Instituto Federal de Educação, Ciência e Tecnologia do Maranhão

Campus Zé Doca – MA

Curso: Análises Químicas

Disciplina: Química Experimental Analítica 1

Docente: Prof. Esp. Jonas

Determinação de cloretos ( Cl ) em água.

Ana P. S. Fernandes.

Brenda P. Oliveira

Elissandra C. Guimarães

Filipe J. C. Pereira

Iracilene S. Carvalho

Joseanne M. da S. Rocha

Larissa N. Sousa

Leandro Rolim

Rafael V. Oliveira

Samira M. De Sousa

Zé Doca – MA

Julho de 2010

SUMÁRIO

INTRODUÇÃO.................................................................................................3

OBJETIVO.......................................................................................................4

MATERIAIS E REAGENTES...........................................................................5

MÉTOLOGIA....................................................................................................6

RESULTADOS E DISCUSSÕES.....................................................................7

CONCLUSÃO..................................................................................................9

REFERÊNCIAS..............................................................................................10

INTRODUÇÃO

É um método que se baseia na precipitação dos íons cloretos com nitrato de prata (

AgNO3 ). Ao fim da titulação, o AgNO3 reage com cromato de potássio ( K 2CrO 4 ) dando

origem ao cromato de cromato de prata( Ag 2CrO4 ), conforme equação (Eq. 1) abaixo. O

Ag 2CrO4 é o responsável pela mudança de cor, que passou de amarelo para vermelho tijolo.

AgNO3K 2 CrO4 KNO3Ag2 CrO4 (Eq. 1)

A determinação de cloretos em água é importante para detectar a qualidade do processo de

purificação da água.

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OBJETIVO

• Determinar a quantidade de cloreto na amostra de água.

• Comparar o resultado com o permitido pela legislação brasileira.

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MATERIAIS E REAGENTES

1. Materiais

Pipetas de 1 mL e 5 mL;

Bureta de 10 mL;

Suporte universal com garras;

Erlenmeyer de 250 mL;

Béquer;

2. Reagentes

Cromato de Potássio ( K 2CrO 4 ) 5%;

Nitrato de Prata ( AgNO3 );

3. Amostra

Água da torneira da Secretária de Saúde de Zé Doca.

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PROCEDIMENTOS

1. Titulação:.

Encheu-se a bureta de 10 mL com solução de AgNO3 0,01 N , depois aferiu-se a mesma.

Com o auxílio de uma proveta colocou-se 50 mL da amostra de água no erlenmeyer, em seguida,

adicionou-se 3 mL de cromato de potássio, notou-se que a solução ficou amarelo, posicionou-se o

erlenmeyer abaixo da bureta, então abriu-se o registro da bureta para derramar o titulante no

erlenmeyer até ocorrer a viragem para a cor vermelho tijolo, por ultimo fechou-se o registro da

bureta e anoutou-se a quantidade de titulante gasto.

Obs.: Repetiu-se 3 vezes todo o procedimento de titulação.

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RESULTADOS E DISCUSSÕES

Nas 3 repetições de titulação notou-se uma pequena variação da quantidade de titulante

gasto em cada titulação (tabela 1), isso ocorre porque os processos de titulometria que usa a

observação mudança de cor a olho nu não tem total precisão, por isso repetiu-se 3 vezes e tirou-se a

média para termos um valor mais exato.

Ordem: Quantidade:1ª Titulação 2,25 mL2ª Titulação 3,25 mL3ª Titulação 3,00 mL

Tabela 1: Uso de titulante.

• Calculo da médio ( x ) :

x=2,253,253,00

3 , logo: x≃2,833mL

• Calculo do desvio padrão (DP):

DP=∑ x−x2

n−1, onde, DP= 2,25−2,83323,25−2,83323,00−2,8332

3−1=0,52

Calculo da determinação da quantidade de cálcio:

Cl=V t−0,2⋅0,5⋅1000⋅F

V aliq {Eq. 1}

2,833−0,2⋅0,5⋅1000⋅F50

=26,83 mg L−1

A quantidade de claro encontrado na amostra esta de acordo com o que determina a legislação brasileira na Portaria Nº 518, de 25 de março de 2004 da ANVISA. A quantidade encontrada foi de 26,83 mg/L e sabe-se que é permitido até o máximo de 100 mg/L.

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CONCLUSÃO

Concluiu-se que que a amostra de água analisada está dentro dos padrões analisado, isto

quando se refere a quantidade de cloro encontrado na amostra.

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REFERÊNCIAS

1. Mahan, B.M; Myers, B. J. Química – Um curso universitário (tradução da 4ª edição

americana). Editora Edgard Blücher LTDA.

2. SKOOG, D. A. et al. Fundamentos da Química Analítica. São Paulo: Thomson Learning.

3. RUSSELL, J. B. Química Geral / Jonh B. Russel ; Editora Pearson Makron Books. 2006.

4. INSTITUTO ADOLFO LUTZ. Métodos físico-químicos para análise de alimentos. 5. ed. São Paulo: Instituto Adolfo Lutz, 2008. 1020 p.

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