33
1 Reacţii chimice in soluţii apoase: reacţii de complexare si aplicaţiile acestora. Universitatea POLITEHNICA din Bucureşti Facultatea de Chimie Aplicata şi Ştiinţa Materialelor Catedra Ştiinţa şi Ingineria Materialelor Oxidice şi Nanomateriale 2010-2011

Curs - Reactii Chimice. Reactii de Complexare Si Aplicatiile Acestora

  • Upload
    ruxeln

  • View
    675

  • Download
    15

Embed Size (px)

DESCRIPTION

reactii chimice

Citation preview

Page 1: Curs  - Reactii Chimice. Reactii de Complexare Si Aplicatiile Acestora

1

Reacţii chimice in soluţii apoase: reacţii de complexare si aplicaţiile acestora.

Universitatea POLITEHNICA din BucureştiFacultatea de Chimie Aplicata şi Ştiinţa MaterialelorCatedra Ştiinţa şi Ingineria Materialelor Oxidice şi Nanomateriale

2010-2011

Page 2: Curs  - Reactii Chimice. Reactii de Complexare Si Aplicatiile Acestora

2

Tipuri de reacţii chimice

• Reacţii de neutralizare• Reacţii de oxido-reducere• Reacţii de precipitare• Reacţii de complexare

Reacţii de tip acid-baza

Acid + baza => produşiProduşi = sare (+ H2O)

HCl + NaOH = NaCl + H2OHCl + NH3 = NH4Cl

Page 3: Curs  - Reactii Chimice. Reactii de Complexare Si Aplicatiile Acestora

3

Tipuri de reacţii chimice

• Reacţii de neutralizare

• Reacţii de oxido-reducere• Reacţii de precipitare• Reacţii de complexare

Reacţii de tip oxidant/reducător

Oxidant + reducător => produşi

2CO + O2 = 2CO2

CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O

H2 + Cl2 = 2HCl

Page 4: Curs  - Reactii Chimice. Reactii de Complexare Si Aplicatiile Acestora

4

Tipuri de reacţii chimice

• Reacţii de neutralizare• Reacţii de oxido-reducere

• Reacţii de precipitare• Reacţii de complexare

Reacţii ce duc la formarea unui precipitat

Sare + Compus => Precipitat + …

Fe2+ + 2Fe3+ + HO- => Fe3O4

3Ca2+ + 2PO43- =>Ca3(PO4)2

Ca2+ + HPO42- =>CaHPO4

5Ca2++ 3PO43- + HO-=>Ca5(PO4)3OH

Page 5: Curs  - Reactii Chimice. Reactii de Complexare Si Aplicatiile Acestora

5

Tipuri de reacţii chimice

• Reacţii de neutralizare• Reacţii de oxido-reducere• Reacţii de precipitare

• Reacţii de complexare

Reacţii de tip metal-ligand

Implica legături coordinative, covalente si/sau ionice

Mm+ + xLn- =>MLx(m-nx)

Ag+ + 2NH3 => Ag(NH3)2+

Al3+ + 3HO- => Al(OH)3

Al(OH)3 + HO-exces=>[Al(OH)4]-

Page 6: Curs  - Reactii Chimice. Reactii de Complexare Si Aplicatiile Acestora

6

Definiţii

• Combinaţia complexă (complex sau chelat) = ansamblu multiatomic constituit dintr-un atom central (cation = acid Lewis) şi unul sau mai mulţi liganzi coordinaţi (baze Lewis) la atomul central;

• Legătura coordinativă = legătura chimică ce ia naştere prin punere in comun a 2e-, ambii provenind de la acelaşi atom;

• Legătura coordinativă este reprezentată astfel: M←L unde M este atomul central (de obicei un cation) iar L reprezintă un ligand, săgeata fiind întotdeauna îndreptată de la ligand la atomul central (adică de la atomul donor către atomul acceptor = indica direcţia de deplasare a electronilor);

Page 7: Curs  - Reactii Chimice. Reactii de Complexare Si Aplicatiile Acestora

7•Liganzi polidentaţi: EDTA, EGTA, ….

Atomi: N, O, S, F, Cl, Br, I

Molecule : :NH3, :OH2, :SH2

Ioni: Cl-, Br-, I-, C N ::

- provine din latinescul “ligare” = a lega

Ligand = orice specie (atom, anion sau un ansamblu mai complex) care are o pereche de electroni neparticipanta disponibila pentru coordinare

In funcţie de numărul de legaturi coordinative pe care un ligand le poate realiza aceştia se clasifica in:

•Liganzi monodentaţi: Cl-, F-, HO-, H2O, NH3

•Liganzi bidentaţi: (hidrazina) NH2-NH2; ionul oxalat, ionul salicilat, …

•Liganzi polidentaţi: EDTA, EGTA, …. OOH

OON

O

O

OH

N

OH

O

OH•Liganzi polidentaţi: EDTA, EGTA, …. O

N

OH

O

OHOH

N

O

O

OH

Ligand

Page 8: Curs  - Reactii Chimice. Reactii de Complexare Si Aplicatiile Acestora

8

Atomul central

Cr, Mn, Fe2+, Fe3+, Co2+, Co3+, Ni2+, Cu+, Cu2+, Zn2+, Ag+

Majoritatea cationilor metalici dau complecşi mai mult sau mai puţin stabili;Numărul de coordinare arata numărul de legaturi ce se dezvolta intre atomul central si ligand (liganzi);Geometria atomului central este puternic influenţat de numărul de coordinare.

6 6 6 64 4 4 2 2Numar de coordinareIn cazul cianurilor

Page 9: Curs  - Reactii Chimice. Reactii de Complexare Si Aplicatiile Acestora

9

Compuşi coordinativi naturali

Clorofila A

Compuşii coordinativi sunt de importanta vitala in atât in regnul vegetal cât si in regnul animal.

Page 10: Curs  - Reactii Chimice. Reactii de Complexare Si Aplicatiile Acestora

10

Reacţia de complexare

2+2+aq 2 2 4,aq

Cu 4H O Cu H O

2+2+aq 3,aq 3

4,aqCu + 4NH Cu NH

Mm+ + xLn- =>[MLx]m-nx

Page 11: Curs  - Reactii Chimice. Reactii de Complexare Si Aplicatiile Acestora

11

Constante de formare

Complex Kf

[Co(en)3]2+ 8.7×1013

[Co(NH3)6]2+ 1.3×105

[Co(ox)3]4– 5×109

[Co(SCN)4]2– 1.0×103

[Co(EDTA)]– 1×1036

[Co(en)3]3+ 4.9×1048

[Co(NH3)6]3+ 4.5×1033

[Co(ox)3]3– 1×1020

[Cr(EDTA)]– 1×1023

[Cr(OH)4]– 8×1029

[CuCl3]2– 5×105

[Cu(CN)2]– 1.0×1016

[Cu(CN)4]3– 2.0×1030

Complex Kf

[Ag(CN)2]– 5.6×1018

[Ag(EDTA)]3– 2.1×107

[Ag(en)2]+ 5.0×107

[Ag(NH3)2]+ 1.6×107

[Ag(SCN)4]3– 1.2×1010

[Ag(S2O3)2]3– 1.7×1013

[Al(EDTA)]– 1.3×1016

[Al(OH)4]– 1.1×1033

[Al(ox)3]3– 2×1016

[Cd(CN)4]2– 6.0×1018

[Cd(en)3]2+ 1.2×1012

[Cd(NH3)4]2+ 1.3×107

[Co(EDTA)]2– 2.0×1016

Complex Kf

[Cu(EDTA)]2– 5×1018

[Cu(en)2]2+ 1×1020

[Cu(CN)4]2– 1×1025

[Cu(NH3)4]2+ 1.1×1013

[Cu(ox)2]2– 3×108

[Fe(CN)6]4– 1×1037

[Fe(EDTA)]2– 2.1×1014

[Fe(en)3]2+ 5.0×109

[Fe(ox)3]4– 1.7×105

[Fe(CN)6]3– 1×1042

[Fe(EDTA)]– 1.7×1024

[Fe(ox)3]3– 2×1020

[Fe(SCN)]2+ 8.9×102

Page 12: Curs  - Reactii Chimice. Reactii de Complexare Si Aplicatiile Acestora

12

Constante de formare

Complex Kf

[HgCl4]2– 1.2×1015

[Hg(CN)4]2– 3×1041

[Hg(EDTA)]2– 6.3×1021

[Hg(en)2]2+ 2×1023

[HgI4]2– 6.8×1029

[Hg(ox)2]2– 9.5×106

[Ni(CN)4]2– 2×1031

[Ni(EDTA)]2– 3.6×1018

[Ni(en)3]2+ 2.1×1018

[Ni(NH3)6]2+ 5.5×108

[Ni(ox)3]4– 3×108

[PbCl3]– 2.4×101

[Pb(EDTA)]2– 2×1018

Complex Kf

[PbI4]2– 3.0×104

[Pb(OH)3]– 3.8×1014

[Pb(ox)2]2– 3.5×106

[Pb(S2O3)3]4– 2.2×106

[PtCl4]2– 1×1016

[Pt(NH3)6]2+ 2×1035

[Zn(CN)4]2– 1×1018

[Zn(EDTA)]2– 3×1016

[Zn(en)3]2+ 1.3×1014

[Zn(NH3)4]2+ 4.1×108

[Zn(OH)4]2– 4.6×1017

[Zn(ox)3]4– 1.4×108

Page 13: Curs  - Reactii Chimice. Reactii de Complexare Si Aplicatiile Acestora

13

21aq aq aq fPb Cl PbCl K

02, 2 aq aq aq fPbCl Cl PbCl K

02, 3, 3aq aq aq fPbCl Cl PbCl K

23, 4, 4aq aq aq fPbCl Cl PbCl K

Corelaţie constante de formare – coeficienţi de distribuţie

K

PbC l

Pb C lf

aq

aq aq

1 2

PbC l K Pb C laq f aq aq

12

K

PbC l

PbC l C lf

aq

aq aq

2

20

,;

PbC l K K Pb C l C laq f f aq aq aq20

2 12

,

K

PbC l

PbC l C lf

aq

aq aq

3

3

20

,

,

;

PbC l K K K Pb C l C l C laq f f f aq aq aq aq3 1 2 32

,

PbC l K K K K Pb C l C l C l C laq f f f f aq aq aq aq aq42

1 2 3 42

,

PbC l K PbC l C laq f aq aq20

2,

PbC l K PbC l C laq f aq aq3 3 20

, ,

24,

43,

;aq

faq aq

PbClK

PbCl Cl

Page 14: Curs  - Reactii Chimice. Reactii de Complexare Si Aplicatiile Acestora

14

Example 2: A complex formed from a ligand and a metal

Pb Pb PbC l PbC l PbC l PbC laq a ll fo rm s aq aq aq aq aq, , , , 220

3 42

o

aq

aq a ll fo rm s

Pb

Pb

2

,

PbC l K Pb C laq f aq aq 1

2

PbC l K K Pb C l C laq f f aq aq aq20

2 12

,

PbC l K K K Pb C l C l C laq f f f aq aq aq aq3 1 2 32

,

PbC l K K K K Pb C l C l C l C laq f f f f aq aq aq aq aq42

1 2 3 42

,

Pb Pb K Pb C l K K Pb C l K K K Pb C l K K K K Pb C laq a llfo rm s aq f aq aq f f aq aq f f f aq aq f f f f aq aq, 21

21 2

22

1 2 32

3

1 2 3 42

4

Pb Pb K C l K K C l K K K C l K K K K C laq a llfo rm s aq f aq f f aq f f f aq f f f f aq,

21 1 2

2

1 2 3

3

1 2 3 4

4

1

0

2 2

21 1 2

2

1 2 3

3

1 2 3 4

4

1

Pb

Pb

Pb

Pb K C l K K C l K K K C l K K K K C l

aq

aq a llform s

aq

aq f aq f f aq f f f aq f f f f aq,

0

2

1 1 2

2

1 2 3

3

1 2 3 4

4

1

1

Pb

Pb K C l K K C l K K K C l K K K K C l

aq

aq a llform s f aq f f aq f f f aq f f f f aq,

Predicts amt of total Pb as Pb2+ based only on [Cl-] 1 2 3 4, , ,Same for

Page 15: Curs  - Reactii Chimice. Reactii de Complexare Si Aplicatiile Acestora

15

0

0.1

0.2

0.3

0.4

0.5

0.6

0.7

0.8

0.9

1

-2 -1 0 1 2 3 4 5

pCl

Fra

ctio

n

0

0.1

0.2

0.3

0.4

0.5

0.6

0.7

0.8

0.9

1

-2 -1 0 1 2 3 4 5

pCl

Fra

ctio

n

0

0.1

0.2

0.3

0.4

0.5

0.6

0.7

0.8

0.9

1

-2 -1 0 1 2 3 4 5

pCl

Fra

ctio

n

0

0.1

0.2

0.3

0.4

0.5

0.6

0.7

0.8

0.9

1

-2 -1 0 1 2 3 4 5

pCl

Fra

ctio

n

0

0.1

0.2

0.3

0.4

0.5

0.6

0.7

0.8

0.9

1

-2 -1 0 1 2 3 4 5

pCl

Fra

ctio

n

4

42

PbC l

Pb

aq

aq a ll form s,

1

1

PbC l

Pb

aq

aq a ll fo rm s,

2

20

PbC l

Pb

aq

aq a ll form s,

3

3

PbC l

Pb

aq

aq a ll fo rm s,

o

aq

aq a ll form s

Pb

Pb

2

,

Pb Pb PbC l PbC l PbC l PbC laq a ll fo rm s aq aq aqo

aq aq,

2

2 3 42

Page 16: Curs  - Reactii Chimice. Reactii de Complexare Si Aplicatiile Acestora

16

9 km

1 0 4ppm PbSO s,

Magma, vulcani,Presiune, temp (350oC)

1 5 5 0 0 0, ppm C laq

Recif de corali subteranCaCO M gCO so lid3 3 ,

Pb C l PbC laq aq2

33 ,

PbC l Pb xC lx aqx

aq,2 2

H S H S222

Pb S PbS s2 2

CaCO Ca CO

H CO H CO

s32

32

32

2 32

,

1 0 0 2ppm PbC l x aqx

,

b io ica l H Slo g 2

1 5 5 0 0 0

1 0

1

3 5 4 5

1

1

1 0

14 3 76

2

23,

..

g C l

gH O

moleC l

gC l

gH O

mL

mL

LM

aq

Page 17: Curs  - Reactii Chimice. Reactii de Complexare Si Aplicatiile Acestora

17

Aplicaţii ale reacţiilor de complexare

I. Intervine in diverse procese vitale: respiraţie; fotosinteza, metabolism, …II. Aplicaţii industriale: • În procedeul hidrometalurgic de obţinere a Cu din minereuri (dizolvarea selectivă

a cuprului).• În procedeele industriale de obţinere a Au şi Ag din minereuri (dizolvarea

selectiva a acestor metale nobile cu NaCN).• Pentru prepararea unor substanţe pure (impurităţile se pot transforma în

combinaţii complexe solubile sau insolubile în apă).• În industria farmaceutică la prepararea unor medicamente: cisplatin, carboplatin,

oxalilplatin, vitamina B12, …..III. Aplicaţii de mediu• Depoluare: îndepărtarea metalelor grele, a cianurilor, … • Determinarea durităţii apei;IV. Aplicaţii medicale: detoxifierea organismului de Pb2+

V. Aplicaţii analitice• Analiza calitativă: identificarea sau mascarea anumitor specii (atomi, ioni,

molecule)• Volumetria bazată pe reacţii de complexare• …………………………………………….

Page 18: Curs  - Reactii Chimice. Reactii de Complexare Si Aplicatiile Acestora

18

Aplicaţii ale reacţiilor de complexare

Intervin in diverse procese vitale:

• Respiraţie

• Fotosinteza

• Metabolism

Page 19: Curs  - Reactii Chimice. Reactii de Complexare Si Aplicatiile Acestora

19

Aplicaţii ale reacţiilor de complexare

Intervin in diverse procese vitale:

• Respiraţie

• Fotosinteza

• Metabolism

Page 20: Curs  - Reactii Chimice. Reactii de Complexare Si Aplicatiile Acestora

20

Aplicaţii ale reacţiilor de complexare

Intervin in diverse procese vitale:

• Respiraţie

• Fotosinteza

• Metabolism

Page 21: Curs  - Reactii Chimice. Reactii de Complexare Si Aplicatiile Acestora

21

Aplicaţii industriale: •dizolvarea selectivă a Cu2+;

•dizolvarea selectiva Ag si Au;

•pentru purificarea anumitor substanţe impure;

• în industria farma-ceutică: sinteza cisplatin, carboplatin, oxalilplatin, vitamina B12, ....

Aplicaţii ale reacţiilor de complexare

CuS + 4NH3 => [Cu(NH3)4]2+ + S2-

Ag=>Ag+; Ag+ + 2CN- => Ag(CN)2

-

Page 22: Curs  - Reactii Chimice. Reactii de Complexare Si Aplicatiile Acestora

22

Determinarea durităţii apei (1)

Duritatea apei este dată, în general, de sărurile de Ca2+ şi Mg2+ dizolvate şi poate fi determinată titrimetric, prin titrare cu EDTA:

Mod de lucru: Se iau 50 mL apă, se adaugă 1 mL soluţie tampon amoniacal pH=10 şi 30–40 mg negru eriocrom T drept indicator. Se titrează cu EDTA 0,01 M până la virajul de la roşu la albastru pal. Dacă apa nu conţine deloc Mg2+ atunci este indicat adăugarea a 0,1 mL complex MgEDTA2- 0,1M înainte de adăugarea indicatorului.

Duritatea totală se va exprima ca fiind mg CaCO3/L apă.

, [mg/L] (V se va exprima în mL)

Dacă apa conţine şi ioni care interferă, atunci în apă se vor adăuga 4 mL soluţie tampon, 30 mg clorură de hidroxilamoniu şi 50 mg KCN (p.a.) înainte de adăugarea indicatorului.

T M EDTA

1000D C V F 100

50

Page 23: Curs  - Reactii Chimice. Reactii de Complexare Si Aplicatiile Acestora

23

Determinarea durităţii apei (2)

Pentru a obţine un viraj mai clar se recomandă ca înainte de determinare apa să fie acidifiată cu HCl diluat, fiert pentru câteva minute pentru îndepărtarea CO2, răcit şi neutralizat cu NaOH urmat apoi de adăugarea soluţiei tampon şi a indicatorului.

Duritatea permanentă: se iau 250 mL apă de analizat şi se fierbe la foc moderat timp de 20 – 30 minute. După răcire, soluţia se filtrează (fără ca filtrul să fie spălat), soluţia rezultată fiind adusă la balon cotat de 250 mL. Se ia o cotă parte de 50 mL şi se procedează ca în cazul durităţii totale.

Duritatea temporară: se determină ca fiind diferenţa dintre duritatea totală şi duritatea permanentă, ambele exprimate ca mg CaCO3/L apă.

Page 24: Curs  - Reactii Chimice. Reactii de Complexare Si Aplicatiile Acestora

24

Depoluare – îndepărtarea metalelor grele

Page 25: Curs  - Reactii Chimice. Reactii de Complexare Si Aplicatiile Acestora

25

Se dau ?40 ug/dL plumb in sange3 L volume of blood28.7 mg EDTAm.w. 374.28Kf = 1017.9

Concentartia molara Pb

molaritatea EDTA

Concentratia la echilibru

EDTA

mgEDTAin it

2 8 7.

PbgPb

dLin it

4 0

EDTA

mgEDTAg

mg

mole

gin it

2 8 7

1

1 0

1

3 7 4 2 83..

EDTA

mgEDTAg

mg

mole

g

Lx Min it

2 8 71

1 0

1

3 7 4 2 8

37 6 6 1 0

35

..

.

PbgPb

dL

dL

Lin it

4 0 1 0 PbgPb

dL

dL

L

mole

gin it

4 0 1 0 1

2 0 7 2

.

PbgPb

dL

dL

L

mole

g

g

gin it

4 0 1 0 1

2 0 7 2

1

1 0 6

.

PbgPb

dL

dL

L

mole

g

g

gx Min it

4 0 1 0 1

2 0 7 2

1

1 01 9 3 1 06

6.

.

Detoxifierea organismului de Pb2+

Page 26: Curs  - Reactii Chimice. Reactii de Complexare Si Aplicatiile Acestora

26

EDTA x Min it 7 6 6 1 0 5. Pb x Min it 1 9 3 1 0 6.

CaNa EDTA Ca Na EDTAs aq aq aq22 2 42

EDTA Pb PbEDTA K xaq aq aq f4 2 2 1 7 9 1 71 0 7 9 3 1 0

. .

5 47.66 10 3 3.20 10 PbEDTAx M L x moli Din EDTA

Din Pb 6 61.93 10 3 5.79 10 10 PbEDTAx M L x x moli Agent limitativ

EDTAx x

Lxa fter L R. .

. ..

3 2 0 1 0 5 7 9 1 0

37 4 6 7 1 0

4 65

. . 0after L RPb

66

. .

5.79 101.93 10

3after L R

xPbEDTA x

L

Detoxifierea organismului de Pb2+

Page 27: Curs  - Reactii Chimice. Reactii de Complexare Si Aplicatiile Acestora

27

Detoxifierea organismului de Pb2+

EDTA4- Pb2+ EDTAPb2-

stoi 1 1 1Init* 7.66x10-5 0 1.93x10-6 Change * +x x -xEquil* 7.66x10-5 x 1.93x10-6

Aprox x<<<7.66x10-5 x<<1.93x10-6

K x

PbEDTA

EDTA Pbf

aq eq

aq eq aq eq

7 9 3 1 0 1 7

2

4 2.

,

, ,

x x M xg

dL 3 1 7 1 0 6 7 9 1 02 0 1 3. .

K x

PbEDTA

EDTA Pb

PbEDTA x

EDTA x xf

aq eq

aq eq aq eq

a fter L R

a fter L R

7 9 3 1 0 1 7

2

4 2

2

4.

,

, ,

. .

. .

K x

PbEDTA

EDTA Pb

PbEDTA x

EDTA x x

PbEDTA

EDTA xf

aq eq

aq eq aq eq

a fter L R

after L R

after L R

after L R

7 9 3 1 0 17

2

4 2

2

4

2

4.

,

, ,

. .

. .

. .

. .

2 6. . 20

5 174 17. .

1.93 103.17 10

7.467 10 7.93 107.93 10

after L R

after L R

PbEDTAx x

EDTA x

*Consideram ca tot Pb2+ se transforma in complex cu EDTA si apoi o parte disociaza

Page 28: Curs  - Reactii Chimice. Reactii de Complexare Si Aplicatiile Acestora

28

5-10yrs

Page 29: Curs  - Reactii Chimice. Reactii de Complexare Si Aplicatiile Acestora

29

Volumetria bazată pe reacţii de complexare

CH2 CH2 NN

CH2

CH2

CH2

CH2

C

C

C

C

O

OO

O

O

OO

O

4-

EDTA

Reactiv de titrare

OH

NO

O

O

N

OH

O

OOH

O

OHEGTA

Page 30: Curs  - Reactii Chimice. Reactii de Complexare Si Aplicatiile Acestora

30

Volumetria bazată pe reacţii de complexare

Indicatori

NH

NH

NH

NH

NO

O

O O

O

O

-

NH4+

Murexid

NN

NO2

SO3Na

OHOH

Negrului eriocrom T

HH22InIn--

HInHIn2-2-

InIn3-3-0 6,3 11,5

pH

14

Tampon 9,2

Page 31: Curs  - Reactii Chimice. Reactii de Complexare Si Aplicatiile Acestora

31

Aplicaţii analitice ale complexonometriei

Determinarea directă a Ba2+ Determinarea directă a Bi3+

Determinarea durităţii totale a apei Determinarea Fe3+

Determinarea Ca2+ prin titrare de substituţie Determinarea Ni2+

Determinarea indirectă a Al3+ Determinarea indirectă a Ag+

Determinarea anionului fosfat Determinarea anionului sulfat

Determinarea Ca2+ şi Pb2+ în amestec Analiza unui oţel (Fe – Ni)

Determinarea Cr3+ şi Fe3+ din amestec Determinarea Cu2+

Determinarea Ca2+ şi Mg2+ în amestec Determinarea Fe2+

Determinarea Ca2+ în prezenţă de Mg2+ prin titrare cu EGTA

Determinarea Ca2+ în prezenţa Ba2+ prin titrare cu CDTA

Determinarea individuală a Mg2+, Mn2+ şi Zn2+ din amestec

Determinarea conţinutului de Fe, Ni, Cr dintr-un oţel

Determinarea halogenurilor şi a tiocianaţilor

Page 32: Curs  - Reactii Chimice. Reactii de Complexare Si Aplicatiile Acestora

32

Aplicaţii ale reacţiilor de complexare/Analiza calitativă

Identificarea diverşilor analiţi poate fi pusa in evidenţa prin reacţii de complexare:

•Fe3+ + xSCN => [Fe(SCN)x]3-x (ROŞU sânge)

•Co2+ + xSCN => [Co(SCN)x]2-x (albastru)

•Cu2+ + 4NH3 => [Cu(NH3)4]2+ (albastru intens)

•4Fe3+ + 3K4[Fe(CN)6] => Fe4[Fe(CN)6]3 (Albastru de Berlin)

•3Fe2+ + 2K3[Fe(CN)6] => Fe3[Fe(CN)6]2 (Albastru de Turnbull )

•2Ni2+ + K4[Fe(CN)6] => Ni2[Fe(CN)6] (verzui)

N

OH

N

O

+1/3Fe3+

Fe/3

+H+ Ni

N

OH

O

N

O

N N

OH

CH3

CH3

CH3

CH3

CH3 C

CCH3 N

N OH

OH

2 + (Ni2+ + 2Cl-) + 2(NH4+ + HO-) + 2(NH4

+ + Cl-)+2H2O

O

O

OH

OH

SO3Na

O

O

O

OH

SO3Na

Al(OH)2

Al3+ + 3Cl- + + 3(NH4+ + HO-)

+ 3(NH4+ + Cl-)+H2O

S

S

NH2

NH2

SH

NH

NH

SH

SH

NH

NH

S

S

NH

NH

Sn

S

NH

NH

SH

+n-1Ni2+ N + nH+Nn

Page 33: Curs  - Reactii Chimice. Reactii de Complexare Si Aplicatiile Acestora

33

Va mulţumesc pentru atenţie