CONCEPTOS QUMICASustancias y conceptos bsicosATOMO: Es la unidad
ms pequea de un elemento qumico que mantiene su identidad o sus
propiedades y que no es posible dividir mediante procesos
qumicos.En el tomo distinguimos dos partes: El ncleo y la cortezaEl
ncleo: es la parte central del tomo y contiene partculas con carga
positiva, los protones, y partculas que no poseen carga elctrica,
es decir son neutras, losneutrones PROTN: Partcula subatmica de
carga elctrica positiva igual a una carga elemental, y 1,67262
1027kg. y una masa 1837 veces mayor que la del electrn. Todos los
tomos de un elemento qumico tienen en el ncleo el mismo nmero de
protones. Este nmero, que caracteriza a cada elemento y lo
distingue de los dems, es el nmero atmico y se representa con la
letra ZNEUTRN: Partculas carentes de carga elctrica y una masa un
poco mayor que la del protn (1,67493 10-27 kg).La suma del nmero de
protones y el nmero de neutrones de un tomo recibe el nombre de
nmero msico y se representa con la letra A. Aunque todos los tomos
de un mismo elemento se caracterizan por tener el mismo nmero
atmico, pueden tener distinto nmero de neutrones.
Propiedades que dependen del ncleo atmico.Istopos: Llamamos
istopos a las formas atmicas de un mismo elemento que se
diferencian en su nmero msico.Isbaros: Llamamos isbaros a las
formas atmicas de diferentes elementos que coinciden es su nmero
msicoCorteza Atmica: La corteza es la parte exterior del tomo. En
ella se encuentran los electrones, stos, ordenados en distintos
niveles, giran alrededor del ncleoELECTRON: partcula subatmica que
tiene una carga elctrica negativa de 1,6 1019 coulombs y una masa
de 9,1 1031 kg(0,51 MeV/c2), que es aproximadamente 1800 veces
menor que la masa del protn. Los tomos son elctricamente neutros,
debido a que tienen igual nmero de protones que de electrones. As,
el nmero atmico tambin coincide con el nmero de electrones. Un tomo
puede perder o adquirir algunos de sus electrones sin modificar su
identidad qumica, transformndose en un Ion, una partcula con carga
neta diferente de cero. Este puede ser:Anin: Corresponden a los
iones cargados negativamente producto de la ganancia de electrones;
o unCatin: Corresponden a los iones cargados positivamente producto
de la prdida de electronesEl concepto de que los electrones se
encuentran en rbitas satelitales alrededor del ncleo se ha
abandonado en favor de la concepcin de una nube de electrones
deslocalizados o difusos en el espacio, el cual representa mejor el
comportamiento de los electrones descrito por la mecnica cuntica
nicamente como funciones de densidad de probabilidad de encontrar
un electrn en una regin finita de espacio alrededor del
ncleo.Configuracin electrnica
Escalas de temperatura
Enlaces qumicos
Compuestos qumicos Inorgnicos
Estequiometria REACCIN QUMICA: Proceso mediante el cual, las
sustancias cambian su naturaleza ntima, dando origen a nuevas
sustancias con prdida o ganancia de energa. es decir, hay una nueva
disposicin de los tomos u iones, por lo tanto se forman sustancias
diferentes a las iniciales.ECUACIN QUMICA: Representacin matemtica
de una reaccin qumica. En ella se representan los estados iniciales
y finales de una reaccin. Se debe tener en cuenta que en esta
igualdad matemtica, la cantidad de elementos reactantes, debe ser
igual a los elementos producto. Para efectuar los clculos
estequiomtricos es necesario trabajar con las ecuaciones
balanceadas y tener claro cul es el reactivo limitante si fuera el
caso, porque l determina la cantidad mxima del producto a
obtener.PESO ATMICO: Equivale a la masa en gramos de un mol de
tomos y se expresa en uma (unidades de masa atmica). En realidad es
el peso de las masas de los istopos naturales del elemento. Los
istopos son tomos del mismo elemento, pero contienen distinto nmero
de neutrones en su ncleo.Aspectos fisicoqumicos de sustancias
Sistema Termodinmico: Todo sistema macroscpico. Sistema Aislado:
Sin interacciones con el resto del universo. Parmetros
Termodinmicos: Toda magnitud fsica macroscpica caracterstica del
sistema. Parmetros Extensivos: Son proporcionales a la cantidad de
materia. Ejemplos: Energa, volumen, masa, etc. Parmetros
Intensivos: No dependen de la cantidad de materia. Ejemplos:
Presin, temperatura, densidades, concentraciones, etc.Tipos de
reacciones
Aspectos fisicoqumicos de mezclas y generalidadesSustancias
pura: Una sustancia pura es aquella que tiene unas propiedades
especficas que la caracterizan y que sirven para diferenciarla de
otras sustancias. Las sustancias puras pueden ser elementos o
compuestos.Mezcla: Una mezcla es un sistema material formado por
dos o ms componentes unidos, pero no combinados qumicamente. En una
mezcla no ocurre una reaccin qumica y cada uno de sus componentes
mantiene su identidad y propiedades qumicas. No obstante, algunas
mezclas pueden ser reactivas, es decir, que sus componentes pueden
reaccionar entre s en determinadas condiciones ambientales, como
una mezcla aire-combustible en un motor de combustin interna. Es la
combinacin fsica de dos o ms sustancias que retienen sus
identidades y que se mezclan pudiendo formar segn sea el caso
aleaciones, soluciones, suspensiones y coloides.
Propiedades ColigativasLa presin de vapor: Esta propiedad esta
reflejada en la Ley de Raoult, un cientfico francs, Francois Raoult
quien enunci el siguiente principio: La disminucin de la presin del
disolvente es proporcional a la fraccin molar de soluto disuelto.
Este principio ha sido demostrado mediante experimentos en los que
se observa que las soluciones que contienen lquidos no voltiles o
solutos slidos, siempre tienen presiones ms bajas que los solventes
puros.Punto de ebullicin y de congelacin: El punto de ebullicin de
un lquido es la temperatura a la cual la presin de vapor se iguala
a la presin aplicada en su superficie. Para los lquidos en
recipientes abiertos, sta es la presin atmosfrica.La presencia de
molculas de un soluto no voltil en una solucin ocasiona la elevacin
en el punto de ebullicin de la solucin. Esto debido a que las
molculas de soluto al retardar la evaporacin de las molculas del
disolvente hacen disminuir la presin de vapor y en consecuencia la
solucin requiere de mayor temperatura para que su presin de vapor
se eleve o iguale a la presin atmosfrica. La temperatura de
ebullicin del agua pura es 100 C. El agua pura hierve a 100C y la
presin del vapor es de 760 mm de Hg. Al preparar una solucin de
urea 1 molar, sta solucin no hierve a 100C y la presin de vapor
desciende por debajo de 760 mm de Hg. Para que la solucin de urea
hierva hay que aumentar la temperatura a 100,53C y elevar la presin
a 750 mm de Hg. El punto de ebullicin de cualquier disolvente en
una solucin siempre es mayor que el punto de ebullicin del
disolvente puro.Presin osmtica: Esta propiedad se basa en el
fenmeno de la smosis en el cual se selecciona el paso de sustancias
a travs de una membrana semipermeable que tiene poros muy pequeos
que slo permiten el paso de las molculas del disolvente pero no del
soluto. Esto permite que dos soluciones de diferentes
concentraciones separadas mediante una membrana semipermeable
igualen sus concentraciones, debido al paso de las molculas de
solvente de la solucin ms diluida a la solucin ms concentrada,
hasta alcanzar ambas la misma concentracin.
Qumica Orgnica
