Determinación de dureza total en agua potable

En las aguas naturales, las concentraciones de iones calcio y magnesio son superiores a la de cualquier otro ion metálico, por consiguiente, la dureza se define como la concentración de carbonato de calcio que equivale a la concentración total de todos los cationes multivalentes en una muestra de agua.

La determinación de la dureza es una prueba analítica que proporciona una medida de la calidad del agua potable para uso doméstico e industrial.

La prueba es de una importancia para la industria porque el calentamiento del agua dura precipita el carbonato de calcio, principal responsable de la obstrucción de calderas y tuberías, detonando un problema económico al ocupar mucho más energía de lo normal, implicando un mayor gasto de dinero.

Esta precipitación de carbonato de calcio la podemos observar en diariamente en nuestros hogares, es cosa de mirar dentro de la tetera y ver toda esa cantidad de “sarro” que se va acumulando con el tiempo, causando el mismo problema que en la industria, pero a menor escala, demorando la ebullición del agua

Conclusión

Una de las aplicaciones más importantes es la determinación de durezas de aguas. Se denomina dureza de agua a la cantidad de sales de calcio y magnesio disueltas en una muestra de agua, expresadas en p.p.m. (partes por millón), que representa: Mg. de CaCO3 por ltr. De H20

Para realizar la titulación se usa Na2EDTA, una sal que no es solución patrón.

También se usan indicadores que son agentes quelantes ya que forman con los iones metálicos, compuestos coloreados que difieren al color del indicador sin reaccionar. El indicador conocido es el N.E.T. para valorar iones Mg2+

CONCLUSIONES

Observando los resultados obtenidos en esta practica podemos concluir que el agua de chorro utilizada posee una cantidad muy pequeña de impurezas, esto se ve reflejado en los valores obtenidos de dureza los cuales, según la tabla de interpretación, están en los niveles aptos para el consumo humano, es decir que posee cantidades pequeñas de CaCO3 , el cual es el indicativo principal de la dureza del agua.

El agua es un constituyente de todos los seres vivos. Es un material de principal

importancia en tecnología pues sirve como solvente, agente de transmisión del calor,

reactivo químico, etc. El agua casi nunca es pura en la naturaleza y según el uso para que

se la destine es el tratamiento al que se la debe someter.

Las aguas naturales pueden contener gases y sales disueltos, polvo, polen, etc.; en

suspensión.

El agua de lluvia (que es una de las más puras) tan pronto penetra en el suelo comienza a

atacar a diversas rocas, tejidos en descomposición, etc., y en su recorrido el agua que se

infiltra disuelve sustancias minerales. Así el agua subterránea puede contener disueltos

diversos compuestos de Ca, Mg, Na etc., tales como cloruros, sulfatos nitratos, etc. Las

aguas que contienen dióxido de carbono ya sea de origen atmosférico o disuelto durante

su pasaje por el suelo atacan a los carbonatos, tales como las calizas, el carbonato de

hierro (II) etc., formando hidrogenocarbonatos (bicarbonatos) solubles.

Expresión de la dureza de una aguaSe suele expresar la dureza de un agua en términos de concentración de carbonato de calcio; por ejemplo 1mol de MgSO4 =120g es equivalente a 1 mol de CaCO3 = 100g pues, de ser soluble el carbonato de Ca, 100 g de CaCO3 cortarían la misma cantidad de jabón (2 moles) que 120 g de MgSO4. La razón de la elección del carbonato de calcio como sustancia de referencia es que su peso molecular es exactamente 100, lo que facilita los cálculos. 1 gramo Francés de dureza, es una dureza equivalente a la de 1g de CaCO3 en 100 L de Agua