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Corrosión 1 Icm
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CORROSIÓN Y
FUNDAMENTOS
DEFINICIONES
1. Definición general: Deterioro espontáneo del material debido al ambiente
circundante.
H2O
O2
CO2 S
MATERIAL
METÁLICO O
NO-METÁLICO
MATERIALES METÁLICOS
-Estructuras metálicas.
-Vehículos (autos, motos, etc.)
-Tanques, tuberías, plantas
industriales.
-Etc..
MATERIALES NO-METÁLICOS
-Polímeros: Envejecimiento, hinchado, bio-
degradación, endurecimiento, agrietamiento,
etc.
-Maderas: Podrido, aberturas
-Cerámicos: dilución química de componentes
metálicos y no metálicos (ya están corroídos).
T º
Microorganismos
“PÉRDIDA GRADUAL DE PROPIEDADES TECNOLÓGICAS”
pH
sol
2. Para los metales: Tendencia general que tienen los metales a buscar su forma
más estable o de menor energía interna.
DIFERENCIA ENTRE OXIDACIÓN Y CORROSIÓN:
- La corrosión
- La oxidación
- Deterioro de un material sólo por la reacción con el oxígeno del
ambiente (aire, tierra o agua). Ejemplo: el color café de las
manzanas, el rancio de los alimentos grasos y la capa de óxido
sobre los metales.
- En muchos materiales, a temperatura ambiente, este proceso
es muy lento y no ocasiona problemas, pero sí a temperaturas
altas (por ejemplo: corrosión seca en los metales).
- En algunos metales la capa de óxido puede ser porosa lo cual
permite que la oxidación continúe; o adherente e impermeable a
la oxidación como en el aluminio, oro, cromo o acero inoxidable.
- Deterioro de propiedades tecnológicas de un material por
reacción con su ambiente (aire, tierra o agua), por efecto del
oxígeno, cloro, azufre, hidrógeno, monóxido de carbono, dióxido
de carbono, microorganismos, etc.
- Para el caso de los metales, basta solamente con la humedad
ambiental (humedad relativa) para ocasionar deterioro corrosivo.
En consecuencia: NUESTRO INTERÉS DE ESTUDIO
Disciplina de Ciencias
Aplicadas
* materiales y su
comportamiento
* materiales en
aplicaciones
específicas
* electroquímica
básica
EFECTOS ECONÓMICOS Y DE SEGURIDAD
PÉRDIDAS ECONÓMICAS
Directas: Reemplazo de partes dañadas.
Indirectas: a) de productos de contenedores, tanques, cañerías, envases, etc.
b) baja eficiencia por productos de corrosión en intercambiadores de calor.
c) por contaminación de los derrames por corrosión de tanques y tuberías.
d) paradas imprevistas para efectuar reparaciones.
e) sobredimensionamiento de instalaciones por falta de información de corrosión de componentes en un ambiente determinado.
f) accidentes por corrosión de fuselajes de aviones, incendios por derrames de combustible, etc..
- Especialmente en la Industria: Aeronáutica, plantas generadoras de energía, manufactura, de procesos químicos, estructuras de concreto, etc.
“ Cada pocos segundos se disuelven 5 toneladas de acero en el mundo, procedentes de unos cuantos nanómetros o picómetros, invisibles en cada pieza pero que, multiplicados por la cantidad de acero que existe en el mundo, constituyen una cantidad importante”.
- Pérdidas en países industrializados: 1.5% – 3.5% del PBI
- En el Perú: US $ 1200 millones en el año 2000 (no menos del 8% del PNB)
CLASIFICACIÓN
SEGÚN EL MEDIO (mecanismos de ataque)
>>> CORROSIÓN QUÍMICA Y CORROSIÓN ELECTROQUÍMICA<<<
SEGÚN LA FORMA (evaluación de daños)
>>> CORROSIÓN UNIFORME, LOCALIZADA, GALVÁNICA,
INTERGRANULAR, BAJO TENSIÓN, CREVICE, EROSIÓN,
CAVITACIÓN, FATIGA , SELECTIVA, MICROBIOLÓGICA, EN
CONCRETO, ETC<<<
SEGÚN EL MEDIO (mecanismos de ataque) >>> CORROSIÓN QUÍMICA Y CORROSIÓN ELECTROQUÍMICA<<<
Corrosión química (interfase metal-gas)
Es la reacción directa del metal con un medio ambiente en ausencia de fase acuosa, es decir no hay movimiento de cargas iónicas.
A) Cuando la oxidación del metal se produce por cesión directa de los electrones al medio oxidante (generalmente O2, pero puede ser CO, halógenos (F2, Cl2, Br2, etc). Este tipo de corrosión para el hierro ocurrirá en aire seco a temperaturas mayores a 500°C (corrosión seca).
Además de la temperatura y de la presión del gas reactivo, los principales factores que intervienen en esta corrosión son la pureza, la estructura y el estado superficial del metal.
GASIFICADOR
Material: Acero Inox. AISI 309
Temperatura: 1500 ºC
Cajas para tratamiento térmico
de cementación (950 ºC)
Material: Acero al carbono A 36
Corrosión electroquímica (interfase metal-electrolito)
Llamada corrosión húmeda. Son todos los casos donde intervienen procesos
electroquímicos entre iones metálicos. Hay un transporte de carga eléctrica a través de
un medio conductor de 2ª especie (electrolito). A este grupo pertenecen la corrosión en
soluciones salinas y agua de mar, la corrosión atmosférica, la corrosión en suelos, en
medios contaminados con microorganismos, aireación diferencial, etc..
POTENCIAL DEL METAL ELECTROQUÍMICO
LOS PROCESOS en la interfase metal-solución de cualquier metal en cualquier medio agresivo (electrólito), no se pueden medir de una manera absoluta sino relativa.
El metal en contacto con el electrolito tiene, por un lado, tendencia a disolverse, con lo que queda cargado negativamente y, por otro lado, a que iones del electrolito se depositen sobre el metal, con lo que se alcanza el equilibrio en un determinado momento: Me Me n+ + ne-. Se crea una diferencia de potencial entre el metal y el electrolito que se mide con ayuda de un electrodo patrón (electrodo de referencia), que es el electrodo normal de hidrógeno, el cual, por convención y a cualquier temperatura, tiene potencial “0”.
Tomando como referencia el electrodo de hidrógeno, el potencial
de un metal sumergido en una solución de sus iones de actividad
= a 1, corresponde a la fuerza electromotriz de la pila.
Los electrones generados en esta reacción pasarán al otro electrodo,
a través de un conductor metálico externo.
Se construyen entonces, pilas electroquímicas (redox) donde uno de los elec-
trodos sea el de Hidrógeno y se miden los potenciales.
H2 + Me n + 2H+ + Me ….. ó … 2H+ + Me H2 + Me n +
La diferencia de potencial medida, corresponderá al potencial del semielemento de la pila, ya sea de reducción o de oxidación, teniendo en cuenta que cuando el potencial de ambas reacciones sumadas es mayor que cero la reacción es espontánea. Si es menor que cero es forzada.
Me n+/Me (semireacción de reducción)
Me/Men+ (semireacción de oxidación)
Zn + 2 H+ Zn+2 + H2
ΔE = 0.76 V
Eº(Zn/Zn+2) = 0.76 V
(Oxidación del zinc)
2 Ag+ + H2 2 Ag + 2 H+
ΔE = 0.80 V
E (Ag+/Ag) = 0.80 V
(Reducción de la Plata)
• Para poder hacer comparaciones se toman, por convenio, las reacciones en el sentido de reducción, dando lugar a los potenciales normales de reducción de la serie electromotriz.
Zn+2 + 2 e- Zn Eº(Zn+2/Zn) = - 0.76 V
Ag+ + 1 e- Ag Eº(Ag+/Ag) = 0.80 V
“A medida que la diferencia de los potenciales de reducción de los dos pares que
intervienen en la reacción sea mayor, ésta, será más espontánea”
• Ejercicio: Reacciones Redox espontáneas del Zn y la Ag.
Reacción en Equilibrio
NOBLE (reducción) E°H (volts)
Au+2
1/2 O2
Pt+2
Ag+1
Cu+2
2H+
Ni+2
Fe+2
Cr+3
Zn+2
Al+3
+ 2e
+ 2H+
+ 2e—
+ 1e—
+ 2e—
+ 2e—
+ 2e—
+ 2e—
+ 3e—
+ 2e—
+ 3e—
= Au
+ 2e— = H2O
= Pt
= Ag
= Cu
= H2
= Ni
= Fe
= Cr
= Zn
= Al
+ 1.7
+ 1.23
+ 1.20
+ 0.80
+ 0.34
0.00 (por definición)
- 0.13
- 0.44
- 0.70
- 0.76
- 1.66
La Serie de Fuerza Electromotriz
Ejemplo:
El potencial de reducción de la plata:
Ag+ + e- --------> Ago E°(volt) = 0,8
El potencial de reducción del cobre:
Cu+2 + 2e- --------> Cuo E° = 0,34
Al combinar estas dos semi-reacciones tenemos que:
Ag+ + e- ---------> Ago E°= 0,8 volt
Cuo -----------> Cu+2 + 2e- E°= - 0,34 volt
Se multiplica por 2 la primera ecuación y la segunda se invirtió y se
suman las semireacciones:
2 Ag+ + 2e- ---------> 2Ago E°=0,8 volt
Cuo -----------> Cu+2 + 2e- E°= - 0,34 volt
___________________________________________
2 Ag+ + Cuo ---------> 2Ago + Cu+2 E°=0,46 volt
Las diferencias de potencial electroquímico son el origen de que unas
regiones actúen anódicamente y otras lo hagan catódicamente.
ELECTRODOS DE REFERENCIA SECUNDARIOS:
Debido a las dificultades que atañen la preparación y mantenimiento del electrodo de
Hidrógeno éste se sustituye por electrodos de referencia secundarios. Los más
comunes a 25º C son:
- Calomelanos (cloruro mercurioso): Hg/Hg2Cl2, KCl (saturado), 0,241 V
- Cloruro de plata: Ag/AgCl, KCl (sat.) , 0,199 V
- Sulfato de cobre: Cu/ CuSO4(saturado) , 0,316 V
De acuerdo al medio en que se desarrollará el proceso electroquímico se obtienen las
llamadas series galvánicas.
Medida de potencial en un
electrólito
ELECTRÓLITO
METAL
DE
PRUEBA
Extremo noble Oro
acero inoxidable (pasivo)
níquel (pasivo)
Cobre
bronce al aluminio
níquel (activo)
latón naval
Estaño
acero inoxidable (activo)
hierro forjado
Aluminio
Extremo base Cinc
magnesio
Serie Galvánica para agua de mar.
LA CORROSIÓN DESDE EL PUNTON DE VISTA ELECTROQUÍMICO
- Los problemas de corrosión que ocurren en la producción industrial son debidos a la
presencia de humedad (agua).
- Estando ésta presente en grandes o pequeñas cantidades siempre será requisito
necesario para el proceso de corrosión.
-A causa de lo anterior, la corrosión en presencia de agua es un proceso
electroquímico, lo cual sugiere que hay un flujo de electrones en el mismo.
El flujo de electrones se establece debido a la existencia de una fuerza impulsora o
fuente potencial y con esto se completa el circuito eléctrico.
-La fuente potencial en este proceso es la energía interna almacenada por el metal
durante el proceso de refinación, por eso tendrán diferentes tendencias a regresar a su
estado mineral, es decir a corroerse.
- A la magnitud de esta fuerza impulsora generada por el metal, cuando esta en contacto
con una solución acuosa, se le llama potencial del metal.
Las reacciones de corrosión son reacciones redox (oxidación-reducción)
espontáneas .
La corrosión se asemeja a una celda electroquímica, la cual está constituida por
ánodo, cátodo y electrólito.
- ANODO: Es el lugar donde el metal se disuelve y pasa a la solución. Los átomos
metálicos pierden electrones y pasan a solución como iones (oxidación).
- CATODO: Superficie metálica que no se disuelve y es el sitio donde los
electrones liberados del metal reaccionan con el agente oxidante del electrólito,
(especialmente el O2), donde se produce la reducción. Otros el H+, Cl-, etc.
- ELECTROLITO: Solución conductora de electricidad de segunda especie.
Conduce la corriente del ánodo al cátodo y luego vuelve al ánodo a través del
metal.
“La combinación de estos tres componentes se conoce como celda de corrosión”.
CELDA DE CORROSIÓN
(Proceso electroquímico)
La reacción que sucede en el ánodo, por ejemplo para el caso del fierro, es:
Fe (sólido) Fe² + (electrolito) + 2 elect.,
o sea, una reacción de oxidación
Las reacciones catódicas o de reducción más comunes en presencia de agua son:
2H+ + 2 elect. H2 (gas)
O2 (gas) + 2 H2O + 4 elect. 4 OH— (medio alcalino o neutro)
O2 (gas) + 4 H+ + 4 elect. 2 H2O (medio ácido)
ELECTRÓLITO
inerte
En ausencia de oxígeno, la reacción catódica correspondiente a la oxidación del hierro
será la reducción de los H+ del agua que es una reacción más lenta. Por este motivo la
corrosión se produce más difícilmente sobre el hierro en condiciones anaeróbicas,
excepto en presencia de microorganismos.
DOS EJEMPLOS TÍPICOS CORROSION ELECTROQUIMICA Y QUE SE VEN EN NUESTRO
ALREDEDOR, SON EL FENÓMENO DENOMINADO “AIREACIÓN DIFERENCIAL” Y LA
PRESENCIA DE FASES DISTINTAS EN UNA ALEACIÓN.
MAS ADELANTE SE VERÁN LAS FORMAS DE CORROSIÓN.
El Hierro expuesto al interior de la gota de agua se oxida a ion ferroso Fe+2, ya que en esta zona hay menos oxígeno. Los electrones liberados en el ánodo reducen la mayor cantidad de oxígeno de la parte más exterior de la gota en el cátodo. Reacción anódica: Reacción catódica:
2Fe(s) -------> 2Fe+2 + 4e- O2 (gas) + 2 H2O + 4 elect. 4 OH—
2Fe(s) + O2(g) + 2H20 -------> 2Fe+2 + 4OH-
Fe 2 + O 2
2e-
O 2 O 2
O 2
Fe
Aireación diferencial
Gota de agua
O 2
O 2
Fe 2 +
O 2
O H -
herrumbre
2e-
oxidación
reducción
O 2 O 2
O 2
Fe
Zona catodica
Zona anodica
Fe+2 + H2O -------> Fe+3 + e- + 2H+ + 1/2O2
O2 + 2H2O + 4e- -------> 4OH
2OH + Fe+2 ------> Fe(OH)2
4Fe(OH)2 + O2 -------> 2Fe2O3.4H2O
(Herrumbre)
Los iones Fe+2 formados son oxidados por el
oxígeno a Fe+3 en presencia de H2O,
transformándose en óxidos férricos hidratados,
que constituyen la herrumbre u oxido férrico
TUBERIA DE ACERO
Terrain plus aéré
(sable) Terrain moins aéré
(argile)
Zones plus oxygénées
( brassage de l’eau)
MAR
+
+
_
_++
__
+
_ +_
+
_
Metal
Fases distintas en una misma aleación
(a nivel microscópíco)
El Acero
SEGÚN LA FORMA (evaluación de daños)
Corrosión Uniforme Es un tipo de corrosión que se caracteriza por
tener un ataque más o menos homogéneo sobre
toda la superficie metálica, y su penetración media
es igual en todos los puntos. Esto quiere decir
que hay una disminución de espesor constante.
Corrosión localizada
Ulcerosa: contorno muy irregular y ataque poco
profundo poco uniforme.
Crateriforme: contorno más regular y ataque profundo
poco uniforme.
Picaduras: ataque en puntos aislados y se propaga
hacia el interior del metal.
ALAMBRE DE
CABLE DE ACERO
Corrosión galvánica
Por la unión de dos metales distintos.
Se refiere a la corrosión preferente del miembro más reactivo de un par de dos metales que están en
contacto eléctrico en presencia de un fluído electrolito (fluído conductivo)
Corrosión bajo tensión (CBT) o fisurante (stress corrosion craking)
Mecanismo de rotura progresivo, cuando el metal está sometido simultáneamente a la
acción de un medio corrosivo y tensiones mecánicas de tracción estática externas o
residuales (internas debido al conformado en frío o tratamiento térmico).
El fallo estructural debido a la CBT es muchas
veces, imprevisible y aparece tanto tras pocas
horas como tras meses o años de servicios
satisfactorios en latones, aceros inox
austeníticos, aceros al carbono, Níquel y
aleaciones de aluminio en un medio apropiado.
La rotura suele comenzar en una fisura u otra
discontinuidad de la superficie metálica. Caso
de un tubo de intercambiador de calor de acero
inoxidable por donde circulaba agua dura que
sufrió fuga.
Corrosión fatiga
-En una forma de CBT pero
las tensiones son cíclicas o
fluctuantes.
-Esto produce la rotura de
las películas de protección
de óxidos. Aquí se
concentran las tensiones
formando grietas que son
foco de ataque del medio
agresivo, ya que éstas
actúan como ánodos.
-Se presenta a escala microscópica en forma de grietas transgranulares. -Casos típicos: Tubos intercambiadores de calor
Alabes de turbinas Aceros en vapores con cloruros
Corrosión crevice o en rendijas
-Debido a que las moléculas de oxígeno tienen
baja solubilidad y escasa intensidad de difusión en
soluciones acuosas, si una parte de la solución se
encuentra en el interior de una rendija, esta porción
pronto quedará agotado en oxígeno. El metal
dentro de la rendija, se verá favorecido por la
reacción anódica puesto que el metal adyacente al
grueso de la solución todavía puede experimentar
la reacción catódica en que interviene el oxígeno
(aireación diferencial). -Se presenta en espacios confinados, rendijas o hendiduras que se forman cuando los componentes están en contacto estrecho. -La hendidura debe ser muy cerrada, con dimensiones menores a un milímetro. -Empaquetaduras, empalmes, pernos... -Su mecanismo es similar a la corrosión por picado.
Corrosión por delaminación o exfoliación
Capas completas de material son corroídas y el ataque es generalmente reconocido
por el aspecto escamoso y en ocasiones ampollado de la superficie.
Corrosión en los límites de grano paralelos a la superficie del metal.
Comienza sobre una superficie limpia, pero se esparce debajo de ella y difiere de la
corrosión por picadura en que el ataque tiene una apariencia laminar.
Erosión Corrosión
En sistemas de fluídos a alta
velocidad cuyas impurezas
deterioran localizadamente las
capas protectoras que hay una
superficie metálica. En otros
casos, la veloc. del fluído impide
la formación de capas de
protección y los productos que
arrastra originan desgaste
mecánico y abrasivo. Se presenta
en impulsores de bombas, codos,
hélices, propulsores, etc..
Erosión- Corrosión
Cavitación Corrosión Es una forma de
corrosión por erosión
donde burbujas de
vapor a presión
impactan e implosionan
y deterioran película
protectora o metal
creando zonas anódicas
y catódicas. Genera una
serie de picaduras en
forma de panal.
La velocidad del fluido
junto con los niveles de
presión, generan el
colapso de las burbujas
de vapor. También se
presenta en impulsores
de bombas, codos,
hélices, propulsores
sumergidos, etc.
Corrosión selectiva
-Es la remoción preferencial de un elemento de una aleación o solución sólida por
un proceso de corrosión, lo que conlleva al debilitamiento de los metales y a fallas
en las tuberías
-Un elemento que es activo (negativo electroquímicamente) respecto al solvente
reacciona preferentemente.
-Proceso de dezincificación de zinc en el en latón.
-Formación de zonas rojizas en la superficie del latón.
-En tuberías de hierro fundido gris a veces el hierro se diluye selectivamente en
agua o la tierra y desprende cascarillas de grafito (corrosión grafítica) y un
producto de la corrosión
DEZINCIFACIÓN DE UNA VÁLVULA DE VAPOR
DE LATON, DONDE EL ZINC SE HA
CORROÍDO DEJANDO DÉBIL ALCOBRE
Corrosión microbiológica
Causado directa o indirectamente por bacterias, algas, moho, hongos; solos o en combinación.
Bajo condiciones anaeróbicas, como suele suceder en suelos arcillosos compactados, la corrosión puede estar estimulada por la actividad de microorganismos como las bacterias sulfato reductoras (desulfovibrio, desulfomonas y desulfomaculum).
Bajo condiciones aeróbicas el proceso está relacionado con la producción de agentes corrosivos (por ejemplo ácidos sulfúrico, carbónico, orgánicos, sulfuro de hidrógeno, etc.) o puede ser causado directamente por micro organismos. Tal es el caso de la bacteria ferrobacillus ferrooxidans que puede oxidar directamente el hierro.
Corrosión en armaduras de concreto
-La carbonatación en el concreto es la pérdida de pH que ocurre cuando el
dióxido de carbono atmosférico reacciona con la humedad dentro de los poros del
concreto y convierte el hidróxido de calcio con alto pH a carbonato de calcio, que
tiene un pH más neutral. Cuando progresa la carbonatación hacia la profundidad
del refuerzo, la capa de óxido protectora y pasivadora deja de ser estable. A este
nivel de pH (por debajo de 9.5), es posible que empiece la corrosión, resultando
finalmente en el agrietamiento y astillamiento del concreto
La armadura de refuerzo dentro del concreto armado alcanza su protección por la
formación de una capa de óxido pasivo sobre la superficie del acero que
permanece estable en el ambiente altamente alcalino (pH entre 12 y 13).
-El mecanismo por el cual los cloruros
inician la corrosión es el rompimiento de la
capa de pasivación que se forma sobre el
acero de refuerzo que tienen cuando están
en un ambiente alcalino. El rompimiento de
esta capa sucede cuando la concentración
de cloruros alcanza alrededor de 0.8 kg por
m3 de concreto. En un estado de pasivación,
el acero se corroe a una velocidad
insignificante del orden de 0.1 micrómetro
por año.
MONITOREO DE LA CORROSIÓN:
Desde el punto de vista de la industria energética, petrolera y petroquímica se han
adoptado medios de control contínuo de la corrosión para evitar las excesivas
pérdidas económicas derivadas de la parada de las instalaciones.
1. Medidas de velocidad de corrosión mediante la cual se obtiene la velocidad de
corrosión instantánea o media en un cierto intervalo de tiempo.
Se obtiene a partir de dos formas: Gravimétrica y electroquímica.
Gravimétrica: Pesando una muestra al inicio y final después de un tiempo de
exposición en un medio agresivo.
Vcorr (mm/año)= (mi – mf) / ρ A T
Donde:
mi, mf: mg; ρ: densidad, mg/mm3; A: área de exposición, mm2;T: tiempo de exposición, años
Electroquímica: Determinando la densidad de corriente de corrosión “icorr” mediante
técnicas electroquímicas (curvas de polarización) y aplicando la ley de Faraday.
Vcorr =0,13 icorr .Weq / ρ (en MPY: milésimas de pulgada por año) Donde:
icorr: densidad de corriente, miliamperios/cm2; Weq: peso equivalente, g; ρ:densidad del
material, g/cm3.
Otras unidades comunes de velocidad de corrosión:
1 MPY = 0.025 mm/año
La densidad de corriente de corrosión puede ser medida indirectamente con ayuda de
una celda electroquímica y un equipo electrónico (POTENCIOSTATO).
Un potenciostato en conjunción con un electrodo de referencia (normalmente eI
electrodo de calomelanos saturado) es un instrumento que aplica un potencial a la
probeta (electrodo de trabajo), que puede ser controlado en el sentido deseado,
imponiéndole la densidad de corriente para mantener el potencial.
Efectuando un barrido de potencial a una velocidad de barrido baja y controlada, desde
un potencial catódico hasta un potencial anódico, se obtiene una curva de polarización
que representa los puntos de pseudoequilibrio (i,E) en un intervalo de potenciales. Esta
curva consta de una rama catódica y una rama anódica que, teóricamente, deberían ser
lineales (denominadas curvas de Tafel), y mediante extrapolación, permitiría conocer la
densidad de corriente de corrosión
-Hay instrumentos que utilizan el principio electroquímico para determinar la velocidad
instantánea de la corrosión de un material en un medio agresivo determinado, llamados
Corrosímetros; este equipo se basa en la aplicación de un pequeño voltaje (o
potencial de polarización) a un electrodo en solución. La corriente necesitada para
mantener una tensión (típicamente 10mV) es directamente proporcional a la corrosión
en la superficie del electrodo sumergido en la solución. Por medio de la medición de la
corriente, la tasa o velocidad de corrosión puede ser deducida.
-Otros utilizan el principio gravimétrico para determinar la velocidad de corrosión media de un
material en un medio gaseoso determinado durante un tiempo de exposición determinado,
llamados Corrómetros. Estos miden el cambio en la resistencia eléctrica (Ohms) de un
elemento metálico corroído expuesto al medio ambiente del proceso y el aumento en esta
resistencia puede ser relacionada directamente con la pérdida de metal.
-En el principio gravimétrico también se basan los ensayos acelerados realizados en cámaras
de niebla salina, intemperismo, etc, (usados también para evaluar calidad de recubrimientos
orgánicos sobre metales); y los ensayos atmosféricos (de larga duración pero con importante
data estadística).
2. Medidas de potencial electroquímico. DE MUCHO USO EN MONITOREOS PC.
3. Conteo de Hierro disuelto. Una disminución en el contenido de hierros después de
iniciado un tratamiento puede indicar rápidamente efectividad de un tratamiento.
4. Medidas de espesor de plancha en tanques, tuberías, etc (ESPESOR
REMANENTE)
5. Inspección visual, etc
Evaluación macroscópica y Microscópica
-Examinación visual de capas de óxido sin limpiar, luego superficie deteriorada.
-Medición de picaduras y Medición de espesor remanente.
-Cálculo de velocidad de corrosión.
Veloc. Corr. (MPY) = (365000 x h)/T; donde: h, profundidad de picadura en
pulgadas
T, tiempo en días
-Estado de deterioro (según NACE-STANDARD TM-D1-6a- y RP-07-75 ).
b)Evaluación metalográfica.
c)Análisis cuantitativo y cualitativo de productos de corrosión.
d)Discusión de resultados.
e)Conclusiones