Corrosão

Corrosão

Corrosão

Walter Nernst (Físico e Químico Alemão)

É a relação quantitativa que permite calcular a força eletromotriz de uma pilha (Corrosão) para concentração iônica diferente da unidade (1 M)

Corrosão caráter Eletroquímico - Relação com FEM (E)Energia Elétrica : V.C (volt . Coulomb) = Joule

Relação Termodinâmica

Energia Livre para qualquer reação G

Corrosão

Corrosão

Corrosão

Problema Econômico

Projetos devem levar em conta o controle e prevenção da corrosão

Deterioração de MateriaisPerda de função Dano estrutural

Paralisação da Produção

Casos Bons Formação de Óxido de Proteção – Al Anodizado

Fosfatização de Superfície Metálica - Aderência de Tinta Proteção Catódica - Sacrifício

Corrosão

Corrosão é definida por leis bem estabelecidasPrincípios Básicos

Reação de OxirreduçãoPotencial de EletrodoPilha Eletroquímica

Corrosão é uma processo espontâneo por ação química ou eletroquímica

na superfície

Corrosão

Reação de Oxirredução

1. em termos de oxigênio2. em termos de elétrons

3. em termos de número de oxidação (nox)

Potencial de Eletrodo

Corrosão

Solução Eletrolítica

Metal (placa, fio, lâmina etc)

Metal

E, Potencial EletroquímicoE1 E2

Solução

Interface Com Diferença de Potencial

RepresentaçãoM / Mn+ (0,02M), Cl -

Modelo de Dupla Camada (Grahame)

Potencial de Eletrodo

Mostra a tendência de uma reação se passar no Eletrodo. Eletrodo o sistema complexo do metal imerso no eletrólito

1. Atividade a = y.c (solução diluída aprox. 1)2. Potencial de Eletrodo Padrão Potencial Padrão M/Mn+(1M) ou M;Mn+ (1M) (Volt, V)

Potencial de Eletrodo Padrão (em relação a um eletrodo padrão)

Eletrodo de Referência

Calomelano Hg2Cl2 + 2e 2 Hg + 2 Cl-

AgCl + e Ag + Cl-

Cu2+ + e Cu

H2 (1atm)

Solução de [H+] = 1 M

Eletrodo Padrão de Hidrogênio

Platina Platinizada(ou negro de platina)

Corrosão

Corrosão

Célula de Corrosão (Célula Eletroquímica)

- Anodo/Catodo- Meio Eletrólito- Potencial de corrosão / Potencial Eletroquímico – E (V)- Taxa de Corrosão/ Maior a Diferença de Potencial (ou fluxo de elétons) Metal ne- + Mn+ depende da natureza do metal

Corrosão

Tabela de Potencial – Sinal do Potencial

E = Em - Esol (V)

Pilha Eletroquímica – processos espontâneoPilha Eletrolítica – não espontâneo

Toda pilha se caracteriza por uma diferença de potencial Entre seus eletrodos - FEM ( E pilha = Ec - Ea )

Como convenção são adotados Potenciais de ReduçãoM+ + e = M

Potencial de Eletrodo - Potencial em Equilíbrio ou Reversível

Durante a reação de redução ou oxidação – processo em Não Equilíbrio

Té aula que vem !!!!!