Upload
fernando-temores-ramirez
View
4.371
Download
2
Embed Size (px)
Citation preview
En la Universidad de Guadalajara
Por medio de la Academia de Química en la
Escuela Preparatoria 12
Se presenta:
Curso química II, contenido temático 2.1: Teoría del octeto y Formulas de Lewis
Exposición Académica
Por:Mtro. Fernando Temores Ramírez
Guadalajara, JaliscoOctubre de 2007
UNIDAD 2: ENLACES QUÍMICOSContenido temático 2.1:
Teoría del octeto (Kossel) y Formulas de Lewis
Química II
2ACADEMIA DE QUÍMICA 2
PREPARATORIA 12
Q
Curso química II, contenido temático 2.1: Teoría del octeto y Formulas de Lewis
Deducirás que la estabilidad electrónica de los átomos se logra al tener su
configuración electrónica externa similar a la de un gas noble.
Correlacionarás las diferentes propiedades de las sustancias con las teorías del
enlace químico.
Objetivos Objetivos
Curso química II, contenido temático 2.1: Teoría del octeto y Formulas de Lewis
Los compuestos químicosLos compuestos químicos
En la naturaleza todos los elementos se encuentran unidos, excepto los gases
nobles. A estos gases se los llamó gases inertes (incapaces de formar compuestos).
La sal de mesa, cuyo nombre químico es cloruro de sodio, es un compuesto
constituido por dos elementos distintos: cloro y sodio.
En nuestro planeta esta sal se encuentra en abundancia. Sin embargo, el cloro y el
sodio no existen en forma aislada. Cuando el hombre necesita estas sustancias las
tiene que obtener industrialmente a partir de la sal.
Por el contrario, los gases nobles que forman parte de nuestra atmósfera no se
encuentran formando ningún compuesto.
Curso química II, contenido temático 2.1: Teoría del octeto y Formulas de Lewis
Los compuestos químicosLos compuestos químicos
¿Cómo se explicó esta característica diferente de los gases inertes?
Al analizar las particularidades de estos elementos encontraron una semejanza
significativa entre ellos: todos tienen en su último nivel de energía 8 electrones,
(salvo el helio que tiene 2), y sería esta semejanza la que justifica su gran
estabilidad.
Para el caso de los demás elementos, su comportamiento común se explicó de la
siguiente manera: al estar unidos alcanzan una estructura electrónica igual a la de
los gases inertes, y éste es el modo con el que logran ser más estables que cuando
están aislados.
Se derivó de allí lo que se conoce hoy como Teoría del Octeto
2He:1s2
10Ne:1s2,2s2,2p6
18Ar: 1s2,2s2,2p6,3s2,3p6
36Kr:1s2,2s2,2p6,3s2,3p6,4s2,3d10,4p6
54Xe:1s2,2s2,2p6,3s2,3p6,4s2,3d10,4p6,5s2,4d10,5p6
86Rn:1s2,2s2,2p6,3s2,3p6,4s2,3d10,4p6,5s2,4d10,5p6,6s2,4f14,5d10,6p6
Configuración electrónica de los gases nobles
CAPAS DE VALENCIA-regla del octeto-
Curso química II, contenido temático 2.1: Teoría del octeto y Formulas de Lewis
Teoría del OctetoTeoría del Octeto
“Cuando los elementos están unidos en los compuestos, los átomos tienen el mismo
número de electrones que los gases inertes en su último nivel de energía”
Esta tendencia a la estabilidad, es decir a tener el mismo número de electrones que
los gases inertes, es el fundamento de las uniones entre elementos, a las que
conocemos como uniones químicas.
Las distintas uniones que estudiará son:unión iónica, unión covalente y unión metálica.
Curso química II, contenido temático 2.1: Teoría del octeto y Formulas de Lewis
Ejercicios de la Teoría del OctetoEjercicios de la Teoría del Octeto
De acuerdo a la regla del octeto, al elemento sodio, cuya configuración electrónica es:
le sobra un electrón para que su configuración electrónica sea parecida a la
del gas noble mas cercano, el neón
Na: 1s2, 2s2, 2p6, 3s1
Ne: 1s2, 2s2, 2p6
Por lo tanto la valencia del sodio es: +1.
Curso química II, contenido temático 2.1: Teoría del octeto y Formulas de Lewis
Iones, Cationes y AnionesIones, Cationes y Aniones
IonesSi la corteza electrónica de un átomo neutro
pierde o gana electrones se forman los llamados iones.
Los iones son átomos o grupos atómicos que tienen un número de electrones
excesivo o deficiente para compensar la carga positiva del núcleo (como ya se vio
en la diapositiva anterior) .
Cationes
Aquellos átomos que tienen carga positiva (Na+1,
Ca+2, etc.)
AnionesAquellos átomos que tienen carga negativa
(F-1, S-2, etc.)
Curso química II, contenido temático 2.1: Teoría del octeto y Formulas de Lewis
Se llaman elementos electropositivos aquellos que tienen tendencia a perder electrones
transformándose en cationes; a ese grupo pertenecen los metales
Elementos electropositivos y electronegativosElementos electropositivos y electronegativos
Elementos electronegativos son los que toman con facilidad electrones transformándose en
aniones; a este grupo pertenecen los metaloides.
Los elementos más electropositivos están situados en la parte izquierda del sistema
periódico; son los llamados elementos alcalinos.
A medida que se avanza en cada período hacia la derecha va disminuyendo el carácter electropositivo, llegándose, finalmente a los Halógenos de fuerte carácter electronegativo.
IA
1
2
3
4
5
6
7
6
7
GruposPeriodos
Metales alcalinos
Metales alcalinotérreos
Metales de transición
Lantánidos
Actínidos
Metales
Metaloides
No metales
Gases nobles
TABLA PERIODICA
IIA IIIA IVA VA VIA VIIA
VIIIA
IIIB IVB VB VIB VIIB VIIIB VIIIB VIIIB IB IIB
Alc
alin
os
Hal
og
eno
s
Curso química II, contenido temático 2.1: Teoría del octeto y Formulas de Lewis
Formulas de LewisFormulas de Lewis
G. N. Lewis propuso que la capacidad de reacción de los elementos dependía fuertemente
de la configuración electrónica representada por:
nsX npy
del último nivel de energía ocupado en sus átomos, creó una representación atómica que
permite ver fácilmente sus propiedades.
Curso química II, contenido temático 2.1: Teoría del octeto y Formulas de Lewis
Las Reglas para las Formulas de LewisLas Reglas para las Formulas de Lewis
1.- El símbolo del átomo representa al núcleo
2.- Los electrones ns y np se representan por medio de puntos, círculos, cruces o cualquier otro símbolo que se coloca en el derredor del
símbolo atómico
3.- Los símbolos de los electrones se colocan en cuatro posiciones diferentes: arriba, abajo, a la izquierda y a la derecha del símbolo atómico.
Curso química II, contenido temático 2.1: Teoría del octeto y Formulas de Lewis
Ejemplos de las Reglas para las Formulas de LewisEjemplos de las Reglas para las Formulas de Lewis
Todos los elementos de algún Grupo A, por ejemplo están representados por:
Al aplicar los anteriores símbolos a cada elemento de la tabla periódica, se tiene que la
representación electrónica de Lewis es:
A representa el símbolo atómico
representa el símbolo electrónico
3 P.A.: 6.94Valencia: 1
1s22s1
LitioLi Li
C6 P.A.: 12.01
Valencia: 2,4
1s22s22p2
Carbono
C
Curso química II, contenido temático 2.1: Teoría del octeto y Formulas de Lewis
Ejercicios de estructuras de LewisEjercicios de estructuras de Lewis
Identificadas las configuraciones electrónicas de los siguientes elementos, desarrolla las
estructuras de Lewis correspondientes
11P.A.: 22.99Valencia: 1
[Ne]3s1
12 P.A.: 24.31Valencia: 2 13P.A.: 26.98
Valencia: 3
Mg AlAluminio
NaSodio
[Ne]3s2
Magnesio[Ne]3s2p1
N7 P.A.: 14.01
Valencia: +/- 3, 5, 4,2
1s22s22p3F9 P.A.:19.00
Valencia: -1
1s22s22p5
Fluor
O8 P.A.: 16.00
Valencia: -2
1s22s22p4
Nitrogeno Oxigeno
H Be B C N O F
IA IIA IIA IVA VA VIA VIIA
Li Mg Al Si P S Cl
Na Ca Ga Ge As Se Br
K Sr In Sn Sb Te I
Rb Ba Tl Pb Bi Po At
Cs Ra
Estructuras de Lewis
Fr
Curso química II, contenido temático 2.1: Teoría del octeto y Formulas de Lewis
Estructuras de Lewis para compuestos químicosEstructuras de Lewis para compuestos químicos
1.- Escribir la formula del compuesto a desarrollar
2.- Consultar las fórmulas de Lewis para los elementos que forman parte de ese compuesto
químico
Por ejemplo: Estructura de Lewis para la Sal común
La fórmula química de la sal común es:
NaClCurso química II, contenido temático 2.1: Teoría del octeto y Formulas de Lewis
Estructuras de Lewis para compuestos químicosEstructuras de Lewis para compuestos químicos
La Estructura de Lewis para el Na es:
NaLa Estructura de Lewis para el Cl es:
ClComo ambos desean tener ocho electrones en
su ultimo nivel de energía, la estructura de Lewis queda así:
Curso química II, contenido temático 2.1: Teoría del octeto y Formulas de Lewis
Na Cl
Se ordenan los átomos colocando como átomo central el no metal con menor numero de átomos
en la formula del compuesto químico o molécula.
Curso química II, contenido temático 2.1: Teoría del octeto y Formulas de Lewis
Reglas para representar estructuras de Lewis deReglas para representar estructuras de Lewis decompuestos químicoscompuestos químicos
NH3
N HHH
Regla 2. Se cuenta el numero total de electrones de valencia de los átomos presentes en la
formula.
Curso química II, contenido temático 2.1: Teoría del octeto y Formulas de Lewis
Reglas para representar estructuras de Lewis deReglas para representar estructuras de Lewis decompuestos químicoscompuestos químicos
5 del x 1 = 5 N
NH3
HHNH
Regla 1:
H1 del x 3= 3
5 + 3 = 8 Electrones de valencia
Se coloca un par de electrones entre los átomos y se ordenan los demás electrones alrededor de
los átomos en pares de tal forma que cada átomo contenga 8 electrones, excepto el
hidrogeno que sólo puede tener 2 electrones.
Curso química II, contenido temático 2.1: Teoría del octeto y Formulas de Lewis
Reglas para representar estructuras de Lewis deReglas para representar estructuras de Lewis decompuestos químicoscompuestos químicos
5 del x 1 = 5 N
H1 del x 3= 3
5 + 3 = 8 Electrones de valencia
Regla 2:
HH N H
Curso química II, contenido temático 2.1: Teoría del octeto y Formulas de Lewis
Estructuras de Lewis para compuestos químicosEstructuras de Lewis para compuestos químicos
Escribe las estructuras de Lewis para los siguientes compuestos químicos:
KI HCl
MgBr2 Na2S
NH3
H2SO4