SOLIDOS CRISTALINOSELVIS SALINAS OLORTEGUI

SÓLIDOS CRISTALINOSDescripción de la estructura cristalina, propiedades y aplicaciones de los siguientes elementos:

SilicioGermanioGalio

SILICIOEl silicio es un elemento químico metaloide, situado en el grupo 4 de la tabla periódica química, tiene como número atómica 14 la configuración electrónica del silicio es [Ne]3s2 3p2. La configuración electrónica de los elementos, determina la forma en la cual los electrones están estructurados en los átomos de un elemento. El radio medio del silicio es de 1,0 pm, su radio atómico o radio de Bohr es de 1,1 pm, su radio covalente es de 1,1 pm y su radio de Van der Waals es de 2,0 pm. El silicio pertenece a la familia de los carbonoides de símbolo Si.

SILICIOEs el segundo elemento más abundante en la corteza terrestre (27,7%) después del oxígeno. Se presenta en forma amorfa y cristalina su forma natural es sólido (no magnético), es un elemento químico de aspecto gris oscuro azulada y su punto de fusión es de 16,7 °K y su punto de ebullición es de 31,3 °K.

SILICIO

El silicio es un semiconductor donde el flujo eléctrico puede ser controlado mediante el uso de partes de silicio, de ello la importancia en la industria eléctrica y electrónica.

GERMANIOEl germanio es un elemento químico de aspecto blanco grisáceo y pertenece al grupo de los metaloides. El número atómico del germanio es 32 la configuración electrónica del germanio es [Ar]3d10 4s2 4p2 dicho de otra forma la distribución es la siguiente: En la primera capa tiene 2 electrones, en la segunda tiene 8 electrones, en su tercera capa tiene 18 electrones y en la cuarta, 4 electrones. La configuración electrónica de los elementos, determina la forma en la cual los electrones están estructurados en los átomos de un elemento.

GERMANIOEl radio medio del germanio es de 1,5 pm, su radio atómico o radio de Bohr es de 1,5 pm y su radio covalente es de 1,2 pm. El símbolo químico del germanio es Ge. El punto de fusión del germanio es de 1211,4 grados Kelvin o de 938,25 grados celsius o grados centígrados. El punto de ebullición del germanio es de 30,3 grados Kelvin o de 2819,85 grados celsius o grados centígrados.

GERMANIO

En cuanto a su conductividad eléctrica, este tipo de materiales al que pertenece el germanio, son semiconductores. Se usa generalmente, junto al silicio, en los circuitos integrados de alta velocidad para mejorar su rendimiento. En algunos casos se está planteando sustituir al silicio por germanio para hacer chips miniaturizados.

GALIOEl galio sólido parece gris azulado cuando se expone a la atmósfera. El galio líquido es blanco plateado, con una superficie reflejante brillante. Su punto de congelación es más bajo que el de cualquier metal con excepción del mercurio (-39ºC o -38ºF) y el cesio (28.5ºC u 83.3ºF).El galio es semejante químicamente al aluminio. Es anfótero, pero poco más ácido que el aluminio. La valencia normal del galio es 3+ y forma hidróxidos, óxidos y sales.

GALIOEl galio funde al contacto con el aire cuando se calienta a 500ºC (930ºF). Reacciona vigorosamente con agua hirviendo, pero ligeramente con agua a temperatura ambiente. Las sales de galio son incoloras; se preparan de manera directa a partir del metal, dado que la purificación de éste es más simple que la de sus sales.

GALIOEl uso principal del galio es en semiconductores donde se utiliza comúnmente en circuitos de microondas y en algunas aplicaciones de infrarrojos. También se utiliza en para fabricar diodos LED de color azul y violeta y diodos láser. También tiene muchas aplicaciones médicas. Por ejemplo, las sales de galio se usan para tratar a personas con exceso de calcio en su sangre. Los isótopos de galio se utilizan en medicina nuclear para explorar a los pacientes en ciertas circunstancias.

BIBLIOGRAFIA

http://elementos.org.es/siliciohttp://www.lenntech.es/periodica/elementos/si.htmhttps://es.wikipedia.org/wiki/Siliciohttp://personales.upv.es/jquiles/prffi/semi/ayuda/propiedades_ge_si.htmhttp://www.quimicaweb.net/tablaperiodica/paginas/germanio.htmhttp://www.periodni.com/es/ga.htmlhttp://www.chemistry-reference.com/pdictable/q_elements.asp?language=es&Symbol=Ga