DETERMINACION DE LA [Cu2+] EN EL COMPLEJO [Cu(EDTA)]2- POR TITULACION COMPLEXOMETRICA

OBJETIVOS:

Determinar la concentracin del ion metlico central Cu2+ apartir del complejo[Cu(EDTA)]2-

FUNDAMENTO TEORICO:

Las reacciones de formacin de complejos se emplean mucho en qumica analtica.Los reactivos mas tiles para la formacin de complejos son compuestos organicos que contienen varios grupos dadores de electrones y forman enlaces covalentes multiples con iones metlicos .Tambien se usan agentes complejantes inorgnicos para controlar la solubilidad y formar especies coloreadas o precipitados.

La aplicacin clsica de las reacciones de formacin de complejos es la valoracin complexometrica .En ella un ion metalico reacciona con un ligando apropiado para formar un complejo y el punto de equivalencia se determina mediante un indicador o un mtodo instrumental adecuado.El progreso de una valoracin complexometrica se ilusta generalmente con una curva de valoracin . En la mayora de las valoraciones complexometricas , el ligando es el valorante y el ion metalico el analito, aunque a veces ocurre lo contrario.Como valorantes los ligandos multidentados , en particular los de 4 o 6 grupos dadores tienen 2 ventajas sobre los monodentados.Primera:su reaccin con los cationes es mas completa y por consiguiente proporciona puntos finales mas ntidos y en segundo lugar reaccionan con los iones metlicos en una sola etapa , mientras que la formacin de complejos con ligandos monodentados implica habitualmente dos o mas especies intermedias.

MATERIALES Y REACTIVOS:

Balanza,bureta,soportes,fiolas,matraces,pipetas.

Solucion de CuSO4.5H2O,solucin de EDTA,indicador murexida,solucin buffer pH=10

PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL:

1. Pesar 0.93gr de EDTA,transferir a una fiola de 50 ml y enrasar con agua destilada hasta completar 50 ml.

2. Tomar una alcuota de 2 ml de esa fiola y transferir a una nueva fiola de 50 ml. Enrasar con agua destilada hasta completar 50 ml.

3. Enrasar una bureta de 25 ml con EDTA preparado.

4. Pesar 0.254 de sulfato de cobre pentahidratado (CuSO4.5H2O),transferirla a una fiola de 100 ml y enrasar con agua destilada hasta completar los 100 ml.

5. Tomar de la fiola una alcuota de 2 ml y transferirlo a una matraz ,agregar 2 ml de sol buffer(pH=10),50 ml de agua destilada y una pisca de indicador murexida , la solucin adquirir una solucin amarilla.

6. Titular por duplicado hasta aparicin de color violeta rosceo ,anotar el gasto y promediar.

CUESTIONARIO

Calcular la concentracion del ion Cu en el complejo.

Explicar porque los complejos de cobre presentan color celeste.

Por qu durante la valoracin es necesario utilizar una solucin buffer pH=10?

Averigue la constante de estabilidad del complejo formado.Haga un comentario.

Senale los usos mas comunes de EDTA.