Upload
fedde-verbeek
View
216
Download
0
Embed Size (px)
Citation preview
Diffusie, osmose Diffusie, osmose en plasmolyse.en plasmolyse.
DiffusieDiffusie
DiffusieDiffusie is een passieve vermenging is een passieve vermenging van twee ongelijksoortige van twee ongelijksoortige vloeistoffen, gassen, of warmte tot vloeistoffen, gassen, of warmte tot een volkomen homogeen mengsel, een volkomen homogeen mengsel, waarbij een concentratiegradiënt de waarbij een concentratiegradiënt de drijvende kracht is. drijvende kracht is.
Simpeler gezegd: De concentratie Simpeler gezegd: De concentratie van een bepaalde stof (in een van een bepaalde stof (in een andere stof) “wil” overal gelijk zijn. andere stof) “wil” overal gelijk zijn.
Voorbeelden diffusieVoorbeelden diffusie
Een druppel kleurstof in water.Een druppel kleurstof in water. Een suikerklontje in een kopje thee.Een suikerklontje in een kopje thee. Een wolkje rook in een lokaal.Een wolkje rook in een lokaal.
Diffusie door een Diffusie door een celmembraancelmembraan
Gassen
Hydrofobe
Moleculen
Kleine Polaire
Moleculen
Grote Polaire
Moleculen
GeladenMoleculen
Polair = oplosbaar in water dus Hydrofiel
BenzeenIonAminozuur
Nog een keer diffusie!Nog een keer diffusie!
Een doorlaatbare wandEen doorlaatbare wand
Hoog Laag
Gelijk Gelijk
Gelijkmatige verspreiding Gelijkmatige verspreiding over de beschikbare over de beschikbare
ruimte.ruimte.
Wat beWat beïnvloed de diffusie-ïnvloed de diffusie-snelheid?snelheid?
Concentratieverschil Concentratieverschil Afstand waarover diffusie plaatsvindtAfstand waarover diffusie plaatsvindt Oppervlakte waarover diffusie plaatsvindtOppervlakte waarover diffusie plaatsvindt
Vb. Ademhaling opname OVb. Ademhaling opname O22 in de longen in de longen
TemperatuurTemperatuur Vaste stof (langzaam), Vloeistof (sneller), Vaste stof (langzaam), Vloeistof (sneller),
Gas (snelst)Gas (snelst) Wrijving, een hogere viscositeit Wrijving, een hogere viscositeit
(stroperigheid) verlaagt de (stroperigheid) verlaagt de diffusiesnelheiddiffusiesnelheid
OsmoseOsmose
OsmoseOsmose is een natuurkundig proces op basis is een natuurkundig proces op basis van diffusie waarbij een vloeistof waarin van diffusie waarbij een vloeistof waarin stoffen zijn opgelost stroomt door een stoffen zijn opgelost stroomt door een zogenaamd halfdoorlatend membraan (een zogenaamd halfdoorlatend membraan (een semi-permeabele wand), dat wel de vloeistof semi-permeabele wand), dat wel de vloeistof doorlaat maar niet de opgeloste stoffen. doorlaat maar niet de opgeloste stoffen.
Simpeler gezegd: Osmose is diffusie door een Simpeler gezegd: Osmose is diffusie door een halfdoorlaatbare (semi-permeabele) wandhalfdoorlaatbare (semi-permeabele) wand
Osmose in het lab.Osmose in het lab.
Waar staat M voor?Waar staat M voor?
M staat voor Molair en betekent dat deM staat voor Molair en betekent dat de
concentratie van de oplossing 1 mol per Liter is.concentratie van de oplossing 1 mol per Liter is.
Een mol staat voor een vast aantal moleculen.Een mol staat voor een vast aantal moleculen.
Namelijk 6,02214 × 10Namelijk 6,02214 × 102323 deeltjes. deeltjes.
1 mol water = 6,02214 × 101 mol water = 6,02214 × 102323 moleculen H moleculen H22O.O.
1 mol goud = 6,02214 × 101 mol goud = 6,02214 × 102323 moleculen goud. moleculen goud.
De massa van 1 mol water = 18,016 gramDe massa van 1 mol water = 18,016 gram
De massa van 1 mol goud = 197,0 gramDe massa van 1 mol goud = 197,0 gram
Zie Binas tabel 99Zie Binas tabel 99
Dus Dus massa moleculen (m)massa moleculen (m)
Aantal mol (n) Aantal mol (n) == massa van 1 mol van deze massa van 1 mol van deze moleculen (molaire moleculen (molaire
massa M)massa M)
Molariteit van een oplossing = de concentratie van deze oplossing, dus het aantal mol per liter.
Dus wat gebeurde er in het plaatje?
2 mol suiker per liter
0 mol suiker per liter
Suiker kan niet door de semi-permeabele membraan maar het water wel!
Om de concentraties gelijk te krijgen gaat het water dus naar de plek met de hoogste concentratie. Meer de zak in dan eruit.
Concentratie buiten de ‘cel’ hoger dus water gaat de cel uit naar de plek met de hoogste osmotische waarde
Concen-tratie is gelijk dus wel water-verplaats-ing maar netto geen toe- of afname.
Osmose voorbeeldOsmose voorbeeldHypotone oplossing
Hypertone oplossing
Semi-permeabel
membraan
Isotone oplossing
Hypotoon = Relatief lagere osmotische waarde
Isotoon = Gelijke osmotische waardeHypertoon = Relatief hogere osmotische waarde
PlasmolysePlasmolyse
PlasmolysePlasmolyse is de benaming voor het is de benaming voor het loslaten van de celmembraan van de loslaten van de celmembraan van de celwand. Dit proces kan optreden celwand. Dit proces kan optreden wanneer bij een cel te veel water uit wanneer bij een cel te veel water uit de cel gaat door osmose. de cel gaat door osmose.
Normale cellen rode ui.Normale cellen rode ui.
Geplasmolyseerde cellenGeplasmolyseerde cellen
Maak de oefenopgaven!Maak de oefenopgaven!
n
eennn=n=
m/Mm/M