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Estudo da corrosão, pilha corrosiva.
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Corrosão
Corrosão
Corrosão
Walter Nernst (Físico e Químico Alemão)
É a relação quantitativa que permite calcular a força eletromotriz de uma pilha (Corrosão) para concentração iônica diferente da unidade (1 M)
Corrosão caráter Eletroquímico - Relação com FEM (E)
Energia Elétrica : V.C (volt . Coulomb) = JouleRelação Termodinâmica
Energia Livre para qualquer reação G
Corrosão
Corrosão
Corrosão
Problema Econômico
Projetos devem levar em conta o controle e prevenção da corrosão
Deterioração de MateriaisPerda de função Dano estrutural
Paralisação da Produção
Casos Bons Formação de Óxido de Proteção – Al Anodizado
Fosfatização de Superfície Metálica - Aderência de Tinta Proteção Catódica - Sacrifício
Corrosão
Corrosão é definida por leis bem estabelecidasPrincípios Básicos
Reação de OxirreduçãoPotencial de EletrodoPilha Eletroquímica
Corrosão é uma processo espontâneo por ação química ou eletroquímica
na superfície
Corrosão
Reação de Oxirredução
1. em termos de oxigênio2. em termos de elétrons
3. em termos de número de oxidação (nox)
Potencial de Eletrodo
Corrosão
Solução Eletrolítica
Metal (placa, fio, lâmina etc)
Metal
E, Potencial EletroquímicoE1 E2
Solução
Interface Com Diferença de Potencial
RepresentaçãoM / Mn+ (0,02M), Cl -
Modelo de Dupla Camada (Grahame)
Potencial de Eletrodo
Mostra a tendência de uma reação se passar no Eletrodo. Eletrodo o sistema complexo do metal imerso no eletrólito
1. Atividade a = y.c (solução diluída aprox. 1)2. Potencial de Eletrodo Padrão Potencial Padrão M/Mn+(1M) ou M;Mn+ (1M) (Volt, V)
Potencial de Eletrodo Padrão (em relação a um eletrodo padrão)
Eletrodo de Referência
Calomelano Hg2Cl2 + 2e 2 Hg + 2 Cl-
AgCl + e Ag + Cl-
Cu2+ + e Cu
H2 (1atm)
Solução de [H+] = 1 M
Eletrodo Padrão de Hidrogênio
Platina Platinizada(ou negro de platina)
Corrosão
Corrosão
Célula de Corrosão (Célula Eletroquímica)
- Anodo/Catodo- Meio Eletrólito- Potencial de corrosão / Potencial Eletroquímico – E (V)- Taxa de Corrosão/ Maior a Diferença de Potencial (ou fluxo de elétons) Metal ne- + Mn+ depende da natureza do metal
Corrosão
Tabela de Potencial – Sinal do Potencial
E = Em - Esol (V)
Pilha Eletroquímica – processos espontâneoPilha Eletrolítica – não espontâneo
Toda pilha se caracteriza por uma diferença de potencial Entre seus eletrodos - FEM ( E pilha = Ec - Ea )
Como convenção são adotados Potenciais de ReduçãoM+ + e = M
Potencial de Eletrodo - Potencial em Equilíbrio ou Reversível
Durante a reação de redução ou oxidação – processo em Não Equilíbrio
Té aula que vem !!!!!