LABORATRIO DE ING. QUMICAUNMSM
UNIVERSIDAD NACIONAL MAYOR DE SAN MARCOS
FACULTAD DE QUMICA E INGENIERA QUMICA
EAP INGENIERA QUMICA
DEPARTAMENTO ACADEMICO DE OPERACIONES UNITARIAS
DESTILACIN DE UNA MEZCLA DE ETANOL- AGUA
CURSO: LABORATORIO DE INGENIERA QUMICA IIPROFESORA: GLORIA LUZ
CONTRERAS PREZ
ALUMNOS:ARIAS VENTOCILLA, BHEKY JESICA10070106 FIGUEROA AYALA,
BRANCO JOS11070116ORTEGA MONTERO, FREDDY OMAR 11070124VILLAR
CURITOMAY, EVELYN LIZBETH11070214
HORARIO: SBADOS DE 2-8PM
Ciudad Universitaria, 04 de junio del 2015NDICE
RESUMEN3INTRODUCCION4PRINCIPIOS TEORICOS5DETALLES
EXPERIMENTALES26MATERIALES26EQUIPOS26PROCEDIMIENTO26TABLAS DE DATOS
Y RESULTADOS27DISCUSIN DE
RESULTADOS33CONCLUSIONES34RECOMENDACIONES35BIBLIOGRAFA36APNDICE361)EJEMPLO
DE CLCULOS362)GRFICAS45
RESUMEN
El experimento se efecta en una columna de destilacin
discontinua empacada con anillos Rasching que opera a reflujo
total. La mezcla de alimentacin tiene 11% de alcohol al medir una
muestra de esta con un alcoholmetro. Se establece la presin del
flujo de vapor alimentado al caldern, en este caso 4psi, presin que
debe ser cuidadosamente mantenida en este valor para una
alimentacin constante de energa al sistema. Adicionalmente se
realiza la medicin de temperaturas, tanto para el lquido, vapor y
condensado. Una vez observadas constantes los valores de
temperatura, se procede a tomar muestras del flujo de destilado y
del flujo de fondo a las que se les mide el porcentaje de alcohol,
resultando para el destilado una contenido de alcohol del 93.125%
mientras que del producto de fondo un contenido de alcohol del
5.25%.
Los valores de las fracciones molares calculadas son de: XD =
0.81 en el tope y XW = 0.02 en el fondo. Las temperaturas de
equilibrio de en el tope 78.3 C, en el fondo lquido 97.1. Se
utiliza como mtodos para calcular el nmero de platos tericos en la
columna el deMcCabeThiele y Ponchon Savarit.
Finalmente se concluye que para el sistema etanol-agua,
trabajando a condiciones de Reflujo Total, se determina por el
mtodo de Mc CabeThiele y el de Ponchon Savarit , obteniendo que la
columna trabaja con 7 platos tericos por ambos mtodos.
INTRODUCCIN
La destilacin es la operacin unitaria que consiste en separar
una mezcla de varios componentes aprovechando sus distintas
volatilidades, o bien separar los materiales ms voltiles de los
menos voltiles.
Debido a que la destilacin implica evaporacin y condensacin de
la mezcla, es una operacin que necesita grandes cantidades de
energa, una gran ventaja de la destilacin es que no es necesario
aadir componente a la mezcla para efectuar la separacin.
La forma ms usual de destilacin es mediante la Torre de Platos,
aunque tambin se usan Torres Empacadas, estas aplicaciones son
diversas, como por ejemplo, se emplean en la separacin de petrleo
(tales como nafta, gasolina, kerosene, aceites lubricantes, etc.);
en la industria de bebidas alcohlicas para concentrar el alcohol
dependiendo del tipo de bebida y otras.
Los mtodos de destilacin se aplicarn con xito si se comprenden
los equilibrios que existen entre la fase vapor y liquido de las
mezclas encontradas.
El objetivo de la prctica es determinar el nmero de platos
tericos para una torre empacada que opera a reflujo total, para
destilacin de una mezcla binaria de alcohol etlico-agua, utilizando
los mtodos de McCabe Thiele y el de Ponchon Savarit
PRINCIPIOS TERICOSDESTILACION
La destilacin es un mtodo para separar los componentes de una
solucin; depende de la distribucin de las sustancias entre una fase
gaseosa y una lquida, y se aplica a los casos en que todos los
componentes estn presentes en las dos fases. En vez de introducir
una nueva sustancia en la mezcla, con el fin de obtener la segunda
fase (como se hace en la absorcin o desorcin de gases) la nueva
fase se crea por evaporacin o condensacin a partir de la solucin
original. Con objeto de aclarar la diferencia entre la destilacin y
las otras operaciones, se va a citar algunos ejemplos especficos.
Cuando se separa una solucin de sal comn en agua, el agua puede
evaporarse completamente de la solucin sin eliminar la sal, puesto
que esta ltima, para todos los fines prcticos, casi no es voltil en
las condiciones predominantes. Esta es la operacin de evaporacin.
Por otra parte, la destilacin se refiere a separar soluciones en
que todos los componentes son apreciablemente voltiles. A esta
categora corresponde la separacin de los componentes de una solucin
lquida, de amoniaco y agua. Si la solucin de amoniaco en agua se
pone en contacto con aire, el cual es bsicamente insoluble en el
lquido, pero entonces el amoniaco no se obtiene en forma
pura,porque se mezcla con el vapor de agua y el aire. Por otra
parte, aplicando calor, es posible evaporar parcialmente la solucin
y crear, de esta forma, una fase gaseosa que consta nicamente de
agua y amoniaco. Y puesto que el gas es ms rico en amoniaco que el
lquido residual, se ha logrado cierto grado de separacin. Mediante
la manipulacin adecuada de las fases, o mediante evaporaciones y
condensaciones repetidas, es generalmente posible lograr una
separacin tan completa como se quiera y recobrar, en consecuencia,
los dos componentes de la mezcla con la pureza deseada.Son claras
las ventajas de un mtodo de separacin como ste. En la destilacin,
la nueva fase difiere de la original por su contenido calorfico,
pero el calor se incrementa o se elimina sin dificultad; por
supuesto, debe considerarse inevitablemente el costo de aumentarlo
o eliminarlo. Por otra parte, las operaciones de absorcin o
desercin, que dependen de introducir una sustancia extraa,
proporcionan una nueva solucin, que a su vez quiz tendra que
separarse mediante alguno de los procesos difusivos, a menos que la
nueva solucin fuera til directamente.Al mismo tiempo, la destilacin
posee ciertas limitaciones como proceso de separacin. En la
absorcin u operaciones similares, en donde se ha acordado
introducir una sustancia extraa para obtener una nueva fase con
fines de distribucin, generalmente se escoge entre una gran
variedad de disolventes con el fin de obtener la mayor separacin
posible. Por ejemplo, como el agua no sirve para absorber gases de
hidrocarburos presentes en una mezcla gaseosa, se escoge, en lugar
del agua, un aceite de hidrocarburo que proporcione una solubilidad
elevada.Sin embargo, en la destilacin no se tiene esta posibilidad
de eleccin. El gas, que puede crearse a partir de un lquido
mediante la aplicacin de calor, consta, inevitablemente, slo de los
componentes que se encuentran en el liquido. Por lo tanto, ya que
el gas es qumicamente muy similar al liquido, el cambio de
composicin resultante por distribuir los componentes entre las dos
fases generalmente no es muy grande. Es ms, en algunos casos, el
cambio de composicin es tan pequeo que el proceso no es prctico; ms
an, puede suceder que no haya ningn cambio en la composicin.No
obstante, la separacin directa que comnmente es posible por
destilacin, en productos puros que no requieren procesamiento
posterior, tal vez ha hecho de sta la ms importante de todas las
operaciones de transferencia de masa.
EQUILIBRIO: LIQUIDO-VAPOR
Los mtodos de destilacin se aplicarn con xito si se comprenden
los equilibrios que existen entre la fase vapor y lquido de las
mezclas encontradas. Por lo tanto, es esencial un breve anlisis de
dichos equilibrios. Aqu se dar especial atencin a las mezclas
binarias.
Diagrama de fases presin-temperatura-concentracin
Inicialmente, se van a considerar las mezclas binarias, las
cuales sern llamadas ordinarias, para indicar (a) que 10s
componentes lquidos se disuelven en cualquier proporcin para formar
soluciones homogneas, las cuales no son necesariamente ideales, y
(b) que no hay complicacin alguna de puntos de ebullicin mximos o
mnimos. El componente A de la mezcla binaria A-B se considerar como
el ms voltil; esto significa que la presin de vapor de A puro a
cualquier temperatura es mayor que la presin de vapor B puro. Por
supuesto, el equilibrio entre vapor-lquido para cada sustancia pura
de la mezcla es su relacin entre la presin de vapor y la
temperatura, tal como se indican en la figura 7.1. Respecto de las
mezclas binarias, se debe tambin considerar una variable adicional,
la concentracin. Las fracciones mol son las unidades ms
convenientes de concentracin que pueden utilizarse; durante todo
este anlisis x ser la fraccin mol de la sustancia ms voltil, A en
el lquido, y y* la correspondiente fraccin mol ene1 equilibrio de A
en el vapor. La representacin grfica completa del equilibrio
requiere un diagrama tridimensional como el de la figura 9.1 [29,
47]. La curva sealada pA es la curva de presin de vapor de A; cae
completamente en el plano de composicin ms cercano a x = 1 .O. La
curva se extiende desde su punto crtico C, hasta su punto triple
TA, pero las complicaciones de la fase slida que no intervienen en
las operaciones de destilacin no se van a considerar. De manera
parecida, la curva pB es la presin de vapor de B puro, en el plano
ms lejano a x = 0. Las regiones del lquido y del vapor en las
composiciones entre x = 0 y 1 .O estn separadas por una superficie
doble que se extiende desde pA, hasta pB,. La forma de esta
superficie doble se estudia ms fcilmente considerando secciones a
presiones y temperaturas constantes, ejemplos de los cuales se
muestran en la figura.
Equilibrios a presin constante
Considrese primero una seccin tpica a presin constante (figura
9.2a). La interseccin de la superficie doble de la figura 9.1 con
el plano de presin constante produce una curva sin mximos o mnimos
que se extiende desde el punto de ebullicin de B puro hasta el de A
puro a la presin considerada. La curva superior proporciona la
relacin entre la temperatura y la composicin del vapor (t-y*); la
curva inferior, la relacin entre la temperatura y la composicin del
lquido (t-x). Las mezclas de lquido y vapor en el equilibrio estn a
la misma temperatura y presin, de forma que las lneas de unin, como
la lnea DF, unen las mezclas en el equilibrio en D y F. Hay un
nmero infinito de dichas lneas de unin para este diagrama. Una
mezcla en la curva inferior, como en el punto D, es un lquido
saturado; una mezcla en la curva superior, como en F, es un vapor
saturado. Una mezcla en E es una mezcla de dos fases, que consta de
una fase lquida de composicin en D y una fase vapor de composicin
en F, en proporcin tal que la composicin promedio de toda la mezcla
se representa mediante E. Las cantidades relativas de las dos fases
en el equilibrio estn relacionadas con los segmentos de la lnea de
unin,
Considrese una solucin en G, en un recipiente cerrado que puede
mantenerse a presin constante moviendo un pistn. La solucin est
completamente lquida. Si se calienta, la primera burbuja de vapor
se forma en H y tiene la composicin en J, ms rica en la sustancia
ms voltil; por lo tanto, la curva inferior se llama la curva de
temperatura del punto de burbuja. Al irse evaporando ms mezcla, se
forma ms vapor a expensas del lquido; se origina entonces, por
ejemplo, el lquido L y su vapor en el equilibrio K, aunque la
composicin de la masa total es aun la original como en G. La ltima
gota del lquido se evapora en M y tiene la composicin en ZV. El
sobrecalentamiento de la mezcla sigue la trayectoria MG. La mezcla
se ha evaporado en un rango de temperatura desde H hasta M, a
diferencia de la temperatura nica de evaporacin de una sustancia
pura. Entonces, el trmino punto de ebullicin para una solucin,
generalmente no tiene significado puesto que la evaporacin ocurre
en un rango de temperatura, esto es, desde el punto de formacin de
la burbuja hasta el punto de formacin de roco. Si se enfra la
mezcla en 0, todos los fenmenos reaparecen en orden inverso. Por
ejemplo, la condensacin comienza en M, en donde la curva superior
se conoce como la curva de punto de roco y contina hasta H. Por
otra parte, si una solucin como la que se encuentra en H, se hierve
en un recipiente abierto y sus vapores escapan hacia la atmsfera,
el residuo lquido se volver cada vez ms pobre, puesto que el vapor
es ms rico en la sustancia ms voltil. La temperatura y la
composici6n del lquido saturado residual se mueven a lo largo de la
curva inferior hacia N, al continuar la destilacin. Las
composiciones vapor-liquido en el equilibrio pueden mostrarse
tambin sobre un diagrama de composicin (X VS. JJ*), como en la
figura 9.2b. Por ejemplo, el punto P sobre el diagrama representa
la lnea de unin DF. Dado que el vapor es ms rico en la sustancia ms
voltil, la curva cae arriba de la diagonal 45 que se ha trazado
como comparacin.
Volatilidad relativa
Cuanto mayor es la distancia entre la curva en el equilibrio y
la diagonal de la figura 9.2b, mayor es la diferencia en las
composiciones del lquido y del vapor, y mayor es la facilidad para
realizar la separacin por destilacin. Una medida numrica de lo
anterior se conoce como el factor de separacin o, particularmente
en el caso de la destilacin, la volatilidad relativa . Esta es la
relacin entre la relacin de concentraciones de A y B en una fase y
en la otra, y es una medida de la posibilidad de separacin.
El valor de generalmente cambiar al variar x de 0 a 0.1. si y* =
x (excepto en x = 0 o 1), = 1.0 y la separacin no es posible.
Cuanto ms arriba de la unidad est QI, mayor ser el grado de
separacin.
Equilibrios a temperatura constante
En la figura 9.4 se muestra una seccin tpica a temperatura
constante del diagrama de fases tridimensional. La interseccin del
plano a temperatura constante con la superficie doble de la figura
9.1 proporciona las dos curvas que se extienden sin mximos ni
mnimos desde la presi6n de vapor de B puro hasta la A. Al igual que
antes, hay un nmero infinito de lneas de uni6n horizontales, como
TV, que unen un vapor en el equilibrio, como en V, con su lquido
correspondiente, como en T. Una solucin en W, en un recipiente
cerrado, es completamente un lquido; si la presin se reduce a
temperatura constante, la primera burbuja de vapor se forma en U,
la evaporacin completa sucede en S; una reduccin mayor de la presin
da un vapor sobrecalentado como en R. Los datos de equilibrio
vapor-lquido, excepto en el caso de las situaciones especiales de
las soluciones ideales y regulares.
Diagramas entalpia-concentracin
Los equilibrios binarios vapor-lquido tambin pueden graficarse
utilizando como coordenadas la entalpa VS. Concentracin a presin
constante. Las entalpas de solucin del lquido incluyen tanto el
calor sensible como el calor de mezclado de los componentes:HL =
CL(tL t0)Mav+ Hs (9.10)
En donde CL es la capacidad calorfica de la solucin, energa/mol
C y Hs es el calor de disolucin en to; la concentracin predominante
se refiere a los componentes lquidos puros, energWmo1 solucin; Para
lquidos saturados, tL es el punto de formacin de la burbuja
correspondiente a la concentracin del lquido a la presin
predominante. Los datos de calor de disolucin varan de forma y tal
vez se necesite algn ajuste de las unidades de los datos tabulados.
Si se desprende calor durante el mezclado, H ser negativa; para las
soluciones ideales es cero. Para soluciones ideales, la capacidad
calorfica es el promedio medido para la capacidad calorfica de los
componentes puros. Respecto de los objetivos presentes, las
entalpas del vapor saturado se pueden calcular adecuadamente
suponiendo que los lquidos. sin mezclar se calientan por separado
como lquidos a la temperatura del gas tG (el punto de formacin de
roco), evaporando cada uno de ellos a esta temperatura y mezclando
los vapores en donde X,, X, = calores latentes de evaporacin de las
sustancias puras en to, Energa/mol.CL,A,CL,B = capacidades
calorficas de los lquidos puros, energa/mol C.
En la parte superior de la figura 9. ll, que representa una
mezcla binaria tpica, se han graficado las entalpas de los vapores
saturados en sus puntos de formacin de roco VS. y; las entalpas de
los lquidos saturados se graficaron en sus puntos de formaci6n de
burbuja VS. x. Las distancias verticales entre las dos curvas a x =
0 y 1 representan respectivamente, los calores latentes molares de
B y A. El calor necesario para evaporar completamente la solucin C
es HD Hc energa/mol solucin. Los lquidos y vapores en el equilibrio
pueden unirse mediante lneas de unin, de las cuales, la lnea EF es
tpica. La relacin entre este diagrama de fases en el equilibrio y
la curva xy se muestra en la parte inferior de la figura 9. ll.
Aqu, el punto G representa la lnea de unin EF, localizada en la
curva inferior en la forma mostrada. Otras lneas de unin, cuando se
proyectan hasta la curva xy, producen la curva de distribuci6n
completa en el equilibrio. Caractersticas de los diagramas Hxy y xy
Supngase que el punto M sobre la figura 9. ll, representa M moles
de una mezcla con entalpia HMy concentracin zM, en forma similar,
sea N, N moles de una mezcla con propiedades HN, zN.
El mezclado adiabtico de M y N producir8 P moles de una mezcla
con entalpa HP y concentracin zP. Un balance de materia es
y un balance para el componente A es
Un balance de entalpa es
La eliminaci6n de P entre las ecuaciones (9.12) y (9.13) y entre
(9.12) y (9.14) da
Esta es la ecuacin de una lnea recta sobre la grfica de
concentracin-entalpa, que pasa a travs de los puntos (HM, zM), (NN,
zN) y (Hp ,zN). Por lo tanto, el punto P est sobre la lnea recta
MN, localizado de forma que M/N = lnea NP/lnea PM. En forma
similar, si la mezcla N se eliminase adiabticamente de la mezcla P,
se obtendra la mezcla M. Considrese ahora la mezcla C en la figura
9.12. Es til describir una mezcla de este tipo en funcin de los
lquidos y vapores saturados, puesto que en la destilacin se trabaja
principalmente con este tipo de mezclas. C puede considerarse el
resultado de eliminar adiabticamente el lquido saturado D del vapor
saturado E (DE no es una lnea de unin); xD y yE pueden localizarse
sobre el diagrama inferior, como se muestra. Sin embargo, se puede
considerar en forma igualmente adecuada que C se produjo restando
adiabticamente F de G, o J de K, o bien mediante una combinacin de
los lquidos y vapores saturados, como la dada por cualquier lnea
desde C que intercepte las curvas de entalpa a saturacin. Estas,
cuando se proyectan en el diagrama inferior, forman la curva que ah
se muestra. Por lo tanto, cualquier punto C sobre el diagrama
Hxypuede representarse por la diferencia entre los lquidos y los
vapores saturados y tambin por una curva sobre la grfica xy. Para
la combinacin E - D = C, un balance de materia muestra
Esta es la ecuacin sobre el diagrama xy de la cuerda de
pendiente D/E trazada entre el punto (yE,xD) y y=x=zc sobre la lnea
a 45 . En forma similar, se mostrarn las relaciones F/G y J/K por
las pendientes de las cuerdas trazadas desde estos puntos hasta y =
x = zc .Al considerar la geometra del diagrama, se observa
fcilmente lo siguiente:1. Si las curvas HGyy HLxson lneas paralelas
rectas (lo cual sucede cuando los calores latentes molares de A y B
son iguales, cuando las capacidades calorficas son constantes sobre
el rango predominante de temperatura y cuando no hay calor de
disolucin), entonces D/E = F/G = J/K para la diferencia adiabtica,
puesto que entonces las relaciones entre los segmentos de las lneas
son iguales; adems, la curva sobre xy que representa a C se vuelve
una lnea recta.2. Si el punto C se mueve hacia arriba, la curva
sobre xy se vuelve ms pronunciada y coincide finalmente con la lnea
a 45 O, cuando C se encuentra a entalpa infinita.3. Si el punto C
est sobre la curvaHGy, la curva sobre xy se vuelve una lnea recta
horizontal; si la lnea C est sobre la curva HLy, la curva sobre xy
se vuelve una lnea recta vertical. Estos conceptos sern tiles para
entender las aplicaciones de estos diagramas
OPERACIN DE UNA SOLA ETAPA-EVAPORACININSTANTNEA
La evaporacin instantnea o destilacin en el equilibrio como
algunas veces se llama, es una operacin de una sola etapa en donde
se evapora parcialmente una mezcla lquida, se permite que el vapor
alcance el equilibrio con el lquido residual y se separan y
eliminan del aparato las fases vapor y lquido resultante. Puede
llevarse a cabo por lotes o en forma continua.
En la figura 9.13 se muestra de modo esquematice un diagrama
tpico de flujo para la operacin continua. Aqu, el lquido alimentado
se calienta en un intercambiador de calor tubular tradicional o
pasndolo a travs de los tubos calientes de un horno de combustible.
Entonces, se reduce la presin, el vapor se forma adiabticamente a
expensas del lquido y la mezcla se introduce en un tanque de
separacin vapor-lquido. El separador que se muestra es del tipo
cicln, en donde la alimentacin se introduce tangencialmente en un
espacio anular cubierto. La parte lquida de la mezcla se arroja
mediante fuerza centrfuga hacia la pared externa y sale por el
fondo, mientras que el vapor sube a travs de la chimenea central y
sale por la parte superior. Entonces, el vapor puede pasar a un
condensador, el cual no se muestra en la figura. En particular para
la evaporacin instantnea de una sustancia voltil a partir de una
sustancia relativamente no voltil, la operacin en el separador
puede llevarse a cabo a presin reducida, pero no tan baja que el
agua ordinaria de enfriamiento no condense el producto evaporado.
El producto, D moles tiempo, ms rico en la sustancia ms voltil, es
en este caso totalmente un vapor. El balance de materia y el de
entalpa son:
Resolviendo estas ecuaciones simultneamente, se tiene
Sobre el diagrama Hxyesto representa una lnea recta a travs de
los puntos de coordenadas (HD, YD) que representan a D, (HW, XW)
que representan a W y (HF + Q/F, zF) que representa la mezcla de
alimentacin despus que abandona el intercambiador de calor de la
figura 9.13. En la parte superior de la figura 9.14
Esto se muestra como la lnea D W. Los dos miembros del lado
izquierdo de la ecuacin (9.34) representan la lnea usual de
operacin en una sola etapa sobre las coordenadas de distribucin,
con pendiente negativa como para todas las operaciones de una sola
etapa (a corriente paralela) (vase el captulo Z), pasando a travs
de las composiciones que representan a las corrientes entrante y
saliente, puntos F y M sobre la figura inferior. Si las corrientes
efluentes estuviesen en equilibrio, el dispositivo sera una etapa
ideal y los productos D y W estaran sobre una lnea de unin en la
figura superior y sobre la curva en el equilibrio en N en la figura
inferior. El vapor ms rico, pero en cantidad infinitesimal, es el
correspondiente a P en el punto de burbuja de la mezcla alimentada;
y el lquido ms pobre, tambin en cantidad infinitesimal, es el
correspondiente a Ten el punto de roco de la mezcla alimentada. Las
composiciones de los productos reales estarn entre estos lmites,
segn el grado de evaporacin de la mezcla alimentada y la eficiencia
de la etapa.
Condensacin parcialTodas las ecuaciones se aplican igualmente
bien para el caso en que la mezcla alimentada sea un vapor y en que
se tome como negativo Q, el calor eliminado en el intercambiador de
calor para producir la condensacin incompleta. En la parte superior
de la figura 9.14, el punto Fes entonces o bien un vapor saturado,
o bien un vapor sobrecalentado.
Sistemas de multicomponentes. Soluciones idealesPara mezclas que
al salir de una etapa ideal contienen los componentes A, B, C,
etc., la relacin en el equilibrio para cualquier componente J puede
escribirse como
Tambin se aplica la ecuacin (9.34) para cada uno de los
componentes; combinada con la ecuacin (9.35), tambin se aplica a
cualquier componente J para una etapa ideal
Esta ecuacin proporciona la siguiente, til para la evaporacin en
el equilibrio,
y para la condensacin
Por lo tanto, la ecuacin (9.37) puede utilizarse para cada uno
de los componentes con los valores adecuados de m y zF; la suma de
las y* calculada de esta forma, debe ser igual a la unidad si se
escogieron las condiciones correctas de W/D, temperatura y presin.
Se utiliza una interpolacin similar para las ecuaciones (9.39) y
(9.40). Estas expresiones se reducen en el lmite hasta el punto de
burbuja (W/D = ) y el punto de roco (W/D = 0), ecuacin (9.22) y
(9.30), respectivamente.
DESTILACIN DIFERENCIAL 0 SENCILLA
Si durante un nmero infinito de evaporaciones instantneas
sucesivas de un lquido, solo se evaporase instantneamente una
porcin infinitesimal del lquido cada vez, el resultado neto sera
equivalente a una destilacin diferencial o sencilla.En la prctica,
esto slo puede ser aproximado. Un lote de lquido se carga en una
caldera o destilador equipado con algn tipo de dispositivo de
calentamiento; por ejemplo, con una chaqueta de vapor, como en la
figura 9.16. La carga se hierve lentamente y los vapores se
descargan en un condensador tan pronto como se forman; aqu se lican
y el condensado (destilada) se almacena en el colector.El aparato
es bsicamente una rplica a gran escala del matraz y refrigerante de
destilacin ordinario de laboratorio. La primera porcin del
destilado ser la ms rica en la sustancia ms voltil; conforme
contina la destilacin el producto evaporado se va empobreciendo.
Por lo tanto, el destilado puede recolectarse en varios lotes
separados, llamados fracciones; se obtiene as una serie de
productos destilados de diferente pureza. Por ejemplo, si una
mezcla ternaria contiene una pequea cantidad de una sustancia muy
voltil A, una! Sustancia principal de volatilidad intermedia y una
pequea cantidad de C de baja volatilidad, la primera fraccin, que
ser pequea, contendr la mayor parte de A. La segunda fraccin
contendr la mayor parte de B razonablemente puro, aunque
contaminado con A y C; el residuo que queda en la caldera ser
principalmente C. Aun cuando las tres fracciones contendrn las tres
sustancias, se habiendo logrado cierta separacin.Si con una
operaci6n de este tipo se quieren lograr, aun cuando sea
aproximadamente, las caractersticas te6ricas de una destilacin
diferencial, se tendr que proceder en forma infinitamente lenta,
para que el valor desprendido del lquido est en cualquier momento
en equilibrio con dicho lquido. Debe eliminarse todo arrastre y no
debe existir enfriamiento ni condensacin del vapor antes de que
entre en el condensador. No obstante que estas condiciones son
bsicamente imposibles de lograr, es til estudiar los resultados
limitados que produce una destilacin diferencial como estndar para
la comparacin.
Mezclas binariasEl vapor que se desprende en una destilacin
diferencial verdadera esta en cualquier momento en equilibrio con
el lquido del cual se forma, pero cambia continuamente de
composicin. Por lo tanto, la aproximaci6n matemtica debe ser
diferencial. Supngase que en cualquier momento durante el
desarrollo de la destilacin hay L moles de lquido en el destilador
con una composicin x fraccin mol de A y que se evapora una cantidad
dD moles del destilado, de composicin y* fraccin mol en equilibrio
con el lquido. Entonces, se tiene el siguiente balance de
materia:
En donde F son los moles cargados de composicin xF y W los moles
de lquido residual de composici6n xw. Esta ecuacin se conoce como
la ecuacin de Rayleigh, puesto que Lord Rayleigh fue el primero que
la obtuvo. Puede utilizarse para determinar F, W, xF o xw cuando se
conocen tres de ellas. La integracin del lado derecho de la ecuacin
(9.42), a menos que se cuente con una relacin algebraica en el
equilibrio entre y* y x, se lleva a cabo grficamente con 1 /(y* -
x) como ordenada contra x como abscisa y determinando el rea bajo
la curva entre los lmites indicados. Los datos para lo anterior se
toman de la relaci6n en el equilibrio vapor-lquido. La composicin
compuesta del destilado uD, pr puede determinarse mediante un
sencillo balance de materia:
MTODOS PARA CALCULAR PARMETROS DE SEPARACIN EN SISTEMAS
BINARIOSMTODO DE MCCABE - THIELE Restriccin para su aplicacin
Prdidas de calor o calores de disolucin pequeosSuposiciones
simplificadoras usuales - El flujo molar lquido es constante en
cada una de las zonas de la columna- La relacin L / V es constante
para cada una de las zonasCasos de aplicacinSistemas de ismeros con
puntos de ebullicin cercanos Desarrollo del mtodo de McCabe -
ThieleZona de enriquecimiento (condensador total)Lo = L1 = L2= ...=
LV1 = V2 = V3= ...= VBalance global de materiaV = L + D (1)Balance
del componente ms livianoyn+1 V = xn L + yD D (2)Relacin de
reflujoR = Lo / D (3)A partir de las dos primeras ecuaciones
anteriores se obtiene: yn+1 = (L / V) xn + (D / V) yD(4)Y
considerando la relacin de reflujo: yn+1 = R / (R+1) xn + 1 / (R+1)
yD(5)
D, yDLo, x012nV1, y1L1, x1L2, x2Ln , xnV2, y2Vn, ynVn+1,
yn+1Evaluando n = 0 y calculando el intercepto para una relacin de
reflujo conocida, se tienen dos puntos que permiten construir la
lnea de operacin para la zona de enriquecimiento. La pendiente de
la lnea de operacin es L / V (relacin de reflujo interno)
xWxyyN+1x0Estado termodinmico de la alimentacin Balance global
de materiaF + L + V = L + V (8)Balance global de entalpaF HF + L
HL, f-1 + V HV,f+1 = L HL, f + V HV, fConsiderando que las entalpas
de los vapores saturados son similares, e igualmente las de los
lquidos saturados, en este plato de alimentacin, se tiene:F HF + HL
(L - L) = HV (V - V) (9)Combinando (8) y (9):(L - L) / F = (Hv -
HF) / (HV - HL) = q (10)Conociendo el valor de q se halla L (ec.
10) y con este dato se calcula V (ec. 6), y ya se puede calcular el
intercepto o la pendiente de la lnea de operacin para la zona de
despojamiento.ActividadDeterminar la ecuacin de la lnea de
alimentacin:y = (q / (q-1))x - xF / (q-1) Representacin grfica de
la zona de despojamiento
xWxyyN+1x0zFRehervidor1234Lnea de despojamientoLnea de
enriquecimientoLnea de alimentacinPosibles estados termodinmicos
del alimento1. Lquido sub enfriadoq 1.02. Lquido saturado q = 1.03.
Parcialmente vaporizado 0 < q < 1.04. Vapor saturado q = 05.
Vapor sobrecalentadoq < 0Localizacin ptima del plato de
alimentacin1. Para un nmero determinado de etapas es con el que se
logra la mayor diferencia entre yD y xW.2. Si no se especifican el
nmero de etapas, es el que permite una determinada separacin con el
menor nmero de etapas.MTODO DE PONCHON - SAVARIT
CaractersticaRiguroso, pero requiere de informacin detallada sobre
las entalpasDesarrollo de mtodo de Ponchon - SavaritZona de
enriquecimiento (condensador total)Balance global de materia Vn++1
= Ln + D (1) Balance del componente ms liviano yn+1 Vn+1 = xnLn +
yD D (2) Balance de entalpa global Vn+1 HVn+1 = Ln HL n + D HD + QD
(3)(Considerando prdidas despreciables)Sea Q = (D HD + QD) / D
(4)
D, yDLo, x012nV1, y1L1, x1L2, x2Ln , xnV2, y2Vn, ynVn+1, yn+1QDA
partir de las ecuaciones (3) y (4): Vn+1 HVn+1 - Ln HL n = D Q (5)
(D Q cte) Sustituyendo el valor de D de la ecuacin (1) en (2) y
(5), y despejando Ln / Vn+1 (relacin de reflujo interno) se tiene:
Ln / Vn+1 = (yD - yn+1) / (yD - xn) = (Q - Hvn+1) / (Q - HLn)(6)La
ecuacin (6) representa una lnea recta en el diagrama
entalpa-composicin, Hxy. La lnea recta pasar por los puntos (xn,
HLn), (yn+1, Hvn+1) y (yD, Q). El punto (yD, Q) se denomina punto
de diferencia y se simboliza con DD. En el diagrama x,y la ec. (6)
permite graficar la curva de operacin para la zona de
enriquecimientoRepresentacin grfica de la zona de
enriquecimientoEvaluando la ec. (6) y la ec.(1) en n = 0:L0 / V1 =
(yD - y1) / (yD - x0)= (Q - Hv1) / (Q - HLo)(7)V1 =Lo +
D(8)Sustituyendo (8) en (7):Lo / D = (Q - Hv1) / (Hv1 -
HLo)(9)entonces, R = (Q - Hv1) / (Hv1 - HLo)(10)
Hx, yHvvs..yHL vs. xxy123DPendiente Ln / Vn+1QyD = x0Zona de
despojamiento (rehervidor parcial)Balance global de materiaLN-3 =
VN-2 + W (11)Balance del componente ms livianoxN-3 LN-3 = yN-2 VN-2
+ xW W (12)Balance de entalpa global LN-3 HLN-3 + QW = VN-2 HVn-2 +
W HW (13)(Considerando prdidas despreciables)Sea Q = (W HW - QW) /
W (14)
W, xWLN-3 , xN-3N-2N-1NVN-2, yN-2LN-2, xN-2LN-1, xN-1LN ,
xNVN-1, yN-1VN, yNVn+1, yn+1A partir de las ecuaciones (13) y (14)
se obtiene: LN-3 HLN-3 - VN-2 HVn-2 = W Q (15) (W Q cte)
Sustituyendo el valor de W de la ecuacin (11) en (12) y (15), y
despejando LN-3 / VN-2 (relacin de reflujo interno) se tiene: LN-3
/ VN-2 = (yN-2 - xW) / (xN-3 - xW) = (HVN-2 - Q) / (HLN-3 -
Q)(16)La ecuacin (16) representa una lnea recta en el diagrama
entalpa-composicin, Hxy. La lnea recta pasar por los puntos (xN-3,
HLN-3), (yN-2, HvN-2) y (xW, Q). El punto (xW, Q) se denomina punto
de diferencia y se simboliza con DW. La ec. (16) permite graficar
la curva de operacin de la zona de despojamiento.
DETALLES EXPERIMENTALES
MATERIALES
1. 2 Litros de Alcohol industrial (96)2. Agua destilada3. Un
alcoholmetro4. 3 Termmetros5. Cronmetro6. Recipientes de vidrio con
tapa esmerilada7. 3 probetas
EQUIPOS
1. Columna de destilacin empacada con anillos rasching, 2. Un
rehervidor, 3. Dos condensadores en serpentines.4. Caldero
Pirotubular de vapor.
PROCEDIMIENTO
Se Prepara en un recipiente una mezcla de agua-etanol al 11% V/V
(medido con el alcoholmetro a una temperatura de 20C).Se vierte la
solucin preparada en el rehervidor.Las temperaturas son medidas con
un termmetro en la zona del vapor que generara la mezcla, y en el
lquido de esta junto con el tope de la columna, las temperaturas
son medidas con un sensor.Se abren las llaves que permiten el paso
del agua a los condensadores, tambin la llave del vapor para
fijarla a una presin de 4.0 psia, se mantiene esta presin constante
durante toda la experiencia se espera el tiempo necesario, hasta
que las temperaturas de tope y de fondo se mantengan constantes una
vez alcanzado el estado estacionario, tomar muestras del tope y del
fondo, sy con ayuda del alcoholmetro, medir la composicin de las
muestras.
TABLAS DE DATOS Y RESULTADOSTabla 1: Condiciones de trabajo
P (mmHg)760
T ( C)23
Tabla 2: Propiedades Fsicas de las sustancias utilizadas
SustanciaAlcoholAgua
FrmulaC2H5OHH2O
Densidad a 26C (g/mL)0.7955870.997770
M (g/mol)46.06918.015
Tabla 3:Constantes para calcular las capacidades calorficas a
determinada temperatura del agua y etanol en la fase lquido y vapor
()T(K), cp (KJ/mol.K)Gas
CpC1C2C3
Agua75.17660.00180150.000018015
Etanol102.8260.340910.00230345
Lquido
Cp gasesC1C2C3
Agua32.240.0019230.00001055
Etanol19.90.2096-0.0001038
Tabla 4: Datos experimentales de las composiciones del residuo y
destilado
P vapor(psi)4
%V/V en el residuo%V/V en el destilado
Muestra 1592
Muestra 2693.5
Muestra 3593.5
Muestra 4593.5
Fraccin en volumenX etanol
Residuo 0.05250.02
Destilado0.931250.81
Alimentacin0.110.04
XEtanol : Fraccin molar de etanol
Tabla 5:Calores latentes de vaporizacin del etanol y agua;
entalpa de la solucin H solucin (J/mol) agua (J/mol)41416.8453
etanol (J/mol)37244.9437
H solucin (J/mol)-706.1
Tabla 6: Datos de temperaturas del tope y fondo de la columnat
(min)T fondo (C)T tope (C)t (min)T fondo (C)T tope (C)
024.722.111.0393.322.3
238.422.111.2393.922.3
340.622.111.3194.222.3
3.141.222.111.4694.522.3
3.1543.722.111.5994.622.3
3.2346.422.112.0694.822.3
3.3448.322.112.294.849.1
3.435022.113.0195.180.3
3.555222.114.0495.279.6
4.125522.114.4595.578.9
4.255722.114.5395.578.8
4.3758.722.115.0695.578.7
4.5460.822.115.2795.578.6
5.0262.222.115.4295.578.5
5.1563.922.115.595.678.5
5.2364.722.116.0995.778.4
5.4467.422.216.5195.778.3
669.922.217.0595.878.2
6.1770.422.217.5395.778.2
6.337222.218.1995.678.2
6.4472.822.218.5195.678.2
6.577422.219.395.678.2
7.0574.522.219.4695.678.2
7.1975.722.220.0795.678.1
7.3176.722.221.5295.678.1
7.4277.722.223.5995.578.1
7.5278.522.224.3495.578.1
8.0579.622.226.1295.678.2
8.168222.227.1595.778.2
8.2784.222.228.2595.878.2
8.4486.622.229.195.978.2
8.5787.322.232.5995.978.2
9.1688.922.238.1196.278.2
9.4190.422.240.2996.478.2
9.579122.342.1196.578.2
10.1791.722.347.0896.678.3
10.2892.222.351.396.978.2
10.492.622.354.39778.2
10.5392.922.35797.178.3
Al estado estacionario:
T fondo (C)97.1
T tope (C)78.3
Tabla 7:Composicin de Equilibrio de Lquido y Vapor para Sistema
Binario a la Presin de 101.3 KPa (Fuente: Jun Chin Chu,
DestillationEquilibrium Data, Ed. bookdivision.
Reinholdpublishingcorporation 1950. pag 89 (sistema binario 60-c)
para calcular el numero de platos por el mtodo de Mc. Cabe
Thiele
Temp(C)Lquido (x)Vapor (y)
10000
95.50.0190.17
890.07210.3891
86.70.09660.4375
85.30.12380.4704
84.10.16610.5089
82.70.23370.5445
82.30.26080.558
81.50.32730.5826
80.70.39650.6122
79.80.50790.6564
79.70.51980.6599
79.30.57320.6841
78.740.67630.7385
78.410.74720.7815
78.150.89430.8943
78.411
Tabla 8: Tabla de resultados de entalpas para el Mtodo de
Ponchon -Savarit.
Temp(C)T (K)Lquido (x)Vapor (y)HL(J/mol)HG (J/mol)
100373.15005130.34783943972.76827
95.5368.650.0190.175307.92556250934.00359
89362.150.07210.38916066.62437754468.38466
86.7359.850.09660.43756398.03651454842.45856
85.3358.450.12380.47046861.64933155089.47095
84.1357.250.16610.50897664.42268255461.49543
82.7355.850.23370.54458949.01048655678.64097
82.3355.450.26080.5589471.89728355792.23686
81.5354.650.32730.582610755.2974555963.97304
80.7353.850.39650.612212050.1946156204.75072
79.8352.950.50790.656414150.3400656634.00753
79.7352.850.51980.659914368.4320256656.14035
79.3352.450.57320.684115350.4248156909.89815
78.74351.890.67630.738517273.0938357584.77118
78.41351.560.74720.781518588.6719558146.57481
78.15351.30.89430.894321450.4925259842.50622
78.4351.551123708.131961659.1756
Tabla 9:Entalpas, hallados a partir de la grficaDe la grfica
HD = Hlo (J/mol)20000
HG1 (J/mol)59000
HF (J/mol)5500
Hw (J/mol)5000
Reflujo totalinfinito
Q'infinito
Tabla 10:Platos obtenidos por ambos mtodosMtodoMc Cabe
Thiele
Platos7
MtodoPonchon-Savarit
Platos7
DISCUSIN DE RESULTADOS
Se ha utilizado como alimentacin una mezcla binaria alcohol
etlico agua, con una concentracin inicial 10% V/V a 22C, para lo
cual se obtiene un destilado con una fraccin molar de 0.81 de
etanol y una fraccin molar de etanol de 0.02 comoresiduo.El proceso
de destilacin al inicio es discontinuo ya que al inicio se carga
una alimentacin y luego comienza a producirse vapor que sube al
tope de la columna donde es condensado, luego de establecerse el
equilibrio, el sistema trabaja en estado estacionario lo cual se
observa en los datos obtenidos de las 4 muestras de destilado y
residuo, y de las temperaturas de tope y fondo que permanecen
constantes.Se ha empleado el mtodo de McCabe Thiele para el clculo
del nmero mnimo de etapas pues se trabaja a reflujo total durante
toda la experiencia, por lo que las curvas de operacin de ambas
secciones (de agotamiento y enriquecimiento) coinciden con la lnea
de 45 debido a que a reflujo total la pendiente de la curva de
operacin es 1. El resultado fue de 7 etapas tericas (grfica N2). Se
supone que la mezcla utilizada es ideal lo cual implica suponer que
los flujos molares de lquido y vapor en toda la columna son
constantes.Tambin se ha empleado el mtodo de Ponchon Savarit para
calcular el nmero mnimo de etapas al trabajar con reflujo total,
este mtodo a diferencia del anterior si considera la variacin de la
entalpa con la composicin (ver grfica N3) lo que refleja mejor el
comportamiento del sistema. El resultado de este mtodo fue de
tambin 7 etapas tericas (grfica N4).
CONCLUSIONES
1. La mxima recuperacin de etanol que se obtiene en el destilado
es de 93.125% V/V ( 81% molar).
2. Para nuestro sistema etanol agua se obtuvo el mismo nmero de
platos tanto por el mtodo de Ponchon Savarit como por el mtodo de
Mc Cabe Thiele.
3. Para obtener el nmero mnimo de platos se debe trabajar a
reflujo total, esto implica que las lneas de operacin coincidan con
la lnea de 45.
4. Es indiferente el uso de los mtodos PonchonSavarit o Mc Cabe
Thiele ya que la columna opera a reflujo total.
RECOMENDACIONES
1. Utilizar agua desionizada (blanda) en la preparacin de la
mezcla ya que as se evitara la formacin de incrustaciones en el
hervidor.
2. Tomar las muestras con la mayor rapidez posible, luego se
debe cerrar inmediatamente los frascos para evitar la evaporacin
del alcohol.
3. Asegurarse que las muestras de fondo y tope estn a 20C para
poder utilizar en forma correcta el alcoholmetro, para bajar a esta
temperatura se recomienda usar hielo como refrigerante.
BIBLIOGRAFA
1. Mc Cabe W., Smith J., Operaciones unitarias en Ingeniera
Qumica, Editorial McGraw Hill, Espaa.
2. Treybal Robert E; Operaciones de Transferencia de Masa,
Editorial Mc. Graw Hill Books, Segunda Edicin, Mxico 1981, pginas:
445 450.
3. Perry Robert, H. Manual del Ingeniero Qumico, Editorial Mc.
Graw Hill Books, Sptima Edicin, pginas: 900 915.
4. Maron, G., Fundamentos de Fisicoqumica. Editorial Limusa.
Primera Edicin 1968. Mxico. Pg. 293.
APNDICE1) EJEMPLO DE CLCULOS1. Clculo de la fraccin molar de la
alimentacin (xf), del residuo (xw) y del destilado (xd)
Sabemos:
Donde: %Vi: Fraccin de volumen en etanol X: Fraccin molar de
etanol M= Peso molecular (g/mol) (subndice e para etanol, subndice
a para el agua) e=densidad del etanol a 22 C (g/ml). a= densidad
del agua a 22 C(g/ml) Datos de las propiedades del etanol y el agua
a 20CEtanolAgua
(g/ml)0.7955870.99777
M (g/mol)46.06918.015
Datos de %V/V para la alimentacin, destilado, fondos%V/V en el
residuo%V/V en el destilado
Muestra 1592
Muestra 2693.5
Muestra 3593.5
Muestra 4593.5
Fraccin en volumen (promedio)X etanol
Residuo 0.05250.02
Destilado0.931250.81
Alimentacin0.110.04
Fraccin molar de la alimentacin
Hallando fraccin molar del destilado XD
Hallando fraccin molar del residuo XR
2.- Clculo del nmero de platos por el mtodo de Mc CabeThiele
Se traza el diagrama de equilibrio Lquido-vapor para el sistema
etanol-agua, luego la lnea de operacin, que en este caso coincide
con la diagonal de 45, por tratarse de un caso de reflujo
total.
3.- Clculo del nmero de platos por el mtodo de
Ponchon-Savarit
3.1.-Hallando la entalpia del Lquido saturado
Para el primer dato de equilibrio T=100C x=0Sabemos
Donde
X: fraccin molar de etanol en el equilibrio en fase liquida Hs:
Calor de disolucin a la temperatura To (KJ/Kmol) Cpx: Capacidad
calorfica de los componentes en fase liquida (KJ/Kmol. K) HL:
Entalpia del lquido saturado (KJ/Kmol)
Sabemos que el Cp vara con la temperatura entonces tenemos:
Constantes para calcular las capacidades calorficas a
determinada temperatura del agua y etanol en la fase lquido y vapor
()T(K), cp (KJ/mol.K)Lquido
Cp gasesC1C2C3
Agua32.240.0019230.00001055
Etanol19.90.2096-0.0001038
*Manual del ingeniero qumico, octava edicinCalores latentes de
vaporizacin del etanol y agua; entalpa de la solucin H solucin
(J/mol) agua (J/mol)41416.8453
etanol (J/mol)37244.9437
H solucin (J/mol)-706.1
*Manual del ingeniero qumico, octava edicin
Se tienen los datos en el equilibrio
T (C)Lquido (x)
1000
95.50.019
900.0721
86.70.0966
85.30.1238
84.10.1661
82.70.2337
82.30.2608
81.50.3273
80.70.3965
79.80.5079
79.70.5198
79.30.5732
78.70.6763
78.40.7472
78.20.8943
* Jun Chin Chu, Destillation Equilibrium Data, Ed. book
division. Reinhold publishing corporation 1950. pag 89
(sistemabinario 60-c
Hallando los Cps para la primera temperatura T=100CT(K), cp
(KJ/mol.K)
Reemplazando:
*De la misma manera para los dems datos en el equilibrio
3.2.-Hallando la entalpia del Vapor saturado
Para el primer dato de equilibrio T=100C y=0Sabemos:
y: fraccin molar de etanol en el equilibrio en fase vapor Cpy:
Capacidad calorfica de los componentes en fase vapor (KJ/Kmol. K)
HV: Entalpia del vapor saturado (KJ/Kmol) e es el calor latente de
Etanol en el pto. de ebullicin normal a es el calor latente de Agua
en el pto. de ebullicin normalDatos:
Sabemos que el Cp vara con la temperatura entonces tenemos:
)T(K), cp (KJ/mol.K)Donde los valores de C1, C2 y C3 variaran
segn la el compuesto
Gas
CpC1C2C3
Agua75.17660.00180150.000018015
Etanol102.8260.340910.00230345
*Manual del ingeniero qumico, octava edicin
De tablas se tiene que para el etanol y el agua:
T (C)Vapor (y)
1000
95.50.17
900.3891
86.70.4375
85.30.4704
84.10.5089
82.70.5445
82.30.558
81.50.5826
80.70.6122
79.80.6564
79.70.6599
79.30.6841
78.70.7385
78.40.7815
78.20.8943
* Jun Chin Chu, Destillation Equilibrium Data, Ed. book
division. Reinhold publishing corporation 1950. pag 89
(sistemabinario 60-c
Hallando los Cps para la primera temperatura T=100C
Hallando los calores latentes de vaporizacin Calores latentes de
vaporizacin del etanol y agua; entalpa de la solucin H solucin
(J/mol) agua (J/mol)41416.8453
etanol (J/mol)37244.9437
H solucin (J/mol)-706.1
*Manual del ingeniero qumico, octava edicinReemplazando en:
*De la misma manera paro los dems datos en el
equilibrio.Graficando los valores obtenidos de (HL Vs. x) y (Hg Vs.
y) en un solo diagrama; y ubicando xD y xW, se trazan el nmero de
platos para nuestro caso (Reflujo total), cmo se muestra en la
grfica de donde se obtuvo 7 platos
XW=0.068XD=0.868
*De la misma manera para los datos de la segunda corrida2)
GRFICAS
Grfica N1: x (composicin del componente ms voltil en el lquido)
vs y (composicin del componente ms voltil en el vapor), empleado
para determinar el nmero de platos usando el mtodo de Mca Cabe
Thiele.
Grfica N2: Determinacin del nmero mnimo de platos mediante el
Mtodo de McCabeThiele trabajando a reflujo total.
Grfica N3: Diagrama Entalpa vs composicin (Entalpa del lquido HL
vs x, Entalpa del vapor vs y) empleado para determinar el nmero de
platos usando el mtodo Ponchon Savarit.
Grfica N4: Determinacin del nmero mnimo de platos mediante el
Mtodo de Ponchon Savarit trabajando a reflujo total.
