DETERMINACIÓN DE LA SOLUBILIDAD DE LOS SÓLIDOS.

Fecha: 28 de Junio del 2012Aguilar Aguilar Cristhian AlejandroParalelo 102

1. INTRODUCCIÓN:

Es importante también tener muy claro lo que es solución: “Una solución es una mezcla de sustancias puras a nivel de partículas, no se pueden distinguir sus componentes, ya que forma una sola fase.” De esto se puede decir que: La cantidad de soluto necesaria para formar una disolución saturada en una cantidad dada de disolvente se conoce como solubilidad de ese soluto.Si disolvemos menos soluto del necesario para formar una disolución saturada, la disolución está insaturada (no saturada).En condiciones apropiadas, a veces es posible formar disoluciones que contienen una cantidad de soluto mayor que la necesaria para formar una disolución saturada. Decimos que tales disoluciones están sobresaturadas.Si preparamos una disolución de acetato de sodio a alta temperatura y luego la enfriamos lentamente, todo el soluto podría permanecer disuelto aunque la solubilidad disminuye al bajar la temperatura.Factores que afectan la solubilidad:

Interacciones soluto-disolvente Efectos de presión Efectos de temperatura

La unidad de medidas de la solubilidad puede ser: g/L(de agua) gramos del soluto por 100g de agua. Gramos por mol, etc.

2. MATERIALES Y MÉTODOS:

Los materiales que aplicamos en la práctica fueron los siguientes:

TABLA #1ITEM MATERIALES DESCRIP_CIÓN APLICACIÓN CANTIDAD1 Vaso de

PrecipitaciónVidrio, 250 Ml, Pyrex

Prepara o calentar sustancias

1

2 Pipeta Vidrio, 10 mL, LMS

Extraer volumen determinado de un liquido

1

3 Cápsula de Porcelana Porcelana Recipiente 14 Pera para succionar Succiona líquidos 15 Muestra 1

Elaboramos una tabla con losdatos.

Tomanos la masa del crisol con el solido.

Llevamos a fuego lconstante la capula de porcelana y l mantenemos hastq eue se observe que hay un solido blanco . lo retiramos del fuego cuando este empiece a fundirse.

retiramoas del fuego el vaso de precipitacion y vertimos sol el liquido en la capsula de porcelana y lo pesamos.

Cuando lleguemos a la temperatura debemos darnos cuenta de que quede un exceso visible de esta.

Mientras se esta calentando hasta una determina temeratura indica por rel profesor, vamos revolviendo t agregando mas muatra.

con el frasco de boca ancha lleno con bastante agua calentamos a ¨baño Maria¨ .

Se agregará tanta muestra como sea necesario para llegara ala aturacion del liquido, es decir que no pueda disolver mas muestra.

Vamos agregando la muestra (KNo3) pococ a poco con la espatula al vaso de precipitación con agua.

Introducimos 10ml de agua en un vaso de precipitación.

Pesamos la capsula de porcelana en la balanza

6 Pinzas Metal 17 Balanza Metal 18 Termómetro Vidrio Medir

temperatura1

9 Frasco de boca ancha Vidrio Recipiente 110 Agitador vidrio Agitar soluciones

o líquidos1

MÉTODOS:

3. RESULTADO Y DISCUCIONES:

TABLA #2

EQ

UIP

O

Temperaturas (oC) Masa del

soluto (g)

Masa del solvente

(g)

Masa de soluto por cada 100g de

solvente (g soluto/ 100g H2O)

Teórica Experimental

A AmbienteB 30 29 4.9 10 49C 35 63 4.9 10 49.9D 40 42 5.7 10 57E 45 48 7.5 10 75F 50 55 2 10 22*G 55 56 4.4 10 44

TABLA #3 (para el gráfico)Temperatura oC g de soluto

por 100g de solvente

30 49

35 49.9

40 57

45 75

50 22

55 44

30 35 40 45 50 550

10

20

30

40

50

60

70

80

Tempaeratura en 0C

g de

solu

to p

or 1

00g

de so

lven

te

4. CONCLUSIONES:

Se logró determinar la solubilidad de una sustancia a una determinada temperatura, luego se realizó el grafico con los diversos datos determinados por los demás grupos o equipos.

Llegamos a determinar que el líquido presenta una fase de saturación.

5. Bibliografía:

Brown LeMay Bursten, 2004, Química Central, Novena Edición, México. Manual de Química General I, 2012 http://es.wikipedia.org/wiki/Soluci%C3%B3n_est%C3%A1ndar http://es.wikipedia.org/wiki/Solubilidad Raymond Chang, 2007, Química, Novena Edición, Colombia.

6. Observaciones:

*El error de nuestro dato pudo haber sido porque al momento de vaciar ¨solo el líquido¨ luego del ¨baño María¨ se noes pudo pasar un poco de solido que nosotros no nos dimos cuenta y lo pesamos.