Yairamir Rivera Miranda

MECN 4330

Prof. C. Delgado

HISTORIA

Fue creado por un químico Ruso llamado Marcel Pourbaix (1904-1998)

A este le encantaba leer mucho sobre los diagramas de fase y por esto decidió producir "Atlas of Electrochemical Equilibria", en el 1963, el cual contenía el diagrama de potencial-pH de todos los elementos conocidos en esa época

DIAGRAMA DE EQUILIBRIO TERMODINÁMICO DE POURBAIX

Disolución metálica---> diferentes reacciones entre el metal y el electrolito.

Si ocurre por formación de oxido o hidróxido, el potencial de equilibrio correspondiente depende del pH de la solución.

Productos solubles favorece la disolución metálica.

Productos insolubles protegen el metal pasivandolos.

COMO CALCULAMOS E INTERPRETAMOS UN DIAGRAMA DE POURBAIX

Este se lee en los ejes de X ,Y:

-En Y, se encuentra el potencial, el cual calculamos con la eq. de Nernst, h= hidrogeno

-En X, se encuentra el pH con la función de –log del H+ concentración de iones

pH = − log[H + ]

Un diag. de Pourbaix sencillo nos indica: Regiones de inmunidad Corrosión Pasividad del material

Bueno este consiste en líneas: Horizontales ________ Verticales llllll Oblicuas

Horizontales => reacciones que no dependen del pHEj.: Un metal que se oxida perdiendo dos electrones:

M---> M2+ + 2e-

Verticales => reacciones que dependen del pH pero que son independientes del potencial tales como:

M2+ + 2H2O ---> M(OH)2 + 2H+

Oblicuas => reacciones en las cuales hay un intercambio de electrones y cambio de pH por ejemplo:

M + 2H2O ---> M(OH)2 + 2H++ 2e-

DIAGRAMA DE POURBAIX

Zonas:•M = inmunidad a la corrosión

• M2+ y MO2–2 los

productos disueltos son estables

•Pasividad = productos formados son insolubles y dificultan la disolución posterior

CONT.

-A = reacción de corrosión causara reducción de protones del agua

- B = agua termodinámicamente estable

- C = Reducción del oxigeno disuelto

DIAGRAMA DE POURBAIX DEL HIERRO

SIMPLIFIED POURBAIX DIAGRAM FOR 1 M IRON SOLUTIONS.