CUESTIONARIO1. REALICE UN MAPA CONCEPTUAL QUE CONGREGUE ALOS GRUPOS

FUNCIONALES VISTOS EN CLASE . DEBE INCLUIR . FORMULACION NOMENCLATURA Y PROPIEDADES.

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2. QUE ION CARACTERIZA ALOS HIDROXIDOS.

Son compuestos ternarios que se caracterizan porque poseen el ion hidróxido o hidroxilo

(OH)-1 unido mediante enlace iónico al catión metálico. El ión (OH)-1 queda libre cuando el

hidróxido se disuelve en agua. En casos en que el hidróxido es insoluble, el ión hidróxido

no queda libre.

Los hidróxidos poseen propiedades básicas, por ello se les llama también bases. Aunque

el término base es mucho más amplia para referirse a un conjunto de sustancias de

propiedades características (opuestos a los ácidos), como por ejemplo: enrojecen la fenolftaleína azulean el papel de tornasol neutralizan ácidos desnaturalizan proteínas al tacto son resbalosas o jabonosas poseen sabor caustico o amargo

A los hidróxidos de los metales alcalinos (Li, Na, K, Rb, Cs) se les llama álcalis. Son muy

solubles en el agua, tóxicos y venenosos

3. MENCIONE Y ESPECIFIQUE LAS CARACTERISTICAS FISICAS Y QUIMICAS DE 5 OXIDOS BASICOS DE MAYOR APLICACIÓN INDUSTRIAL.

Estado físico: sólidos. Punto de fusión altopunto de ebullición altoGeneralmente son cristalinos.Solubles o medianamente solubles en agua.Bueno conductores del calor y la electricidad.Propiedades químicas:Ionizan dando el catión metálico y el anión óxido.Ej.: Óxido de Calcio ioniza dando anión óxido + catión calcio:OCa = O (carga negativa) + Ca (carga positiva).

Reaccionan con ácidos dando la sal más agua.Ej. Ácido sulfúrico + óxido de calcio = sulfato de calcio + aguaH2SO4 + OCa = CaSO4 + H2O

Reaccionan con anhídridos dando la sal.Anhídrido carbónico + óxido de calcio = carbonato de calcioCO2 +OCa = CaCO3Óxidos No Metálicos u Ácidos: Los óxidos no metálicos son compuestos de bajos puntos de fusión que se forman al reaccionar un no metal con el oxígeno. Se denominan también anhídridos y muchos de ellos son gaseosos.Ejemplo: Carbono + Oxigeno Dióxido de Carbono.C + O2 CO2Cuando los óxidos metálicos reaccionan con el agua forman ácidos, por lo que se le

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llaman también óxidos ácidos. Ejemplo: Dióxido de Carbono + Agua Acido CarbónicoCO2 + H2O H2CO3

4. MENCIONE Y ESPECIFIQUE LAS CARACTERISTICAS FISICAS Y QUIMICAS DE 5 OXIDOS ACIDOS DE MAYOR APLICACIÓN INDUSTRIAL.

Un óxido ácido es un compuesto químico binario que resulta de la combinación de un elemento no metal con el oxígeno.

no metal + oxígeno = óxido ácidoPropiedades de los óxidos ácidos

1.    Tienen sabor ácido como en el caso del ácido cítrico en la naranja.

2.    Cambian el color del papel tornasol azul a rosado, el anaranjado de metilo de anaranjado a rojo y deja incolora a la fenolftaleína.

3.    Son corrosivos.

4.    Producen quemaduras de la piel.

5.    Son buenos conductores de electricidad en disoluciones acuosas.

6.    Reaccionan con metales activos formando una sal e hidrogeno.

7.    Reacciona con bases para formar una sal mas agua.

8.    Reaccionan con óxidos metálicos para formar una sal mas agua.

Propiedades de los óxidos básicos

1.    Tienen sabor amargo.

2.    Cambian el papel tornasol de rosado a azul, el anaranjado de metilo de anaranjado a amarillo y la fenolftaleína de incolora a rosada fucsia.

3.    Son jabonosas al tacto.

4.    Son buenas conductoras de electricidad en disoluciones acuosas.

5.    Son corrosivos.

6.    Reaccionan con los ácidos formando una sal y agua.

7.    Reacciona con los óxidos no metálicos para formar sal y agua.

En química , el pH es una medida de la acidez o basicidad de una solución acuosa. El agua pura se dice que es neutral, con un cierre a pH 7,0 a 25 ° C (77 ° F ). Las soluciones con un pH inferior a 7 se dice que son ácidos y soluciones con un pH mayor que 7 son básicos o alcalinos. Las mediciones de pH son importantes en la medicina , la biología , la química , la agricultura , la

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silvicultura , ciencias de los alimentos , ciencias ambientales , oceanografía , ingeniería civil y muchas otras aplicaciones.

5. MENCIONE Y ESPECIFIQUE LAS CARACTERISTICAS FISICAS Y QUIMICAS DE 5 HIDROXIDOS DE MAYOR APLICACIÓN INDUSTRIAL

Hidróxido, combinación que deriva del agua por sustitución de uno de sus átomos de hidrógeno por un metal. Se denomina también hidróxido el grupo OH formado por un átomo de oxígeno y otro de hidrógeno, característico de las bases y de los alcoholes y fenoles.

Los hidróxidos se formulan escribiendo el metal seguido del radical hidróxido; éste va entre paréntesis si el subíndice es mayor de uno. Se nombran utilizando la palabra hidróxido seguida del nombre del metal, con indicación de su valencia, si tuviera más de una. Por ejemplo, el Ni(OH)2 es el hidróxido de níquel (ii) y el Ca(OH)2 es el hidróxido de calcio (véase Nomenclatura química).

Las disoluciones acuosas de los hidróxidos tienen carácter básico, ya que éstos se disocian en el catión metálico y los iones hidróxido. Esto es así porque el enlace entre el metal y el grupo hidróxido es de tipo iónico, mientras que el enlace entre el oxígeno y el hidrógeno es covalente.

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