De conformidad con lo aprobado por Junta Directiva de … · 4.5. Propiedades coligativas de disoluciones de solutos no electrolitos y solutos electrolitos: ... 4.2.3.2. Voluntariamente

UNIVERSIDAD DE SAN CARLOS DE GUATEMALA

FACULTAD DE CIENCIAS QUIMICAS Y FARMACIA

Escuela de Química

Departamento de Química General

1

De conformidad con lo aprobado por Junta Directiva de la Faculta en el Punto OCTAVO,

Inciso 8,1 del Acta 14-2014 de sesión celebrada el 24 de abril del año 2014

1) Información general

Nombre completo del curso: Química General II Código del curso:

020124

Número de créditos

5

Carrera a la que se le sirve el curso: Química, Química Biológica, Química Farmacéutica,

Biología, Nutrición

Nombre y código de los cursos que son requisito:

Química General I, 010123

Ciclo en el que está

ubicado el curso:

Segundo

Año en el que

se sirve el

curso:

2018

Fechas de inicio y finalización del

curso:

16 julio al 31 de octubre 2018

Identificación de aulas

y laboratorios en los

que se impartirá el

curso. Ubicación:

Edificio S-12, salones

201, 204, 205, 207,

208, 211

Edificio T-10,

Laboratorios 303, 304,

305 y 306

Horarios en los que se desarrollarán las actividades

académicas.

Teoría: 7:00 a 8:00 secciones D y E; de 8:00 a 9:00 secciones

A, B y F; de 9:00 a 10:00 sección C (de lunes a jueves)

Laboratorio: 10:15 a 12:15, (un día a la semana cada sección)

Nombre de

Catedrático

responsable del

curso:

Nombre de Auxiliar

de Cátedra:

M.Sc. Rosa María Cordón López, Secciones B y D; Coordinadora de Teoría

Licda. Miriam Roxana Marroquín Leiva, Secciones A y E, Jefa de Departamento

Lic. Oswaldo Efraín Martínez Rojas, Secciones C y F

Licda. Alba Elena Saraí Toledo Hernández, Coordinadora de Laboratorios

Noelia Esmeralda Medina Samayoa, Victoria María Galicia Mazariegos, Julio Cesar Santizo Echeverría, Pedro Pablo Molina Jauregui

2) Valores y principios éticos:

Durante el desarrollo del curso, se promueve en el estudiante el desarrollo de los siguientes valores y principios éticos: 1. Responsabilidad: Se exige el compromiso en el cumplimiento de las actividades del curso especialmente en asistencia, puntualidad a las actividades del curso y en la entrega de

tareas y trabajos. 2. Respeto: Incentivar actitudes positivas en el ambiente académico, en las relaciones humanas y especialmente en las relaciones estudiantiles y estudiante-catedrático, para

promover la convivencia armoniosa dentro de la comunidad universitaria. Estimular en el estudiante el respeto por el medio ambiente. 3. Honestidad: Promover en el estudiante la probidad, rectitud, decoro y decencia.



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4. Excelencia: Promover la superación personal a través del buen desempeño de las actividades estudiantiles en forma constante e incentivar la excelencia académica. 5. Servicio: Animar a los estudiantes a atender positivamente a la comunidad universitaria y procurar el servicio a la población guatemalteca a través de los trabajos de extensión,

programados durante el semestre. 3) Descripción del curso:

El curso de Química General II tiene como propósito proveer al estudiante las bases de conocimiento químico necesarias para desarrollar de manera adecuada los cursos del área fundamental y profesional de sus respectivas carreras. Es de suma importancia ya que provee los conocimientos para comprender los principios de termoquímica, la naturaleza de los estados físicos de la materia, los fundamentos de las reacciones de óxido reducción, la estequiometría en las disoluciones y los fundamentos básicos de equilibrio químico. El curso está ubicado en el primer año del área básica de las carreras de la Facultad de Ciencias Químicas y Farmacia. Contribuye a la formación de profesionales con sólido conocimiento en el área de la química. El curso de Química General II comprende 4 unidades: Elementos de Termodinámica, Estados de la Materia, Oxido-Reducción y Disoluciones. Las unidades tienen la siguiente distribución:

UNIDAD No. CLASES % ELEMENTOS DE TERMODINÁMICA 11 21

ESTADOS DE LA MATERIA 10 19 ÓXIDO – REDUCCIÓN 6 11

DISOLUCIONES 26 49 Conocimientos con lo que se contribuye al eje curricular, perfil profesional y perfil de egreso:

1. Elementos de Termodinámica 1.1. La Ley de la termodinámica 1.2. Energía y calor 1.3. Calor específico 1.4. Calores de fusión, vaporización, condensación, congelación, formación y combustión 1.5. Calorimetría y calorímetro 1.6. Entalpía y cambios de entalpía 1.7. Ley de Hess 1.8. Energías de enlace

2. Estados de la Materia

2.1. Comparación de los estados de la materia 2.2. Teoría cinética de los gases 2.3. Presión y medidas de presión 2.4. Temperatura y medidas de temperatura 2.5. Definición y descripción de gases ideales 2.6. Leyes de los gases: Boyle, Charles, Gay Lussac, general de los gases, de gases ideales 2.7. Principio de Avogadro: relaciones de masa y volumen en los cambios químicos 2.8. Estequiometría de los gases 2.9. Ley de presiones parciales de Dalton y Ley de difusión de Graham

2.10. Estado líquido y propiedades de los líquidos: densidad, viscosidad, tensión superficial y presión de vapor 2.11. Estado sólido 2.12. Cambios de estado: evaporación, condensación, fusión, congelación, sublimación y deposición



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2.13. Temperatura y presión crítica 2.14. Diagrama de fases de substancias puras

3. Óxido - reducción

3.1. Número de oxidación 3.2. Procesos de oxidación y reducción 3.3. Agente oxidante y agente reductor 3.4. No electrolitos, electrolitos fuertes y electrolitos débiles 3.5. Ecuación iónica neta 3.6. Balanceo de ecuaciones redox por el método del Estado de Oxidación 3.7. Balanceo de ecuaciones redox por el método ión – electrón o semirreacciones

4. Disoluciones

4.1. El proceso de disolución. Factores que afectan la solubilidad: estructura molecular, presión y temperatura. Componentes de una disolución: soluto y disolvente. Tipos de soluciones: concentradas, diluidas, insaturadas, saturadas y sobresturadas.

4.2. Formas de expresar la concentración de las soluciones: % peso en peso, % peso en volumen, % volumen en volumen, unidad de masa por unidad de volumen, molaridad, peso equivalente, normalidad, fracción molar y molalidad.

4.3. Neutralización y óxido – reducción. 4.4. Estequiometría de las disoluciones. 4.5. Propiedades coligativas de disoluciones de solutos no electrolitos y solutos electrolitos: disminución de la presión de vapor, elevación del punto de ebullición,

disminución del punto de congelación y presión osmótica. Factor de Van´t Hoff. 4.6. Reacciones reversibles y equilibrio químico. 4.7. Constante de equilibrio. 4.8. Principio de LeChatelier.

4) Objetivos del curso:

4.1. Objetivo General: Que el estudiante conozca, comprenda y aplique los conceptos fundamentales de la termodinámica, estados de la materia, óxido reducción y disoluciones.

4.2. Objetivos Específicos: 4.2.1. Nivel cognoscitivo:

4.2.1.1. Interprete los conceptos básicos de Química que le permitan comprender los cursos superiores en cada una de las carreras que la Facultad de CC.QQ. y Farmacia sirve.

4.2.1.2. Aplique los conocimientos adquiridos en el curso de Química General I. 4.2.1.3. Reproduzca los conocimientos estequiométricos proporcionados en el curso anterior. 4.2.1.4. Afirme el conocimiento de nomenclatura química en la identificación de compuestos químicos.

4.2.2. Nivel psicomotriz:

4.2.2.1. Maneje el equipo y las substancias del laboratorio de una forma adecuada. 4.2.2.2. Arme diferentes equipos de laboratorio con el material disponible.



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4.2.2.3. Ejecute las prácticas establecidas en el Manual de Laboratorio de Química General II. 4.2.2.4. Elija procedimientos alternos, cuando exista limitación de equipo.

4.2.3. Nivel afectivo:

4.2.3.1. Voluntariamente coopere con las diferentes actividades del curso. 4.2.3.2. Voluntariamente informe las observaciones, resultados y conclusiones de las prácticas de laboratorio realizadas. 4.2.3.3. Voluntariamente integre los medios que le permitan lograr una visión Química de los objetos materiales que nos rodean. 4.2.3.4. Voluntariamente estudie a profundidad los conceptos teóricos y prácticos desarrollados durante el curso.

5) Metodología:

La principal metodología del curso es la clase magistral y el desarrollo de prácticas de laboratorio dirigido que se complementan con resolución de hojas de trabajo, aplicando metodología de aprendizaje basado en la resolución de problemas, lecturas dirigidas, dinámica de grupo y desarrollo de proyectos de investigación; incluyendo actividades de extensión y actividades de apoyo a través del blog del Departamento. La metodología y estrategias didácticas se describen en cada unidad en el inciso 6) que corresponde a la programación de las actividades académicas.

6) Programación específica:

Unidades

Contenido detallado de cada unidad Actividades a realizar Calendarización de las

actividades a realizar

Modalidad de evaluación

Unidad I

Elementos de

Termodinámica

• Primera Ley de la Termodinámica. Energía, calor y

temperatura. Escalas de temperatura. Calor específico.

Capacidad calorífica. Calor de fusión. Vaporización,

condensación, congelación, solidificación, sublimación

y combustión. Poder calorífico de un combustible.

Clase magistral

Hojas de trabajo

Tareas individuales

Tareas en grupo Práctica de

laboratorio

16, 17 y 18 de julio

Evaluación de tareas individuales

y en grupo, hoja de trabajo

individual, examen parcial

• Calorimetría: Cambio de estado en serie: gráficas y

ecuaciones. Calorímetro: Diagrama

19, 23, 24 y 25 de julio

• Entalpía estándar de formación y de reacción. Cambio

de entalpía H.

26 y 30 de julio

• Ecuaciones termoquímicas y Ley de Hess. 31 de julio

• Energía de enlace. 01 de agosto

PRIMER EXAMEN PARCIAL LUNES 6 DE AGOSTO



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Unidad II

Estados de la materia

• Descripción de los tres estados de la materia. Teoría

Cinética. Comportamiento de los gases. Presión y

medidas de presión. Temperatura y sus escalas.

Clases magistral

Hojas de trabajo

Tareas individuales

Tareas en grupo

2 de agosto




• Leyes de los gases

• Ley de Boyle

• Ley de Charles y Gay-Lussac.

• Ley general de los gases.

• Ecuación de los gases ideales. Densidad.

P1V1 = P2V2 T1 T2 Pv = nRT P1_ = _P2_

T1d1 T2d2

Práctica de laboratorio

Folletos para estudio dirigido

7 y 8 de agosto

• Principio de Avogadro.

• Estequiometría.

9 y 13 de agosto

• Ley de presiones parciales de Dalton, recogida de

gases sobre agua.

• Ley de difusión de Graham.

14 y 16 de agosto

• Líquidos. Viscosidad. Factores que la afectan.

• Temperatura, peso molecular, fuerzas

intermoleculares.

• Tensión superficial.

20 de agosto

• Evaporación, condensación, fusión, congelación,

sublimación, deposición, densidad.

• Presión de vapor, punto de ebullición normal.

Equilibrio dinámico, punto de fusión normal,

temperatura crítica, presión crítica, punto triple.

Dinámica de grupo 21 de agosto

• Diagramas de fase. 22 de agosto



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Unidad III

Óxido - reducción

• Número de oxidación.

• Procesos de oxidación y reducción. Agente oxidante y

agente reductor. Ecuaciones parciales de reducción.

Clases magistrales,

hojas de trabajo y prácticas

de laboratorio.

23 de agosto




• Balanceo de ecuaciones redox por el método de

estado de oxidación. Determinar el número de

oxidación de las sustancias que cambian, indicar el

oxidante y el reductor, escribir semi ecuaciones,

balancear equiparando electrones, introducir los

coeficientes, balancear el resto por simple inspección.

27 de agosto

• Balancear ecuaciones redox por el método ión –electrón en medio ácido y en medio básico, dada la

ecuación iónica neta.

28 de agosto

• No electrolitos, electrolitos fuertes y débiles. Escribir

ecuación iónica neta.

29 de agosto

SEGUNDO EXAMEN PARCIAL LUNES 3 DE SEPTIEMBRE

• Escribir una ecuación iónica neta dada una ecuación

molecular, principiar balanceo.

• Balanceo de ecuaciones redox por el método ión –

electrón o semireacciones, partiendo de ecuaciones

moleculares.

4 y 5 de septiembre

Unidad IV

Disoluciones

• El proceso de disolución. Factores que afectan la

solubilidad: estructura molecular, presión y

temperatura.

Clases magistrales

dinamizadas con diapositivas.

Hojas de trabajo.

6 de septiembre




• Componentes de una disolución: soluto y disolvente.

Tipos de disoluciones: concentradas, diluidas,

insaturadas, saturadas y sobresaturadas.

17 de septiembre

• Formas de expresar la concentración de las

disoluciones: porcentaje masa en masa, porcentaje

masa en volumen, porcentaje volumen en volumen.

18 de septiembre



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• Problemas de porcentaje. 24 de septiembre

• Unidad de masa por unidad de volumen. Concepto y

problemas.

25 de septiembre

• Molaridad. 26 de septiembre

• Problemas de molaridad. 27 de septiembre

• Normalidad, definición. Peso equivalente de ácidos y

bases. Peso equivalente de sales. Definición y

problemas.

1 de octubre

• Peso equivalente de agentes oxidantes y agentes

reductores.

2 de octubre

• Problemas de normalidad. 3 y 4 de octubre

TERCER EXAMEN PARCIAL LUNES 8 OCTUBRE

• Problemas de diluciones. 9 de octubre

• Estequiometría de las disoluciones. Neutralización. 10 y 11 de octubre

• Fracción molar.

• Molalidad. Concepto y problemas.

15 de octubre

• Problemas de interconversión de unidades. 16 de octubre

• Propiedades coligativas de solutos no electrolitos y

solutos electrolitos.

• Disminución de la presión de vapor.

17 de octubre

• Elevación del punto de ebullición.

• Disminución del punto de congelación.

18 de octubre

• Presión osmótica.

• Factor de Van t́ Hoff.

• Propiedades coligativas de los electrolitos.

22 de octubre

• Reacciones reversibles y el equilibrio químico.

• Constante de equilibrio y dirección de la reacción.

23 y 24 octubre



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• Equilibrio homogéneo y heterogéneo. 25 de octubre

• Principio de Le Chatelier. 29 de octubre

• Cálculos de las concentraciones de equilibrio y

determinar K a partir de los cálculos experimentales.

30 de octubre

• Resolución de problemas de la unidad “Disoluciones”. 31 de octubre

7) Ponderación de las actividades de evaluación:

7.1. Evaluación escrita: 7.1.1. Primer examen parcial 7.1.2. Segundo examen parcial 7.1.3. Tercer examen parcial 7.1.4. Examen final

7.2. Evaluación basada en la resolución de problemas: 7.2.1. Ejercicios en clase, tareas y hojas de trabajo

7.3. Evaluación práctica: 7.3.1. Diez prácticas de laboratorio

7.4. Evaluación basada en desarrollo de proyectos: 7.4.1. Semana Ecológica. Investigación bibliográfica, exhibición, actividad de extensión. 7.4.2. Dinámica de grupo: investigación bibliográfica, estudio dirigido, resolución de problemas

7.5. Organización de zona y punteos específicos: 7.5.1. ZONA 7.5.2. EXAMEN FINAL 7.5.3. TOTAL

Punteo neto: 14 puntos 15 puntos 17 puntos 30 puntos 3 puntos 15 puntos 4 puntos 2 puntos 100 PUNTOS (TOTAL) 70 puntos 30 puntos 100 PUNTOS

NOTA IMPORTANTE: La zona mínima del curso para examen final es 31 puntos. Los exámenes parciales y examen final se efectuarán ÚNICAMENTE en las fechas programadas.

Por lo tanto, no se dará ningún examen de reposición. Las tareas deben ser entregadas en clase únicamente en la fecha estipulada por el catedrático del curso. El tipo de prueba

a usar en los exámenes será de selección múltiple y test de resolución de problemas. Cuando sea de selección múltiple, se aplicará factor de corrección. La asistencia mínima al curso

es de 80% para tener derecho a examen final.

8) Bibliografía:

DISPONIBLES EN EL CENTRO DE DOCUMENTACIÓN Y BIBLIOTECA –CEDOBF- TEXTO: Chang R.(2017). Química. (12ª. Edición en español). México: Editorial McGraw-Hill. TEXTOS DE REFERENCIA: Chang R.(2013). Química. (11ª. Edición en español). México: Editorial McGraw-Hill. Brown T.(2004).Química La Ciencia Central. (9ª. Edición en español). México: Editorial Prentice Hall.

Garzón G. (1982). Fundamentos de Química General. (… Edición ). Colombia: Editorial McGraw-Hill.

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