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Que es PH

PH QUIMICA

MARIA FERNANDA CELIS GUZMANJENNIFER TATIANA CARRERO

GRADO:11-2

INSTITUCION EDUCATIVA TECNICAFE Y ALEGRIAIBAGUE2012

Contenido Que es PHQue es POHAcidoBaseAcidez BasicidadAcido fuerteAcido debilBase fuerteBase debilHidrogeninHidroxilosValoracin acido basePH metroAlimentonutrientes

Que es PHElpH(potencial dehidrgeno) es una medida de laacidezoalcalinidadde unadisolucin. El pH indica la concentracin de ioneshidronio[H3O+] presentes en determinadas sustancias. La sigla significa "potencial dehidrgeno" Este trmino fue acuado por elqumicodansSrensen, quien lo defini como ellogaritmonegativo en base 10 de laactividadde losioneshidrgeno. Esto es:

Desde entonces, el trmino "pH" se ha utilizado universalmente por lo prctico que resulta para evitar el manejo de cifras largas y complejas. En disoluciones diluidas, en lugar de utilizar la actividad del ion hidrgeno, se le puede aproximar empleando la concentracin molar del ion hidrgeno.Laescala de pHtpicamente va de 0 a 14 en disolucin acuosa, siendocidaslas disoluciones con pH menores a 7 (el valor del exponente de la concentracin es mayor, porque hay ms iones en la disolucin) , yalcalinaslas que tienen pH mayores a 7. El pH = 7 indica la neutralidad de la disolucin (cuando el disolvente es agua).

Que es POHEnqumica, concretamente en el estudio de la qumica cido-base, se define elpOHcomo ellogaritmonegativo en base 10 de laactividad de losanioneshidroxilo, o tambin en trminos deconcentracinde stos, expresado comoEn soluciones acuosas, los iones OH-provienen de ladisociacindel agua:H2O H++ OH-o tambin,2H2O H3O++ OH-

Por ejemplo, si en una disolucin se tiene una concentracin [OH-] = 110-7M(0,0000001 M), sta tiene un pOH de 7 ya que: pOH = -log10[10-7] = 7Dado que tiene la misma definicin quepH, pero aplicado a la concentracin de aniones hidroxilo, cumple las mismas propiedades que ste; tpicamente tiene un valor entre 0 y 14 en disolucin acuosa, pero en este caso son cidas las disoluciones con pOH mayores a 7, y bsicas las que tienen pOH menores a 7, puesto que en trminos de concentracin de reactivos, si el pH tiene un valor pequeo, significa que tiene una alta concentracin de iones hidronio con respecto a la disolucin neutra, y en esa misma proporcin, pero al contrario, se produce pordesequilibrio qumicoque tenga poca concentracin de aniones hidroxilo, luego un pOH con un valor alto.As, considerando que el agua pura (disolucin neutra) tiene un pH = pOH = 7 se cumple que:pH + pOH = 14ecuacin que se mantiene constante ante las variaciones del pH (pOH).

Acido Uncidoes considerado tradicionalmente como cualquiercompuesto qumicoque, cuando se disuelve enagua, produce una solucin con unaactividaddecatin hidroniomayor que el agua pura, esto es, unpHmenor que 7. Esto se aproxima a la definicin moderna deJohannes Nicolaus BrnstedyMartin Lowry, quienes definieron independientemente un cido como un compuesto que dona uncatin hidrgeno(H+) a otro compuesto (denominadobase). Algunos ejemplos comunes incluyen alcido actico(en el vinagre), y alcido sulfrico(usado enbateras de automvil). Los sistemas cido/base se diferencian de las reaccionesredoxen que, en estas ltimas hay un cambio en elestado de oxidacin. Los cidos pueden existir en forma de slidos, lquidos o gases, dependiendo de la temperatura. Tambin pueden existir como sustancias puras o en solucin. Mara Vigil 2008 A lassustancias qumicasque tienen la propiedad de un cido se les denominacidas.

Propiedades (cidos)Tienen sabor cido como en el caso del cido ctrico en la naranja y el limn.Cambian el color del papel tornasol azul a rosa, el anaranjado de metilo de anaranjado a rojo y deja incolora a lafenolftalena.Son corrosivos.Producen quemaduras de la piel.Son buenos conductores de electricidad en disoluciones acuosas.Reaccionan con metales activos formando una sal e hidrgeno.Reaccionan con bases para formar una sal ms agua.Reaccionan con xidos metlicos para formar una sal ms agua.

Que es una base Unabasees, en primera aproximacin (segnArrhenius), cualquiersustanciaque endisolucinacuosaaportaionesOHal medio. Un ejemplo claro es elhidrxido potsico, de frmula KOH: KOH OH+ K+(en disolucin acuosa) Los conceptos de base ycidoson contrapuestos. Para medir la basicidad (oalcalinidad) de un medio acuoso se utiliza el concepto de pOH, que se complementa con el depH, de forma tal que pH + pOH = pKw, (Kw enCNPTes igual a 1014). Por este motivo, est generalizado el uso de pH tanto para cidos como para bases.Propiedades de una base: Finalmente, segnBoyle, bases son aquellas sustancias que presentan las siguientes propiedades:Poseen un sabor amargo caracterstico.Sus disoluciones conducen la corriente elctrica.Azulean el papel de tornasol.Reaccionan con los cidos (neutralizndolos).La mayora son irritantes para la piel.Tienen un tacto jabonoso.Se pueden disolver.Sus tomos se rompen con facilidad.Son inflamables.

Formacin de una base

Una base se forma cuando unxidode unmetalreacciona conagua:

igual es:

Acido Y Base

Acidez Laacidezde unasustanciaes el grado en el que escida. El concepto complementario es la basicidad. La escala ms comn para cuantificar la acidez o la basicidad es elpH, que slo es aplicable paradisolucin acuosa. Sin embargo, fuera de disoluciones acuosas tambin es posible determinar y cuantificar la acidez de diferentes sustancias. Se puede comparar, por ejemplo, la acidez de los gasesdixido de carbono(CO2, cido),trixido de azufre(SO3, cido msfuerte) di nitrgeno(N2, neutro). Asimismo, enamonacolquidoelsodiometlicoser ms bsico que elmagnesioo elaluminio. En alimentos elgrado de acidezindica el contenido encidoslibres. Se determina mediante una valoracin (volumetra) con un reactivo bsico. El resultado se expresa como el% del cido predominante en el material. Ejemplo : En aceites es el% encido oleico, en zumo de frutas es el% en cido ctrico, en leche es el% encido lctico. Laacidezde unasustanciaes el grado en el que escida. Asimismo, enamonacolquidoelsodiometlicoser ms bsico que elmagnesioo elaluminio.

Tipos de acidez A nivel industrial, se consideran dos tipos de acidez. Se tiene la acidez natural y la acidez desarrollada. La acidez natural se debe a la composicin natural del alimento o sustancia. La acidez desarrollada se debe a la acidificacin de la sustancia ya sea por procesos trmicos, enzimticos o microbiolgicos. La que posee importancia en el aspecto tecnolgico es la desarrollada. sta suele determinar la sanidad industrial de la sustancia para obtener productos secundarios las derdadas.

Basicidad La acidez y la basicidad constituyen el conjunto de propiedades caractersticas de dos importantes grupos de sustancias qumicas: los cidos y las bases. Las ideas actuales sobre tales conceptos qumicos consideran los cidos como dadores de protones y las bases como aceptoras. Los procesos en los que interviene un cido intervienen tambin su base conjugada, que es la sustancia que recibe el protn cedido por el cido. Tales procesos se denominan reacciones cido-base.

Acido fuerte Uncido fuertees uncidoquese disociapor completo ensolucin acuosapara ganar electrones (donar protones), de acuerdo con la ecuacin: HA (aq) H+(aq) + A-(ac) Para elcido sulfrico, que es uncido diprtico, la denominacin de "cido fuerte" se refiere slo a la disociacin del primer protn H2SO4(aq) H+(aq) + HSO4-(aq) En todas las otras reacciones cido-agua, la disociacin no es completa, por lo que estar representada como un equilibrio, no como una reaccin completa. La definicin tpica decido dbiles un cido que no se disocia completamente. La diferencia que separa lasconstantes de disociacin cidaen los cidos fuertes de la de todos los otros cidos es tan pequea que se trata de una demarcacin razonable.

Acido dbil Uncido dbiles aquelcidoque no est totalmente disociado en unadisolucinacuosa.Aporta ionesal medio, pero tambin es capaz de aceptarlos. Si representramos el cido con la frmula generalHA, en una disolucin acuosa una cantidad significativa de HA permanece sin disociar, mientras que el resto del cido se disociar enionespositivos y negativos , formando unequilibrio cido-baseen la siguiente forma:

La gran mayora de los cidos son dbiles. Entre ellos, casi todos loscidos orgnicos. Pueden considerarse cidos dbiles:Elcido actico, cido orgnico responsable de la acidez delvinagre,Elcido ctrico, presente en loslimonesy otras frutas,Elcido brico, que se usa comoantispticoy enoftalmologa,Elcido carbnico.Elcido fosfrico, presente en muchos refrescos.

Base fuerte Enqumica, unabase fuertees aquella que se disocia cuantitativamente en disolucin acuosa, en condiciones de presin y temperatura constantes. Adems fundamentalmente son capaces de aceptar protones H+. Una reaccin de este tipo viene dada por:

para bases hidroxlicas, y

para bases no hidroxlicas. Ejemplos de Bases Fuertes:NaOH, Hidrxido de sodioLiOH, Hidrxido de litioKOH,Hidrxido de potasio

Base debil Una base dbil es aquella que en solucin acuosa no se disocia completamente, sino que alcanza un equilibrio entre los reactivos y los productos. Por ejemplo: NH3 + H2O NH4+ + OH-En este caso la cc de la base dbil la tendras que calcular a partir de la constante de equilibrio:Keq= [NH4+] x [OH-] / [NH3] (ten en cuenta que tens que elvar cada cc a la cant de moles, pero en este caso es 1 mol de cada uno, ya que as se iguala la ecuacin). Los cidos y bases dbiles se disocian parcialmente y por lo tanto, la concentracin de los iones H+o OH- es menor que la totalidad de sus grupos ionizables. Para calcular el pH de sus disoluciones habr quetener en cuenta su grado de disociacin(a).Casi todos los cidos orgnicos (actico, butrico, lctico, etc.) se disocian par