Condense Du Tableau Periodique

TABLEAU PÉRIODIQUE DES ÉLÉMENTS1 18

11 1,0079

H2,2 1-,1+Hydrogène 2

Nombreatomique

MasseAtomiquerelative

13 14 15 16 17

2 4,0026

HeHélium

2

3 6,9410

Li1,0 1+

Lithium

4 9,0122

Be1,5 2+Beryllium

Symbole

Électro.

5 10,811

B2,0 3+

Bore

NombreD’oxydation

5 10,811

B2,0 3+

Bore

6 12,011

C2,5 4-,4+Carbone

7 14,007

N3,0 3-,3+

Azote

8 15,999

O3,5 2-Oxygène

9 18,998

F4,0 1-

Fluor

10 20,18

NeNéon

3

11 22,990

Na0,9 1+

Sodium

12 24,305

Mg1,2 2+Magnésium 3

Nom

4 5 6 7 8 9 10 11 12

13 26,982

Al1,5 3+Aluminium

14 28,086

Si1,8 4+

Silicium

15 30,97

P2,1 5+Phosphore

16 2,065

S1,8 4+

Soufre

17 35,453

Cl3,0 1-

Chlore

18 39,8

ArArgon

419 39,098

K0,8 1+Potassium

20 40,078

Ca1,0 2+Calcium

21 44,956

Sc1,3 3+Scandium

22 47,867

Ti1,5 4+

Titane

23 50,942

V1,6 5+Vanadium

24 51,996

Cr1,6 3+Chrome

25 54,938

Mn1,5 2+Manganèse

26 55,845

Fe1,8 3+

Fer

27 58,933

Co1,8 2+

Cobalt

28 58,693

Ni1,8 2+

Nickel

29 63,546

Cu1,9 2+

Cuivre

30 65,39

Zn1,6 2+

Zinc

31 69,723

Ga1,6 3+Gallium

32 72,64

Ge1,6 4+Germanium

33 74,92

As2,0 3-,3+

Arsenic

34 78,96

Se2,4 4+Selenium

35 79,904

Br2,8 1-

Brome

36 83,8

KrKrypton

537 85,488

Rb0,8 1+Rubidium

38 87,620

Sr1,0 2+Strontium

39 88,906

Y1,3 3+

Yttrium

40 88,906

Zr1,4 4+Zirconilim

41 92,906

Nb1,6 5+Niobium

42 95,940

Mo1,8 6+Molybdène

43 (98)

Tc1,9 7+Technétium

44 101,7

Ru1,5 3+,4+Ruthénium

45 102,91

Rh2,2 3+Rhodium

46 106,42

Pd2,2 2+Palladium

47 107,87

Ag1,9 1+

Argent

48 12,41

Cd1,7 2+Cadmium

49 114,82

In1,7 3+

Indium

50 118,71

Sn1,8 4+

Étain

51 121,6

Sb1,9 3-,3+Antimoine

52 127,6

Te2,1 4+

Tellure

53 126,9

I2,5 1-

Iode

54 131,29

Xe2,6 2+,4+

Xénon

655 132,91

Cs0,7 1+

Césium

56 137,33

Ba0,9 2+

Baryum

57-71

La-LuLanthanides

72 178,49

Hf1,3 4+Hafnium

73 180,95

Ta1,5 5+

Tantale

74 183,84

W1,7 6+Tungstène

75 186,21

Re1,9 7+Rhénium

76 190,23

Os2,2 4+Osmium

77 192,22

Ir2,2 4+

Iridium

78 195,08

Pt2,2 4+

Platine

79 196,97

Au2,4 3+

Or

80 200,59

Hg1,9 2+Mercure

81 204,38

Tl1,8 1+Thallium

82 207,2

Pb1,8 2+

Plomb

83 208,98

Bi1,9 3+Bismuth

84 (209)

Po2,0 2+Polonium

85 (210)

At2,2 1-

Astate

86 (222)

RnRadon

787 (223)

Fr0,7 1+Francium

88 (226)

Ra0,9 2+

Radium

89-103

Ac-LrActinides

104 (261)

RfRutherfordium

105 (262)

DbDubnium

106 (266)

SgSeaborgium

107 (264)

BhBohrium

108 (277)

HsHassium

109 (268)

MtMeitnerium

110 (281)

DsDarmstadtium

111 (272)

RgRoentgenium

112 (285)

UubUnunbium

113

Uutununtrium

114 (289)

UuqUnunquadium

115

Uupununpentium

116 (289)

UuhUnunhexium

117

Uusununseptium

118 (293)

UuoUnunoctium

Lanthanides57 138,91

La1,1 3+Lanthane

58 140,12

Ce1,1 3+

Cérium

59 140,12

Pr1,1 3+Praséodyme

60 144,24

Nd1,1 3+Néodyme

61 (145)

Pm1,1 3+Promethium

62 150,36

Sm1,2 3+Samarium

63 151,96

Eu1,2 3+Europium

64 157,25

Gd1,2 3+Gadolinium

65 158,93

Tb1,2 3+Terbium

66 162,50

Dy1,2 3+Dysprosilim

67 164,93

Ho1,2 3+Holmium

68 167,26

Er1,2 3+

Erbium

69 168,93

Tm1,2 3+Thulium

70 173,04

Yb1,1 3+Ytterbium

71 174,97

Lu1,2 3+Lutétium

Actinides89 (227)

Ac1,1 3+Actinium

90 232,04

Th1,3 4+Thorium

91 231,04

Pa1,5 5+Protactnium

92 238,03

U1,4 6+Uranium

93 (237)

Np1,3 5+Neptunium

94 (244)

Pu1,3 4+Plutonium

95 (243)

Am1,3 3+Américium

96 (247)

Cm1,3 3+

Curium

97 (247)

Bk1,3 3+Berkélium

98 (251)

Cf1,3 3+Californium

99 (252)

Es1,3 -Einsteinium

100 (257)

Fm1,3 -Fermium

101 (258)

Md1,3 -Mendelevium

102 (259)

No1,3 -Nobélium

103 (262)

LrLawrencium

Métaux Pauvre Métalloïde Non-métaux

Métaux Alcalins HalogèneMétaux Alcalino-Terreux Gaz NoblesMétaux de Transition

LanthanidesActinides

État Physique(100°c : 101kPa)Ne – Gaz Fe – solideGa - Liquide Tc - Synthétique

Actinides1051

Ac189910,13198

1750

Th182811,17

1572

Pa191715,4

-

1135

U178919,04131

644

Np194020,43902

640

Pu194019,83228

1176

Am194413,62011

1345

Cm194413,5

-

1050

Bk1949

--

900

Cf1950

--

860

Es1952

--

1527

Fm1953

--

827

Md1955

--

-

No1958

--

-

Lr1961

--

Lanthanides

918

La18396,173464

798

Ce18146,653424

931

Pr18856,773520

1021

Nd18857,003074

1042

Pm19457,223000

1074

Sm18797,521794

822

Eu18965,241529

1313

Gd18807,9

3273

1356

Tb18438,233230

1412

Dy18868,552567

1474

Ho18798,792700

1529

Er18439,062868

1545

Tm18799,321950

819

Yb18786,961196

1663

Lu19079,843402

-259,34

H17660,084

-252,87

Pointfusion °C

-272,2

He18680,17

-268,93180,5

Li18170,531342

1287

Be18281,852471

Symbole

Annéededécouverte

2075

B18082,344000

Massevolumique20°Cg/cm3

2075

B18082,344000

3550

CAntiquité

2,254827

-210

N17721,17

-195,8

-218,69

O17741,33

-182,95

-219,62

F18861,58

-118,12

-248,59

Ne18981,58

-246,0897,72

Na18070,97883

650

Mg18081,741090

PointÉbullition°C

660,32

Al18272,702519

1414

Si18242,323265

44,15

P16691,82280,5

115,21

SAntiquité

2,07444,6

-101,5

Cl17742,95

-34,04

-189,34

Ar18941,56

-185,8963,38

K18070,86759

842

Ca18081,541484

1541

Sc1879

32836

1668

Ti17914,513287

1910

V18015,963407

1907

Cr17977,202671

1246

Mn17747,2

2061

1538

Fe-25007,862861

1495

Co17358,9

2927

1455

Ni17518,902913

1084,62

Cu-50008,922562

907

Zn17467,143107

29,96

Ga18755,9

2204

938,25

Ge18865,352833

614

As12505,72817

221

Se18174,81685

-7,2

Br18263,1258,78

-157,36

Kr18983,48

-153,2239,31

Rb18611,53688

777

Sr18082,6

1382

1522

Y18434,473345

1855

Zr17894,514409

2477

Nb18018,574744

2623

Mo177810,24639

2157

Tc193711,54265

2334

Ru184412,34150

1934

Rh180412,43695

1554,9

Pd180312,02963

961,78

Ag-300010,52162

321,07

Cd18178,65767

156,6

In18637,3

2072

231,93

Sn-20007,302602

630,63

Sb-16006,681587

449,51

Te17826,00988

113,7

I18114,93184,4

-111,75

Xe18985,49

-108,0798

Cs18601,883343

727

Ba18082,6

1897

57-71

La-LuLanthanides

2233

Hf192313,34603

3017

Ta180231,65458

3422

W178319,35555

3186

Re192520,55596

3033

Os180322,55012

2446

Ir180322,44428

1768,4

Pt173521,43825

1064,18

Au-300018,92856

-38,83

Hg-150013,6

356,73

304

Tl186111,81473

327,46

Pb-100011,41749

271,4

Bi17539,8

1564

254

Po18989,4962

302

At1940

337

-71

Rn19009,23-61,7

27

Fr1939

677

700

Ra1898

51140

89-103

Ac-LrActinides

Rf1864

Db1967

Sg1974

Bh1981

Hs1984

Mt1982

Ds1994

Rg1994

Uub1996

Uut2004

Uuq1998

Uup2004

Uuh2000

UusPas

découvert

Uuo1999

Structure cristallineHexagonale

Cubique à corps centré

Cubique à faces centrées

Rhomboédrique

Orthorhombique

Monoclinique

Tétragonale

Cubique

Potentiels de réductionTrès bonsréducteurs

Demi-réaction Eo / V Très mauvaisOxydants

Li+ + e- Li(s) - 3,045Rb+ + e- Rb(s) - 2,930K+ + e- K(s) - 2,925Cs+ + e- Cs(s) - 2,910Ba2+ + 2e- Ba(s) - 2,906Sr2+ + 2e- Sr(s) - 2,890Ca2+ + 2e- Ca(s) - 2,866Al3+ + 2e- Al+ - 2,760Na+ + e- Na(s) - 2,714Mg2+ + 2e- Mg(s) - 2,363H2(g) + 2e- 2H- - 2,250Al3+ + 3e- Al(s) - 1,662Mn2+ + 2e- Mn(s) - 1,1802H2O + 2e- H2(g) + 2OH- - 0,8302H2O + 2e- H2(g) + 2OH- - 0,830Zn2+ + 2e- Zn(s) - 0,763Ag2S(s) + 2e- 2Ag(s) + S2- - 0,712Fe2+ + 2e- Fe(s) - 0,440Cr3+ + e- Cr2+ - 0,408Se(s) + 2H+ + 2e- H2Se(g) - 0,369Co2+ + 2e- Co(s) - 0,277Ni2+ + 2e- Ni(s) - 0,250Pb2+ + 2e- Pb(s) - 0,140Sn4+ + 2e- Sn2+ 0,140Cu2+ + e- Cu+ 0,1530I2(aq) + 2e- 2I- 0,615Ag+ + e- Ag(s) 0,799Hg2+ + 2e- Hg(l) 0,854NO3

- + 4H+ + 3e- NO(g) + H2O 0,960Br2(l) + 2e- 2Br- 1,065O2(g) + 4H+ + 4e- 2H2O 1,229MnO2(s) (alfa) + 4H+ + 2e- Mn2+ + 2H2O 1,230Cr2O7

2- + 14H+ + 6e- 2Cr3+ + 7H2O 1,330Cr2O7

2- + 14H+ + 6e- 2Cr3+ + 7H2O 1,330Cl2(g) + 2e- 2Cl- 1,359Au3+ + 3e- Au(s) 1,500FeO4

2- + 8H+ + 3e- Fe3+ + 4H2O 1,700H2O2 + 2H+ + 2e- 2H2O 1,770O3(g) + 2H+ + 2e- O2(g) + H2O 2,070Co3O4(s) + 8H+ + 2e- 3Co2+ + 4H2O 2,110MnO4

2- + 4H+ + 2e- MnO2(s) + 2H2O 2,2570F2(g) + 2H+ + 2e- 2HF(aq) 3,060

Très mauvaisRéducteur

Très bonOxydants

Hydrogène (H)Du grec hydro, eau et genes, générateur

L'hydrogène a été découvert par Sir Henry Cavendish (Angleterre) en 1766. Étymologie du nom: vient du grec hydro et genessignifiant eau et qui engendre. L'hydrogène est un gaz incolore et inodore. Il brûle et forme des mélanges explosifs avec l'air. Il réagitviolemment avec les oxydants. L'hydrogène est l'élément le plus abondant dans l'univers.

Nombre Atomique 1 Conductibilité thermique 0,183 W m-1 K-1

Groupe 1 Rayon atomique 37,3 pmPériode 1 Configuration électronique 1s1

Année de découverte 1766 Électronégativité 2,2Masse Atomique 1,00794 Résistivité électrique (20 °C) - cmNombre d’oxydation -1 +1 État physique (20 °C) Gaz incoloreDensité (g dm-3) 76,0 (solide, 1 K)

70,8 (liquide, ,p,)0,08988 (gaz,273 K)

Volume molaire (cm3 mol-1) 13,26 (solide, 11 K)14,24 (liquide, b,p,)22423,54 (gaz, 273 K)

À l’état Naturel H2 Molécule courante H2OPropriétés thermiques

Point de fusion -259,34 °C Enthalpie de fusion 0,12 kJ mol-1

Point d'ébullition -252,87 °C Enthalpie d'évaporation 0,46 kJ mol-1

Température critique -239,96 °C Chaleur d'atomisation 216,003 kJ mol-1

Énergie d' ionisation et abondanceÉnergie de 1er ionisation 1312,06 kJ mol-1 Abondance (air) 0,53 ppmÉnergie de 2ème ionisation - kJ mol-1 Abondance (croûte terrestre) 1400 ppmÉnergie de 3ème ionisation - kJ mol-1 Abondance (océans) (H2O) ppmPotentiel(s) d'ionisation 13,59844 eV

Propriétés nucléairesIsotope Masse atomique Abondance (%) Masse volumique à 20 °C

1H2H3H

1,0078250322,0141017783,016049268

99,9850,015

*

0,084 g/dm3 à 101,3 kPa

Structure cristalline Hexagonale

Composé chimiqueFluorure HF Chlorure HCl Bromures HBrIodure HI Hydride - Oxydes H2OSulfate H2S, H2S2 Sélénium H2Se Tellure H2Te

Nitrate NH3

Minerais et usage

Dans l'industrie l'hydrogène est produit par réaction de vapeur d'eau à haute température avec le méthane ou lecarbone. Au laboratoire il est obtenu par réaction des métaux avec des solutions acides ou par électrolyse. Degrandes quantités d'hydrogène sont utilisées pour la production d'ammoniaque et le raffinage des métaux. Il estégalement utilisé comme combustible dans les fusées. Il possède deux isotopes lourds (deutérium et tritium)utilisés dans les fusions nucléaires. Le prix de l'hydrogène à l'état gazeux, pur à 99,999 %, en petites quantités (1dm3), est de 290$ /dm3 et environ 3,18$ /dm3 en grandes quantités (300 dm3).

Hélium (He)Gaz Noble

Du grec helios, le soleil

L'hélium a été découvert par Pierre Jules César Janssen (France) et Sir William Ramsay (Écosse) en 1868.Étymologie du nom: vient du grec helios signifiant soleil. L'hélium est un gaz inerte, léger et inodore. C'est lesecond élément par ordre d'importance dans l'univers.


Groupe 18 Rayon atomique 128 pmPériode 1 Configuration électronique 1s2

Année de découverte 1868 Électronégativité -Masse Atomique 4,002602 Résistivité électrique (20 °C) - cmNombre d’oxydation 0 État physique (20 °C) Gaz incoloreDensité (g dm-3) ~1760 (solide, 6,9 MPa)

124,8 (liquide, m,p,)0,1785 (gaz, 273 K)

Volume molaire (cm3 mol-1) ~2,27 (solide, 6,9 MPa)32,07 (liquide, m,p,)22423,54 (gaz, 273 K)

À l’état Naturel Molécule courante -Propriétés thermiques



Température critique -267,97 °C Chaleur d'atomisation 0 kJ mol-1

Énergie d' ionisation et abondanceÉnergie de 1er ionisation 2372,34 kJ mol-1 Abondance (air) 5,2 ppmÉnergie de 2ème ionisation 5250,56 kJ mol-1 Abondance (croûte terrestre) 0,008 ppmÉnergie de 3ème ionisation - Abondance (océans) 0,0000072 ppmPotentiel(s) d'ionisation 24,59; 54,42 eV


3He4He

3,0160293104,002603250

0,00013799,999863

0,17 g/dm3 à 101,3 kPa


Composé chimiqueFluorure - Chlorure - Bromures -Iodure - Hydride - Oxydes -Sulfate - Sélénium - Tellure -

Nitrate -

Minerais et usageOn trouve de l'hélium dans des gisements de gaz naturel, au Texas, en Oklahoma et au Kansas. L'hélium est utilisédans les ballons sondes, pour la plongée à grande profondeur et la soudure. Il est utilisé aussi dans la recherche desbasses températures. Le prix de l'hélium à l'état gazeux, pur à 99,999 %, en petites quantités (1 dm3), est de 255$/dm3 et environ 3,61$/dm3 en grandes quantités (300 dm3).

Lithium (Li)Métal Alcalin

Du grec lithos, pierre

Le lithium a été découvert par Johan August Arfvedson (Suède) en 1817. Étymologie du nom: vient du grec lithossignifiant pierre, pour indiquer son absence dans la matière vivante. En réalité on peut trouver du lithium dans lamatière vivante. Le lithium est un métal gris-blanc. C'est le plus léger des métaux. Il réagit lentement avec l'eau etl'oxygène. Il est inflammable, il peut brûler dans l'air. Il réagit avec l'eau en donnant un gaz inflammable.


Groupe 1 Rayon atomique 152 pmPériode 2 Configuration électronique [He] 2s1

Année de découverte 1817 Électronégativité 0,98Masse Atomique 6,941 Résistivité électrique (20 °C) 8,55 cmNombre d’oxydation +1 État physique (20 °C) Solide blanc argentéDensité (g dm-3) 534 (293 K)

515 (m,p,)Volume molaire (cm3 mol-1) 13,00 (293 K)

13,48 (m,p,)À l’état Naturel Molécule courante LiO2

Propriétés thermiquesPoint de fusion 180,5 °C Enthalpie de fusion 4,6 kJ mol-1

Point d'ébullition 1342 °C Enthalpie d'évaporation 147,7 kJ mol-1

Température critique 2950 °C Chaleur d'atomisation 157,8 kJ mol-1

Énergie d' ionisation et abondanceÉnergie de 1er ionisation 520,23 kJ mol-1 Abondance (air) -Énergie de 2ème ionisation 7298,22 kJ mol-1 Abondance (croûte terrestre) 13 ppmÉnergie de 3ème ionisation 11815,13 kJ mol-1 Abondance (océans) 0,2 ppmPotentiel(s) d'ionisation 5,392; 75,64 eV


6Li7Li

6,01512237,0160040

7,592,5

0,53 g/cm3

Structure cristalline Cubique à corpscentré

Composé chimiqueFluorure LiF Chlorure LiCl,H2O

LiClBromures LiBr

Iodure LiI,3H2OLiI

Hydride LiH Oxydes LiO2, Li2OLi2O2

Sulfate Li2S Sélénium Li2Se Tellure Li2TeNitrate Li3N

Minerais et usage

Le lithium est obtenu par électrolyse du chlorure de lithium fondu et à partir de d'un silicate appelé spodumène[LiAl(Si2O6)]. Le lithium est utilisé dans des accumulateurs, également dans certains types de verres et decéramiques. On peut en trouver dans certains lubrifiants. Le prix du lithium, pur à 99,95 % est d'environ 794$ / kg.

Beryllium (Be)Métal Alcalino-Terreux

Du grec beryllos, sucré

Le béryllium a été découvert par Friedrich Wöhler ( Allemagne) et indépendamment par A.B. Bussy (France) en1828. Étymologie du nom: vient du grec berylos, minerai de béryl. Le béryllium a un goût sucré: son premier nométait glucinium, du grec glikys, signifiant doux, sucré. Le béryllium est métal gris-acier. Il ne réagit pas avec l'acidenitrique concentré. Il possède une excellente conductivité thermique. Il est non magnétique. A la températureordinaire il n'est pas oxydé par l'air. Le béryllium et ses sels sont toxiques et doivent être manipulés avec une trèsgrande attention.

Nombre Atomique 4 Conductibilité thermique 200 W m-1 K-1

Groupe 2 Rayon atomique 111,3 pmPériode 2 Configuration électronique [He] 2s2

Année de découverte 1828 Électronégativité 1,57Masse Atomique 9,012182 Résistivité électrique (20 °C) 4 cmNombre d’oxydation +2 État physique (20 °C) Solide gris plombDensité (g dm-3) 1847,7 (293 K) Volume molaire (cm3 mol-1) 4,88 (293 K)À l’état Naturel Molécule courante Be3Al2Si6O18

Propriétés thermiquesPoint de fusion 1287 °C Enthalpie de fusion 9,8 kJ mol-1



Énergie d' ionisation et abondanceÉnergie de 1er ionisation 899,51 kJ mol-1 Abondance (air) -Énergie de 2ème ionisation 1757,12 kJ mol-1 Abondance (croûte terrestre) 1,5 ppmÉnergie de 3ème ionisation 14848,87 kJ mol-1 Abondance (océans) 0,00005 ppmPotentiel(s) d'ionisation 9,322; 18,21; 153,9 eV


9Be 9,0121821 100 1,85 g/cm3


Composé chimiqueFluorure BeF2 Chlorure BeCl2 Bromures BeBr2

Iodure BeI2 Hydride BeH2 Oxydes BeOSulfate BeS Sélénium BeSe Tellure BeTe

Nitrate Be3N2

Minerais et usageLe béryllium se trouve surtout dans les minerais comme le béryl [AlBe3(Si6O18)] et le chrysobéryl (Al2BeO4). Lebéryllium pur est obtenu par réduction du béryl ou par électrolyse du chlorure de béryllium. Le béryllium pouvantabsorber de grandes quantités de chaleur, il est utilisé dans les vaisseaux spatiaux, les missiles, les avions. Lesémeraudes sont des cristaux de béryl avec des traces de chrome qui leur donnent une couleur verte. Le prix dubéryllium pur à 99,5 %, en morceaux, est de 290$ pour 50 g.

Bore (B)Groupe Du Bore

De l'arabe burak, blanc

Les composés du bore sont connus depuis des milliers d'années, mais l'élément n'a été découvert que depuis 1808par Sir Humphry Davy (Angleterre) et indépendamment par Joseph-Louis Gay-Lussac (France) et L. J. Thenard(France). Étymologie du nom: vient du l'arabe buraq et du perse burah signifiant brillant. Le bore est un métalloïdenoir, brillant, dur et cassant. Il ne réagit pas avec l'oxygène, l'eau, les acides et les bases. Il se combine avec denombreux métaux pour former des borures.


Groupe 13 Rayon atomique 79,5 pmPériode 2 Configuration électronique [He] 2s2 2p1

Année de découverte 1808 Électronégativité 2,04Masse Atomique 10,811 Résistivité électrique (20 °C) 1,8E+12 cmNombre d’oxydation +3 État physique (20 °C) Solide noirDensité (g dm-3) 2340 (beta, 293 K) Volume molaire (cm3 mol-1) 4,62 (beta, 293 K)À l’état Naturel Molécule courante Na2B4O7




Énergie d' ionisation et abondanceÉnergie de 1er ionisation 800,64 kJ mol-1 Abondance (air) -Énergie de 2ème ionisation 2427,09 kJ mol-1 Abondance (croûte terrestre) 10 ppmÉnergie de 3ème ionisation 3659,78 kJ mol-1 Abondance (océans) 4,8 ppmPotentiel(s) d'ionisation 8,30; 25,15; 37,93 eV


10B11B

10,012937011,0093055

19,980,1

2,34 g/cm3

Structure cristalline Rhomboédrique

Composé chimiqueFluorure BF3

B2F4

Chlorure BCl3B2Cl4

Bromures BBr3

Iodure BI3 Hydride B2H6, B4H10

B5H9, B5H11

B6H10, B10H14

Oxydes B2O3

Sulfate B2S3 Sélénium TellureNitrate BN

Minerais et usageA partir de kernite, genre de borax (Na2B4O7,10H2O), on obtient du bore. Le bore très pur est obtenu parélectrolyse de fluoroborate de potassium et de chlorure de potassium fondu. Le bore amorphe est utilisé dans lesfeux d'artifices comme dispositif d'allumage et pour obtenir une couleur verte. Le prix du bore pur à 99,5 %, enmorceaux, est de 1440$ pour 250 g.

Carbone (C)Groupe Du Carbone

Du latin carbon, charbon

Le carbone est connu depuis l'Antiquité. Étymologie du nom: vient du latin carbo signifiant charbon. Le graphite,variété allotropique de carbone est gris, inodore et tendre. Le graphite se sublime à 3825 °C. Le diamant peut êtrecoloré ou non. C'est un solide très dur. C60 est le buckminsterfullerène, molécule en forme de "cage".



Année de découverte Antiquité Électronégativité 2,55Masse Atomique 12,0107 Résistivité électrique (20 °C) 1375 cmNombre d’oxydation -4 +2 +4 État physique (20 °C) Solide incoloreDensité (g dm-3) 3513 (diamant, 93 K)

2260 (graphit, 293 K)Volume molaire (cm3 mol-1) 3,42 (diamant, 293 K)

5,31 (graphit, 293 K)À l’état Naturel Molécule courante CO2

Propriétés thermiquesPoint de fusion 3550 °C Enthalpie de fusion 105 kJ mol-1



Énergie d' ionisation et abondanceÉnergie de 1er ionisation 1086,46 kJ mol-1 Abondance (air) 336,7 ppmÉnergie de 2ème ionisation 2352,65 kJ mol-1 Abondance (croûte terrestre) 200 ppmÉnergie de 3ème ionisation 4620,50 kJ mol-1 Abondance (océans) 28 ppmPotentiel(s) d'ionisation 11,26; 24,38; 47,89 eV


12C13C14C

1213,00335483814,003241988

98,901,10

*

2,25 g/cm3


Composé chimiqueFluorure CF4, C60F60 Chlorure CCl4 Bromures CBr4

Iodure CI4 Hydride - Oxydes CO, CO2, C3O2

Sulfate CS2 Sélénium CSe2 Tellure -Nitrate -

Minerais et usageLe carbone est obtenu en faisant brûler un composé organique avec de l'oxygène en quantité insuffisante. Onconnaît près de dix millions de composés du carbone; des milliers d'entre eux sont essentiels pour les processusorganiques et ceux de la vie. Le carbone 14 permet la datation d'objets anciens. Le noir de carbone amorphe (pur à99,9 %) coûte 69$ / kg. Le graphite en poudre (pur à 99,9 %) coûte 67$ / kg. Le diamant en poudre (pur à 99,9%) revient à 384$ pour 5 g. Le fullerène en poudre (pur à 99,5 %) coûte 1100$ pour 5 g.

Azote (N)Groupe De L'azote

Du grec a privatif, et zôê, gaz sans vie

L'azote a été découvert par Daniel Rutherford (Écosse) en 1772. Étymologie du nom: vient du grec a-zootikos signifiant quin'entretient pas la vie. En anglais on utilise le terme nitrogène, du latin nitre signifiant nitrate de potassium et du grec genessignifiant qui engendre. L'azote est un gaz généralement inerte, incolore et inodore. Sa réactivité est minimale à latempérature ambiante. Il entre dans la composition de nombreux composés organique ou non. Il constitue environ 78% del'atmosphère terrestre.



Année de découverte 1772 Électronégativité 3,04Masse Atomique 14,0067 Résistivité électrique (20 °C) -Nombre d’oxydation -3 -2 -1 +1 +2 +3 +4 +5 État physique (20 °C) Gaz incoloreDensité (g dm-3) 1026 (21 K)

880 (m,p,)1,2506 (gas, 273 K)

Volume molaire (cm3 mol-1) 13,65 (21 K)15,92 (m,p,)22399,97 (gaz, 273 K)

À l’état Naturel N2 Molécule courante NaNO3

Propriétés thermiquesPoint de fusion -210,00 °C Enthalpie de fusion 0,72 kJ mol-1



Énergie d' ionisation et abondanceÉnergie de 1er ionisation 1402,34 kJ mol-1 Abondance (air) 780900 ppmÉnergie de 2ème ionisation 2856,11 kJ mol-1 Abondance (croûte terrestre) 20 ppmÉnergie de 3ème ionisation 4578,19 kJ mol-1 Abondance (océans) 0,8 ppmPotentiel(s) d'ionisation 14,53; 29,60; 47,45 eV


14N15N

14,00307400515,000108898

99,6340,366

1,17 g/dm3 à 101,3 kPa


Composé chimiqueFluorure N2F2, N2F2, NF3, N2F4 Chlorure NCl3 Bromures NBr3

Iodure NI3 Hydride Oxydes NO, NO2, N2O, N2O3, N2O4,N2O5

Sulfate - Sélénium - Tellure -Nitrate H2NNH2

Minerais et usageL'azote est obtenu par distillation fractionnée de l'air liquide. L'azote est surtout utilisé pour produire de l'ammoniaque et desengrais. Il est également utilisé dans la fabrication d'acide nitrique dont on se sert pour le production d'explosifs. On s'en sertpour la soudure et pour obtenir un meilleur rendement des gisements pétroliers. L'azote gazeux, pur à 99,999 %, en petitesquantités (1 dm3), coûte 257$ /dm3 et environ 3,05$ /dm3 pour de grandes quantités (300 dm3).

Oxygène (O)Chalcogène

Du grec oxys, acide et genes, générateur

L'oxygène a été découvert par Joseph Priestley (Angleterre) en 1774. Étymologie du nom: vient du grec oxy etgenes signifiant acide et qui engendre. L'oxygène est un gaz incolore, inodore. Il est très réactif. Il forme desoxydes avec presque tous les autres éléments, sauf les gaz nobles. C'est le plus abondant des éléments de la croûteterrestre. Il constitue à peu près 21% de l'atmosphère terrestre.



Année de découverte 1774 Électronégativité 3,44Masse Atomique 15,9994 Résistivité électrique (20 °C) -Nombre d’oxydation -2 État physique (20 °C) Gaz incolore, liquide bleu pâle

Densité (g dm-3) 2000 (solid, m,p,)1140 (b,p,)1,429 (gas, 273 K)

Volume molaire (cm3 mol-1) 8,00 (solid, m,p,)14,03 (b,p,)22392,44 (gas, 273 K)

À l’état Naturel O2 Molécule courante H2OPropriétés thermiques




Énergie d' ionisation et abondanceÉnergie de 1er ionisation 1313,95 kJ mol-1 Abondance (air) 209500 ppmÉnergie de 2ème ionisation 3388,33 kJ mol-1 Abondance (croûte terrestre) 466000 ppmÉnergie de 3ème ionisation 5300,51 kJ mol-1 Abondance (océans) (H2O) ppmPotentiel(s) d'ionisation 13,62; 35,12; 54,94 eV


16O17O18O

15,99491462216,999131517,9991604

99,7620,0380,200

1,33 g/dm3 à 101,3 kPa

Structure cristalline Cubique

Composé chimiqueFluorure OF2, O2F2 Chlorure - Bromures -Iodure - Hydride - Oxydes -Sulfate - Sélénium - Tellure -

Nitrate -

Minerais et usage

L'oxygène est obtenu principalement par distillation fractionnée de l'air liquide. Au laboratoire on peut le produirepar électrolyse de l'eau. L'oxygène est utilisé dans la fabrication de l'acier et la soudure. Il entretien la vie. L'ozone,qui se trouve naturellement dans la haute atmosphère, protège la terre du rayonnement ultraviolet. L'oxygènegazeux, pur à 99,99 %, en petites quantités (1 dm3), coûte 276$ /dm3 et environ 2,19$ /dm3 pour de grandesquantités (300 dm3).

Fluor (F)Halogène

Du latin fluere, couler

Le fluor a été découvert par Henri Moissan (France) en 1886. Étymologie du nom: vient du latin fluere signifiantfondre, couler. Le fluor est un gaz jaune-verdâtre, à odeur piquante et irritant. Il est très réactif, c'est un gazinflammable. Il réagit violemment avec de nombreux corps. Il est toxique par inhalation et ingestion. Dans lanature on ne le trouve qu'à l'état de combinaison.



Année de découverte 1886 Électronégativité 3,98Masse Atomique 18,9984032 Résistivité électrique (20 °C) -Nombre d’oxydation -1 État physique (20 °C) Gaz jaune pâleDensité (g dm-3) 1516 (liquid, 85 K)

1,696 (gas, 273 K)Volume molaire (cm3 mol-1) 12,53 (liquid, 85 K)

22403,78 (gas, 273 K)À l’état Naturel F2 Molécule courante NaF






19F 18,99840321 100 1,58 g/dm3 à 101,3 kPa

Structure cristalline Cubique


Nitrate -

Minerais et usage

On trouve du fluor dans le minerais de fluorine (CaF2) et dans la cryolithe (Na3AlF6). L'électrolyse de l'acidefluorhydrique (HF) ou de l'acide potassium fluor (KHF2) est pratiquement la seule méthode de productionindustrielle. On trouve du fluor dans les fluides réfrigérants et les autres fluorocarbones. Également dans la pâtedentifrice, sous forme de fluorure de sodium.

Néon (Ne)Gaz Noble

Du grec neos, nouveau

Le néon a été découvert par Sir William Ramsay et Morris W.Travers (Angleterre) en 1898. Étymologie du nom:vient du grec neon signifiant nouveau. Le néon est un gaz incolore et inodore. Il est inerte du point de vuechimique. Il ne réagit même pas avec le fluor. C'est le quatrième élément par ordre d'importance dans l'univers.


Groupe 18 Rayon atomique 154 pmPériode 2 Configuration électronique [He] 2s2 2p6

Année de découverte 1898 Électronégativité -Masse Atomique 20,1797 Résistivité électrique (20 °C) -Nombre d’oxydation 0 État physique (20 °C) Gaz incoloreDensité (g dm-3) 1444 (solid, m,p,)

1207,3 (liquid, b,p,)0,89994 (gas, 273 K)

Volume molaire (cm3 mol-1) 13,97 (solid, m,p,)16,71 (liquid, b,p,)22423,38 (gas, 273 K)

À l’état Naturel Molécule courante NePropriétés thermiques




Énergie d' ionisation et abondanceÉnergie de 1er ionisation 2080,68 kJ mol-1 Abondance (air) 18 ppmÉnergie de 2ème ionisation 3952,38 kJ mol-1 Abondance (croûte terrestre) 0,00007 ppmÉnergie de 3ème ionisation 6122,04 kJ mol-1 Abondance (océans) 0,04 ppmPotentiel(s) d'ionisation 21,56; 40,96; 63,45 eV


20Ne21Ne22Ne

19,99244017620,9938467421,9913855

90,480,279,25

0,84 g/dm3 à 101,3 kPa

Structure cristalline Cubique à faces centrées


Nitrate -

Minerais et usage

Le néon est obtenu par liquéfaction de l'air et la séparation par distillation fractionnée des autres gaz. Le néon estutilisé principalement pour l'éclairage. Le néon gazeux, pur à 99,999 %, en petites quantités (1 dm3), coûte 241$/dm3 et environ 4,09$/dm3 pour de grandes quantités (300 dm3).

Sodium (Na)Métal Alcalin

Du latin sodanum, remède contre les maux de tête

Le sodium a été découvert par Sir Humphry Davy (Angleterre) en 1807. Étymologie du nom: vient du latinnatrium signifiant carbonate de sodium. Le sodium est un métal mou, blanc-argenté. Une surface fraîchementcoupée s'oxyde rapidement. Il réagit violemment avec l'eau en donnant un gaz inflammable (hydrogène). Il brûledans l'air avec une flamme blanche très vive.


Groupe 1 Rayon atomique 185,8 pmPériode 3 Configuration électronique [Ne] 3s1

Année de découverte 1807 Électronégativité 0,93Masse Atomique 22,989770 Résistivité électrique (20 °C) 4,2 cmNombre d’oxydation +1 État physique (20 °C) Solide gris argentéDensité (g dm-3) 971 (293 K)


24,77 (m,p,)À l’état Naturel Molécule courante NaCl




Énergie d' ionisation et abondanceÉnergie de 1er ionisation 495,85 kJ mol-1 Abondance (air) -Énergie de 2ème ionisation 4562,48 kJ mol-1 Abondance (croûte terrestre) 23000 ppmÉnergie de 3ème ionisation 6910,33 kJ mol-1 Abondance (océans) 10600 ppmPotentiel(s) d'ionisation 5,14; 47,29; 71,62 eV


23Na 22,9897697 100 0,97 g/cm3

Structure cristalline cubique à corps centré

Composé chimiqueFluorure NaF Chlorure NaCl Bromures NaBr

Iodure NaI Hydride NaH Oxydes NaO2, Na2O, Na2O2

Sulfate Na2S,5H2ONa2S,9H2ONa2S

Sélénium Na2Se Tellure Na2Te

Nitrate -

Minerais et usage

Le sodium est obtenu par électrolyse du chlorure de sodium (sel) ou du borax ou de la cryolithe fondus. Lesodium à l'état de métal est essentiel dans la fabrication de composés organiques. Le chlorure de sodium (NaCl)est le sel de cuisine. Le sodium est utilisé comme liquide de refroidissement dans les réacteurs nucléaires. Le prixdu sodium pur à 99,9 %, en morceaux, est de 97$ pour 450 g.

Magnésium (Mg)Métal Alcalino-Terreux

Magnésia, district de la Thessalie

Le magnésium a été découvert par Sir Humphry Davy (Angleterre) en 1808. Étymologie du nom: vient du nom dela ville grecque Magnesia en Thessalie. Le magnésium est un métal gris-blanc, léger et malléable. Il brûle dans l'airavec une flamme blanche très vive et réagit avec l'eau à température élevée. Il peut prendre feu dans l'air. Il réagitviolemment avec les oxydants.


Groupe 2 Rayon atomique 159,9 pmPériode 3 Configuration électronique [Ne] 3s2



15,33 (m,p,)À l’état Naturel Molécule courante Mg(OH)2






24Mg25Mg26Mg

23,985041924,985837025,9825930

78,9910,0011,01

1,74 g/cm3


Composé chimiqueFluorure MgF2 Chlorure MgCl2 Bromures MgBr2,6H2O, MgBr2

Iodure MgI2 Hydride MgH2 Oxydes MgO, MgO2

Sulfate MgS Sélénium MgSe Tellure MgTeNitrate Mg3N2

Minerais et usage

Le magnésium se trouve sous forme de magnésite, dolomie et autres minerais. Il est généralement fabriqué parélectrolyse de chlorure de magnésium (MgCl2) fondu provenant de gisement ou d'eau salée. On trouve dumagnésium dans des alliages utilisés pour les avions, les missiles et autres usages de métaux légers. Il a despropriétés analogues à l'aluminium. Le prix du magnésium, pur à 99,8 %, sous forme de granules, est de 182 $ /kg.

Aluminium (Al)Groupe Du Bore

Du latin alumen, astringent

L'aluminium a été découvert par Friedrich Wöhler (Allemagne) en 1827. Étymologie du nom: vient du latin alumensignifiant alun. L'aluminium est un métal blanc-argenté, mou, léger. Les surfaces au contact de l'air se recouvrentrapidement d'une pellicule protectrice d'oxyde d'aluminium. Ce métal réagit violemment avec les oxydants. C'est letroisième élément par ordre d'importance dans la croûte terrestre.


Groupe 13 Rayon atomique 143,2 pmPériode 3 Configuration électronique [Ne] 3s2 3p1

Année de découverte 1827 Électronégativité 1,61Masse Atomique 26,981538 Résistivité électrique (20 °C) 2,65 cmNombre d’oxydation +3 État physique (20 °C) Solide argentDensité (g dm-3) 2698 (293 K)


11,29 (m,p,)À l’état Naturel Molécule courante Al2O3






27Al 26,9815384 100 2,70 g/cm3

Structure cristallineCubique à faces entrées

Composé chimiqueFluorure AlF3 Chlorure AlCl3, AlCl3,6H2O Bromures AlBr3,6H2O, [AlBr3]2

Iodure [AlI3]2 Hydride AlH3 Oxydes Al2O3

Sulfate Al2S3 Sélénium Al2Se3 Tellure Al2Te3

Nitrate AlN

Minerais et usage

L'aluminium est l'élément le plus abondant de la croûte terrestre mais on le trouve jamais à l'état de métal dans lanature. Il est obtenu par électrolyse de la bauxite (oxyde d'aluminium. oxyde de fer, silice ...) L'aluminium a denombreuses utilisations, depuis les avions jusqu'aux cannettes métalliques. C'est un métal relativement mou. Unajout de moins de 1 % de silicium ou de fer permet d'augmenter sa dureté et sa ténacité. Le prix de l'aluminium,pur à 99,9 %, sous forme de granules, est de 75 $ / kg.

Silicium (Si)Groupe Du Carbone

Du latin silicis, silex

Le silicium a été découvert par Jöns Jacob Berzelius (Suède) en 1824. Étymologie du nom: vient du latin silicissignifiant silex. Le silicium, sous sa forme amorphe est une poudre brune; sous forme cristalline il est grisd'apparence métallique. Lorsqu'il est solide, il ne réagit pas avec l'oxygène, l'eau et la plupart des acides. Lapoussière de silice est modérément toxique et très irritante.



Année de découverte 1824 Électronégativité 1,9Masse Atomique 28,0855 Résistivité électrique (20 °C) 10 cmNombre d’oxydation -4 +2 +4 État physique (20 °C) Solide gris noir à reflet bleutéDensité (g dm-3) 2329 (293 K)


11,12 (m,p,)À l’état Naturel Molécule courante SiO2






28Si29Si30Si

27,97692653328,9764947229,97377022

92,234,673,10

2,32 g/cm3

Structure cristalline Cubique à faces centrées

Composé chimiqueFluorure SiF4 Chlorure SiCl4 Bromures SiBr4

Iodure SiI4 Hydride SiH4, Si2H6 Oxydes SiO2

Sulfate SiS2 Sélénium - Tellure -Nitrate Si3N4

Minerais et usage

Le silicium est le principal élément de l'argile, du granit, du quartz (SiO2) et du sable. La production industrielleutilise la réaction entre le sable (SiO2) et le carbone à une température d'environ 2000 °C. Sous forme de dioxydede silicium (SiO2) il est utilisé dans la fabrication du verre. Le carbure de silicium est l'une des matières les plusdures; on l'utilise pur pour le polissage. Le silicium sous forme cristalline est utilisé dans les semi-conducteurs. Leprix du silicium, pur à 99,999 %, sous formes de granules, est de 109 $ / kg.

Phosphore (P)Groupe De L'azote

Du grec phosphorus, porteur de lumière

Le phosphore a été découvert par Hennig Brandt (Allemagne) en 1669. Étymologie du nom: vient du grec phos etpherein signifiant lumière et porter. Le phosphore blanc, de couleur blanc-jaune, est un solide mou, cireux quiémet des fumées âcres. Il est toxique par inhalation, ingestion ou contact avec la peau. Le phosphore rouge seprésente sous forme de poudre. Il ne s'enflamme pas spontanément dans l'air et n'est pas toxique.



Année de découverte 1669 Électronégativité 2,19Masse Atomique 30,973761 Résistivité électrique (20 °C) 1E+17 cmNombre d’oxydation -3 +3 +5 État physique (20 °C) Solide incolore, rouge, blanc

argentéDensité (g dm-3) 1820 (Blanc, 293 K)

2200 (Rouge, 293 K)2690 (Noir, 293 K)

Volume molaire (cm3 mol-1) 17,02 (Blanc, 293 K)14,08 (Rouche, 293 K)11,51 (Noir, 293 K)

À l’état Naturel P4 Molécule courante H3PO4


Point d'ébullition 280,5 °C Enthalpie d'évaporation 51,9 kJ mol-1

Température critique 721 °C Chaleur d'atomisation 314 kJ mol-1



31P 30,9737615 100 1,82 g/cm3

Structure cristalline Monoclinique

Composé chimiqueFluorure PF3, P2F4, PF5 Chlorure PCl3, P2Cl4, PCl5 Bromures PBr3, P2Br4, PBr5

Iodure PI3, P2I4 Hydride PH3, P2H4 Oxydes P4O6, P4O10

Sulfate P4S3, P4S4, P4S5, P4S6

P4S7,P4S9,P4S10

Sélénium P4Se3 Tellure

Nitrate

Minerais et usage

On trouve du phosphore dans les roches phosphatées. Le phosphore pur est obtenu par chauffage d 'un mélange deroches phosphatées, de coke et de silice à environ 1450 °C. Le phosphore est utilisé dans la fabrication d'engrais etde détergents. On s'en sert aussi dans les feux d'artifice, les allumettes et les armes incendiaires. Il est utilisé pour laproduction d'acier, de bronze et d'autres produits. Le prix du phosphore, pur à 99 %, en poudre, est de 72$ pour500 g.

Soufre (S)Chalcogène Du latin sulphurium

Le soufre est connu depuis la haute antiquité. Étymologie du nom: vient du sanscrit sulvere et du latin sulphurium signifiantsoufre. Le soufre est un solide cassant, jaune-pâle, sans odeur. Il est insoluble dans l'eau, mais par contre il est soluble dans ledisulfure de carbone.



Année de découverte Antiquité Électronégativité 2,58Masse Atomique 32,065 Résistivité électrique (20 °C) 2E+23 cmNombre d’oxydation -2 +4 +6 État physique (20 °C) Solide jaune citronDensité (g dm-3) 2070 (alpha, 293 K)

1957 (beta, 293 K)1891 (liquid, 393 K)

Volume molaire (cm3 mol-1) 15,49 (alpha, 293 K)16,38 (beta, 293 K)16,96 (liquide, 393 K)

À l’état Naturel S8 Molécule courante H2SO4




Énergie d' ionisation et abondanceÉnergie de 1er ionisation 999,60 kJ mol-1 Abondance (air) 1 ppmÉnergie de 2ème ionisation 2251,78 kJ mol-1 Abondance (croûte terrestre) 260 ppmÉnergie de 3ème ionisation 3356,75 kJ mol-1 Abondance (océans) 900 ppmPotentiel(s) d'ionisation 10,36; 23,24; 34,79 eV


32S33S34S36S

31,972070732,971458533,967866835,9670809

95,020,754,210,02

2,07 g/cm3

Structure cristalline Orthorhombique

Composé chimiqueFluorure SF2,FSSF,SSF2,SF4,

S2F4,SF6,S2F10

Chlorure SCl2,ClSSClS3Cl2,SCl4

Bromures S2Br2

Iodure S2I2 Hydride - Oxydes S2O,SO2,SO3

Sulfate - Sélénium - Tellure -Nitrate S4N4

Minerais et usage

On trouve du soufre dans des minerais: cinabre, galène, sphalérite et stibine. Le soufre des gisements souterrains est obtenupar le procédé Frasch ou par la transformation du sulfure d'hydrogène des gisements de gaz naturels. Le soufre est utilisépour la fabrication d'allumettes, de poudre à canon, de médicaments, de caoutchouc, de colorants, de pesticides, etd'insecticides. Il intervient également dans la synthèse de l'acide sulfurique (H2SO4). Le prix du soufre en poudre, pur à 99,5%, est de 40 $ pour 500 g.

Chlore (Cl)Halogène

Du grec chloros, jaune verdâtre

Le chlore a été découvert par Carl William Scheele (Suède) en 1774. Étymologie du nom: vient du grec khlorossignifiant vert pâle. Le chlore est un gaz jaune-verdâtre ayant une odeur désagréable. Ce gaz est toxique et trèsirritant par contact ou inhalation. On ne le trouve jamais à l'état libre dans la nature.



Année de découverte 1774 Électronégativité 3,16Masse Atomique 35,453 Résistivité électrique (20 °C) - cmNombre d’oxydation -1 +1 +5 +7 État physique (20 °C) Gaz jaune verdâtreDensité (g dm-3) 2030 (113 K)

1507 (239 K)3,214 (273 K)

Volume molaire (cm3 mol-1) 17,46 (113 K)23,53 (239 K)22061,61 (273 K)

À l’état Naturel Cl2 Molécule courante NaClPropriétés thermiques






35Cl37Cl

34,9688527136,96590260

75,7724,23

2,95 g/dm3 à 101,3 kPa


Composé chimiqueFluorure ClF,ClF3,ClF5 Chlorure - Bromures -Iodure - Hydride - Oxydes ClO2,Cl2O,ClOClO3

Cl2O6,Cl2O7

Sulfate - Sélénium - Tellure -Nitrate -

Minerais et usageDans l'industrie, le chlore est produit par électrolyse d'une solution de chlorure de sodium (NaCl) d'eau de mer oude sel gemme. Le chlore est utilisé pour le blanchiment, la fabrication d'acides et de nombreux composés, commepar exemple les chlorofluorocarbones (CFC). On se sert du chlore pour rendre l'eau potable.

Argon (Ar)Gaz Noble

Du grec argon, inerte

L'argon a été découvert par Lord Raleigh et Sir William Ramsay (Écosse) en 1894. Étymologie du nom: vient dugrec argos signifiant paresseux, inerte. L'argon est un gaz noble incolore et inodore. Il est chimiquement inerte.C'est le troisième élément par ordre d'importance dans l'atmosphère terrestre (environ 1%).


Groupe 18 Rayon atomique 188 pmPériode 3 Configuration électronique [Ne] 3s2 3p6

Année de découverte 1894 Électronégativité -Masse Atomique 39,948 Résistivité électrique (20 °C) - cmNombre d’oxydation 0 État physique (20 °C) Gaz incoloreDensité (g dm-3) 1656 (40 K)

1,784 (273)Volume molaire (cm3 mol-1) 24,12 (40 K)

22392,38 (273)À l’état Naturel Molécule courante




Énergie d' ionisation et abondanceÉnergie de 1er ionisation 1520,58 kJ mol-1 Abondance (air) 9300 ppmÉnergie de 2ème ionisation 2665,88 kJ mol-1 Abondance (croûte terrestre) 1,2 ppmÉnergie de 3ème ionisation 3930,84 kJ mol-1 Abondance (océans) 0,6 ppmPotentiel(s) d'ionisation 15,76; 27,63; 40,74 eV


36Ar37Ar38Ar39Ar40Ar

35,967546336,966775937,962732238,964313

39,962383123

0,337-

0,063-

99,600

1,56 g/dm3 à 101,3 kPa

Structure cristalline Cubique à facescentrées


Nitrate -

Minerais et usageL'argon est produit continuellement dans l'atmosphère par désintégration radioactive du potassium 40. Il estobtenu par distillation fractionnée de l'air liquide. L'argon est utilisé pour l'éclairage. On s'en sert pour remplir lesampoules des lampes à incandescence. Parfois il est mélangé avec du krypton dans les lampes fluorescentes. Dansl'industrie des semi-conducteurs les cristaux sont fabriqués dans une atmosphère d'argon. Le prix de l'argon, à l'étatgazeux, pur à 99,999 % est de 277 $ /dm3 pour de faibles quantités (1 dm3) et environ 2,93 $ /dm3 pour desquantités importantes (300 dm3).

Potassium (K)Métal Alcalin

Du latin kalium et de l'arabe kali, alcali

Le potassium a été découvert par Sir Humphry Davy (Angleterre) en 1807. En latin et en allemand le potassiumest appelé kalium. Étymologie du nom: vient de l'arabe al-kali signifiant cendre. Autrefois le carbonate depotassium était obtenu à partir de cendre de bois. Le potassium est un métal gris-blanc, cireux et mou. Sa surfacefraîchement coupée a un éclat argenté. Rapidement il se forme au contact de l'air une couche terne d'oxyde. Ilréagit fortement avec l'eau pour donner un gaz inflammable (hydrogène). Il réagit violemment avec les oxydants,Dans la nature il n'existe que sous forme de composés.


Groupe 1 Rayon atomique 227,2 pmPériode 4 Configuration électronique [Ar] 4s1



47,22 (m,p,)À l’état Naturel Molécule courante KCl






39K40K41K

38,963706839,963998740,9618260

93,2581(44)0,0117

6,7302(44)

0,86 g/cm3


Composé chimiqueFluorure KF Chlorure KCl Bromures KBrIodure KI Hydride KH Oxydes KO2,K2O,K2O2

Sulfate K2S Sélénium K2Se Tellure K2TeNitrate -

Minerais et usageOn trouve du potassium dans les minerais de carnallite [(KMgCl3),6H2O] et de sylvinite (KCl). Le métal pur estproduit par réaction du chlorure de potassium chaud avec des vapeurs de sodium. Sous forme de potasse il estutilisé dans l'industrie du verre et du savon. Sous forme de salpêtre (KNO3) il intervient dans la fabricationd'explosifs et la coloration des feux d'artifices en mauve. Le potassium est essentiel pour le fonctionnement desnerfs et des tissus musculaires. Le potassium pur à 90,2 % coûte 146 $ pour 5 g.

Calcium (Ca)Métal Alcalino-TerreuxDu latin calx, chaux

Le calcium a été découvert par Sir Humphry Davy (Angleterre) en 1808. Étymologie du nom: vient du latin calxsignifiant chaux. Le calcium est un métal gris-blanc, assez dur. Les surfaces au contact de l'air se recouvrent d'unecouche d'oxyde et de nitrure. Dans la nature il n'existe que sous forme de composés.


Groupe 2 Rayon atomique 197,4 pmPériode 4 Configuration électronique [Ar] 4s2

Année de découverte 1808 Électronégativité 1Masse Atomique 40,078 Résistivité électrique (20 °C) 3,91 cmNombre d’oxydation +2 État physique (20 °C) Solide blanc argentéDensité (g dm-3) 1550 (293 K)


29,36 (m,p,)À l’état Naturel Molécule courante CaSO4






40Ca42Ca43Ca44Ca46Ca48Ca

39,962591141,958618342,958766843,955481145,95369347,952534

96,941(18)0,6470,1352,0860,0040,187

1,54 g/cm3


Composé chimiqueFluorure CaF2 Chlorure CaCl2,CaCl2,6H2O Bromures CaBr2

Iodure CaI2 Hydride CaH2 Oxydes CaO,CaO2

Sulfate CaS Sélénium CaSe Tellure CaTeNitrate Ca3N2

Minerais et usageLe calcium est obtenu à partir de minerais: craie, pierre à chaux, marbre. Le métal pur est obtenu en faisant réagirde la chaux (CaCO3) avec de l'aluminium à chaud et sous faible pression. Le calcium est utilisé par plusieursformes de vie pour fabriquer des coquilles, des arêtes ou des os. Pratiquement on ne se sert pas du métal pur.Deux de ses composés, la chaux (CaO) et le plâtre (CaSO4) sont employés par un grand nombre d'industries. Lecalcium, en granules, pur à 99,8 %, vaut 207 $ / kg.

Scandium (Sc)Élément De Transition: Groupe Du Scandium

Scandinavie

Le scandium a été découvert par Lars Fredrik Nilson (Suède) en 1879. Étymologie du nom: vient du latin Scandiasignifiant Scandinavie. Le scandium est un métal gris-blanc assez mou. Il brûle facilement. Il ternit au contact del'air. Il réagit avec l'eau en donnant de l'hydrogène. Il réagit avec l'air et les halogènes.


Groupe 3 Rayon atomique 160,6 pmPériode 4 Configuration électronique [Ar] 3d1 4s2

Année de découverte 1879 Électronégativité 1,36Masse Atomique 44,955910 Résistivité électrique (20 °C) 61 cmNombre d’oxydation +3 État physique (20 °C) Solide jaune argentéDensité (g dm-3) 2989 (273 K) Volume molaire (cm3 mol-1) 15,04 (273 K)À l’état Naturel Molécule courante ScSi2O7






45Sc 44,955910 100 3,0 g/cm3


Composé chimiqueFluorure ScF3 Chlorure ScCl3 Bromures ScBr3

Iodure ScI3 Hydride ScH2,ScH3 Oxydes Sc2O3

Sulfate Sc2S3 Sélénium - Tellure Sc2Te3

Nitrate -

Minerais et usageOn trouve du scandium principalement dans les minerais de thortveitite (environ 34% de scandium) et de wiikite.Il est présent dans des minerais d'étain et de tungstène. Le scandium est un sous-produit du raffinage de l'uranium.Le scandium est utilisé dans l'aéronautique. On se sert de l'oxyde de scandium (Sc2O3) pour fabriquer des lampesélectriques de grande puissance. L'iodure de scandium (ScI3) sert dans des lampes qui produisent une lumièreanalogue à celle du soleil. Le prix du scandium pur à 99,9 %, en morceaux, est de 423$ / g.

Titane (Ti)Élément De Transition: Groupe Du Titane

Du latin titans, dieux géants

Le titane a été découvert par William Gregor (Angleterre) en 1791. Étymologie du nom: vient de Titans, fils de laTerre et du ciel dans la mythologie grecque. Le titane est un métal brillant, gris foncé. Sous forme de poudre ilbrûle dans l'air. Il peut être poli très fortement et il ne se ternit pratiquement pas. Il ne réagit pas avec les bases etla plupart des acides.



Année de découverte 1791 Électronégativité 1,54Masse Atomique 47,867 Résistivité électrique (20 °C) 42 cmNombre d’oxydation +2 +3 +4 État physique (20 °C) Solide gris acierDensité (g dm-3) 4540 (293 K)


11,65 (m,p,)À l’état Naturel Molécule courante Ti2O3






46Ti47Ti48Ti49Ti50Ti

45,95262946,95176447,94794748,94787149,944792

8,07,3

73,85,55,4

4,51 g/cm3


Composé chimiqueFluorure TiF2,TiF3,TiF4 Chlorure TiCl2,TiCl3,TiCl4 Bromures TiBr2,TiBr3,TiBr4

Iodure TiI2,TiI3,TiI4 Hydride TiH2 Oxydes TiO,TiO2,Ti2O3,Ti3O5

Sulfate TiS,TiS2,Ti2S3 Sélénium - Tellure -Nitrate TiN

Minerais et usageLe titane a été découvert par William Gregor (Angleterre) en 1791. Étymologie du nom: vient de Titans, fils de laTerre et du ciel dans la mythologie grecque. Le titane est un métal brillant, gris foncé. Sous forme de poudre ilbrûle dans l'air. Il peut être poli très fortement et il ne se ternit pratiquement pas. Il ne réagit pas avec les bases etla plupart des acides.

Vanadium (V)Élément De Transition: Groupe Du Vanadium

Vanadis, déesse scandinave de l'amour et de la beauté

Le vanadium a été découvert par A.M. del Rio (Espagne) en 1801 et redécouvert par Nils Sefstrom (Suède) en1830. Étymologie du nom: vient de Vanadis, déesse de la beauté dans la mythologie scandinave. Le vanadium estun métal gris-blanc, mou et ductile. Il ne réagit pas avec l'air humide, ni avec la plupart des bases et des acides à latempérature ambiante. Il réagit avec les acides concentrés. Sur les surfaces en contact avec l'air il se forme unecouche d'oxyde.



Année de découverte 1801 Électronégativité 1,63Masse Atomique 50,9415 Résistivité électrique (20 °C) 19,68 cmNombre d’oxydation +2 +3 +4 +5 État physique (20 °C) Solide gris argentéDensité (g dm-3) 6110 (292 K)


9,18 (m,p,)À l’état Naturel Molécule courante VSO4






50V51V

49,94716350,943964

0,25099,750

5,96 g/cm3


Composé chimiqueFluorure VF2,VF3,VF4,VF5 Chlorure VCl2,VCl3,VCl4 Bromures VBr2,VBr3,VBr4

Iodure VI2,VI3,VI4 Hydride VH,V2H Oxydes VO,VO2,V2O3

V2O5,V3O5

Sulfate VS2,V2S3 Sélénium VSe2 Tellure VTe2

Nitrate VN

Minerais et usageLe vanadium se trouve dans les minerais de patronite (VS4), vanadinite [Pb5(VO4)3Cl] et carnotite[K2(UO2)2(VO4)2.3H2O]. On l'obtient en chauffant avec du carbone et du dichlore pour produire du VCl3 quiest ensuite chauffé avec du magnésium dans une atmosphère d'argon. Associé avec d'autres le vanadium constituedes alliages durs et résistants. Le pentoxyde de vanadium (V2O5) est utilisé comme catalyseur, colorant etfixateur. Le prix du vanadium pur, en granules, est de 483$ pour 250 g.

Chrome (Cr)Élément De Transition: Groupe Du Chrome

Du grec chroma, couleur

Le chrome a été découvert par Louis Nicolas Vauquelin (France) en 1797. Étymologie du nom: vient du grecchroma signifiant couleur (Les dérivés du chrome ont des couleurs variées). Le chrome est un métal gris-acier, trèsdur. Le métal pur a une couleur bleutée. Il est dur, cassant et résiste à la corrosion aux températures ordinaires.Les composés hexavalents sont toxiques au contact de la peau.



Année de découverte 1797 Électronégativité 1,66Masse Atomique 51,9961 Résistivité électrique (20 °C) 12,9 cmNombre d’oxydation +2 +3 +6 État physique (20 °C) Solide argentéDensité (g dm-3) 7190 (293 K)


8,05 (m,p,)À l’état Naturel Molécule courante Na2CrO4






50Cr52Cr53Cr54Cr

49,94605051,94051252,94065453,938885

4,34583,789(18)9,501(17)

2,365

7,20 g/cm3


Composé chimiqueFluorure CrF2,CrF3,CrF4

CrF5,CrF6

Chlorure CrCl2,CrCl3,CrCl4 Bromures CrBr2,CrBr3,CrBr4

Iodure CrI2,CrI3,CrI4 Hydride - Oxydes CrO2,CrO3,Cr2O3,Cr3O4

Sulfate Cr2S3 Sélénium CrSe Tellure Cr2Te3

Nitrate CrN

Minerais et usageLe minerai de chrome le plus important est la chromite [Fe.Mg(CrO4)]. Dans l'industrie on le produit en chauffantle minerais en présence de silicium ou d'aluminium. On se sert du chrome pour fabriquer des aciers inoxydables. Ilcolore les rubis et les émeraudes. Les divers alliages de fer-nickel-chrome constituent une très grande variété demétaux de la nouvelle technologie. Le prix du chrome pur à 99,98 %, en granules, est de 1198$ / kg.

Manganèse (Mn)Élément De Transition: Groupe Du Manganèse

Du latin magnes, aimant

Le manganèse a été découvert par Johann Gahn (Suède) en 1774. Étymologie du nom: vient du latin magnesianigra signifiant magnésie noire (minerai d'oxyde de manganèse). Le manganèse est un métal gris-blanc teinté derose. Les formes impures sont très réactives. Il rouille, comme le fer, dans l'air humide.



Année de découverte 1774 Électronégativité 1,55Masse Atomique 54,938049 Résistivité électrique (20 °C) 144 cmNombre d’oxydation +2 +3 +4 +7 État physique (20 °C) Solide argentéDensité (g dm-3) 7440 (alpha, 293 K)

6430 (m,p,)Volume molaire (cm3 mol-1) 7,38 (alpha, 293 K)

8,54 (m,p,)À l’état Naturel Molécule courante KMnO4






55Mn 54,938050 100 7,20 g/cm3


Composé chimiqueFluorure MnF2,MnF3,MnF4 Chlorure MnCl2,4H2O,MnCl2

MnCl3Bromures MnBr2

Iodure MnI2,4H2O,MnI2 Hydride - Oxydes MnO,MnO2,Mn2O3

Mn2O7,Mn3O4

Sulfate MnS Sélénium MnSe Tellure -Nitrate -

Minerais et usage

On trouve du manganèse dans les minerais de pyrolusite (MnO2), psilomélane [(Ba.H2O)2Mn5O10] etrhodochrosite (MnCO3). On obtient le manganèse en faisant brûler dans un four un mélange d'oxyde demanganèse avec de l'aluminium en poudre. Le manganèse est utilisé dans la fabrication d'aciers, de piles et decéramiques. L'acier utilisé pour les rails de chemin de fer contient 1,2 % de manganèse. C'est un élément importantde la vitamine B1. Le prix du manganèse pur à 99,9 %, en morceaux, est de 140 $ / kg.

Fer (Fe)Élément De Transition: Groupe Du Fer, Du latin ferrum, fer

Le fer est connu depuis l'antiquité. Étymologie du nom: vient du latin ferrum signifiant fer. Le fer est un métal gris-blanc,malléable et ductile. Sur les surfaces exposées à l'air humide se forment des oxydes bruns-rouges. Les alliages de fer (aciers)sont très résistants. Il est ferromagnétique. Le fer en poudre s'enflamme. C'est le quatrième élément par ordre d'importancedans la croûte terrestre.



Année de découverte ~ 2500 BC Électronégativité 1,83Masse Atomique 55,845 Résistivité électrique (20 °C) 9,71 cmNombre d’oxydation +2 +3 État physique (20 °C) Solide brillant grisâtreDensité (g dm-3) 7874 (293 K)


7,94 (m,p,)À l’état Naturel Molécule courante Fe2O3






54Fe56Fe57Fe58Fe

53,93961555,93494256,93539957,933280

5,891,72(30)

2,10,28

7,86 g/cm3


Composé chimiqueFluorure FeF2,FeF2,4H2O

FeF3,FeF3,3H2OChlorure FeCl2,FeCl2,2H2O,FeCl2,4H2O

FeCl3,FeCl3,6H2OBromures FeBr2,FeBr3

Iodure FeI2,FeI3 Hydride - Oxydes FeO,Fe2O3,Fe3O4

Sulfate FeS Sélénium FeSe Tellure FeTeNitrate Fe2N

Minerais et usageLe fer est obtenu dans des hauts fourneaux en disposant des couches de chaux, de coke, de minerai de fer et en introduisantde l'air ou de l'oxygène en bas du haut fourneau. Le coke brûlant réduit les oxydes de fer. On obtient du fer liquide qui couleen bas du haut fourneau. Le fer est le métal le plus communément utilisé. Il constitue plus de 90 % des métaux des métauxraffinés dans le monde. Il est utilisé dans la fabrication des aciers et d'autres alliages. C'est le principal constituant del'hémoglobine qui transporte l'oxygène dans les vaisseaux sanguins. Les oxydes de fer sont employés dans les bandesmagnétiques et les disquettes. Le prix du fer pur à 99,97 %, en morceaux est de 85$ / kg.

Cobalt (Co)De l'allemand kobold, lutin

Le cobalt a été découvert par Georg Brandt (Allemagne) en 1735. Étymologie du nom: vient de l'allemand kobaldsignifiant lutins, mauvais esprits. Le cobalt est un métal gris-bleu brillant, dur et ductile. Sa surface ne réagit pas auContact de l'air. Il peut réagir avec des acides dilués. Il possède de remarquables propriétés magnétiques.



Année de découverte 1735 Électronégativité 1,88Masse Atomique 58,933200 Résistivité électrique (20 °C) 6,24 cmNombre d’oxydation +2 +3 État physique (20 °C) Solide brillant grisâtreDensité (g dm-3) 8900 (293 K)


7,68 (m,p,)À l’état Naturel Molécule courante CoCl2






59Co 58,933200 100 8,9 g/cm3


Composé chimiqueFluorure CoF2,CoF3,CoF4 Chlorure CoCl2,CoCl2,6H2O,CoCl3 Bromures CoBr2

Iodure CoI2 Hydride - Oxydes CoO,Co3O4

Sulfate CoS,CoS2,Co2S3 Sélénium - Tellure CoTeNitrate -

Minerais et usage

On trouve du cobalt dans les minerais de cobaltite (CoAsS) et linnéite (Co3S4). Le cobalt est sous-produit duraffinage du nickel, du cuivre et du fer. Le cobalt est utilisé pour la fabrication d'alliages durs, de céramiques et deverres spéciaux. Dans la thérapie du cancer on se sert du cobalt 60 radioactif. Le prix du cobalt pur à 99,9 %, enmorceaux, est de 274$ pour 500 g.

Nickel (Ni)Du suèdois koppernickel, faux cuivre

Le nickel a été découvert par Axel Fredrik Cronstedt (Suède) en 1751. Étymologie du nom: vient de l'allemandkupfernickel signifiant cuivre du diable ou cuivre de Saint Nicolas. Le nickel est un métal gris-argent, dur maismalléable. Il réagit avec les acides mais pas avec les bases. Il peut être rendu brillant par polissage. Dans lesconditions habituelles il ne réagit pas avec l'air humide.



Année de découverte 1751 Électronégativité 1,91Masse Atomique 58,6934 Résistivité électrique (20 °C) 6,84 cmNombre d’oxydation +2 +3 État physique (20 °C) Solide brillant grisâtreDensité (g dm-3) 8902 (298 K)


7,54 (m,p,)À l’état Naturel Molécule courante NiO






58Ni60Ni61Ni62Ni64Ni

57,93534859,93079160,93106061,92834963,927970

68,07726,2231,1403,6340,926

8,90 g/cm3


Composé chimiqueFluorure NiF2 Chlorure NiCl2,6H2O,NiCl2 Bromures NiBr2

Iodure NiI2 Hydride - Oxydes NiO,Ni2O3

Sulfate NiS,NiS2,Ni3S2 Sélénium NiSe Tellure -Nitrate -

Minerais et usage

On trouve le nickel principalement dans le minerai de pentlandite [(Ni.Fe)9S8]. En chauffant le minera, dans uncourant d'air, dans un four, le soufre est remplacé par l'oxygène. On fait agir un acide sur les oxydes obtenus. Seulle fer réagit, pas le nickel. Le nickel est utilisé dans l'argenture par électrolyse et, du fait de sa résistance à lacorrosion, dans les alliages. On s'en sert également dans les accumulateurs nickel-cadmium, comme catalyseur etpour les pièces de monnaie. Le prix du nickel pur à 99,99 %, en morceaux, est de 150$ pour 500 g.

Cuivre (Cu)Du latin Cyprium, ile de Chypre

Depuis la haute antiquité les hommes ont utilisé le cuivre. Étymologie du nom: vient du latin cuprum signifiant îlede Chypre, réputée pour ses mines de cuivre. Le cuivre est un métal rouge-brun, malléable et ductile. Il ne réagitpas, ni avec l'oxygène de l'air, ni avec l'eau. Sur les surfaces en contact avec l'air il se forme un film verdâtre decarbonate de cuivre.



Année de découverte ~ 5000 BC Électronégativité 1,9Masse Atomique 63,546 Résistivité électrique (20 °C) 1,673 cmNombre d’oxydation +1 +2 État physique (20 °C) Solide rougeDensité (g dm-3) 8960 (293 K)


8,00 (m,p,)À l’état Naturel Molécule courante CuSO4

Propriétés thermiquesPoint de fusion 1084,62 °C Enthalpie de fusion 13 kJ mol-1





63Cu65Cu

62,92960164,927794

69,1730,83

8,92 g/cm3


Composé chimiqueFluorure CuF,CuF2 Chlorure CuCl,CuCl2,CuCl2,2H2O Bromures CuBr,CuBr2

Iodure CuI Hydride - Oxydes CuO,Cu2OSulfate CuS,Cu2S Sélénium CuSe,Cu2Se Tellure CuTe,Cu2Te

Nitrate -

Minerais et usage

Le cuivre à l'état natif se trouve rarement dans la nature. Généralement on le trouve dans les sulfures tels que lachalcopyrite (CuFeS2), la covelline (CuS), la chalcosine (Cu2S) ou la cuprite (Cu2O). Le cuivre est souvent utilisécomme conducteur électrique. On s'en sert pour les conduites d'eau. Ses alliages sont employés en joaillerie etpour les pièces de monnaie. Le prix du cuivre pur à 99,9 %, en granules, est de 40$ pour 500 g.

Zinc (Zn)De l'allemand zink, d'origine obscure

Le zinc a été découvert par Andreas Marggraf (Allemagne) en 1746. Étymologie du nom: vient de l'allemand zink.Le zinc est un métal ductile, bleu-gris. Il réagit avec les bases et les acides. Il ternit au contact de l'air.



Année de découverte 1746 Électronégativité 1,65Masse Atomique 65,39 Résistivité électrique (20 °C) 5,964 cmNombre d’oxydation +2 État physique (20 °C) Solide gris pâle bleutéDensité (g dm-3) 7133 (293 K)


9,94 (m,p,)À l’état Naturel Molécule courante ZnO






64Zn66Zn67Zn68Zn70Zn

63,92914765,92603766,92713167,92484869,925325

48,627,94,118,80,6

7,14 g/cm3


Composé chimiqueFluorure ZnF2 Chlorure ZnCl2 Bromures ZnBr2

Iodure ZnI2 Hydride ZnH2 Oxydes ZnO,ZnO2

Sulfate ZnS Sélénium ZnSe Tellure ZnTeNitrate Zn3N2

Minerais et usage

On trouve du zinc dans les minerais de zinc: la blende ou sphalérite (ZnS), la calamine, la franklinite, la smithsonite(ZnCO3), la willémite et la zincite (ZnO). Le zinc est utilisé pour recouvrir le fer d'une couche le protégeant de la rouille(galvanisation). Environ 90 % du zinc est utilisé pour la galvanisation du fer. Il est utilisé dans les piles. On s'en sert dans desalliages comme le laiton, le bronze. Les composés du zinc sont employés, entre autres pour des peintures, des cosmétiques,des plastiques, des dispositifs électroniques. Le prix du zinc pur à 99,99 %, en grenaille, est de 62$pour 500 g.

Gallium (Ga)Du latin Gallia, France ou gallus, un coq

Le gallium a été découvert par Lecoq de Boisbaudran (France) en 1875. Étymologie du nom: vient du latin Galliasignifiant France. Le Gallium est un métal mou, bleuté. Il ne réagit ni avec l'air, ni avec l'eau. Par contre la réactionest violente avec le chlore et le brome.


Groupe 13 Rayon atomique 122,1 pmPériode 4 Configuration électronique [Ar] 3d10 4s2 4p1

Année de découverte 1875 Électronégativité 1,81Masse Atomique 69,723 Résistivité électrique (20 °C) 17,4 cmNombre d’oxydation +3 État physique (20 °C) Liquide blanc argentéDensité (g dm-3) 5907 (293 K)

6113,6 (m,p,)Volume molaire (cm3 mol-1) 11,80 (293 K)

11,40 (m,p,)À l’état Naturel Molécule courante Ga2O3






69Ga71Ga

68,92558170,924705

60,10839,892

5,90 g/cm3


Composé chimiqueFluorure GaF3,GaF3,3H2O Chlorure Ga2Cl4,Ga2Cl6 Bromures GaBr3

Iodure Ga2I6 Hydride [GaH3]2 Oxydes GaO,Ga2O,Ga2O3

Sulfate GaS,Ga2S3 Sélénium GaSe,Ga2Se3 Tellure GaTe,Ga2Te3

Nitrate GaN

Minerais et usage

Le gallium se trouve dans des minéraux tels que la bauxite, la germanite et le charbon. Le gallium est utilisé dans lafabrication des semi-conducteurs. On s'en sert dans les DEL (diodes électroluminescentes) et dans les diodes laserGaAs. Le prix du gallium pur à 99,99 %, en morceaux, est de 1437$ pour 500 g.

Germanium (Ge)Du latin Germania, Allemagne

Le germanium a été découvert par Clemens Winkler (Allemagne) en 1886. Étymologie du nom: vient du latinGermania signifiant Allemagne. Le germanium est un métalloïde gris-blanc. Il ne réagit pas avec l'air, l'eau, lesbases et la plupart des acides (sauf l'acide nitrique).



Année de découverte 1886 Électronégativité 2,01Masse Atomique 72,64 Résistivité électrique (20 °C) 46000000 cmNombre d’oxydation +2 +4 État physique (20 °C) Solide gris blancDensité (g dm-3) 5323 (293 K)


13,23 (m,p,)À l’état Naturel Molécule courante GeO






70Ge72Ge73Ge74Ge76Ge

69,92425071,92207672,92345973,92117875,921403

21,2327,667,7335,947,44

5,35 g/cm3


Composé chimiqueFluorure GeF2,GeF4 Chlorure GeCl2,GeCl4 Bromures GeBr2,GeBr4

Iodure GeI2,GeI4 Hydride GeH4,Ge2H6 Oxydes GeO,GeO2

Sulfate GeS,GeS2 Sélénium GeSe,GeSe2 Tellure GeTeNitrate Ge3N4

Minerais et usage

Le germanium est obtenu à partir du raffinage du cuivre, du zinc et du plomb. Le germanium est souvent utilisédans les semi-conducteurs. Les alliages avec de petites quantités de phosphore, d'arsenic, de gallium et d'antimoineconstituent de bons semi-conducteurs. Le prix du germanium pur à 99,9999 %, en morceaux, est de 1681$ pour120 g.

Arsenic (As)Du grec arsenikon, pigment rouge

L'arsenic a été découvert par Albertus Magnus (Allemagne) en 1250. Étymologie du nom: vient du grec arsenikonsignifiant pigment jaune (l'orpiment, sulfure jaune d'arsenic est connu depuis l'antiquité). L'arsenic est unmétalloïde, gris-acier, cassant. Il ne réagit pas avec l'eau, les bases, les acides. Il ternit au contact de l'air. Il brûleavec l'oxygène. Il est très toxique par inhalation et ingestion.



Année de découverte 1250 Électronégativité 2,18Masse Atomique 74,92160 Résistivité électrique (20 °C) 33,3 cmNombre d’oxydation -3 +3 +5 État physique (20 °C) Solide gris métalliqueDensité (g dm-3) 5780 (alpha, 293 K)

4700 (beta, 293 K)Volume molaire (cm3 mol-1) 12,96 (alpha, 293 K)

15,94 (beta, 293 K)À l’état Naturel As4 Molécule courante As2O3






75As 74,921596 100 5,72 g/cm3


Composé chimiqueFluorure AsF3,AsF5 Chlorure AsCl3,AsCl5 Bromures AsBr3

Iodure AsI3,[AsI2]2 Hydride AsH3,As2H4 Oxydes As2O3,As2O5

Sulfate As2S3,As2S5,As4S4 Sélénium As2Se3 Tellure As2Te3

Nitrate -

Minerais et usageLe principal minerais d'arsenic est le mispickel (arsenopyrite). De nombreux composés de l'arsenic sont despoisons mortels, utilisés comme herbicides et mort-aux-rats. On s'en sert dans les semi-conducteurs. Les arséniuressont employés dans les peintures, les papiers peints et les céramiques. Le prix de l'arsenic pur à 99,5 %, sous formede mousse est de 500$ pour 100 g.

Sélénium (Se)Du grec selene, lune

Le sélénium a été découvert par Jöns Jakob Berzélius ( Suède) en 1817. Étymologie du nom: vient du grec selenesignifiant lune. Le sélénium est un métalloïde mou, analogue au soufre. Son aspect est variable: entre celui d'unmétal gris et celui d'un verre rouge. Il ne réagit pas avec l'eau. Il brûle dans l'air. Il réagit avec les bases et l'acidenitrique. Il est toxique par inhalation et ingestion.


Groupe 16 Rayon atomique 116 pmPériode 4 Configuration électronique [Ar] 3d10 4s2 4p4

Année de découverte 1817 Électronégativité 2,55Masse Atomique 78,96 Résistivité électrique (20 °C) 12 cmNombre d’oxydation -2 +4 +6 État physique (20 °C) Solide gris lustre métalliqueDensité (g dm-3) 4790 (grey, 293 K)

3987 (m,p,)Volume molaire (cm3 mol-1) 16,48 (grey, 293 K)

19,80 (m,p,)À l’état Naturel Se8 Molécule courante SeO2


Point d'ébullition 685 °C Enthalpie d'évaporation 90 kJ mol-1


Énergie d' ionisation et abondanceÉnergie de 1er ionisation 940,97 kJ mol-1 Abondance (air) -Énergie de 2ème ionisation 2044,54 kJ mol-1 Abondance (croûte terrestre) 0,05 ppmÉnergie de 3ème ionisation 2973,74 kJ mol-1 Abondance (océans) -Potentiel(s) d'ionisation 9,75; 21,2; 30,8 eV


74Se76Se77Se78Se80Se82Se

73,92247775,91921476,91991577,91731079,91652281,916700

0,899,367,6323,7849,618,73

4,81 g/cm3


Composé chimiqueFluorure SeF2,FseSeF,SeSeF2

SeF4,SeF6

Chlorure SeCl2,Se2Cl2[SeCl4]4

Bromures SeBr,SeBr2

Se2Br2,[SeBr4]4

Iodure - Hydride - Oxydes SeO2,SeO3

Sulfate Se4S4,Se2S6 Sélénium - Tellure -Nitrate Se4N4

Minerais et usageLe sélénium est obtenu à partir du raffinage du plomb, du cuivre et du nickel. Grâce à la lumière le sélénium devient conducteur del'électricité. Il est utilisé dans piles photoélectriques, les cameras de TV, la xérographie et comme semi-conducteur dans les batteriessolaires et les redresseurs. Il colore le verre en rouge. Le prix du sélénium amorphe, pur à 99,999 %, en granules, est de 467$ / kg.

Brome (Br)Du grec bromos, puanteur

Le brome a été découvert par Antoine J.Balard (France) en 1826. Étymologie du nom: vient du grec bromossignifiant mauvaise odeur. Le brome est liquide brun-roux qui émet des vapeurs suffocantes, irritantes et toxiques.Il cause de graves brûlures. C'est un oxydant.



Année de découverte 1826 Électronégativité 2,96Masse Atomique 79,904 Résistivité électrique (20 °C) - cmNombre d’oxydation -1 +1 +5 État physique (20 °C) Liquide brunâtreDensité (g dm-3) 4050 (123 K)

3122,6 (293 K)7,59 (gas, 273 K)

Volume molaire (cm3 mol-1) 19,73 (123 K)25,59 (293 K)21055,07 (gas, 273 K)

À l’état Naturel Br2 Molécule courante HBrPropriétés thermiques




Énergie d' ionisation et abondanceÉnergie de 1er ionisation 1139,87 kJ mol-1 Abondance (air) -Énergie de 2ème ionisation 2103,40 kJ mol-1 Abondance (croûte terrestre) 2,5 ppmÉnergie de 3ème ionisation 3473,50 kJ mol-1 Abondance (océans) 65 ppmPotentiel(s) d'ionisation 11,81; 21,8; 36 eV


79Br81Br

78,91833880,916291

50,6949,31

3,12 g/cm3


Composé chimiqueFluorure BrF,BrF3,BrF5 Chlorure BrCl Bromures -Iodure - Hydride - Oxydes BrO2,Br2OSulfate - Sélénium - Tellure -

Nitrate -

Minerais et usage

Le brome se trouve sous forme de combinaison dans l'eau de mer. Le brome était utilisé autrefois en grandequantité pour fabriquer un composé à base de plomb qui était utilisé dans les moteurs brûlant de l'essence plombée.Maintenant, il est principalement utilisé dans les colorants, désinfectants et dans les produits chimiques utilisés enphotographie. Le prix du brome liquide, pur à 99,8 % est de 122$ / kg.

Krypton (Kr)Du grec kryptos, caché

Le krypton a été découvert par Sir William Ramsay et Morris W. Travers (Angleterre) en 1898. Étymologie du nom: vient dugrec kryptos signifiant caché. Le krypton est un gaz noble incolore et inodore. Il réagit uniquement avec le fluor.


Groupe 18 Rayon atomique 202 pmPériode 4 Configuration électronique [Ar] 3d10 4s2 4p6

Année de découverte 1898 Électronégativité -Masse Atomique 83,80 Résistivité électrique (20 °C) - cmNombre d’oxydation 0 État physique (20 °C) Gaz incoloreDensité (g dm-3) 2823 (solide, m,p,)

2413 (liquide, b,p,)3,7493 (gaz, 273 K)

Volume molaire (cm3 mol-1) 29,68 (solide, m,p,)34,73 (liquide, b,p,)22350,84 (gaz, 273 K)

À l’état Naturel Molécule courante KrF2




Énergie d' ionisation et abondanceÉnergie de 1er ionisation 1350,77 kJ mol-1 Abondance (air) 1,14 ppmÉnergie de 2ème ionisation 2350,39 kJ mol-1 Abondance (croûte terrestre) 0,00001 ppmÉnergie de 3ème ionisation 3565,16 kJ mol-1 Abondance (océans) 0,0003 ppmPotentiel(s) d'ionisation 14,0; 24,36; 36,95 eV


78Kr80Kr82Kr83Kr84Kr86Kr

77,92038679,91637881,91348582,91413683,91150785,910610

0,352,2511,611,557,017,3

3,48 g/dm3 à 101,3 kPa


Composé chimiqueFluorure KrF2 Chlorure - Bromures -Iodure - Hydride - Oxydes -Sulfate - Sélénium - Tellure -

Nitrate -

Minerais et usage

Le krypton est obtenu par distillation fractionnée de l'air liquide. Le krypton est utilisé dans les dispositifs d'éclairage. Onl'utilise comme gaz inerte de remplissage dans les lampes à incandescence. L'usage le plus important est celui des lampesclignotantes stroboscopiques sur les pistes d'atterrissage des aéroports. Le prix du krypton pur à 99,995 %, à l'état gazeux,est de 165 € /dm3 en petites quantités et environ 7$ /dm3 en grandes quantités (300 dm3).

Rubidium (Rb)Du latin rubidius, rouge foncé

Le rubidium a été découvert par Robert Bunsen et Gustav Kirchhoff (Allemagne) en 1861. Étymologie du nom:vient du latin rubidius signifiant rouge foncé (couleur de sa raie spectrale d'émission). Le rubidium est un métalmou, gris-blanc, très réactif. Il brûle dans l'air. Il réagit violemment avec l'eau et les oxydants.


Groupe 1 Rayon atomique 247,5 pmPériode 5 Configuration électronique [Kr] 5s1

Année de découverte 1861 Électronégativité 0,82Masse Atomique 85,4678 Résistivité électrique (20 °C) 12,5 cmNombre d’oxydation +1 État physique (20 °C) Solide argentéDensité (g dm-3) 1532 (293 K)


57,94 (m,p,)À l’état Naturel Molécule courante Rb2O




Énergie d' ionisation et abondanceÉnergie de 1er ionisation 403,03 kJ mol-1 Abondance (air) -Énergie de 2ème ionisation 2632,62 kJ mol-1 Abondance (croûte terrestre) 32 ppmÉnergie de 3ème ionisation 3859,44 kJ mol-1 Abondance (océans) 0,12 ppmPotentiel(s) d'ionisation 4,18; 27,29; 40 eV


85Rb87Rb

84,91178986,909183

72,165(20)27,835(20)

1,53 g/cm3


Composé chimiqueFluorure RbF Chlorure RbCl Bromures RbBrIodure RbI Hydride HRb Oxydes Rb2O,RbO2,Rb2O2

Sulfate Rb2S Sélénium Rb2Se Tellure Rb2TeNitrate -

Minerais et usage

Le rubidium est abondant dans la croûte terrestre. Malgré tout sa production est limitée. Généralement il estobtenu lors de la production du lithium. Le rubidium est utilisé comme catalyseur. Il est employé dans les cellulesphoto-électriques, dan les tubes à vide (capteur de gaz résiduel) et les tubes à rayons cathodiques. Le prix durubidium pur à 99,8 % est de 2580$ pour 100 g.

Strontium (Sr)Strontian, ville d'Écosse

Le strontium a été découvert par Sir Humphry Davy (Angleterre) en 1808. Étymologie du nom: vient deStrontian, village d'Écosse. Le strontium est un métal mou, malléable, gris-jaune. Sur les surfaces en contact avecl'air se forme un film protecteur d'oxyde. Il brûle dans l'air et réagit avec l'eau. Il s'enflamme et brûle facilement.


Groupe 2 Rayon atomique 215,1 pmPériode 5 Configuration électronique [Kr] 5s2

Année de découverte 1808 Électronégativité 0,95Masse Atomique 87,62 Résistivité électrique (20 °C) 23 cmNombre d’oxydation +2 État physique (20 °C) Solide blanc argentéDensité (g dm-3) 2540 (293 K)


36,89 (m,p,)À l’état Naturel Molécule courante SrO






84Sr86Sr87Sr88Sr

83,91342585,90926286,90887987,905614

0,569,867,0082,58

2,60 g/cm3


Composé chimiqueFluorure SrF2 Chlorure SrCl2 Bromures SrBr2,6H2O,SrBr2Iodure SrI2 Hydride SrH2 Oxydes SrO,SrO2

Sulfate SrS Sélénium SrSe Tellure -Nitrate -

Minerais et usage

Le strontium se trouve dans des minéraux tels que la célestite et le strontianite. Le strontium est utilisé dans lesfusées éclairantes, les feux d'artifices, pour la couleur rouge. Le strontium 90 est un corps hautement radioactif, dedurée de vie élevée, se trouvant dans les retombées radioactives d'explosions de bombes atomiques. Le prix dustrontium pur à 99 %, en morceaux, est de 498$ / kg.

Yttrium (Y)Ytterby, ville de Suède

L'yttrium a été découvert par Carl Gustav Mosander (Suède) en 1843. Étymologie du nom: vient de Ytterby,village de Suède. L'yttrium est un métal argenté, ductile, assez réactif. Sur les surfaces exposées à l'air se forme unfilm d'oxyde. Il est très combustible. Il réagit avec l'eau pour donner un dégagement d'hydrogène.


Groupe 3 Rayon atomique 177,6 pmPériode 5 Configuration électronique [Kr] 4d1 5s2

Année de découverte 1843 Électronégativité 1,22Masse Atomique 88,90585 Résistivité électrique (20 °C) 57 cmNombre d’oxydation +3 État physique (20 °C) Solide blanc argentéDensité (g dm-3) 4469 (293 K) Volume molaire (cm3 mol-1) 19,89 (293 K)À l’état Naturel Molécule courante






89Y 88,905848 100 4,47 g/cm3


Composé chimiqueFluorure YF3 Chlorure YCl3 Bromures YBr3

Iodure YI3 Hydride YH2,YH3 Oxydes Y2O3

Sulfate Y2S3 Sélénium - Tellure -Nitrate -

Minerais et usage

L'yttrium se trouve dans des minerais tel que la monazite, la xénotime, l'yttria. L'yttrium associé avec l'europiumest utilisé pour l'obtention de la couleur rouge sur l'écran de télévision. L'oxyde d'yttrium avec l'oxyde de fer formeun cristal grenat utilisé pour les radars. Le prix d l'yttrium pur à 99,9 %, en morceaux, est de 354$ pour 50 g.

Zirconium (Zr)De l'arabe zargum, couleur or

Le zirconium a été découvert par Martin Heinrich Klaproth (Allemagne) en 1789. Étymologie du nom: vient del'arabe zargun signifiant couleur d'or. Le zirconium est un métal gris-blanc, brillant, résistant à la corrosion. Sur lessurfaces exposées à l'air se forme un film protecteur d'oxyde.


Groupe 4 Rayon atomique 159 pmPériode 5 Configuration électronique [Kr] 4d2 5s2



15,73 (m,p,)À l’état Naturel Molécule courante ZrO2




Énergie d' ionisation et abondanceÉnergie de 1er ionisation 640,08 kJ mol-1 Abondance (air) -Énergie de 2ème ionisation 1266,86 kJ mol-1 Abondance (croûte terrestre) 100 ppmÉnergie de 3ème ionisation 2218,21 kJ mol-1 Abondance (océans) 0,000026 ppmPotentiel(s) d'ionisation 6,63; 13,13; 23 eV


90Zr91Zr92Zr94Zr96Zr

89,90470490,90564591,90504093,90631695,908276

51,4511,2217,1517,382,80

6,49 g/cm3


Composé chimiqueFluorure ZrF4 Chlorure ZrCl2,ZrCl4 Bromures ZrBr3,ZrBr4

Iodure ZrI2,ZrI3,ZrI4 Hydride ZrH2 Oxydes ZrO2

Sulfate ZrS2 Sélénium ZrSe2 Tellure ZrTe2

Nitrate ZrN

Minerais et usage

Le zirconium se trouve dans des minerais tels que le zircon et la baddeleyite. Le zirconium est utilisé dans desalliages tels que le zircalloy dont on se sert dans l'industrie nucléaire pour le faible pouvoir d'absorption desneutrons. La baddeleyite est utilisée dans les creusets de laboratoire. On l'emploie pour les pompes et valves àhaute performance. Le zircon clair (ZrSiO4) est une pierre précieuse populaire. Le prix du zirconium pur à 99,5%, en cylindres, est 126$ pour 100g.

Niobium (Nb)Du grec Niobe, fille de Tantale

Le niobium a été découvert par Charles Hatchett (Angleterre) en 1801. Étymologie du nom: vient de Niobe, fillede Tantale dans la mythologie grecque. Le niobium a des propriétés voisines de celles du tantale. Le niobium estmétal mou, ductile, blanc brillant. Sur les surfaces exposées à l'air se forme un film d'oxyde.



Année de découverte 1801 Électronégativité 1,6Masse Atomique 92,90638 Résistivité électrique (20 °C) 12,5 cmNombre d’oxydation +3 +5 État physique (20 °C) Solide gris acierDensité (g dm-3) 8570 (293 K)


11,87 (m,p,)À l’état Naturel Molécule courante NcO2






93Nb 92,906378 100 8,57 g/cm3


Composé chimiqueFluorure NbF3,NbF4,[NbF5]4 Chlorure NbCl3,NbCl4,NbCl5 Bromures NbBr3,NbBr4,NbBr5

Iodure NbI3,NbI4,NbI5 Hydride - Oxydes NbO,NbO2,Nb2O5

Sulfate NbS2 Sélénium NbSe2 Tellure NbTe2

Nitrate NbN

Minerais et usage

On trouve du niobium dans la columbite. Il est utilisé dans les aciers inoxydables pour les réacteurs nucléaires, lesavions à réaction et les missiles. Le niobium est utilisé dans un alliage avec du fer et du nickel. Il est employé dansles réacteurs nucléaires. Il est connu pour sa supraconductivité dans les alliages avec l'étain, l'aluminium ou lezirconium. Le prix du niobium pur à 99,8 %, en morceaux, est 73$ pour 100 g.

Molybdène (Mo)Du grec molybdos, plomb

Le molybdène a été découvert par Carl William Scheele (Suède) en 1778. Étymologie du nom: vient du grec molybdos signifiantplomb. Le molybdène peut remplacer la mine de plomb dans un crayon. Le molybdène est un métal gris-blanc, très dur, mais plus mouet plus ductile que le tungstène.



Année de découverte 1778 Électronégativité 2,16Masse Atomique 95,94 Résistivité électrique (20 °C) 5,34 cmNombre d’oxydation +6 État physique (20 °C) Solide gris acierDensité (g dm-3) 10220 (293 K)


10,28 (m,p,)À l’état Naturel Molécule courante Mo2O3






92Mo94Mo95Mo96Mo97Mo98Mo100Mo

91,90681093,90508894,90584195,90467996,90602197,90540899,907477

14,849,25

15,9216,689,55

24,139,63

10,2 g/cm3


Composé chimiqueFluorure MoF3,MoF4,MoF5,MoF6 Chlorure MoCl2,MoCl3,MoCl4

MoCl5,MoCl6Bromures MoBr2,MoBr3,MoBr4

Iodure MoI2,MoI3,MoI4 Hydride - Oxydes MoO,MoO2,MoO3,Mo2O3

Mo2O5

Sulfate MoS2,Mo2S3 Sélénium MoSe2 Tellure MoTe2

Nitrate MoN

Minerais et usage

On trouve du molybdène dans la molybdénite (MoS2) et la wulfénite (MoO4Pb). Les alliages de molybdène sont utilisés pour lesavions, les missiles et les revêtements de protection des résistances chauffantes. Le prix du molybdène pur à 99,7 %, en granules, estde 150$ pour 500 g.

Technétium (Tc)Du grec technetos, artificiel

Le technétium a été découvert par Carlo Perrier et Emilio Segre (Italie) en 1937. Étymologie du nom: vient dugrec technikos signifiant artificiel (Il a été crée artificiellement). Le technétium est un métal gris-blanc. Il ne réagitpas avec la plupart des oxydants mais ternit dans l'air humide et brûle dans un environnement riche en oxygène.C'est le premier élément produit artificiellement. Il est radioactif.



Année de découverte 1937 Électronégativité 2,1Masse Atomique 98 Résistivité électrique (20 °C) 16,9 cmNombre d’oxydation +4 +6 +7 État physique (20 °C) Solide gris argentéDensité (g dm-3) 11500 (est,, 293 K) Volume molaire (cm3 mol-1) 8,52 (est,, 293 K)À l’état Naturel Molécule courante Tc2S7




Énergie d' ionisation et abondanceÉnergie de 1er ionisation 702,42 kJ mol-1 Abondance (air) -Énergie de 2ème ionisation 1472,38 kJ mol-1 Abondance (croûte terrestre) -Énergie de 3ème ionisation 2850,20 kJ mol-1 Abondance (océans) -Potentiel(s) d'ionisation 7,28; 15,26; 29,54 eV


98Tc99Tc

97,90721698,906255

--

11,5 g/cm3


Composé chimiqueFluorure TcF5, TcF6 Chlorure TcCl4,TcCl6 Bromures TcBr4

Iodure - Hydride - Oxydes TcO2,Tc2O7

Sulfate TcS2 Sélénium - Tellure -Nitrate -

Minerais et usage

Le technétium est essentiellement produit en bombardant du molybdène par des deutérons (noyaux d'hydrogènelourd) dans un cyclotron. Le technétium ajouté au fer en quantité aussi faible que 55 parties par million, transformele fer en un alliage résistant à la corrosion.

Ruthénium (Ru)Du latin Ruthenia, Russie

Le ruthénium a été découvert par Karl Karlovich Klaus (Russie) en 1844. Étymologie du nom: vient du latinRuthenia signifiant Russie. Le ruthénium est un métal gris-blanc, très cassant. Il est rare. Il ne réagit pas avec l'air,l'eau, les acides. Il réagit avec les bases à chaud (fondues).





9,27 (m,p,)À l’état Naturel Molécule courante RuO4






96Ru98Ru99Ru

100Ru101Ru102Ru104Ru

95,90759897,90528798,90593999,904220

100,905582101,904350103,905430

5,521,8812,712,617,031,618,7

12,3 g/cm3


Composé chimiqueFluorure [RuF5]4,RuF3,RuF4,RuF6 Chlorure RuCl2,RuCl3 Bromures RuBr2,RuBr3

Iodure RuI2,RuI3 Hydride - Oxydes KRuO4,RuO2,RuO4

Sulfate RuS2 Sélénium RuSe2 Tellure RuTe2

Nitrate - Carbonylique Ru3(CO)12,Ru(CO)5,Ru2(CO)9

Minerais et usage

Le ruthénium se trouve dans la pentlandite et la pyroxénite. Le ruthénium est utilisé pour augmenter la dureté duplatine et du palladium. Les générateurs électriques se trouvant sur les avions utilisent du platine avec 10 % deruthénium. Le prix du ruthénium pur à 99,95 %, sous forme de mousse, est de 1213$ pour 50 g.

Rhodium (Rh)Du grec rhodon, rose, sels roses

Le rhodium a été découvert par William Hyde Wollaston (Angleterre) en 1804. Étymologie du nom: vient du grecrhodon signifiant rose. Certains dérivés du rhodium ont une couleur rose. Le rhodium est un métal dur, gris-blanc.Il ne réagit ni avec l'air, ni avec les acides. Il réagit avec les bases fondues.





9,66 (m,p,)À l’état Naturel Molécule courante Rh2O




Énergie d' ionisation et abondanceÉnergie de 1er ionisation 719,68 kJ mol-1 Abondance (air) -Énergie de 2ème ionisation 1744,47 kJ mol-1 Abondance (croûte terrestre) 0,005 ppmÉnergie de 3ème ionisation 2996,86 kJ mol-1 Abondance (océans) 1E-10 ppmPotentiel(s) d'ionisation 7,46; 18,1; 31,1 eV


103Rh 102,905504 100 12,4 g/cm3


Composé chimiqueFluorure [RhF5]4, RhF3,RhF4,RhF6 Chlorure RhCl3 Bromures RhBr3

Iodure RhI3 Hydride - Oxydes RhO2,Rh2O3

Sulfate RhS2,Rh2S3 Sélénium RhSe2 Tellure RhTe2

Nitrate - Carbonylique Rh4(CO)12,Rh6(CO)16,Rh2(CO)8

Minerais et usage

Le rhodium est un sous produit de la production du nickel. Le rhodium est utilisé comme couche protectrice, pouréviter l'usure, dans les équipements scientifiques de haute qualité et avec du platine il sert dans les thermocouples.Le prix du rhodium pur à 99,9 %, sous forme de mousse, est de 2624$ pour 10 g.

Palladium (Pd)Pallas, astéroïde, découvert à la même époque

Le palladium a été découvert par William Hyde Wollaston (Angleterre) en 1803. Nom de l'astéroïde Pallasdécouvert à peu près en même temps que le palladium. Le palladium est un métal mou, malléable, ductile, gris-blanc. Il ne réagit pas au contact de l'air humide. Il réagit avec les acides oxydants. Il adsorbe l'hydrogène. Lemétal en poudre est combustible.


Groupe 10 Rayon atomique 137,6 pmPériode 5 Configuration électronique [Kr] 4d10

Année de découverte 1803 Électronégativité 2,2Masse Atomique 106,42 Résistivité électrique (20 °C) 10,8 cmNombre d’oxydation +2 +3 État physique (20 °C) Solide blanc argentéDensité (g dm-3) 12020 (293 K)


10,25 (m,p,)À l’état Naturel Molécule courante PdO2






102Pd104Pd105Pd106Pd108Pd110Pd

101,905608103,904035104,905084105,903483107,903894109,90515

1,0211,1422,3327,3326,4611,72

12,0 g/cm3


Composé chimiqueFluorure PdF2,PdF4 Chlorure PdCl2 Bromures PdBr2

Iodure PdI2 Hydride - Oxydes PdO,PdO2

Sulfate PdS,PdS2 Sélénium PdSe,PdSe2 Tellure PdTe,PdTe2

Nitrate - Carbonylique Pd(CO)4

Minerais et usage

Le palladium se trouve dans les minerais de platine, nickel, cuivre et mercure. Le palladium est utilisé à la place del'argent pour les couronnes dentaires et en joaillerie. Le métal pur est utilisé pour les ressorts des montresanalogiques. Il est employé également pour les instruments chirurgicaux et comme catalyseur. Le prix dupalladium pur à 99,8 %, en granules, est de 961$ pour 25 g.

Argent (Ag)Du latin argentum, argent

L'argent est connu depuis la haute antiquité. Étymologie du nom: vient du latin argentum signifiant argent.L'argent est un métal argenté, malléable et ductile. Il ne réagit ni avec l'eau, ni avec l'oxygène. Il réagit avec lescomposés soufrés pour former des sulfates.



Année de découverte ~ 3000 BC Électronégativité 1, 2,293Masse Atomique 107,8682 Résistivité électrique (20 °C) 1,59 cmNombre d’oxydation +1 État physique (20 °C) Solide argentéDensité (g dm-3) 10500 (293 K)


11,54 (m,p,)À l’état Naturel Molécule courante Ag2O






107Ag109Ag

106,905093108,904756

51,83948,161

10,5 g/cm3


Composé chimiqueFluorure AgF,AgF2,Ag2F Chlorure AgCl Bromures AgBrIodure AgI Hydride - Oxydes AgO,Ag2OSulfate Ag2S Sélénium Ag2Se Tellure Ag2Te

Nitrate -

Minerais et usage

On trouve l'argent dans des minerais appelés argentite (AgS), proustite (Ag3AsS3), pyrargyrite (Ag3SbS3). Lesalliages d'argent sont utilisés en joaillerie. Dans d'autres composés, il est utilisé en photographie. C'est un bonconducteur. Il est assez cher. Le prix de l'argent pur à 99,9 %, en granules, est de 628$ pour 250 g.

Cadmium (Cd)Du grec kadmeia, calamine, carbonate de zinc

Le cadmium a été découvert par Friedrich Stromeyer (Allemagne) en 1817. Étymologie du nom: vient du grec Kadmeia, ville de Grèceou l'on extrayait un minerai que l'on appelait cadmie. Le cadmium est un métal bleuté, mou et malléable. Il ternit au contact de l'air. Ilréagit avec les acides et les bases. Lors de l'ébullition du cadmium il se dégage des vapeurs jaunes qui sont toxiques. Le cadmium peutêtre dangereux pour la santé, par exemple être la cause de problèmes rénaux et de pression sanguine élevée.





14,06 (m,p,)À l’état Naturel Molécule courante CdO






106Cd108Cd110Cd111Cd112Cd113Cd114Cd116Cd

105,906458107,904183109,903006110,904182111,902757112,904401113,903358115,904755

1,250,89

12,4912,8024,1312,22

28,73(28)7,49

8,65 g/cm3


Composé chimiqueFluorure CdF2 Chlorure CdCl2 Bromures CdBr2

Iodure CdI2 Hydride CdH2 Oxydes CdOSulfate CdS Sélénium CdSe Tellure CdTe

Nitrate Cd3N2

Minerais et usage

Le cadmium est un sous produit du raffinage du zinc. Le cadmium est principalement utilisé pour revêtement électrolytique de l'acier,afin de le protéger de la corrosion. On s'en sert dans les batteries nickel-cadmium. La capacité du cadmium à absorber les neutrons,explique son utilisation dans l'industrie nucléaire. Ses composés sont employés comme pigment de peinture et dans un grande variétéde couleurs intenses. Le prix du cadmium pur à 99,5 %, en granules, est de 290$ / kg.

Indium (In)De la brillante ligne indigo, de son spectre

L'indium a été découvert par Ferdinand Reich et Hieronimus Theodor Richter (Allemagne) en 1863. Étymologiedu nom: l'analyse spectroscopique de cet élément présente une raie indigo, d'où le nom indium. L'indium est unmétal gris-banc, très rare, très mou. Il ne réagit ni avec l'air, ni avec l'eau. Il réagit avec les acides. Ce métal peuts'enflammer et brûler.


Groupe 13 Rayon atomique 162,6 pmPériode 5 Configuration électronique [Kr] 4d10 5s2 5p1



16,33 (m,p,)À l’état Naturel Molécule courante InO






113In115In

112,904061114,903878

4,395,7

7,30 g/cm3

Structure cristalline Tétragonale

Composé chimiqueFluorure InF,InF3,3H2O,InF3,9H2O,InF3 Chlorure InCl,InCl2,InCl3 Bromures InBr,InBr2,InBr3

Iodure InI,InI3,In2I4 Hydride InH Oxydes InO,In2O3

Sulfate InS,In2S3 Sélénium InSe,In2Se3 Tellure InTe,In2Te3

Nitrate InN

Minerais et usage

L'indium se trouve dans certains minerais de zinc, et dans les alliages pour abaisser le point de fusion d'autresmétaux. De petites quantités sont utilisées pour les objets dentaires et l'électronique des semi-conducteurs. Le prixde l'indium pur à 99,9 %, en granules, est de 618$ pour 250 g.

Étain (Sn)Du latin stannum, fer blanc

Ce métal est utilisé depuis l'âge du bronze. Étymologie du nom: vient du latin stannum. On parle par exemple de chlorurestannique. L'étain est un métal gris-argenté, mou, malléable et ductile. Sur les surfaces en contact avec l'air il se forme unfilm d'oxyde. Il ne réagit ni avec l'oxygène, ni avec l'eau. Il réagit avec les acides et les bases. Les dérivés organiques del'étain peuvent être très toxiques.



Année de découverte ~ 2000 BC Électronégativité 1,96Masse Atomique 118,710 Résistivité électrique (20 °C) 11 cmNombre d’oxydation +2 +4 État physique (20 °C) Solide gris argentéDensité (g dm-3) 5750 (alpha, 273 K)

7310 (beta, 273 K)6973 (m,p,)

Volume molaire (cm3 mol-1) 20,65 (alpha, 273 K)16,24 (beta, 273 K)17,02 (m,p,)

À l’état Naturel Molécule courante SnOPropriétés thermiques

Point de fusion 231,93 °C Enthalpie de fusion 7,2 kJ mol-1





112Sn 114Sn115Sn 116Sn117Sn 118Sn119Sn 120Sn122Sn 124Sn

111,904821 113,902782114,903346 115,901744116,902954 117,901606118,903309 119,902197121,903440 123,905275

0,97 0,650,34 14,537,68 4,238,59 32,594,63 5,79

7,30 g/cm3

Structure cristalline Tétragonale

Composé chimiqueFluorure SnF2,SnF4 Chlorure SnCl2,SnCl4 Bromures SnBr2,SnBr4

Iodure SnI2,SnI4 Hydride SnH4 Oxydes SnO,SnO2

Sulfate SnS,SnS2 Sélénium SnSe,SnSe2 Tellure SnTeNitrate -

Minerais et usage

On trouve de l'étain principalement dans la cassitérite (SnO2) et la stannite (Cu2FeSnS4). L'étain est utilisé commerevêtement protecteur des cannettes puisqu'il est non-toxique et non-corrosif. Il est employé également pour les soudures(33%Sn:67%Pb), le bronze (20%Sn:80%Cu) et les objets en étain. Le fluorure d'étain (SnF2) est utilisé dans certaines pâtesdentifrice. Le prix de l'étain pur à 99,8 %, en granules, est de 90$ pour 500 g.

Antimoine (Sb)Du grec antimonium, non isolé

Ce métal est connu depuis la haute antiquité. Étymologie du symbole: vient du latin stibium, désignant le mineraiSb2O3. L'antimoine est un métalloïde argenté, dur et cassant. Il ne réagit pas avec l'air sec. Il est toxique parinhalation et ingestion.


Groupe 15 Rayon atomique 145 pmPériode 5 Configuration électronique [Kr] 4d10 5s2 5p3

Année de découverte ~ 1600 BC Électronégativité 2,05Masse Atomique 121,760 Résistivité électrique (20 °C) 39 cmNombre d’oxydation -3 +3 +5 État physique (20 °C) Solide gris argentéDensité (g dm-3) 6691 (293 K)


18,78 (m,p,)À l’état Naturel Molécule courante Sb2O3






121Sb123Sb

120,903818122,904216

57,3642,64

6,68 g/cm3


Composé chimiqueFluorure SbF3,SbF5 Chlorure SbCl3,SbCl5 Bromures SbBr3

Iodure SbI3,SbI5 Hydride SbH3 Oxydes Sb2O3,Sb2O4,Sb2O5

Sulfate Sb2S3,Sb2S5 Sélénium Sb2Se3 Tellure Sb2Te3

Nitrate SbN

Minerais et usage

L'antimoine se trouve dans la stibine (Sb2S3) et dans la valentinite(Sb2S3). L'antimoine est employé avec d'autresmétaux pour accroître leur dureté. Il est utilisé dans la fabrication de certains types de semi-conducteurs, dans lesplastiques et les produits chimiques. Des composés de l'antimoine sont utilisés dans des médicaments contre lerhume et la grippe. Le prix de l'antimoine, pur à 99,9 %, en morceaux, est de 242$ pour 450 g.

Tellure (Te)Du latin tellus, terre

Le tellure a été découvert par Franz Joseph Muller von Reichstein (Roumanie) en 1782. Étymologie du nom: vient du latintellus signifiant terre. Le tellure est un métalloïde argenté, cassant. Il ne réagit ni avec l'eau, ni avec l'acide chlorhydrique. Ilréagit avec l'acide nitrique. Il brûle dans l'air et l'oxygène.



Année de découverte 1782 Électronégativité 2,1Masse Atomique 127,60 Résistivité électrique (20 °C) 436000 cmNombre d’oxydation -2 +4 +6 État physique (20 °C) Solide gris argentéDensité (g dm-3) 6240 (293 K)


22,01 (m,p,)À l’état Naturel Te2 Molécule courante TeO2



Température critique 2056 °C Chaleur d'atomisation -Énergie d' ionisation et abondance

Énergie de 1er ionisation 869,30 kJ mol-1 Abondance (air) -Énergie de 2ème ionisation 1794,64 kJ mol-1 Abondance (croûte terrestre) 0,01 ppmÉnergie de 3ème ionisation 2697,75 kJ mol-1 Abondance (océans) -Potentiel(s) d'ionisation 9,01; 18,6; 27,96 eV


120Te122Te123Te124Te125Te126Te128Te130Te

119,90402121,903047122,904273123,902819124,904425125,903306127,904461129,906223

0,0962,6030,9084,8167,13918,9531,6933,80

6,00 g/cm3


Composé chimiqueFluorure TeF4,TeF6 Chlorure Te2Cl,TeCl2,Te3Cl2,[TeCl4]4 Bromures Te2Br,TeBr2,[TeBr4]4

Iodure TeI,Te2I,Te4I4,[TeI4]4 Hydride - Oxydes TeO,TeO2,TeO3


Minerais et usage

Le tellure est un sous- produit du raffinage du cuivre et du plomb. Le tellure améliore les qualités mécaniques du cuivre et del'acier inoxydable. Il colore le verre et les céramiques. Il est employé dans les dispositifs thermoélectriques, dans l'industrie ducaoutchouc et des détonateurs. Le prix du tellure, pur à 99,99 %, en morceaux, est de 272$ pour 250 g.

Iode (I)Du grec iodes, violet

L'iode a été découvert par Bernard Courtois (France) en 1811. Étymologie du nom: vient du grec iodès signifiantviolet (couleur de l'iode à l'état gazeux) L'iode est un solide noir brillant, non-métallique qui a une odeurcaractéristique. Il se sublime facilement. On obtient alors un gaz qui est violet et très irritant pour les yeux et lesmuqueuses.



Année de découverte 1811 Électronégativité 2,66Masse Atomique 126,90447 Résistivité électrique (20 °C) 1,3E+15 cmNombre d’oxydation -1 +1 +5 +7 État physique (20 °C) Solide gris violet foncéDensité (g dm-3) 4930 (293 K) Volume molaire (cm3 mol-1) 25,74 (293 K)À l’état Naturel I2 Molécule courante IO2




Énergie d' ionisation et abondanceÉnergie de 1er ionisation 1008,40 kJ mol-1 Abondance (air) -Énergie de 2ème ionisation 1845,90 kJ mol-1 Abondance (croûte terrestre) 0,5 ppmÉnergie de 3ème ionisation 3184,04 kJ mol-1 Abondance (océans) 0,05 ppmPotentiel(s) d'ionisation 10,45; 19,13; 33 eV


127I 126,904468 100 4,93 g/cm3


Composé chimiqueFluorure IF,IF3,IF5,IF7 Chlorure Icl,[ICl3]2 Bromures IBrIodure - Hydride - Oxydes I2O4,I2O5,I4O9


Minerais et usage

On trouve l'iode sur terre et dans la mer sous forme de combinaison avec le sodium et le potassium. L'iode estnécessaire en petites quantités dans l'organisme humain. Elle utilisée comme antiseptique, mais son usage ne doitpas être prolongé à cause de sa toxicité. Le prix de l'iode pur, à 99,5 %, sous forme de cristaux, est de 218$ / kg.

Xénon (Xe)Du grec xenos, étranger

Le xénon a été découvert par Sir William Ramsay et Morris W.Travers (Angleterre) en 1898. Étymologie du nom: vient dugrec xenos signifiant étranger. Le xénon est un gaz rare, dense, incolore et inodore. Il réagit seulement avec le fluor.


Groupe 18 Rayon atomique 216 pmPériode 5 Configuration électronique [Kr] 4d10 5s2 5p6

Année de découverte 1898 Électronégativité 2,6Masse Atomique 131,293 Résistivité électrique (20 °C) - cmNombre d’oxydation +8 +6 +2 +1 État physique (20 °C) Gaz incoloreDensité (g dm-3) 3540 (solid, m,p,)

2939 (liquid, b,p,)5,8971 (gas, 273 K)

Volume molaire (cm3 mol-1) 37,09 (solid, m,p,)44,67 (liquid, b,p,)22263,99 (gas, 273 K)

À l’état Naturel Molécule courante XeO3



Température critique 16,57 °C Chaleur d'atomisation 0 kJ mol-1

Énergie d' ionisation et abondanceÉnergie de 1er ionisation 1170,36 kJ mol-1 Abondance (air) 0,086 ppmÉnergie de 2ème ionisation 2046,45 kJ mol-1 Abondance (croûte terrestre) 0,000002 ppmÉnergie de 3ème ionisation 3099,42 kJ mol-1 Abondance (océans) 0,000047 ppmPotentiel(s) d'ionisation 12,13; 21,21; 32,12 eV


124Xe 126Xe128Xe 129Xe130Xe 131Xe132Xe 134Xe

136Xe

123,905896 125,904269127,903530 128,9047794129,903508 130,905082131,904154 133,9053945

135,907220

0,10 0,091,91 26,44,1 21,2

26,9 10,48,9

5,49 g/dm3 à 101,3 kPa


Composé chimiqueFluorure XeF2,XeF4,XeF6 Chlorure - Bromures -Iodure - Hydride - Oxydes XeO3,XeO4


Minerais et usage

Le xénon est obtenu en petites quantités à partir de la distillation fractionnée de l'air liquide. Le xénon est utiliséentre autre pour le remplissage des lampes flash. L'excitation électrique du xénon produit une lumière blancheéclatante. Il est aussi employé dans les chambres à bulles et l'industrie des réacteurs nucléaires. Le prix du xénongazeux, pur à 99,995 % est de 413$ / dm3 en petites quantités (1 dm3) et environ 17$ / dm3 en grandes quantités(300 dm3).

Césium (Cs)Du latin caesius, bleu ciel

Le césium a été découvert par Robert Bunsen et Gustav Kirchhoff (Allemagne) en 1860. Étymologie du nom:vient du latin caesius signifiant bleu ciel. Dans le spectre d'émission du césium on observe deux raies bleues. Lecésium est un métal gris clair, très mou, ductile. Il réagit facilement avec l'oxygène. Avec l'eau la réaction estexplosive.


Groupe 1 Rayon atomique 265,5 pmPériode 6 Configuration électronique [Xe] 6s1



72,11 (m,p,)À l’état Naturel Molécule courante Cs2O




Énergie d' ionisation et abondanceÉnergie de 1er ionisation 375,71 kJ mol-1 Abondance (air) -Énergie de 2ème ionisation 2234,37 kJ mol-1 Abondance (croûte terrestre) 1 ppmÉnergie de 3ème ionisation 3400 kJ mol-1 Abondance (océans) 0,0005 ppmPotentiel(s) d'ionisation 3,86; 23,16 eV


133Cs 132,905447 100 1,88 g/cm3


Composé chimiqueFluorure CsF Chlorure CsCl Bromures CsBrIodure CsI Hydride CsH Oxydes CsO2,Cs2O,Cs2O2

Sulfate Cs2S Sélénium Cs2Se Tellure Cs2TeNitrate -

Minerais et usage

Le césium se trouve dans la pollucite [(Cs4Al4Si9O26).H2O] et à l'état de trace dans la lépidolite. Le césium estutilisé pour piéger les gaz résiduels dans les tubes à vide. Il est employé dans les cellules photoélectriques et leshorloges atomiques. Soumis à une ionisation, il est utilisé comme ion propulseur dans les moteurs ioniques. Leprix du césium pur à 99,8 % est de 714$ pour 50 g.

Baryum (Ba)Du grec barys, lourd

Le baryum a été découvert par Sir Humphry Davy (Angleterre) en 1808. Étymologie du nom: vient du grec barys signifiantlourd. Le baryum est un métal gris-blanc, mou, légèrement malléable. Il réagit avec l'air et l'eau. Les composés solubles dansl'eau sont toxiques par ingestion.


Groupe 2 Rayon atomique 217,4 pmPériode 6 Configuration électronique [Xe] 6s2



41,30 (m,p,)À l’état Naturel Molécule courante BaO




Énergie d' ionisation et abondanceÉnergie de 1er ionisation 502,86 kJ mol-1 Abondance (air) -Énergie de 2ème ionisation 965,24 kJ mol-1 Abondance (croûte terrestre) 250 ppmÉnergie de 3ème ionisation 3600 kJ mol-1 Abondance (océans) 0,03 ppmPotentiel(s) d'ionisation 5,21; 10,0 eV


130Ba132Ba134Ba135Ba136Ba137Ba138Ba

129,906310131,905056133,904503134,905683135,904570136,905821137,905241

0,1060,101

2,417(27)6,592(18)7,854(36)

11,2371,70

2,60 g/cm3


Composé chimiqueFluorure BaF2 Chlorure BaCl2, BaCl2,2H2O Bromures BaBr2, BaBr2,2H2OIodure BaI2,2H2O,BaI2 Hydride BaH2 Oxydes BaO,BaO2

Sulfate BaS Sélénium BaSe Tellure -Nitrate Ba3N2

Minerais et usageOn trouve du baryum dans la barytine (BaSO4) et la withérite (BaCO3). On ne le trouve jamais seul à cause de sa réactivité. Afin qu'ilne soit pas en contact avec l'air, on le conserve dans du kérosène. Le sulfate de baryum (BaSO4) est utilisé comme charge lors de lafabrication du caoutchouc, du plastique et des résines. Il est insoluble dans l'eau et il est donc utilisé pour la radiographie du systèmedigestif à l'aide de rayons X. Le nitrate de baryum Ba(NO3)2 est utilisé pour les feux d'artifices verts. Le prix du baryum pur à 99,2 %est de 2082$ / kg.

Lanthane (La)Du grec lanthanein, caché

Le lanthane a été découvert par Carl Gustav Mosander (Suède) en 1839. Étymologie du nom: vient du greclanthanein signifiant se tenir caché. Le lanthane est un métal gris-blanc, mou, malléable et ductile. Il ternitfacilement au contact de l'air. Il réagit avec l'eau en donnant un dégagement d'hydrogène. Ce métal s'enflamme etbrûle facilement. Il réagit avec les oxydants.


Groupe 3 Rayon atomique 187 pmPériode 6 Configuration électronique [Xe] 5d1 6s2

Année de découverte 1839 Électronégativité 1,1Masse Atomique 138,9055 Résistivité électrique (20 °C) 57 cmNombre d’oxydation +3 État physique (20 °C) Solide blanc argentéDensité (g dm-3) 6145 (298 K) Volume molaire (cm3 mol-1) 22,60 (298 K)À l’état Naturel Molécule courante La2O3






138La139La

137,907107138,906348

0,090299,9098

6,17 g/cm3


Composé chimiqueFluorure LaF3 Chlorure LaCl3,3H2O, LaCl3,7H2O,LaCl3 Bromures LaBr3

Iodure LaI3 Hydride LaH2,LaH3 Oxydes La2O3

Sulfate LaS,La2S3 Sélénium LaSe Tellure LaTeNitrate -

Minerais et usage

On trouve du lanthane dans les terres rares sous forme de monazite et de bastnaésite. Un sable monazite typiquecontient 25% de lanthane. Le lanthane est utilisé dans les électrodes pour des intensités importantes, pour lecarbone de l'arc électrique. Les verres contenant du lanthane ont un indice de réfraction élevé: on les utilise pourles lentilles d'appareils photos coûteux. Le prix du lanthane pur à 99,9 %, en morceaux, est de 360$ pour 100 g.

Cérium (Ce)Céres, astéroïde découvert 2 ans plus tôt

Le cérium a été découvert par Martin Heinrich Klaproth (Allemagne) et Jöns Jacob Berzelius (Suède) en 1803 ainsi que Wilhem vonHisinger (Allemagne) en 1814. Le nom de l'astéroïde Cérès, découvert en 1801, deux ans avant cet élément, lui a été donné. Le cériumest un métal gris-fer, malléable et ductile. Il ternit au contact de l'air et réagit facilement avec l'eau. Il réagit avec les acides. Lorsqu'ilest chauffé il s'enflamme. Il s'enflamme et brûle facilement. C'est un réducteur fort.


Groupe 3 Rayon atomique 182,5 pmPériode 6 Configuration électronique [Xe] 4f2 6s2

Année de découverte 1814 Électronégativité 1,12Masse Atomique 140,116 Résistivité électrique (20 °C) 75 cmNombre d’oxydation +3 +4 État physique (20 °C) Solide blanc argentéDensité (g dm-3) 8240 (alpha, 298 K)

6749 (beta, 298 K)6773 (gamma, 298 K)

Volume molaire (cm3 mol-1) 17,00 (alpha, 298 K)20,76 (beta, 298 K)20,69 (gamma, 298 K)

À l’état Naturel Molécule courante Ce2O3






136Ce137Ce138Ce139Ce140Ce141Ce142Ce

135,90714136,90778137,90599

138,906647139,905434140,908271141,909240

0,19-

0,25-

88,48-

11,08

6,65 g/cm3


Composé chimiqueFluorure CeF2,CeF3,CeF4 Chlorure CeCl3 Bromures CeBr3

Iodure CeI2,CeI3 Hydride CeH2 Oxydes CeO2,Ce2O3

Sulfate CeS,Ce2S3 Sélénium - Tellure -Nitrate CeN

Minerais et usageLe cérium est très abondant dans les terres rares. On le trouve dans plusieurs minerais, par exemple dans le sable monazite [Ce(PO4)].Les oxydes de cérium sont utilisés dans l'industrie du verre. Ses sels sont employés en photographie et dans l'industrie textile. Il estutilisé dans les lampes au carbone pour des intensités importantes et dans des alliages de métaux spéciaux . Le prix du cérium, pur à99,8 %, en morceaux, est de 396$ pour 250 g.

Praséodyme (Pr)Du grec prasios, vert et didymos, jumeau

Le praséodyme a été découvert par Carl F.Auer von Welsbach (Autriche) en 1885. Étymologie du nom: vient dugrec praseos didymos signifiant vert jumeau. Le praséodyme est un métal argenté, assez mou, malléable et ductile.Il réagit lentement avec l'oxygène mais rapidement avec l'eau. Il s'enflamme et brûle facilement.


Groupe 3 Rayon atomique 182 pmPériode 6 Configuration électronique [Xe] 4f3 6s2

Année de découverte 1885 Électronégativité 1,13Masse Atomique 140,90765 Résistivité électrique (20 °C) 68 cmNombre d’oxydation +3 État physique (20 °C) Solide blanc argenté, reflet

jaunâtreDensité (g dm-3) 6773 (293 K) Volume molaire (cm3 mol-1) 20,80 (293 K)À l’état Naturel Molécule courante PrO2






141Pr 140,907648 100 6,77 g/cm3


Composé chimiqueFluorure PrF2,PrF3,PrF4 Chlorure PrCl3 Bromures PrBr3,Pr2Br5

Iodure PrI2,PrI3,Pr2I5 Hydride - Oxydes PrO2,Pr2O3

Sulfate PrS,Pr2S3 Sélénium PrSe Tellure PrTe,Pr2Te3

Nitrate PrN

Minerais et usage

Le praséodyme est obtenu avec les mêmes composés que le néodyme. Le praséodyme utilisé avec le néodymepour des verres de lunettes de protection (filtrage des UV). Avec du magnésium on obtient un alliage très résistantutilisé pour les moteurs d'avion. Le prix du praséodyme, pur à 99,9 %, en morceaux, est de 261$ pour 50 g.

Néodyme (Nd)Du grec neos, nouveau et didymos, jumeau

Le Néodyme a été découvert par Carl F.Auer von Welsbach (Autriche) en 1885. Étymologie du nom: vient dugrec neos didymos signifiant nouveau jumeau. Le néodyme est un métal argenté (terre rare) qui s'oxyde trèsfacilement à l'air. Il réagit lentement avec l'eau froide, mais plus rapidement avec l'eau chaude. Il s'enflamme etbrûle facilement.



Année de découverte 1885 Électronégativité 1,14Masse Atomique 144,24 Résistivité électrique (20 °C) 64 cmNombre d’oxydation +3 État physique (20 °C) Solide blanc argenté, reflet

jaunâtreDensité (g dm-3) 7007 (293 K) Volume molaire (cm3 mol-1) 20,59 (293 K)À l’état Naturel Molécule courante Nd2O3






142Nd143Nd144Nd145Nd146Nd148Nd150Nd

141,907719142,909810143,910083144,912569145,913112147,916889149,920887

27,1312,1823,808,3017,195,765,64

7,00 g/cm3


Composé chimiqueFluorure NdF3 Chlorure NdCl2,NdCl3 Bromures NdBr2,NdBr3

Iodure NdI2,NdI3 Hydride - Oxydes Nd2O3

Sulfate NdS,Nd2S3 Sélénium NdSe Tellure NdTe,Nd2Te3

Nitrate NdN

Minerais et usageLe néodyme est fabriqué par électrolyse d'halogénure de néodyme, qui se trouvent dans le sable monazite. Lenéodyme est utilisé dans la fabrication de rubis artificiels pour les lasers. Il est employé aussi pour les céramiqueset la fabrication d'un verre spécial avec le praséodyme. Il permet d'obtenir un verre coloré en violet et un verrespécial qui filtre l'IR. Le prix du néodyme, pur à 99,9 %, en morceaux, est de 208$ pour 100 g.

Prométhium (Pm)Du grec Prometheus, Prométhée

Le Prométhium a été découvert par J.A.Marinsky, Lawrence Glendenin et Charles D.Coryell (USA) en 1945.Prometheus, dans la mythologie grecque, est celui qui vole le feu aux dieux. Le prométhium est un métal (terrerare) d'origine artificielle sur terre, mais il est produit naturellement dans les étoiles. Il est radioactif. C'est unpoison.



Année de découverte 1945 Électronégativité -Masse Atomique [145] Résistivité électrique (20 °C) - cmNombre d’oxydation +3 État physique (20 °C) Solide métalliqueDensité (g dm-3) 7220 (298 K) Volume molaire (cm3 mol-1) 20,08 (298 K)À l’état Naturel Molécule courante -


Point d'ébullition 3000 °C Enthalpie d'évaporation -Température critique 6527 °C Chaleur d'atomisation 308 kJ mol-1

Énergie d' ionisation et abondanceÉnergie de 1er ionisation 538,39 kJ mol-1 Abondance (air) -Énergie de 2ème ionisation 1051,70 kJ mol-1 Abondance (croûte terrestre) -Énergie de 3ème ionisation 2151,64 kJ mol-1 Abondance (océans) -Potentiel(s) d'ionisation 5,55; 10,9; 22,3 eV


143Pm145Pm147Pm

142,910928144,912744146,915134

---

7,22 g/cm3


Composé chimiqueFluorure - Chlorure PmCl3 Bromures PmBr3

Iodure - Hydride - Oxydes Pm2O3


Minerais et usage

Le prométhium ne se trouve pas dans la nature. On le trouve parmi les produits de fission de l'uranium, du thoriumet du plutonium. Le prométhium a été utilisé comme source radioactive pour la mesure d'épaisseurs.

Samarium (Sm)samarskite, un minerai

Le samarium a été découvert par Paul Émile Lecoq de Boisbaudran (France) en 1879. Étymologie du nom: vientde samarskite, nom d'un minerai contenant des lanthanides. Le samarium est un métal (terre rare) argenté. Enprésence d'air humide il se recouvre d'une pellicule d'oxyde. Il s'enflamme et brûle facilement. Il réagit avec l'eau.



Année de découverte 1879 Électronégativité 1,17Masse Atomique 150,36 Résistivité électrique (20 °C) 88 cmNombre d’oxydation +2 +3 État physique (20 °C) Solide blanc argentéDensité (g dm-3) 7520 (293 K) Volume molaire (cm3 mol-1) 19,99 (293 K)À l’état Naturel Molécule courante Sm2O3






144Sm147Sm148Sm149Sm150Sm152Sm154Sm

143,911995146,914893147,914818148,917180149,917271151,919728153,922205

3,115,011,313,87,4

26,722,7

7,52 g/cm3


Composé chimiqueFluorure SmF2,SmF3 Chlorure SmCl2,SmCl3 Bromures SmBr2,SmBr3

Iodure SmI2,SmI3 Hydride - Oxydes Sm2O3

Sulfate Sm2S3 Sélénium Sm2Se3 Tellure Sm2Te3

Nitrate -

Minerais et usageLe samarium se trouve avec d'autres terres rares dans la sable monazite. Le samarium est utilisé dans l'industrieélectronique et celle des céramiques. Il s'aimante facilement et il est très difficile de le désaimanter. Cela permetd'envisager, pour le futur, d'importantes applications dans les technologies de l'état solide et des supraconducteurs.Le prix du samarium, pur à 99,9 %, en morceaux, est de 270$ pour 100 g.

Europium (Eu)Europe

L'europium a été découvert par Eugène Demarçay (France) en 1896. Europium pour désigner l'Europe.L'europium est un métal mou argenté. Il réagit très vivement avec l'oxygène et l'eau.



Année de découverte 1896 Électronégativité -Masse Atomique 151,964 Résistivité électrique (20 °C) 90 cmNombre d’oxydation +2 +3 État physique (20 °C) Solide blanc argentéDensité (g dm-3) 5243 (293 K) Volume molaire (cm3 mol-1) 28,98 (293 K)À l’état Naturel Molécule courante Eu2O3






151Eu153Eu

150,919846152,921226

47,852,2

5,24 g/cm3


Composé chimiqueFluorure EuF2,EuF3 Chlorure EuCl2,EuCl3 Bromures EuBr2,EuBr3

Iodure EuI2,EuI3 Hydride - Oxydes Eu2O3,Eu3O4

Sulfate EuS Sélénium EuSe Tellure EuTeNitrate EuN

Minerais et usageL'europium se trouve dans le sable monazite qui est un mélange de phosphate de calcium, de thorium, de cérium etd'autres terres rares. L'europium est utilisé avec l'oxyde d'yttrium pour les luminophores rouges d'un écran detélévision. Le prix de l'europium, pur à 99,9 %, en morceaux, est de 359$ pour 5 g.

Gadolinium (Gd)Gadolin, chimiste finlandais

Le gadolinium a été découvert par Jean de Marignac (France) en 1880. Cet élément est appelé gadolinium pourhonorer le chimiste finnois Gadolin, l'un des précurseurs de l'étude des lanthanides. Le gadolinium est un métalargenté, mou et ductile. Il réagit lentement avec l'oxygène et l'eau. Il s'enflamme et brûle facilement. Il réagit avecles acides.


Groupe 3 Rayon atomique 178,7 pmPériode 6 Configuration électronique [Xe] 4f7 5d1 6s2

Année de découverte 1880 Électronégativité 1,2Masse Atomique 157,25 Résistivité électrique (20 °C) 140,5 cmNombre d’oxydation +3 État physique (20 °C) Solide blanc argentéDensité (g dm-3) 7900,4 (298 K) Volume molaire (cm3 mol-1) 19,90 (298 K)À l’état Naturel Molécule courante Gd2O3






152Gd154Gd155Gd156Gd157Gd158Gd160Gd

151,919788153,920862154,922619155,922120156,923957157,924101159,927051

0,202,1814,8020,4715,6524,8421,86

7,90 g/cm3


Composé chimiqueFluorure GdF3 Chlorure GdCl3

GdCl3,6H2OBromures GdBr3

Iodure GdI2, GdI3 Hydride - Oxydes Gd2O3

Sulfate Gd2S3 Sélénium GdSe Tellure Gd2Te3

Nitrate GdN

Minerais et usageOn trouve du gadolinium avec d'autres terres rares dans la gadolinite et le sable monazite. Le gadolinium est utilisédans la fabrication d'aciers spéciaux et dans les composants électroniques. Le prix du gadolinium pur à 99,9 %, enmorceaux, est de 309$ pour 50 g.

Terbium (Tb)Ytterby, village suèdois

Le terbium a été découvert par Carl Gustav Mosander (Suède) en 1843. Étymologie du nom: vient de Ytterby,village de Suède. Le terbium est un métal (terre rare) gris-argenté, mou et ductile. Il s'oxyde lentement dans l'air. Ilréagit avec l'eau froide.



Année de découverte 1843 Électronégativité -Masse Atomique 158,92534 Résistivité électrique (20 °C) 116 cmNombre d’oxydation +3 État physique (20 °C) Solide blanc argentéDensité (g dm-3) 8229 (293 K) Volume molaire (cm3 mol-1) 19,31 (293 K)À l’état Naturel Molécule courante Tb2O3






159Tb 158,925343 100 8,23 g/cm3


Composé chimiqueFluorure TbF2, TbF3, TbF4 Chlorure TbCl3 Bromures TbBr3

Iodure TbI3 Hydride - Oxydes TbO2, Tb2O3

Sulfate Tb2S3 Sélénium Tb2Se3 Tellure -Nitrate TbN

Minerais et usageOn trouve du terbium avec d'autres terres rares dans le sable monazite. Il en existe également dans le xénotime etl'euxénite qui sont des mélanges d'oxydes pouvant contenir jusqu'à 1% de terbium. Le terbium est utilisé en petitesquantités dans certains lasers. Le prix du terbium, pur à 99,9 %, en morceaux, est de 375$ pour 10 g.

Dysprosium (Dy)Du grec dysprositos, difficile à avoir

Le dysprosium a été découvert par Paul Émile Lecoq de Boisbaudran (France) en 1886. Étymologie du nom: vientdu grec dysprositos signifiant difficile à obtenir. Le dysprosium est un métal argenté, mou et brillant. Il réagit avecl'oxygène. Il s'enflamme et brûle facilement. Il réagit rapidement avec l'eau. Les acides réagissent avec lui. C'est unréducteur.



Année de découverte 1886 Électronégativité 1,22Masse Atomique 162,50 Résistivité électrique (20 °C) 57 cmNombre d’oxydation +3 État physique (20 °C) Solide blanc argentéDensité (g dm-3) 8550 (293 K) Volume molaire (cm3 mol-1) 19,01 (293 K)À l’état Naturel Molécule courante Dy2O3






156Dy158Dy160Dy161Dy162Dy163Dy164Dy

155,924278157,924405159,925194160,926930161,926795162,928728163,929171

0,060,102,3418,925,524,928,2

8,55 g/cm3


Composé chimiqueFluorure DyF3 Chlorure DyCl2, DyCl3 Bromures DyBr2, DyBr3

Iodure DyI2, DyI3 Hydride - Oxydes Dy2O3

Sulfate Dy2S3 Sélénium - Tellure -Nitrate DyN

Minerais et usageLe dysprosium se trouve généralement avec l'erbium, l'holmium et d'autres terres rares dans certains mineraiscomme le sable monazite. Le dysprosium a un usage limité à certaines expériences particulières. Certains de sesisotopes absorbent les neutrons thermiques et sont utilisés dans les barres de contrôle des réacteurs nucléaires. Leprix du dysprosium, pur à 99,9 %, en morceaux, est de 296$ pour 100 g.

Holmium (Ho)Du latin Holmia, Stockholm

lL'holmium a été découvert par Per Theodor Cleve (Suède) en 1879. Étymologie du nom: vient du grec Holmiadésignant la ville de Stockholm. L'holmium est un métal argenté brillant, assez mou et malléable. Il réagitlentement avec l'oxygène et l'eau. Il peut réagir violemment avec l'air et les halogènes. Les acides réagissent aveclui.



Année de découverte 1879 Électronégativité 1,23Masse Atomique 164,93032 Résistivité électrique (20 °C) 87 cmNombre d’oxydation +3 État physique (20 °C) Solide blanc argentéDensité (g dm-3) 8795 (298 K) Volume molaire (cm3 mol-1) 18,75 (298 K)À l’état Naturel Molécule courante -






165Ho 164,930319 100 8,79 g/cm3


Composé chimiqueFluorure HoF3 Chlorure HoCl3 Bromures HoBr3

Iodure HoI3 Hydride - Oxydes Ho2O3

Sulfate Ho2S3 Sélénium Ho2Se3 Tellure -Nitrate HoN

Minerais et usageOn trouve de l'holmium dans la gadolinite et souvent dans le sable monazite. L'holmium a très peu d'applications;cependant il possède des propriétés magnétiques inhabituelles qui permettent d'envisager des applications futures.Le prix de l'holmium pur à 99,9 %, en morceaux, est de 493$ pour 25 g.

Erbium (Er)Ytterby, village de Suède

L'erbium a été découvert par Carl Gustav Mosander (Suède) en 1843. Étymologie du nom: vient du nom de lamine d'Ytterby, village de Suède, où a été trouvé le minerai contenant cet élément. L'erbium est un métal argenté,mou et malléable. Il réagit lentement avec l'eau. Il s'enflamme et brûle facilement. Les acides réagissent avec lui.



Année de découverte 1843 Électronégativité 1,24Masse Atomique 167,259 Résistivité électrique (20 °C) 107 cmNombre d’oxydation +3 État physique (20 °C) Solide blanc argentéDensité (g dm-3) 9066 (298 K) Volume molaire (cm3 mol-1) 18,45 (298 K)À l’état Naturel Molécule courante Er2O3






162Er164Er166Er167Er168Er170Er

161,928775163,929197165,930290166,932045167,932368169,935460

0,141,6133,622,9526,8

14,9(2)

9,06 g/cm3


Composé chimiqueFluorure ErF3 Chlorure ErCl3

ErCl3,6H2OBromures ErBr3

Iodure ErI3 Hydride ErH3 Oxydes Er2O3

Sulfate ErS, Er2S3 Sélénium Er2Se3 Tellure ErTe, Er2Te3

Nitrate ErN

Minerais et usageOn trouve de l'erbium avec d'autres terres rares dans le xénotime et l'euxénite. L'oxyde d'erbium est utilisé dans lescéramiques pour obtenir un émaillage rose. Il est employé dans l'industrie nucléaire et dans certains alliages. Leprix de l'erbium pur à 99,9 %, en morceaux, est de 329$ pour 50 g.

Thulium (Tm)Tullé, ancien nom de la Scandinavie

Le thulium a été découvert par Per Theodore Cleve (Suède) en 1879. Thulium évoque le nom de Thulé, anciennom de la Scandinavie. Le thulium est un métal argenté, mou, malléable et ductile. Il ternit au contact de l'air. Ilréagit avec l'eau. La poudre de thulium est inflammable.



Année de découverte 1879 Électronégativité 1,25Masse Atomique 168,93421 Résistivité électrique (20 °C) 79 cmNombre d’oxydation +3 État physique (20 °C) Solide blanc argentéDensité (g dm-3) 9321 (293 K) Volume molaire (cm3 mol-1) 18,12 (293 K)À l’état Naturel Molécule courante Tm2O3






169Tm 168,934211 100 9,32 g/cm3


Composé chimiqueFluorure TmF3 Chlorure TmCl2, TmCl3

TmCl3,7H2OBromures TmBr2, TmBr3

Iodure TmI2`TmI3 Hydride - Oxydes Tm2O3

Sulfate Tm2S3 Sélénium - Tellure -Nitrate -

Minerais et usageOn trouve du thulium avec d'autres terres rares dans la gadolinite, l'euxénite, le xénotime et la monazite. Laradioactivité du thulium est utilisée comme source de rayons X dans les appareils à rayons X portatifs. Le prix duthulium pur à 99,9 %, en morceaux, est de 411$ pour 5 g.

Ytterbium (Yb)Ytterby, village de Suède

L'ytterbium a été découvert par Jean de Marignac (France) en 1878. Étymologie du nom: vient de Ytterby, villagede Suède. L'ytterbium est un métal argenté brillant, malléable et ductile. Il s'oxyde lentement dans l'air. Il réagitavec l'eau. Sous forme de poudre il est inflammable.


Groupe 3 Rayon atomique 194 pmPériode 6 Configuration électronique [Xe] 4f14 6s2

Année de découverte 1878 Électronégativité -Masse Atomique 173,04 Résistivité électrique (20 °C) 29 cmNombre d’oxydation +2 +3 État physique (20 °C) Solide blanc argentéDensité (g dm-3) 6965 (293 K) Volume molaire (cm3 mol-1) 24,84 (293 K)À l’état Naturel Molécule courante Yb2O3






168Yb170Yb171Yb172Yb173Yb174Yb176Yb

167,933894169,934759170,936322171,936378172,938207173,938858175,942568

0,133,0514,321,916,1231,812,7

6,96 g/cm3


Composé chimiqueFluorure YbF2, YbF3 Chlorure YbCl2, YbCl3

YbCl3,6H2OBromures YbBr2, YbBr3

Iodure YbI2, YbI3 Hydride - Oxydes Yb2O3

Sulfate Yb2S3 Sélénium YbSe, Yb2Se3 Tellure YbTeNitrate -

Minerais et usageOn trouve de l'ytterbium dans des minerais comme l'yttria, la monazite, la gadolinite et le xénotime. On se sert del'ytterbium pour les métaux des appareils chirurgicaux et pour les expériences de chimie. Le prix de l'ytterbium,pur à 99,9 %, en morceaux, est de 267$ pour 25 g.

Lutécium (Lu)Lutecia, ancien nom de Paris

Le lutétium a été découvert par Georges Urbain (France) et indépendamment par Carl Auer von Welsbach(Autriche) en 1907. Lutétium évoque le nom latin de Paris. Lutétia Le lutétium est un métal (terre rare) argentérelativement stable au contact de l'air.



Année de découverte 1907 Électronégativité 1Masse Atomique 174,967 Résistivité électrique (20 °C) 79 cmNombre d’oxydation +3 État physique (20 °C) Solide blanc argentéDensité (g dm-3) 9840 (298 K) Volume molaire (cm3 mol-1) 17,78 (298 K)À l’état Naturel Molécule courante LuCl3






175Lu176Lu

174,940768175,942682

97,412,59

9,84 g/cm3


Composé chimiqueFluorure LuF3 Chlorure LuCl3 Bromures LuBr3

Iodure LuI3 Hydride - Oxydes Lu2O3

Sulfate Lu2S3 Sélénium - Tellure Lu2Te3

Nitrate LuN

Minerais et usage

On trouve du lutétium avec de l'ytterbium dans la gadolinite et le xénotime. Les nucléides stables du lutetium sontutilisés comme catalyseurs pour le craquage, l'alkylation, l'hydrogénation et la polymérisation. Le prix du lutetiumpur à 99,9 %, en morceaux, est de 783$ pour 5 g.

Hafnium (Hf)Du latin Hahnia, Copenhague

L'hafnium a été découvert par Dirk Coster (Danemark) et Georg Karl von Hevesy (Hongrie) en 1923. Hafniumévoque le nom latin de Copenhague. Hafnia L'hafnium est un métal argenté ductile. Sur les surfaces en contactavec l'air il se forme un film d'oxyde. Il ne réagit pas avec les bases et les acides (sauf l'acide fluorhydrique). Ils'enflamme et brûle facilement. Il est toxique.



Année de découverte 1923 Électronégativité 1,3Masse Atomique 178,49 Résistivité électrique (20 °C) 33,08 cmNombre d’oxydation +4 État physique (20 °C) Solide gris acierDensité (g dm-3) 13310 (293 K)


14,87 (m,p,)À l’état Naturel Molécule courante HfO2






174Hf176Hf177Hf178Hf179Hf180Hf

173,940040175,941402176,943220177,943698178,945815179,946549

0,1625,206

18,60627,29713,62935,100

13,3 g/cm3


Composé chimiqueFluorure HfF4 Chlorure HfCl4 Bromures HfBr4

Iodure HfI3, HfI4 Hydride HfH2 Oxydes HfO2

Sulfate HfS2 Sélénium HfSe2 Tellure -Nitrate HfN

Minerais et usage

A partir de minerais de zircon et de baddeleyite on obtient de l'hafnium. L'hafnium est utilisé dans les barres decontrôle des réacteurs nucléaires, en raison de sa capacité à absorber les neutrons. Le prix de l'hafnium pur à 99,9%, en morceaux, est de 369$ pour 50 g.

Tantale (Ta)Du grec Tantale, dans la mythologie grecque

Le tantale a été découvert par Anders Ekeberg (Suède) en 1802. Étymologie du nom: vient de Tantale, père deNiobe, dans la mythologie grecque. Le tantale a des propriétés voisines de cells du niobium. Le tantale est unmétal rare, gris et lourd, dur mais ductile, avec une température de fusion élevée. Sur les surfaces en contact avecl'air se forme un film d'oxyde qui résiste à la corrosion. Il réagit avec l'acide fluorhydrique et les bases fondues. Ilbrûle dans l'air.


Groupe 5 Rayon atomique 143 pmPériode 6 Configuration électronique [Xe] 4f14 5d3 6s2

Année de découverte 1802 Électronégativité 1,5Masse Atomique 180,9479 Résistivité électrique (20 °C) 13,15 cmNombre d’oxydation +5 État physique (20 °C) Solide bleu grisDensité (g dm-3) 16654 (293 K)


12,06 (m,p,)À l’état Naturel Molécule courante TaO2




Énergie d' ionisation et abondanceÉnergie de 1er ionisation 728,43 kJ mol-1 Abondance (air) -Énergie de 2ème ionisation 1500 kJ mol-1 Abondance (croûte terrestre) 1 ppmÉnergie de 3ème ionisation - Abondance (océans) 0,0025 ppmPotentiel(s) d'ionisation 7,89 eV


180Ta181Ta

179,947466180,947996

0,01299,988

16,6 g/cm3


Composé chimiqueFluorure TaF3, [TaF5]4 Chlorure TaCl3,TaCl4, TaCl5 Bromures TaBr3, TaBr4, TaBr5

Iodure TaI4, TaI5 Hydride Ta2H Oxydes TaO, TaO2, Ta2O5

Sulfate TaS2 Sélénium TaSe2 Tellure TaTe2

Nitrate TaN

Minerais et usage

On trouve toujours le tantale avec le niobium, principalement dans le minerais de tantalite. Le tantale est unsubstitut économique du platine. Le pentoxyde de tantale est utilisé dans les condensateurs et les lentillesd'appareils photos afin d'augmenter la réfraction. Ce métal et ses alliages résistent à la corrosion et à l'usure: ilssont utilisés pour fabriquer des appareils chirurgicaux et dentaires Le prix du tantale pur à 99,95 %, en cylindres,est de 260$ pour 100 g.

Tungstène (W)Du suèdois tung sten, pierre lourde et Wolfram minerai

Le tungstène a été découvert par Fausto et Juan José de Elhuyar (Espagne) en 1783. Étymologie du nom: vient dusuédois tungsten signifiant pierre lourde. Étymologie du symbole: vient du nom wolframite, minerai contenant cetélément. Le tungstène est métal gris acier à blanc, dur, qui a le point de fusion le plus élevé de tous les métaux. Ilne réagit ni avec l'oxygène, ni avec les acides et les bases.


Groupe 6 Rayon atomique 137 pmPériode 6 Configuration électronique [Xe] 4f14 5d4 6s2

Année de découverte 1783 Électronégativité 1,7Masse Atomique 183,84 Résistivité électrique (20 °C) 5,4 cmNombre d’oxydation +6 État physique (20 °C) Solide lustré, blanc grisâtreDensité (g dm-3) 19300 (293 K)


10,39 (m,p,)À l’état Naturel Molécule courante WO3




Énergie d' ionisation et abondanceÉnergie de 1er ionisation 758,77 kJ mol-1 Abondance (air) -Énergie de 2ème ionisation 1700 kJ mol-1 Abondance (croûte terrestre) 1 ppmÉnergie de 3ème ionisation - Abondance (océans) 0,000001 ppmPotentiel(s) d'ionisation 7,98 eV


180W182W183W184W186W

179,946706181,948206182,950224183,950933185,954362

0,1326,314,330,6728,6

19,3 g/cm3


Composé chimiqueFluorure WF4, WF6, [WF5]4 Chlorure WCl2, WCl4, WCl6

[WCl5]2, [W6Cl12]Cl6Bromures WBr2, WBr3,

WBr4, WBr5, WBr6

Iodure WI2, WI3, WI4 Hydride - Oxydes WO2, WO3

Sulfate WS2 Sélénium WSe2 Tellure WTe2

Nitrate -

Minerais et usage

On trouve du tungstène dans les minerais de scheelite (CaWO4) et de wolframite [(Fe.Mn)WO4]. Le tungstène estutilisé pour les filaments des tubes cathodiques et des ampoules électriques. Il permet d'obtenir de bons contactsélectriques dans les voitures. Le carbure de tungstène est très dur: on fabrique des objets coupants et des abrasifs.Le prix du tungstène, pur à 99,95 %, en poudre, est de 274$ pour 250 g.

Rhénium (Re)Du latin Rhenus, Rhin

Le rhénium a été découvert par Walter Noddack, Ida Tacke et Otto Berg (Allemagne) en 1925. Étymologie dunom: vient du latin Rhenus, le Rhin. Le rhénium est un métal blanc-argenté, dense, rare et coûteux. Il ternit aucontact de l'air humide. Il résiste à la corrosion et n'est pas oxydé. Il réagit avec l'acide nitrique et l'acidesulfurique. Il a une température de fusion très élevée.



Année de découverte 1925 Électronégativité 1,9Masse Atomique 186,207 Résistivité électrique (20 °C) 19,3 cmNombre d’oxydation +4 +6 +7 État physique (20 °C) Solide blanc grisâtreDensité (g dm-3) 21020 (293 K)


9,85 (m,p,)À l’état Naturel Molécule courante ReO2




Énergie d' ionisation et abondanceÉnergie de 1er ionisation 755,82 kJ mol-1 Abondance (air) -Énergie de 2ème ionisation 1260 kJ mol-1 Abondance (croûte terrestre) 0,0005 ppmÉnergie de 3ème ionisation 2510 kJ mol-1 Abondance (océans) 1E-10 ppmPotentiel(s) d'ionisation 7,88 eV


185Re187Re

184,952956186,955751

37,4062,60

20,5 g/cm3


Composé chimiqueFluorure ReF4, ReF5

ReF6, ReF7

Chlorure ReCl4, ReCl5ReCl6, [ReCl3]3

Bromures ReBr4, ReBr5

[ReBr3]3

Iodure ReI4

[ReI3]3

Hydride - Oxydes ReO2, ReO3

Re2O3, Re2O7

Sulfate ReS2, Re2S7 Sélénium - Tellure ReTe2

Nitrate -

Minerais et usageOn trouve du rhénium en petites quantités dans la gadolinite et la molybdénite. Les alliages de rhénium avec letungstène ou le platine constituent les filaments des spectrographes de masse. A l'état de trace, il accroît la duretédes métaux qui sont soumis à des forces de frottement continues. Le prix du rhénium pur à 99,99 %, en cylindres,est de 710$ pour 50 g.

Osmium (Os)Du grec osme, odeur

L'osmium a été découvert par Smithson Tennant (Angleterre) en 1803. Étymologie du nom: vient du grec osme signifiantodeur. L'osmium se présente soit sous forme de poudre fine noire et dure, soit sous l'aspect d'un métal bleuté brillant. Il neréagit pas avec l'air, l'eau et les acides. Le tétroxyde d'osmium a un odeur âcre, semblable à celle du chlore. Ce composé esttrès toxique.Nombre Atomique 76 Conductibilité thermique 87,6 W m-1 K-1


Année de découverte 1803 Électronégativité 2,2Masse Atomique 190,23 Résistivité électrique (20 °C) 9,5 cmNombre d’oxydation +3 +4 État physique (20 °C) Solide gris bleutéDensité (g dm-3) 22590 (293 K)


9,46 (m,p,)À l’état Naturel Molécule courante OsO2




Énergie d' ionisation et abondanceÉnergie de 1er ionisation 814,17 kJ mol-1 Abondance (air) -Énergie de 2ème ionisation 1600 kJ mol-1 Abondance (croûte terrestre) 0,005 ppmÉnergie de 3ème ionisation - Abondance (océans) -Potentiel(s) d'ionisation 8,7 eV


184Os186Os187Os188Os189Os190Os192Os

183,952491185,953838186,955748187,955836188,958145189,958445191,961479

0,021,581,6

13,316,126,441,0

22,5 g/cm3


Composé chimiqueFluorure [OsF5]4, OsF4, OsF6, OsF7, OsF8 Chlorure OsCl3, OsCl4, sCl5 Bromures OsBr3, OsBr4

Iodure OsI, OsI2, OsI3 Hydride - Oxydes OsO2, OsO4Carbonylique Os3(CO)12,Os5(CO)16,Os6(CO)18,Os2(CO)9

Os5(CO)19,Os7(CO)21, Os8(CO)23,Os(CO)5

Sélénium OsSe2 Tellure OsTe2

Nitrate - Sulfate OsS2

Minerais et usageL'osmium se trouve dans les mêmes minerais que le platine. La dureté et l'inaltérabilité de l'osmium sont mises à profit pourfabriquer des pointes et des pivots. On l'utilise pour des filaments d'ampoules électriques. Il entre dans la compositiond'alliages résistants à de hautes températures et à de fortes pressions. Le prix de l'osmium, pur à 99,95 %, en poudre, est de3145$ pour 25 g.

Iridium (Ir)Du latin iris, arc-en-ciel

L'iridium a été découvert par Smithson Tennant (Angleterre) en 1803. Étymologie du nom: vient du latin irissignifiant arc-en-ciel. Les composés de cet élément présentent des couleurs très vives. L'iridium est un métal blanc,lourd et cassant. Il ne réagit ni avec l'air, ni avec l'eau et les acides. Il réagit avec de la soude fondue. Il s'enflammeet brûle facilement.



Année de découverte 1803 Électronégativité 2,2Masse Atomique 192,217 Résistivité électrique (20 °C) 5,3 cmNombre d’oxydation +3 +4 État physique (20 °C) Solide blanc argentéDensité (g dm-3) 22420 (290 K)


8,74 (m,p,)À l’état Naturel Molécule courante IrO2




Énergie d' ionisation et abondanceÉnergie de 1er ionisation 865,19 kJ mol-1 Abondance (air) -Énergie de 2ème ionisation 1600 kJ mol-1 Abondance (croûte terrestre) 0,0001 ppmÉnergie de 3ème ionisation - Abondance (océans) -Potentiel(s) d'ionisation 9,1 eV


191Ir193Ir

190,960591192,962924

37,362,7

22,4 g/cm3


Composé chimiqueFluorure [IrF5]4, IrF3, IrF4, IrF6 Chlorure IrCl2, IrCl3, IrCl4 Bromures IrBr2, IrBr3, IrBr4

Iodure IrI2, IrI3, IrI4 Hydride - Oxydes IrO2,2H2O, IrO2, Ir2O3

Sulfate IrS2, Ir2S3 Sélénium IrSe2 Tellure IrTe2

Nitrate - Carbonylique Ir4(CO)12, Ir6(CO)16, Ir2(CO)8

Minerais et usageOn trouve de l'iridium avec du platine dans des dépôts de graviers. L'iridium est utilisé avec l'osmium pour lespointes de stylos, pour des creusets et des récipients spéciaux. On s'en sert sous forme d'alliages résistants à dehautes températures et dans les étalons de poids et mesures. Il augmente la dureté du platine. Le prix de l'iridium,pur à 99,95 %, sous forme de mousse, est de 1170$ pour 10 g.

Platine (Pt)De l'espagnol platina, argent

Le platine a été découvert par Antonio de Ulloa (Amérique du sud) en 1735. Étymologie du nom: vient del'espagnol plata signifiant argent. La couleur grise du platine ressemble à celle de l'argent terni. Le platine est unmétal argenté, rare, très lourd et mou. Il ne réagit ni avec l'oxygène, ni avec l'eau.


Groupe 10 Rayon atomique 137,3 pmPériode 6 Configuration électronique Xe] 4f14 5d9 6s1

Année de découverte 1735 Électronégativité 2,2Masse Atomique 195,078 Résistivité électrique (20 °C) 10,6 cmNombre d’oxydation +2 +4 État physique (20 °C) Solide blanc grisâtreDensité (g dm-3) 21450 (293 K) Volume molaire (cm3 mol-1) 9,09 (293 K)À l’état Naturel Molécule courante PtO




Énergie d' ionisation et abondanceÉnergie de 1er ionisation 864,39 kJ mol-1 Abondance (air) -Énergie de 2ème ionisation 1791,07 kJ mol-1 Abondance (croûte terrestre) 0,01 ppmÉnergie de 3ème ionisation - Abondance (océans) -Potentiel(s) d'ionisation 9,0; 18,6 eV


190Pt192Pt194Pt195Pt196Pt198Pt

189,959930191,961035193,962664194,964774195,964935197,967876

0,010,7932,933,825,37,2

21,4 g/cm3


Composé chimiqueFluorure [PtF5]4, PtF4, PtF6 Chlorure Pt6Cl12, PtCl3, PtCl4 Bromures PtBr2, PtBr3, PtBr4

Iodure PtI2, PtI3, PtI4 Hydride - Oxydes PtO2,H2O, PtO, PtO2, PtO3

Sulfate PtS, PtS2 Sélénium PtSe2 Tellure PtTe, PtTe2

Nitrate - Carbonylique Pt(CO)4

Minerais et usageOn trouve du platine à l'état natif. Le platine est utilisé en joaillerie, dans la fabrication de creusets, de récipientsspéciaux et comme catalyseur. Allié au cobalt il permet de fabriquer des aimants très puissants. On s'en sert pourles étalons de masse et de longueur. Il résiste à la corrosion et aux acides, mais il est attaqué par l'eau régale. Leprix du platine pur à 99,9 %, en granules, est de 656$ pour 5 g.

Or (Au)Du latin aurum, or

L'or est connu depuis la haute antiquité. Étymologie du nom: vient du latin aurum signifiant or. On parle degisements aurifères. L'or est un métal jaune brillant, mou et malléable. Il ne réagit ni avec l'air, ni avec l'eau, ni avecles bases et la plupart des acides.



Année de découverte ~ 3000 BC Électronégativité 2,4Masse Atomique 196,96655 Résistivité électrique (20 °C) 2,35 cmNombre d’oxydation +1 +3 État physique (20 °C) Solide jauneDensité (g dm-3) 19320 (293 K)


11,11 (m,p,)À l’état Naturel Molécule courante Au2O




Énergie d' ionisation et abondanceÉnergie de 1er ionisation 890,13 kJ mol-1 Abondance (air) -Énergie de 2ème ionisation 1977,96 kJ mol-1 Abondance (croûte terrestre) 0,003 ppmÉnergie de 3ème ionisation - Abondance (océans) 0,000004 ppmPotentiel(s) d'ionisation 9,23; 20,5 eV


197Au 196,966552 100 18,9 g/cm3


Composé chimiqueFluorure AuF3, AuF5 Chlorure AuCl, [AuCl3]2, Au4Cl8 Bromures AuBr, [AuBr3]2

Iodure AuI, AuI3 Hydride - Oxydes Au2O3

Sulfate Au2S, Au2S3 Sélénium AuSe, Au2Se3 Tellure AuTe2

Nitrate -

Minerais et usageOn trouve de l'or à l'état natif et également dans des minerais de cuivre. L'or est utilisé en joaillerie, pour certainespièces de monnaie et en électronique. Étant donné qu'il réfléchit bien les infrarouges, on l'utilise sous forme de filmtrès fin sur les vitres des gratte-ciel afin de réduire la chaleur provoquée par le soleil. Le prix de l'or pur à 99,99 %,en grains, est de 2661 $ pour 25 g.

Mercure (Hg)D'hydragyrium, argent liquide

Le mercure est connu depuis la haute antiquité. Étymologie du nom: vient du latin hydrargyrum signifiant argentliquide. Le mercure est un métal argenté et lourd, liquide à la température ordinaire. Il ne réagit ni avec l'air, niavec l'eau, ni avec les bases et la plupart des acides. Il émet des vapeurs toxiques. Les effets chroniques sontcumulatifs.



Année de découverte ~ 1500 BC Électronégativité 1,9Masse Atomique 200,59 Résistivité électrique (20 °C) 95,8 cmNombre d’oxydation +1 +2 État physique (20 °C) Liquide argentéDensité (g dm-3) 13546 (293 K) Volume molaire (cm3 mol-1) 14,81 (293 K)À l’état Naturel Molécule courante HgO






196Hg198Hg199Hg200Hg201Hg202Hg204Hg

195,965815197,966752198,968262199,968309200,970285201,970626203,973476

0,159,9716,8723,1013,1829,866,87

13,6 g/cm3


Composé chimiqueFluorure HgF2, Hg2F2 Chlorure HgCl2, Hg2Cl2 Bromures HgBr2, Hg2Br2

Iodure HgI2, Hg2I2 Hydride HgH2 Oxydes HgO, Hg2OSulfate HgS Sélénium HgSe Tellure HgTe

Nitrate -

Minerais et usageLe mercure se trouve très rarement à l'état libre dans la nature. Le principal minerai est la cinabre (HgS). Lemercure est utilisé dans les thermomètres, les baromètres et certaines piles. Il sert également pour des interrupteursélectriques et les lampes à vapeur de mercure.Le prix du mercure redistillé, pur à 99,998%, est de 86$ pour 450 g.

Thallium (Tl)Du grec thallos, petite branche bourgeonnante (spectre)

Le thallium a été découvert par Sir William Crookes (Angleterre) en 1861. Étymologie du nom: vient du grecthallos signifiant branche verte. Dans le spectre d'émission du thallium il y a une raie verte. Le thallium est un métalgris, mou, semblable au plomb. Il ternit dans l'air humide. Il réagit avec les acides. Ses composés sont hautementtoxiques par inhalation ou ingestion. Les effets sont cumulatifs.


Groupe 13 Rayon atomique 170 pmPériode 6 Configuration électronique [Xe] 4f14 5d10 6s2 6p1

Année de découverte 1861 Électronégativité 1,8Masse Atomique 204,3833 Résistivité électrique (20 °C) 18 cmNombre d’oxydation +1 +3 État physique (20 °C) Solide blanc argentéDensité (g dm-3) 11850 (293 K)


18,10 (m,p,)À l’état Naturel Molécule courante Tl2O






203Tl205Tl

202,972329204,974412

29,52470,476

11,8 g/cm3


Composé chimiqueFluorure TlF, TlF3 Chlorure TlCl, TlCl2, TlCl3 Bromures TlBr, Tl2Br4

Iodure TlI, TlI3 Hydride - Oxydes Tl2O, Tl2O3

Sulfate Tl2S Sélénium Tl2Se Tellure -Nitrate -

Minerais et usageOn trouve du thallium dans la pyrite de fer, également dans la crooksite, l'hutchinsonite et la lorandite. Le thalliumest récupéré comme sous produit du raffinage du plomb et du zinc. Le sulfate de thallium, très toxique, est utilisépour éliminer les rongeurs et les fourmis. On s'en sert pour détecter les infrarouges. Le prix du thallium, pur à99,999 %, en granules, est de 889$ pour 500 g.

Plomb (Pb)Du latin plumbum, lourd

Le plomb est connu depuis la haute antiquité. Étymologie du nom: vient du latin plumbum signifiant liquideargenté. Le plomb est un métal bleuté brillant, très mou, très malléable et ductile. Il ternit au contact de l'airhumide. Il ne réagit ni avec l'oxygène, ni avec l'eau. Il est attaqué par l'acide nitrique. Ses composés sont toxiquespar inhalation ou ingestion. Les effets sont cumulatifs.



Année de découverte ~ 1000 BC Électronégativité 1,8Masse Atomique 207,2 Résistivité électrique (20 °C) 20,648 cmNombre d’oxydation +2 +4 État physique (20 °C) Solide blanc bleutéDensité (g dm-3) 11350 (293 K)


19,40 (m,p,)À l’état Naturel Molécule courante PbO






204Pb206Pb207Pb208Pb

203,973029205,974449206,975881207,976636

1,424,122,152,4

11,4 g/cm3


Composé chimiqueFluorure PbF2, PbF4 Chlorure PbCl2, PbCl4 Bromures PbBr2, PbBr4

Iodure PbI2 Hydride PbH4 Oxydes PbO, PbO2, Pb2O3, Pb3O4

Sulfate PbS Sélénium PbSe Tellure PbTeNitrate -

Minerais et usageOn trouve du plomb principalement dans des minerais comme la galène et le sulfure de plomb (PbS). Le plomb estutilisé pour les soudures, les batteries d'accumulateurs et pour se protéger des radiations. Le prix du plomb, pur à99,5 %, en granules, est de 46$ pour 500 g.

Bismuth (Bi)De l'allemand weisse masse, masse blanche

Le bismuth a été découvert par Claude Geoffroy (France) en1753. Étymologie du nom: vient de l'allemand wismutet bisemutum. Le bismuth est un métal gris acier avec des teintes roses, dur et cassant. Il ne réagit ni avecl'oxygène, ni avec l'eau. Il réagit avec l'acide nitrique concentré.


Groupe 15 Rayon atomique 154,5 pmPériode 6 Configuration électronique [Xe] 4f14 5d10 6s2 6p3

Année de découverte 1753 Électronégativité 1,9Masse Atomique 208,98038 Résistivité électrique (20 °C) 106,8 cmNombre d’oxydation +3 +5 État physique (20 °C) Solide lustré blanc rougeâtreDensité (g dm-3) 9747 (293 K)


20,79 (m,p,)À l’état Naturel Molécule courante Bi2O3






209Bi 208,980383 100 9,8 g/cm3


Composé chimiqueFluorure BiF3, BiF5 Chlorure BiCl3 Bromures BiBr3

Iodure BiI3 Hydride BiH3 Oxydes Bi2O3

Sulfate Bi2S3 Sélénium Bi2Se3 Tellure Bi2Te3

Nitrate -

Minerais et usageOn peut trouver du bismuth à l'état natif et dans les minerais de bismuthine (Bi2S3) et de bismuthocre (Bi2O3). Onse sert du bismuth en pharmacie et son point de fusion faible est utilisé dans les fusibles. Le prix du bismuth pur à99,99 %, en morceaux, est de 173$ / kg.

Polonium (Po)Pologne, pays de naissance de Mme Curie

Le polonium a été découvert par Marie Curie (Pologne) en 1898. Polonium rappelle la Pologne, pays de naissancede Marie Curie. Le polonium est un métal gris argenté, très rare, radioactif. Il réagit avec les acides dilués. Il esttrès toxique. Il présente une radiotoxicité importante. Il est cancérigène.


Groupe 16 Rayon atomique 167,3 pmPériode 6 Configuration électronique [Xe] 4f14 5d10 6s2 6p4

Année de découverte 1898 Électronégativité 2Masse Atomique [209] Résistivité électrique (20 °C) 140 cmNombre d’oxydation +2 +4 État physique (20 °C) Solide argentéDensité (g dm-3) 9320 (alpha, 293 K) Volume molaire (cm3 mol-1) 22,42 (alpha, 293 K)À l’état Naturel Molécule courante PoO2




Énergie d' ionisation et abondanceÉnergie de 1er ionisation 812,09 kJ mol-1 Abondance (air) -Énergie de 2ème ionisation - Abondance (croûte terrestre) -Énergie de 3ème ionisation - Abondance (océans) -Potentiel(s) d'ionisation 8,42 eV


209Po 208,982416 * 9,4 g/cm3


Composé chimiqueFluorure - Chlorure PoCl2, PoCl4 Bromures PoBr2, PoBr4

Iodure PoI2, PoI4 Hydride PoH2 Oxydes PoO2


Minerais et usageOn trouve du polonium dans la pechblende. Le bombardement du bismuth par des neutrons permet d'obtenir dupolonium. Le polonium est utilisé dans des appareils qui ionisent l'air pour éliminer l'accumulation de chargesélectrostatiques produites, par exemple, lorsqu'on enroule du papier, des fils ou des feuilles métalliques.

Astate (At)Du grec astatos, instable

L'astate a été découvert par Emilio Gino Segrè, Dale R.Corson et K.R. Mackenzie (USA) en 1940. Étymologie dunom: vient du grec astatos signifiant instable. L'astate est un halogène, instable et radioactif.



Année de découverte 1940 Électronégativité 2,2Masse Atomique [210] Résistivité électrique (20 °C) - cmNombre d’oxydation -1 +1 +5 État physique (20 °C) Solide métalliqueDensité (g dm-3) - Volume molaire (cm3 mol-1) -À l’état Naturel Molécule courante -


Point d'ébullition 337 °C Enthalpie d'évaporation -Température critique 787 °C Chaleur d'atomisation 91 kJ mol-1

Énergie d' ionisation et abondanceÉnergie de 1er ionisation 920 kJ mol-1 Abondance (air) -Énergie de 2ème ionisation - Abondance (croûte terrestre) -Énergie de 3ème ionisation - Abondance (océans) -Potentiel(s) d'ionisation -----------


210At 209,987131 * -

Structure cristalline -------Composé chimique

Fluorure - Chlorure - Bromures -Iodure - Hydride - Oxydes -Sulfate - Sélénium - Tellure -

Nitrate -

Minerais et usage

L'astate n'existe pas dans la nature. Il est semblable à l'iode. On l'obtient en bombardant du bismuth par desparticules alpha. Étant donnée la demi-vie courte de ses isotopes, il n'y a pratiquement pas de composés de l'astateayant des applications commerciales.

Radon (Rn)Radium, émanation et argon

Le radon a été découvert par Friedrich Ernst Dorn (Allemagne) en 1900. Étymologie du nom: vient de radium. Laradon a été aussi appelé nitens signifiant brillant. Le radon est un gaz noble, lourd, incolore et inodore. Il estchimiquement inerte. Il ne s'enflamme pas. Il présente une radiotoxicité importante. Il est cancérigène parinhalation.



Année de découverte 1900 Électronégativité -Masse Atomique [222] Résistivité électrique (20 °C) - cmNombre d’oxydation 0 État physique (20 °C) Gaz incoloreDensité (g dm-3) 4400 (liquid, b,p,)

9,73 (gas, 273 K)Volume molaire (cm3 mol-1) 50,45 (liquid, b,p,)

22816,03 (gas, 273 K)À l’état Naturel Molécule courante -

Propriétés thermiquesPoint de fusion -71 °C Enthalpie de fusion 2,7 kJ mol-1



Énergie d' ionisation et abondanceÉnergie de 1er ionisation 1037,08 kJ mol-1 Abondance (air) -Énergie de 2ème ionisation - Abondance (croûte terrestre) -Énergie de 3ème ionisation - Abondance (océans) 9E-15 ppmPotentiel(s) d'ionisation 10,75 eV


211Rn222Rn

210,990585222,017570

**

9,23 g/dm3 à 101,3 kPa



Nitrate -

Minerais et usage

Le radon se forme lors de la désintégration radioactive du radium dans la croûte terrestre. Le radon est utilisé pourtraiter certains cancers.

Francium (Fr)France

Le francium a été découvert par Marguerite Perey (France) en 1939. Francium pour rappeler la France, pays oùcet élément a été trouvé. Le francium est un métal radioactif très rare et instable. Il a des propriétés chimiquesanalogues à celles du césium.


Groupe 1 Rayon atomique 282 pmPériode 7 Configuration électronique [Rn] 7s1

Année de découverte 1939 Électronégativité 0,7Masse Atomique [223] Résistivité électrique (20 °C) - cmNombre d’oxydation +1 État physique (20 °C) Liquide métalliqueDensité (g dm-3) - Volume molaire (cm3 mol-1) -À l’état Naturel Molécule courante Fr2O

Propriétés thermiquesPoint de fusion 27 °C Enthalpie de fusion -Point d'ébullition 677 °C Enthalpie d'évaporation -Température critique 1470 °C Chaleur d'atomisation 75 kJ mol-1

Énergie d' ionisation et abondanceÉnergie de 1er ionisation 392,96 kJ mol-1 Abondance (air) -Énergie de 2ème ionisation - Abondance (croûte terrestre) -Énergie de 3ème ionisation - Abondance (océans) -Potentiel(s) d'ionisation --------------


223Fr 223,019731 * -



Nitrate -

Minerais et usage

Du francium se forme lors de la désintégration radioactive de l'actinium. On l'obtient en bombardant du radium oude l'astate par des neutrons. Étant donnée la demi-vie courte de ses isotopes, il n'y a pratiquement pas decomposés du francium ayant des applications commerciales.

Radium (Ra)Du latin radius, rayon

Le radium a été découvert par Marie et Pierre Curie (France) en 1898. Étymologie du nom: vient du latin radiussignifiant raie. Le radium est un métal argenté, radioactif. Il réagit avec l'oxygène et l'eau. Sa radiotoxicité estimportante. Il est cancérigène par exposition, inhalation et ingestion.


Groupe 2 Rayon atomique 235 pmPériode 7 Configuration électronique [Rn] 7s2

Année de découverte 1898 Électronégativité 0,9Masse Atomique [226] Résistivité électrique (20 °C) 100 cmNombre d’oxydation +2 État physique (20 °C) Solide métallique brillantDensité (g dm-3) 5000 r, (293 K) Volume molaire (cm3 mol-1) 45,20 (est,, 293 K)À l’état Naturel Molécule courante RaO




Énergie d' ionisation et abondanceÉnergie de 1er ionisation 509,29 kJ mol-1 Abondance (air) -Énergie de 2ème ionisation 979,06 kJ mol-1 Abondance (croûte terrestre) -Énergie de 3ème ionisation - Abondance (océans) 3E-11 ppmPotentiel(s) d'ionisation 5,28; 10,15 eV


223Ra225Ra226Ra

223,018497225,023604226,025403

***

5 g/cm3


Composé chimiqueFluorure RaF2 Chlorure RaCl2 Bromures RaBr2

Iodure RaI2 Hydride - Oxydes RaOSulfate - Sélénium - Tellure -

Nitrate -

Minerais et usage

On trouve du radium dans les minerais d'uranium dans la proportion d'une partie pour trois millions. Les rayonsgamma du radium sont utilisés pour le traitement du cancer.

Actinium (Ac)Du grec aktis, rayon

L'actinium a été découvert par André Debierne (France) en 1899. Étymologie du nom: vient du grec aktinossignifiant rayon. L'actinium est un métal argenté très radioactif. Il réagit avec l'eau. Dans le noir on perçoit lalumière bleue qu'il émet.


Groupe 3 Rayon atomique 188 pmPériode 7 Configuration électronique [Rn] 6d1 7s2

Année de découverte 1899 Électronégativité 1,1Masse Atomique [227] Résistivité électrique (20 °C) - cmNombre d’oxydation +3 État physique (20 °C) Solide argentéDensité (g dm-3) 10060 (293 K) Volume molaire (cm3 mol-1) 22,56 (293 K)À l’état Naturel Molécule courante Ac2O3

Propriétés thermiquesPoint de fusion 1051 °C Enthalpie de fusion -Point d'ébullition 3198 °C Enthalpie d'évaporation -Température critique 15997 °C Chaleur d'atomisation 406 kJ mol-1

Énergie d' ionisation et abondanceÉnergie de 1er ionisation 498,83 kJ mol-1 Abondance (air) -Énergie de 2ème ionisation 1167,48 kJ mol-1 Abondance (croûte terrestre) -Énergie de 3ème ionisation - Abondance (océans) -Potentiel(s) d'ionisation 5,17; 12,1 eV


227Ac 227,027747 * 10,1 g/cm3


Composé chimiqueFluorure AcF3 Chlorure AcCl3 Bromures AcBr3

Iodure AcI3 Hydride AcH2 Oxydes Ac2O3

Sulfate Ac2S3 Sélénium - Tellure -Nitrate -

Minerais et usage

L'actinium est extrêmement rare. On le trouve dans tous les minerais d'uranium. On l'obtient généralement enbombardant du radium par des neutrons dans un réacteur nucléaire.

Thorium (Th)De Thor, dieu de la guerre en Scandinavie

Le thorium a été découvert par Jöns Jacob Berzelius (Suède) en 1828. Thor est le dieu scandinave de la guerre. Lethorium est un métal gris, lourd, mou, malléable et ductile, radioactif. Il ternit au contact de l'air et réagit avecl'eau. IL réagit violemment avec les oxydants.


Groupe 3 Rayon atomique 179,8 pmPériode 7 Configuration électronique [Rn] 6d2 7s2

Année de découverte 1828 Électronégativité 1,3Masse Atomique 232,0381 Résistivité électrique (20 °C) 13 cmNombre d’oxydation +4 État physique (20 °C) Solide blanc argentéDensité (g dm-3) 11720 (293 K) Volume molaire (cm3 mol-1) 19,80 (293 K)À l’état Naturel Molécule courante ThO2




Énergie d' ionisation et abondanceÉnergie de 1er ionisation 608,51 kJ mol-1 Abondance (air) -Énergie de 2ème ionisation 1109,59 kJ mol-1 Abondance (croûte terrestre) 3,5 ppmÉnergie de 3ème ionisation 1929,72 kJ mol-1 Abondance (océans) 0,0007 ppmPotentiel(s) d'ionisation 6,1; 11,5; 20 eV


229Th232Th

229,031755232,038050

*100

11,7 g/cm3


Composé chimiqueFluorure ThF3, ThF4 Chlorure ThCl4 Bromures ThBr4

Iodure ThI2, ThI3, ThI4 Hydride ThH2 Oxydes ThO2

Sulfate ThS, ThS2, Th2S3 Sélénium ThSe2 Tellure -Nitrate ThN

Minerais et usage

On trouve du thorium dans des minerais comme la monazite et la thorite. Le thorium accroît la dureté des alliagesmétalliques. On l'utilise dans les cellules photoélectriques sensibles aux ultraviolets, dans les lentilles de hautequalité. Bombardé par des neutrons on obtient de l'uranium-233, un combustible nucléaire. Le prix du thorium purà 99,8 %, en poudre, est de 727$ pour 10 g.

Protactinium (Pa)Du grec protos, premier et d'actinium

Le protactinium a été découvert par Otto Hahn (Allemagne) et Lise Meitner (Autriche) en 1917. Étymologie dunom: vient du grec protos signifiant premier. Cet élément conduit par désintégration à l'actinium: père del'actinum. Le protactinium est un métal gris-blanc, très rare, extrêmement radioactif. Il réagit avec l'oxygène et lesacides, mais pas avec les bases. Il réagit avec l'eau à l'état de vapeur. Il est hautement radiotoxique. Il doit êtremanipulé avec beaucoup de précaution.


Groupe 3 Rayon atomique 156,1 pmPériode 7 Configuration électronique [Rn] 5f2 6d1 7s2

Année de découverte 1917 Électronégativité 1,5Masse Atomique 231,03588 Résistivité électrique (20 °C) 19,1 cmNombre d’oxydation +4 +5 État physique (20 °C) Solide métallique argentéDensité (g dm-3) 15370 (pretp,) Volume molaire (cm3 mol-1) 15,03 (pretp,)À l’état Naturel Molécule courante PaO2


Point d'ébullition - Enthalpie d'évaporation 481 kJ mol-1


Énergie d' ionisation et abondanceÉnergie de 1er ionisation 568,30 kJ mol-1 Abondance (air) -Énergie de 2ème ionisation - Abondance (croûte terrestre) 2E-12 ppmÉnergie de 3ème ionisation - Abondance (océans) -Potentiel(s) d'ionisation 5,89 eV


231Pa 231,035879 * 15,4 g/cm3


Composé chimiqueFluorure PaF4, PaF5 Chlorure PaCl4, PaCl5 Bromures PaBr4, PaBr5

Iodure PaI3, PaI4, PaI5 Hydride - Oxydes PaO, PaO2, Pa2O5


Minerais et usage

Le protactinium n'existe pas dans la nature. On le trouve parmi les produits de fission de l'uranium, du thorium etdu plutonium.

Uranium (U)Uranus, la planète

L'uranium a été découvert par Martin Heinrich Klaproth (Allemagne) en 1789. Uranium du nom de la planèteUranus. L'uranium est un métal argenté, dense, malléable et ductile, radioactif. Il ternit au contact de l'air. Il réagitavec la vapeur d'eau et les acides. Il ne réagit pas avec les bases. Il est radiotoxique.


Groupe 3 Rayon atomique 138,5 pmPériode 7 Configuration électronique [Rn] 5f3 6d1 7s2

Année de découverte 1789 Électronégativité 1,7Masse Atomique 238,02891 Résistivité électrique (20 °C) 30 cmNombre d’oxydation +3 +4 +5 +6 État physique (20 °C) Solide gris métalliqueDensité (g dm-3) 18950 (293 K)


13,29 (m,p,)À l’état Naturel Molécule courante UO3




Énergie d' ionisation et abondanceÉnergie de 1er ionisation 597,64 kJ mol-1 Abondance (air) -Énergie de 2ème ionisation 1420 kJ mol-1 Abondance (croûte terrestre) 0,91 ppmÉnergie de 3ème ionisation - Abondance (océans) 0,003 ppmPotentiel(s) d'ionisation 6,14 eV


234U235U238U

234,040946235,043923238,050783

0,00550,720099,2745

19,0 g/cm3


Composé chimiqueFluorure UF3,UF4,UF5,UF6,U2F9,U4F17 Chlorure UCl3, UCl4, UCl5, UCl6 Bromures UBr3, UBr4, UBr5

Iodure UI3, UI4 Hydride UH3 Oxydes UO,UO2,UO3,U2O5

U3O7,U3O8,U4O9

Sulfate US, U2S3 Sélénium USe3 Tellure UTe2, UTe3

Nitrate UN, U3N2, U2N3

Minerais et usageOn trouve de l'uranium dans de nombreuses roches, mais il n'existe en quantités importantes que dans lapechblende et la carnotite.Pendant des siècles l'uranium a été utilisé comme pigment pour le verre. Maintenant ons'en sert comme combustible nucléaire et dans les bombes.Le prix de l'uranium pur à 99,7% est de 342$ pour 25 g.

Neptunium (Np)Neptune, la planète

Le neptunium a été découvert par Edwin M.McMillan et P.H.Abelson (USA) en 1940. Neptunium du nom de laplanète Neptune. Le neptunium est un métal argenté, rare et radioactif. Il réagit avec l'oxygène, la vapeur d'eau etles acides. Il ne réagit pas avec les bases. Il est radiotoxique.


Groupe 3 Rayon atomique 130 pmPériode 7 Configuration électronique [Rn] 5f4 6d1 7s2

Année de découverte 1940 Électronégativité 1,3Masse Atomique [237] Résistivité électrique (20 °C) 122 cmNombre d’oxydation +3 +4 +5 +6 État physique (20 °C) Solide métallique argentéDensité (g dm-3) 20250 (293 K) Volume molaire (cm3 mol-1) 11,70 (293 K)À l’état Naturel Molécule courante Np3O8






237Np 237,048167 * 20,4 g/cm3


Composé chimiqueFluorure NpF3, NpF4, NpF5, NpF6 Chlorure NpCl3, NpCl4 Bromures NpBr3, NpBr4

Iodure NpI3 Hydride - Oxydes NpO, NpO2, Np2O5

Sulfate Np2S3 Sélénium - Tellure -Nitrate NpN

Minerais et usage

On obtient du neptunium en bombardant de l'uranium par des neutrons lents.

Plutonium (Pu)Pluton, la planète

Le plutonium a été découvert par Glenn T.Seaborg, Edwin M.McMillan, J.W.Kennedy et A.C.Wahl (USA) en1940. Plutonium du nom de la planète Pluton. Le plutonium est un métal argenté, très radioactif, produitartificiellement. Il réagit avec l'oxygène, la vapeur d'eau et les acides. Il ne réagit pas avec les bases. Il estradiotoxique.


Groupe 3 Rayon atomique 151,3 pmPériode 7 Configuration électronique [Rn] 5f6 7s2

Année de découverte 1940 Électronégativité 1,3Masse Atomique [244] Résistivité électrique (20 °C) 150 cmNombre d’oxydation +3 +4 +5 +6 État physique (20 °C) Solide blanc argentéDensité (g dm-3) 19840 (298 K)


14,68 (m,p,)À l’état Naturel Molécule courante PuO






239Pu244Pu

239,052157244,064198

**

19,8 g/cm3


Composé chimiqueFluorure PuF3, PuF4, PuF6 Chlorure PuCl3 Bromures PuBr3

Iodure PuI3 Hydride PuH2, PuH3 Oxydes PuO, PuO2, Pu2O3

Sulfate PuS, Pu2S3 Sélénium PuSe Tellure -Nitrate PuN

Minerais et usage

On trouve rarement du plutonium dans quelques minerais d'uranium. On l'obtient en bombardant de l'uranium pardes neutrons. Le plutonium est utilisé dans les bombes et les réacteurs nucléaires. En faibles quantités on l'utilisedans les générateurs thermo-électriques.

Américium (Am)Les Amériques

L'américium a été découvert par Glenn T.Seaborg, Ralph A.James, Stanley G.Thompson et Albert Ghiorso (USA)en 1944. Américium du nom du continent Amérique. L'américium est un métal argenté radioactif, produitartificiellement.


Groupe 3 Rayon atomique 173 pmPériode 7 Configuration électronique [Rn] 5f7 7s2

Année de découverte 1944 Électronégativité -Masse Atomique [243] Résistivité électrique (20 °C) 68 cmNombre d’oxydation +3 +4 +5 +6 État physique (20 °C) Solide blanc argentéDensité (g dm-3) 13670 (293 K) Volume molaire (cm3 mol-1) 17,78 (293 K)À l’état Naturel Molécule courante AmO2





Propriétés nucléairesIsotope Masse atomique Abondance (%) Masse volumique à 20 °C237Am238Am239Am240Am241Am242Am243Am244Am245Am

237,0503238,05198239,05302240,05529241,05682242,05654

243,061375244,06428245,06644

- 13,6 g/cm3


Composé chimiqueFluorure AmF3, AmF4 Chlorure AmCl2, AmCl3 Bromures AmBr2, AmBr3

Iodure AmI2, AmI3 Hydride - Oxydes AmO, AmO2, Am2O3


Minerais et usage

On obtient l'américium en bombardant le plutonium par des neutrons. L'américium 241 est couramment utilisédans les détecteurs de fumées.

Curium (Cm)Marie et Pierre Curie

Le curium a été découvert par Glenn T.Seaborg, Ralph A. James et Albert Ghiorso (USA) en 1944. Curium enl'honneur de Pierre et Marie Curie. Le curium est un métal argenté, malléable, radioactif, produit artificiellement.Dans le noir on peut percevoir la lumière qu'il émet.

Nombre Atomique 96 Conductibilité thermique - W m-1 K-1

Groupe 3 Rayon atomique 174 pmPériode 7 Configuration électronique [Rn] 5f7 6d1 7s2

Année de découverte 1944 Électronégativité -Masse Atomique [247] Résistivité électrique (20 °C) - cmNombre d’oxydation +3 État physique (20 °C) Solide blanc argentéDensité (g dm-3) 13300 (293 K) Volume molaire (cm3 mol-1) 18,57 (293 K)À l’état Naturel Molécule courante Cm2O3

Propriétés thermiquesPoint de fusion 1345 °C Enthalpie de fusion -Point d'ébullition - Enthalpie d'évaporation -Température critique - Chaleur d'atomisation 382 kJ mol-1



240Cm241Cm242Cm243Cm244Cm245Cm246Cm247Cm248Cm249Cm250Cm

240,05552241,05765242,05883243,06138244,06275245,06548246,06722

247,070347248,07234249,07595250,07835

- 13,5 g/cm3

Structure cristalline -------------Composé chimique

Fluorure CmF3, CmF4 Chlorure CmCl3 Bromures CmBr3

Iodure CmI3 Hydride - Oxydes CmO, CmO2, Cm2O3


Minerais et usage

Le curium est obtenu en bombardant du plutonium par des particules alpha.

Berkélium (Bk)Université Berkeley en Californie

Le berkélium a été découvert par Stanley G.Thompson, Albert Ghiorso et Glenn T.Seaborg (USA) en 1949.Berkélium du nom de la ville Berkeley où se trouve l'université de Californie (USA). Le berkélium est un métalradioactif, produit artificiellement.

Nombre Atomique 97 Conductibilité thermique - W m-1 K-1

Groupe 3 Rayon atomique 170 pmPériode 7 Configuration électronique [Rn] 5f9 7s2

Année de découverte 1949 Électronégativité -Masse Atomique [247] Résistivité électrique (20 °C) - cmNombre d’oxydation +3 +4 État physique (20 °C) SolideDensité (g dm-3) 14790 (293 K) Volume molaire (cm3 mol-1) 16,70 (293 K)À l’état Naturel Molécule courante




245Bk246Bk247Bk248Bk249Bk250Bk

245,06636246,0687

247,070300248,07310249,07498250,07831

- -


Fluorure BkF3, BkF4 Chlorure BkCl3 Bromures BkBr3

Iodure BkI3 Hydride - Oxydes BkO, BkO2, Bk2O3

Sulfate Sélénium TellureNitrate

Minerais et usage

Le berkélium est obtenu en bombardant l'américium par des particules alpha.

Californium (Cf)Californie

Le californium a été découvert par Stanley G.Thompson, Kenneth Street Jr. et Albert Ghiorso USA) en 1950.Californium du nom de l'état et de l'université de Californie aux USA. Le californium est un métal radioactif,produit artificiellement. C'est un puissant émetteur de neutrons.

Nombre Atomique 98 Conductibilité thermique -Groupe 3 Rayon atomique 186 pmPériode 7 Configuration électronique [Rn] 5f10 7s2

Année de découverte 1950 Électronégativité -Masse Atomique [251] Résistivité électrique (20 °C) - cmNombre d’oxydation +3 État physique (20 °C) SolideDensité (g dm-3) - Volume molaire (cm3 mol-1) -À l’état Naturel Molécule courante -




248Cf249Cf250Cf251Cf252Cf253Cf254Cf255Cf

248,07218249,07485250,07640

251,079580252,08162253,08513254,08732255,0910

- -

Structure cristalline ------------Composé chimique

Fluorure CfF3, CfF4 Chlorure CfCl2, CfCl3 Bromures CfBr2, CfBr3

Iodure CfI2, CfI3 Hydride - Oxydes CfO2, Cf2O3


Minerais et usage

Le californium est obtenu en bombardant le curium par des particules alpha.

Einsteinium (Es)Albert Einstein

L'einsteinium a été découvert par Albert Ghiorso (USA) en 1952. Einstein en l'honneur d'Albert Einstein.L'einsteinium est un métal radioactif, produit artificiellement.

Nombre Atomique 99 Conductibilité thermique -Groupe 3 Rayon atomique 186 pmPériode 7 Configuration électronique [Rn] 5f11 7s2





249Es250Es251Es252Es253Es254Es255Es

249,07640250,0787251,07998

252,082944253,08482254,08802255,09027

- -

Structure cristalline ---------------Composé chimique

Fluorure EsF3 Chlorure EsCl2, EsCl3 Bromures EsBr2, EsBr3

Iodure EsI2, EsI3 Hydride - Oxydes Es2O3


Minerais et usage

L'einsteinium est obtenu en bombardant l'uranium par des neutrons.

Fermium (Fm)Enrico Fermi

Le fermium a été découvert par Albert Ghiorso (USA) en 1953. Fermium en l'honneur d'Enrico Fermi. Le fermiumest un métal radioactif, produit artificiellement.

Nombre Atomique 100 Conductibilité thermique -Groupe 3 Rayon atomique -Période 7 Configuration électronique [Rn] 5f12 7s2



Énergie d' ionisation et abondanceÉnergie de 1er ionisation 627,16 kJ mol-1 Abondance (air) -Énergie de 2ème ionisation - Abondance (croûte terrestre) -Énergie de 3ème ionisation - Abondance (océans) -Potentiel(s) d'ionisation -------


251Fm252Fm253Fm254Fm255Fm256Fm257Fm

251,08157252,08246253,08517254,08685255,08995256,09177

257,095099

- -

Structure cristalline ----------Composé chimique

Fluorure - Chlorure FmCl2 Bromures -Iodure - Hydride - Oxydes -Sulfate - Sélénium - Tellure -

Nitrate -

Minerais et usage

Le fermium est obtenu en bombardant des transuraniens légers par des particules légères ou par capture deneutrons.

Mendélévium (Md)Dmitri Mendeleev

Le mendelevium a été découvert par Albert Ghiorso, Bernard G.Harvey, Gregory R.Choppin, Stanley G.Thompson et Glenn T.Seaborg (USA) en 1955. Mendelevium en l'honneur de Dimitri Mendéleïev, chimiste russequi conçu la classification périodique des éléments. Le mendelevium est un métal radioactif, produitartificiellement.


Année de découverte 1955 Électronégativité -Masse Atomique [258] Résistivité électrique (20 °C) - cmNombre d’oxydation +2 +3 État physique (20 °C) SolideDensité (g dm-3) - Volume molaire (cm3 mol-1) -À l’état Naturel Molécule courante -


Énergie d' ionisation et abondanceÉnergie de 1er ionisation 634,88 kJ mol-1 Abondance (air) -Énergie de 2ème ionisation - Abondance (croûte terrestre) -Énergie de 3ème ionisation - Abondance (océans) -Potentiel(s) d'ionisation --------- -


255Md256Md257Md258Md259Md260Md

255,09108256,0941257,09553258,09857259,1005260,104

- -

Structure cristalline -----------Composé chimique


Nitrate -

Minerais et usage

Le mendelevium est obtenu en bombardant l'einsteinium par des particules alpha.

Nobélium (No)Alfred Nobel, inventeur de la dynamite

Le nobélium a été découvert par l'Institut Nobel de Physique à Stockholm et plus tard par Albert Ghiorso,Torbjorn Sikkeland, J.R.Walton et Glenn Seaborg (USA) en 1958. Nobélium en l'honneur d'Alfred Nobel, chimistesuédois qui découvrit la dynamite et fonda le Prix Nobel. Le nobélium est un métal radioactif, produitartificiellement.


Année de découverte 1958 Électronégativité -Masse Atomique [259] Résistivité électrique (20 °C) - cmNombre d’oxydation +2 +3 État physique (20 °C) SolideDensité (g dm-3) - Volume molaire (cm3 mol-1) -À l’état Naturel Molécule courante -

Propriétés thermiquesPoint de fusion - Enthalpie de fusion -Point d'ébullition - Enthalpie d'évaporation -Température critique - Chaleur d'atomisation 108 kJ mol-1

Énergie d' ionisation et abondanceÉnergie de 1er ionisation 641,63 kJ mol-1 Abondance (air) -Énergie de 2ème ionisation - Abondance (croûte terrestre) -Énergie de 3ème ionisation - Abondance (océans) -Potentiel(s) d'ionisation ----------


253No254No255No256No257No258No259No

253,0907254,0909255,0932256,0943257,0968258,0983

259,100931

- -



Nitrate -

Minerais et usage

Le nobélium est obtenu en bombardant le curium par du carbone 13.

Lawrencium (Lr)Ernest Lawrence, inventeur du cyclotron

Le lawrencium a été découvert par Albert Ghiorso, Torbjorn Sikkeland, Almon E.Larsh et Robert M.Latimer(USA) en 1961. Lawrencium en l'honneur d'Ernest Lawrence, inventeur du cyclotron. Le lawrencium est un métalradioactif, produit artificiellement.

Nombre Atomique 103 Conductibilité thermique -Groupe 3 Rayon atomique -Période 7 Configuration électronique [Rn] 5f14 6d1 7s2


Propriétés thermiquesPoint de fusion - Enthalpie de fusion -Point d'ébullition - Enthalpie d'évaporation -Température critique - Chaleur d'atomisation 308 kJ mol-1

Énergie d' ionisation et abondanceÉnergie de 1er ionisation - Abondance (air) -Énergie de 2ème ionisation - Abondance (croûte terrestre) -Énergie de 3ème ionisation - Abondance (océans) -Potentiel(s) d'ionisation -----------


255Lr256Lr257Lr258Lr259Lr260Lr261Lr262Lr

255,0967256,0988257,0996258,1019259,1030

260,105320261,1069262,110

- -



Nitrate -

Minerais et usage

Le lawrencium est fabriqué par bombardement d'un mélange de trois isotopes du californium avec des ions bore 10et 11. Huit isotopes du lawrencium ont été synthétisés à ce jour. Le lawrencium 256 a la demi-vie la plus longue(environ 30 secondes).

Rutherfordium (Rf)Ernest Rutherford, physicien et chimiste néo-zélandais

Le rutherfordium a été découvert par les chercheurs de l'Institut Nucléaire à Dubna (URSS) et par les chercheursde l'Université de Californie à Berkeley (USA) en 1964. Rutherfordium en l'honneur de Lord Rutherford, physicienet chimiste, né en Nouvelle-Zélande. Le rutherfordium est un métal radioactif, produit artificiellement.



Propriétés thermiquesPoint de fusion - Enthalpie de fusion -Point d'ébullition - Enthalpie d'évaporation -Température critique - Chaleur d'atomisation -

Énergie d' ionisation et abondanceÉnergie de 1er ionisation - Abondance (air) -Énergie de 2ème ionisation - Abondance (croûte terrestre) -Énergie de 3ème ionisation - Abondance (océans) -Potentiel(s) d'ionisation --------


255Rf256Rf257Rf258Rf259Rf260Rf261Rf262Rf263Rf

255,1015256,1012257,1032258,1035259,1056260,1065261,10869262,1101263,1125

- -



Nitrate -

Minerais et usageLe rutherfordium est fabriqué par bombardement du californium 249 avec un faisceau de carbone 12 et 13. Sixisotopes du rutherfordium ont été trouvés à ce jour. Le rutherfordium 261 a la plus longue demi-vie (62 secondes).

Dubnium (Db)Dubna

Le dubnium a été découvert par les chercheurs de l'Institut Nucléaire à Dubna (URSS) et par les chercheurs del'Université de Californie à Berkeley (USA) en 1967. Dubnium du nom de la ville russe Dubna, où se trouve uninstitut nucléaire fortement impliqué dans la recherche des éléments lourds. Le dubnium est un métal radioactif,produit artificiellement.


Année de découverte 1967 Électronégativité -Masse Atomique [262] Résistivité électrique (20 °C) - cmNombre d’oxydation - État physique (20 °C) SolideDensité (g dm-3) - Volume molaire (cm3 mol-1) -À l’état Naturel Molécule courante -


Énergie d' ionisation et abondanceÉnergie de 1er ionisation - Abondance (air) -Énergie de 2ème ionisation - Abondance (croûte terrestre) -Énergie de 3ème ionisation - Abondance (océans) -Potentiel(s) d'ionisation -------------


255Db256Db257Db258Db259Db260Db261Db262Db263Db

255,1074256,1081257,1079258,1093259,1097260,1114261,1121262,11376263,1153

- -

Structure cristalline --------------Composé chimique


Nitrate -

Minerais et usage

Le dubnium est obtenu par bombardement du californium 249 par un faisceau d'ions azote 15. Actuellement onconnaît 9 isotopes du dubnium. La demi-vie la plus longue (34 secondes) est celle du dubnium 262.

Seaborgium (Sg)Glenn T, Seaborg, Chimiste américain

Le seaborgium été découvert par les chercheurs de l'Institut Nucléaire à Dubna (URSS) et par les chercheurs del'Université de Californie à Berkeley (USA) en 1974. Seaborgium en l'honneur de Seaborg, chimiste nucléaireaméricain et prix Nobel. Le seaborgium est un métal radioactif, produit artificiellement.




Énergie d' ionisation et abondanceÉnergie de 1er ionisation - Abondance (air) -Énergie de 2ème ionisation - Abondance (croûte terrestre) -Énergie de 3ème ionisation - Abondance (océans) -Potentiel(s) d'ionisation ----------------


258Sg259Sg260Sg261Sg263Sg265Sg266Sg

258,1132259,1147260,1144261,1162263,11822265,1211266,1219

- -



Nitrate -

Minerais et usage

Le seaborgium est obtenu en bombardant le californium 249 par de l'oxygène 18.

Bohrium (Bh)Niels Bohr, physicien danois

Le bohrium a été découvert par Peter Armbruster, Gottfried Münzenber et les chercheurs du Laboratoire deRecherche des Ions Lourds de Darmstadt (Allemagne) en 1981. Bohrium en l'honneur de Niels Bohr, physiciendanois. Le bohrium est un métal radioactif, produit artificiellement.




Énergie d' ionisation et abondanceÉnergie de 1er ionisation - Abondance (air) -Énergie de 2ème ionisation - Abondance (croûte terrestre) -Énergie de 3ème ionisation - Abondance (océans) -Potentiel(s) d'ionisation ---------------


260Bh261Bh262Bh263Bh264Bh265Bh266Bh267Bh

260,1218261,1218262,12293263,1231264,1247265,1251266,1270267,1277

- -

Structure cristalline ----------------Composé chimique


Nitrate -

Minerais et usage

Le bohrium est obtenu en bombardant le bismuth 204 par du chrome 54.

Hassium (Hs)Latin Hassias, état allemand

L'hassium a été découvert par Peter Armbruster, Gottfried Münzenber et les chercheurs du Laboratoire deRecherche des Ions Lourds de Darmstadt (Allemagne) en 1984. Étymologie du nom: vient du latin Hassiassignifiant Hess, état d'Allemagne. Le hassium est un métal radioactif, produit artificiellement.




Énergie d' ionisation et abondanceÉnergie de 1er ionisation - Abondance (air) -Énergie de 2ème ionisation - Abondance (croûte terrestre) -Énergie de 3ème ionisation - Abondance (océans) -Potentiel(s) d'ionisation ------------- -


263Hs264Hs265Hs266Hs267Hs268Hs269Hs

263,1287264,1284265,13016266,1300267,1318268,1321269,1341

- -

Structure cristalline ---------------Composé chimique


Nitrate -

Minerais et usage

Le hassium est obtenu en bombardant du plomb 208 par du fer 58.

Meitnérium (Mt)Lise Meitner, physicienne autrichienne

Le Meitnerium a été découvert par Peter Armbruster, Gottfried Münzenber et les chercheurs du Laboratoire deRecherche des Ions Lourds de Darmstadt (Allemagne) en 1982. Meitnerium en l'honneur de Lise Meitner,physicienne autrichienne. Le meitnerium est un métal radioactif, produit artificiellement.




Énergie d' ionisation et abondanceÉnergie de 1er ionisation - Abondance (air) -Énergie de 2ème ionisation - Abondance (croûte terrestre) -Énergie de 3ème ionisation - Abondance (océans) -Potentiel(s) d'ionisation ------------


265Mt266Mt267Nt268Mt269Mt270Mt271Mt

266,1366266,13764267,1375268,1388269,1391270,1407271,1412

- -



Nitrate -

Minerais et usage

Le meitnerium est obtenu en bombardant le bismuth 209 par du fer 58.

Darmstadtium (Ds)Le darmstadtium a été découvert par S. Hofmann et ses collaborateurs au Laboratoire de Recherche des IonsLourds de Darmstadt (Allemagne) en novembre 1994. Darmstadtium du nom de la ville Darmstadt, où se trouveLaboratoire de Recherche des Ions Lourds. Le darmstadtium est un métal radioactif, produit artificiellement.




Énergie d' ionisation et abondanceÉnergie de 1er ionisation - Abondance (air) -Énergie de 2ème ionisation - Abondance (croûte terrestre) -Énergie de 3ème ionisation - Abondance (océans) -Potentiel(s) d'ionisation --------------


267Ds268Ds269Ds270Ds271Ds272Ds273Ds

267,1440268,1435269,1451270,1446271,1461272,1463273,1492

- -

Structure cristalline----------


Nitrate -

Minerais et usage

La réaction de fusion utilisant un faisceau de 62Ni sur une cible enrichie en 208Pb produit quatre émissions alphaaprès la formation présumée de 269110 +1n.

Roentgenium (Rg)Un un un

Le Roentgenium a été découvert par S.Hofmann et ses collaborateurs au Laboratoire de Recherche des IonsLourds de Darmstadt (Allemagne) en décembre 1994. Le Roentgenium est un métal radioactif, produitartificiellement.




Énergie d' ionisation et abondanceÉnergie de 1er ionisation - Abondance (air) -Énergie de 2ème ionisation - Abondance (croûte terrestre) -Énergie de 3ème ionisation - Abondance (océans) -Potentiel(s) d'ionisation ---------------

Propriétés nucléairesIsotope Masse atomique Abondance (%) Masse volumique à 20 °C272Uuu 272,1535 - -



Nitrate -

Minerais et usage

Lors du bombardant d'une cible de 209Bi avec du 64Ni en utilisant le sélecteur de vitesse SHIP, troisdésintégrations alpha observées avec les détecteurs de position, permettent de choisir comme produit de la fusionle 272111 + 1n.

Ununbium (Uub)Un un deux

L'ununbium a été découvert par S. Hofmann et ses collaborateurs au Laboratoire de Recherche des Ions Lourds deDarmstadt (Allemagne) en février 1996. Le nouvel élément n'a pas encore reçu de nom officiel, mais on l'appelleununnilium selon la nomenclature IUPAC pour les nouveaux éléments. Le ununbium est un métal radioactif,produit artificiellement.




Énergie d' ionisation et abondanceÉnergie de 1er ionisation - Abondance (air) -Énergie de 2ème ionisation - Abondance (croûte terrestre) -Énergie de 3ème ionisation - Abondance (océans) -Potentiel(s) d'ionisation -----------

Propriétés nucléairesIsotope Masse atomique Abondance (%) Masse volumique à 20 °C277Uub285Uub

277285

- -



Nitrate -

Minerais et usage

En utilisant le sélecteur de vitesse électromagnétique lors de la réaction du 70Zn avec une cible enrichie en 208Pb,le produit de fusion a été identifié, Deux émissions alpha ont été identifiées ayant pour origine le 277112 + 1n.

Ununtrium (Uut)Un Un Trois

Le 1er février 2004, l'ununtrium et l'ununpentium ont été obtenus par une équipe de scientifiques russes (del'Institut Joint pour la recherche nucléaire) et américain (du Laboratoire national Laurence Livermore). Cettedécouverte n'a pas encore été confirmée. Ils ont d'abord produit de l'ununpentium avec de l'américium et ducalcium, puis l'ununpentium s'est rapidement, après environ 90 millisecondes, désintégré en ununtrium. Les noyauxd'ununtrium se sont alors eux-mêmes transmuter, après environ 1,2 seconde en noyaux plus légers.

Nombre Atomique 113 Conductibilité thermique -Groupe 13 Rayon atomique -Période 7 Configuration électronique -Année de découverte - Électronégativité -Masse Atomique - Résistivité électrique (20 °C) - cmNombre d’oxydation - État physique (20 °C) -Densité (g dm-3) - Volume molaire (cm3 mol-1) -À l’état Naturel Molécule courante -


Énergie d' ionisation et abondanceÉnergie de 1er ionisation - Abondance (air) -Énergie de 2ème ionisation - Abondance (croûte terrestre) -Énergie de 3ème ionisation - Abondance (océans) -Potentiel(s) d'ionisation - -


- - - -

Structure cristalline -Composé chimique


Nitrate -

Minerais et usage-

Ununquadium (Uuq)Un un quatre

Nombre Atomique 114 Conductibilité thermiqueGroupe 14 Rayon atomiquePériode 7 Configuration électronique [Rn]5f146d107s27p2

Année de découverte 1998 ÉlectronégativitéMasse Atomique [289] Résistivité électrique (20 °C) cmNombre d’oxydation État physique (20 °C)Densité (g dm-3) Volume molaire (cm3 mol-1)À l’état Naturel Molécule courante

Propriétés thermiquesPoint de fusion Enthalpie de fusionPoint d'ébullition Enthalpie d'évaporationTempérature critique Chaleur d'atomisation

Énergie d' ionisation et abondanceÉnergie de 1er ionisation Abondance (air)Énergie de 2ème ionisation Abondance (croûte terrestre)Énergie de 3ème ionisation Abondance (océans)Potentiel(s) d'ionisation

Propriétés nucléairesIsotope Masse atomique Abondance (%) Masse volumique à 20 °C285Uuq287Uuq289Uuq

285287289

Structure cristallineComposé chimique

Fluorure Chlorure BromuresIodure Hydride OxydesSulfate Sélénium Tellure

Nitrate

Minerais et usage

Ununpentium (Uup)Un Un Cinq

Le 1er février 2004, l'ununtrium et l'ununpentium ont été obtenus par une équipe de scientifiques russes (del'Institut Joint pour la recherche nucléaire) et américains (du Laboratoire national Laurence Livermore). Cettedécouverte n'a pas encore été confirmée. Ils ont bombardé de l'américium avec du calcium pour produire quatreatomes d'ununpentium qui se sont changés en ununtrium après environ 90 millisecondes. Cette durée de vie, assezlongue pour des éléments aussi massifs, renforce l'hypothèse de l'existence d'un ilôt de stabilité pour des noyauxassez massifs.

Nombre Atomique 115 Conductibilité thermiqueGroupe 15 Rayon atomiquePériode 7 Configuration électroniqueAnnée de découverte ÉlectronégativitéMasse Atomique Résistivité électrique (20 °C) cmNombre d’oxydation État physique (20 °C)Densité (g dm-3) Volume molaire (cm3 mol-1)À l’état Naturel Molécule courante






Nitrate

Minerais et usage

Ununhexium (Uuh)Un Un Six


Année de découverte 2000 ÉlectronégativitéMasse Atomique [292] Résistivité électrique (20 °C) cmNombre d’oxydation État physique (20 °C)Densité (g dm-3) Volume molaire (cm3 mol-1)À l’état Naturel Molécule courante



Propriétés nucléairesIsotope Masse atomique Abondance (%) Masse volumique à 20 °C289Uuh 289



Nitrate

Minerais et usage

Ununseptium (Uus)Un Un Sept

Nombre Atomique 117 Conductibilité thermiqueGroupe 17 Rayon atomiquePériode 7 Configuration électroniqueAnnée de découverte ÉlectronégativitéMasse Atomique Résistivité électrique (20 °C) cmNombre d’oxydation État physique (20 °C)Densité (g dm-3) Volume molaire (cm3 mol-1)À l’état Naturel Molécule courante

Propriétés thermiquesPoint de fusion Enthalpie de fusionPoint d’ébullition Enthalpie d’évaporationTempérature critique Chaleur d’atomisation

Énergie d’ ionisation et abondanceÉnergie de 1er ionisation Abondance (air)Énergie de 2ème ionisation Abondance (croûte terrestre)Énergie de 3ème ionisation Abondance (océans)Potentiel(s) d’ionisation


- -



Nitrate

Minerais et usage

Ununoctium (Uuo)Un Un Huit


Année de découverte 1999 ÉlectronégativitéMasse Atomique Résistivité électrique (20 °C) cmNombre d’oxydation État physique (20 °C)Densité (g dm-3) Volume molaire (cm3 mol-1)À l’état Naturel Molécule courante



Propriétés nucléairesIsotope Masse atomique Abondance (%) Masse volumique à 20 °C293Uuo -



Nitrate

Minerais et usage

Condensée du Tableau Périodique

Michel Gaudet 2004

Documents

Condense Du Tableau Periodique