Con ácido Sulfurico

Cu+2 (H 2SO4 )→CuSO4+SO2↑+2H 2O

Reducción: 4 H+¿+SO42−¿+2e

−¿→SO2+2H2O ¿

¿ ¿ E° red: 0 ,17V

Oxidación: Cu→Cu2+¿+2e−¿¿ ¿ E° oxi: -0,34V

___________________________________________________________

Redox: 4 H+¿+SO4

2−¿+Cu→SO2+C u2+ ¿+2 H

2O¿

¿¿ E° redox -0,17V

Con HCl

Cu+2 (HCl )→CuCl2+H 2↑

Reducción: 2H+¿+2e−¿→H 2¿ ¿ E° red: 0 ,00 V

Oxidación: Cu→Cu2+¿+2e−¿¿ ¿ E° oxi: -0,34V

___________________________________________________________

Redox: H+¿+Cu→Cu2+¿+H 2¿ ¿ E° redox -0,34V

Con HNO3

Reducción: 4 HNO3+2e−¿→2 NO2+2H 2O+2 NO3

−¿¿¿

Oxidación: Cu→Cu2+¿+2e−¿¿ ¿

___________________________________________________________

Redox: 4 HNO3+Cu→Cu(NO3)2+2NO2(gas)+2H 2O

Zinc:

Con H2SO4 :

Zn+H 2SO4→ZnSO4+H2↑

Reducción: 2H+¿+2e−¿→H 2¿ ¿ E° red: 0 ,00V

Oxidación: Zn→Zn2+¿+2e−¿¿¿ E° oxi: 0,76V

___________________________________________________________

Redox: 2H+¿+Zn→Zn2+¿+H 2¿ ¿ E° redox= 0,76 V

Con HCl

Cu+2 (HCl )→CuCl2+H 2↑

Reducción: Zn→Zn2+¿+2e−¿¿¿ E° oxi: 0,76V

Oxidación: 2H+¿+2e−¿→H 2¿ ¿ E° red: 0 ,00 ___________________________________________________________

Redox: 2H+¿+Zn→Zn2+¿+H 2¿ ¿ E° redox= 0,76V

Con HNO3

Reducción: 4 HNO3+2e−¿→2 NO2+2H 2O+2 NO3

−¿¿¿

Oxidación: Zn→Zn2+¿+2e−¿¿¿

___________________________________________________________

Redox: 4 HNO3+Zn→Zn(NO3)2+2NO2(gas)+2H 2O

Hierro:

Con H2SO4 :

Fe+H 2SO4→FeSO4+H 2

Reducción: 2H+¿+2e−¿→H 2¿ ¿ E° red: 0 ,00V

Oxidación: Fe→Fe2+¿+2e−¿¿ ¿ E° oxi: 0,44V

___________________________________________________________

Redox: 2H+¿+Fe→Fe 2+¿+H2 ¿¿ E° redox= 0,44 V

Con HCl

Fe+2HCl→FeCl2+H 2↑

Oxidación: Fe→Zn2+¿+2e−¿¿ ¿ E° oxi: 0,44V

Reducción: 2H+¿+2e−¿→H 2¿ ¿ E° red: 0 ,00 ___________________________________________________________

Redox: 2H+¿+Fe→Fe 2+¿+H2 ¿¿ E° redox= 0,44V

Con HNO3

Reducción: 12HNO3+6e−¿→6NO2+6 H 2O+6 NO3

−¿¿¿

Oxidación: 2 Fe→2 Fe2+¿+6e−¿ ¿¿

___________________________________________________________

Redox: 12HNO3+2Fe→2Fe (NO3)2+6NO2(gas)+6H 2O

Plomo:

Con H2SO4 :

Pb+H 2SO 4→PbSO4+H 2↑(Diluido)

Reducción: 2H+¿+2e−¿→H 2¿ ¿ E° red: 0 ,00V

Oxidación: Pb→Pb2+ ¿+2e−¿¿ ¿ E° oxi: 0,126V

___________________________________________________________

Redox: 2H+¿+Pb→Pb2+¿+H2 ¿¿ E° redox= 0,126 V

Con HCl

Pb+2HCl→PbCl2+H 2↑

Oxidación: Pb→Pb2+¿+2e−¿¿ ¿ E° oxi: 0,126V

Reducción: 2H+¿+2e−¿→H 2¿ ¿ E° red: 0 ,00 ___________________________________________________________

Redox: 2H+¿+Pb→Pb2+¿+H2 ¿¿ E° redox= 0,126V

Con HNO3

Reducción: 4 HNO3+2e−¿→2 NO2+2H 2O+2 NO3

−¿¿¿

Oxidación: Pb→Pb2+ ¿+2e−¿¿ ¿

___________________________________________________________

Redox: 4 HNO3+2Pb→Pb (NO3)2+2NO2(gas)+2H 2O

Estaño:

Con H2SO4 :

Sn+H 2SO4→Sn SO4+SO2↑+2H 2O

Reducción: 4 H+¿+SO42−¿+2 e

−¿→SO2+2H2O ¿

¿ ¿ E° red: 0 ,17V

Oxidación: Sn→Sn2+¿+2e−¿¿ ¿ E° oxi: 0,14V

___________________________________________________________

Redox: 4 H+¿+SO4

2−¿+Sn →SO2+Sn2+¿+2H

2O ¿

¿ ¿ E° redox= 0,31 V

Con HCl

Pb+2HCl→PbCl2+H 2↑

Oxidación: Sn→Sn2+¿+2e−¿¿ ¿ E° oxi: 0,14V

Reducción: 2H+¿+2e−¿→H 2¿ ¿ E° red: 0 ,00 ___________________________________________________________

Redox: 2H+¿+Sn→Sn2+¿+H 2¿¿ E° redox= 0,14V

Con HNO3

Reducción: 4 HNO3+2e−¿→2 NO2+2H 2O+2 NO3

−¿¿¿

Oxidación: Sn→ Sn2+¿+2e−¿¿ ¿

___________________________________________________________

Redox: 4 HNO3+2Sn→Sn(NO3)2+2NO2(gas)+2H 2O