Upload
duongliem
View
221
Download
2
Embed Size (px)
Citation preview
Dijagrami faznih transformacija
Aleksandra Borii
Agregatna stanja
vrsto stanje
Teno stanje
Gasovito stanje
Priti
sak
Temperatura
3
Vodenapara
Led
So
AlkoholVoda
Primeri:
a) Agregatna stanja vodeb) Potpune rastvorljivosti,c) Delimine rastvorljivosti,d) nerastvorljivosti)
Agregatna stanja i efekat meanja
4
vrst rastvor Zn u Cu
JedinjenjeCu i Zn
a) Hemijsko jedinjenjeb) vrsti rastvorc) Sloen sistem
Rastvori i jedinjenja
vrsti rastvor: faza u kojoj jedna komponenta (rastvara) zadrava svoju kristalnu reetku, a atomi druge komponente (rastvorka) rasporedjuju se u toj reetki.
5
RAVNOTENI DIJAGRAMI STANJADijagram stanja predstavlja grafiki prikaz faza u leguri pri razliitim temperaturama i sastavu legure.
Ravnoteni dijagrami stanja koriste se za razumevanje i predskazivanje mnogih vidova ponaanja materijala. Neki od vanijih podataka koji se mogu dobiti korienjem dijagrama stanja su:
Koje faze postoje u leguri? Kakav je njihov koliinski sastav? Kakvi su meusobni koliinski odnosi za razliite temperature i razliite
sastave? Na kojoj temperaturi pri hlaenju legure pod ravnotenim uslovima poinje
ovravanje i u kom temperaturnom intervalu se ono deava? Na kojoj temperaturi poinje topljenje razliitih faza? Kakva je rastvorljivost jedne komponente u drugoj?
6
Ovi i drugi podaci koji se mogu dobiti na osnovu ravnotenih dijagrama stanja potrebni su pri:
Definisanju tehnologije termike obrade,
Obradi deformisanjem u vrstom stanju,
Zavarivanju,
Livenju i
Mnogim drugim vanim proizvodnim procesima u
preradi metala.
7
Dijagrami stanja se konstruiu na osnovu prethodno snimljenih krivih hlaenja.
Krive hlaenja
Krive hladjenja: grafiki prikaz promene temperature u
funkciji vremena za iste metale i legure; promena se prati
od tenog stanja do sobne temperature.
Kriva hlaenja istog metala
8
Tem
pera
tura
Vreme
Rastop
Rastop + vrsto stanje
vrstostanje
Kriva hlaenja legura
9
Tem
pera
tura
Vreme
Rastop
Rastop + vrsto stanje
vrstostanje
ta su legure?
Legura je smea dva ili vie elementa, od kojih je bar jedan metal!!!
Primeri:- nerajui elik,- livena gvoa,- mesing,- bronza,....
11
ist metal Legura
12
Ravnoteni dijagrami stanja u zavisnosti od broja komponenti u sistemu, mogu se podeliti na: Jednokomponentne, Dvokomponentne (binarni), Trokomponentne (ternarne) i Viekomponentne.
BINARNI TERNARNI
13
Binarni (dvokomponentni) ravnoteni dijagrami stanja
Prema uzajamnoj rastvorljivosti u tenom stanju dva metala mogu biti:
Potpuno rastvorljivi, Ogranieno rastvorljivi (Ag961C-Cr1875C, Al660C -Cd321C,
Al660C -Pb327C, Fe1538C -Pb327C, Cu1083C -Pb327C ) i
Potpuno nerastvorljivi (Fe1538C -Bi278C, W3410C -Cu1083C, W3410C -Ag961C).
Slino kao i u tenom stanju postoje tri sluaja rastvorljivosti i u vrstom
stanju: metali potpuno rastvorljivi u tenom stanju rastvaraju se i u vrstom stanju:
potpuno, ogranieno ili se uopte ne rastvaraju.
Rastvorljivost metala Slino kao i u tenom stanju postoje tri sluaja
rastvorljivosti i u vrstom stanju: metali
potpuno rastvorljivi u tenom stanju rastvaraju
se i u vrstom stanju:
potpuno, ogranieno ili se uopte ne rastvaraju.
15
Ravnoteni dijagram dva metala potpuno rastvorljivih u vrstom stanju
Rastvorljivost odnosno nerastvorljivost dva metala u vrstom stanju zavisi
od njihovih osobina. Na primer, dva metala potpuno rastvorljiva u vrstom
stanju moraju imati pre svega:
isti tip kristalne reetke, neznatne razlike u veliini atoma, elektrohemijskim osobinama i valenci.
Potpuna rastvorljivost u vrstom stanju: odnosi se na komponente
koje grade vrste rastvore pri bilo kojim koncentracijama; (Cu-Ni, Au-Ag,
Au-Pt, Co-Ni, Ni-Pt, Bi-Sb).
16
Konstrukcija binarnih faznih dijagrama
X Y% Y raste
Rastop - R
vrsto stanje -
Taka topljenjaKomponente Y
Taka topljenjaKomponente X
Dve fazeR +
17
X Y% Y raste
Likvidus
Solidus
Likvidus linija: linija koja povezuje temperature poetka ovrivanja legura razliitog sastava.
Solidus linija: linija koja povezuje temperature zavretka kristalizacije (ovrivanja) legura razliitog sastava.
18
Za dvokomponentne sisteme, koji su u ravnotei, za poznati sastav i temperaturu, koristei dijagrame stanja moemo odrediti: Prisutne faze, Sastav faza, Procentualni odnos svake faze.
Pravilo poluge
100%A 0%B
100%B 0%A
Likvidus
Solidus
t1
t2
t3
CRastop (R)
Rastop +
vrsti rastvor
Koncentracija B, maseni %
Tem
pera
tura
, C
42%A58%B
50%A50%B
58%A42%B
A
Bx yR
(+R)
D E
100%A 0%B
100%B 0%A
Likvidus
Solidus
t1
t2
t3
CRastop (R)
Rastop +
vrsti rastvor
Koncentracija B, maseni %
Tem
pera
tura
, C
42%A58%B
50%A50%B
58%A42%B
A
Bx yR
(+R)
D E
Mainski materijali - Dr Dragan 19
x y R = yR x
=
Koliina vrste faze yKoliina tene faze x
=
( ) ( )R x R x y + = +
( ) ( )R x
R x y=
+ +
Koliina tene faze x Suprotan krak polugeKoliina legure x y Ukupna duina poluge
= = =+
Relativan udeo tene faze
Moment za taku B
odnosno
Moment za taku D
odnosno
100%A 0%B
100%B 0%A
Likvidus
Solidus
t1
t2
t3
CRastop (R)
Rastop +
vrsti rastvor
Koncentracija B, maseni %
Tem
pera
tura
, C
42%A58%B
50%A50%B
58%A42%B
A
Bx yR
(+R)
D E
20
( ) ( )R y x y + = +
( ) ( )y
R x y
=
+ +
Koliina vrste faze y Suprotan krak polugeKoliina legure x y Ukupna duina poluge
= = =+
Relativan udeo vrste faze
Moment za taku E
odnosno
21
22
A B
Likvidus
Solidus
Rastop (R)
Rastop +
vrst rastvor
Koncentracija B [Maseni %]Te
mpe
ratu
ra,
C
Neki metali, koji su uzajamno potpuno rastvorljivi u tenom i vrstom stanju, imaju na linijama likvidus i solidus minimum ili maksimum. Od ova dva sluaja je tehniki znaajan ravnoteni dijagram sa minimumom (sl. 3.8); javlja se kod mnogih binarnih legura, kao npr. Au-Cu, Au-Ni, Fe-Cr, Ni-Pd. U dodirnoj taki likvidusa i solidusa odvija se kristalizacija pri konstantnoj temperaturi, a posledica kristalizacije je opet vrst rastvor .
Ravnoteni dijagram dva metala potpuno rastvorljivih u vrstom stanju sa minimumom na krivoj likvidus i solidus
23
Equilibrium Phase Diagram - Mg0-Fe0
1000
1200
1400
1600
1800
2000
2200
2400
2600
2800
3000
0 20 40 60 80 100
Wt% FeO
Tem
pera
ture
(C)
Equilibrium Phase Diagram - Cu-Ni
1000
1050
1100
1150
1200
1250
1300
1350
1400
1450
1500
0 20 40 60 80 100
Wt% Ni
Tem
pera
ture
(C)
Equilibrium Phase Diagram - Nb-W
2400
2500
2600
2700
2800
2900
3000
3100
3200
3300
3400
0 20 40 60 80 100
Weight % W
Tem
pera
ture
(C)
Primeri binarnih faznih dijagramapotpuno rastvorljivih metala
Chart1
28002800
26502350
24002000
21001700
17201450
13201320
Wt% FeO
Temperature (C)
Equilibrium Phase Diagram - Mg0-Fe0
Sheet1
Phase Diagrams
MgO-Fe)Temperature
Wt %LiquidusSolidus
028002800
2026502350
4024002000
6021001700
8017201450
10013201320
Sheet1
Wt% FeO
Temperature (C)
Equilibrium Phase Diagram - Mg0-Fe0
Sheet2
Sheet3
Chart3
10851085
12001170
12801240
13551305
14051380
14551455
Wt% Ni
Temperature (C)
Equilibrium Phase Diagram - Cu-Ni
Sheet1
Phase Diagrams
MgO-Fe)Temperature
Wt %LiquidusSolidus
028002800
2026502350
4024002000
6021001700
8017201450
10013201320
Nb-W
Wt%LiquidusSolidus
024802480
2026002520
4027302600
6029002720
8031002930
10033503350
Cu-Ni
Wt%LiquidusSolidus
010851085
2012001170
4012801240
6013551305
8014051380
10014551455
Sheet1
Wt% FeO
Temperature (C)
Equilibrium Phase Diagram - Mg0-Fe0
Sheet2
Weight % W
Temperature (C)
Equilibrium Phase Diagram - Nb-W
Wt% Ni
Temperature (C)
Equilibrium Phase Diagram - Cu-Ni
Sheet3
Chart2
24802480
26002520
27302600
29002720
31002930
33503350
Weight % W
Temperature (C)
Equilibrium Phase Diagram - Nb-W
Sheet1
Phase Diagrams
MgO-Fe)Temperature
Wt %LiquidusSolidus
028002800
2026502350
4024002000
6021001700
8017201450
10013201320
Nb-W
Wt%LiquidusSolidus
024802480
2026002520
4027302600
6029002720
8031002930
10033503350
Sheet1
Wt% FeO
Temperature (C)
Equilibrium Phase Diagram - Mg0-Fe0
Sheet2
Weight % W
Temperature (C)
Equilibrium Phase Diagram - Nb-W
Sheet3
Pauza
25
Ravnoteni dijagram dva metala potpuno nerastvorljivih u vrstom stanju
Potpuna nerastvorljivost u vrstom stanju: karakterie se time to se iz rastopa (tene faze potpuno rastvorenih komponenata) dobija smea kristala istih metala (Sn-Zn, Al-Sn, Bi-Cd).Eutektika reakcija: fazna transformacija koja se odvija pri konstantnoj (eutektikoj) temperaturi a proizvod eutektike promene jeste smea finih kristala (komponenta A + komponenta B) nazvanih eutektikum.Eutektika taka: taka u binarnom dijagramu koja odredjuje eutektiki sastav i eutektiku temperaturu.Podeutektika legura: legura koja je levo od eutektike take.Nadeutektika legura: legura koja je desno od eutektike take.
26
U oblasti ispod eutektike prave sve legure su u vrstom stanju. S obzirom na to da je re o dva metala nerastvorljiva u vrstom stanju, u strukturi se ne moe pojaviti kristal vrstog rastvora, koji je predstavnik rastvorljivosti u vrstom stanju. Rezultat kristalizacije bie stoga uvek smea kristala istih metala A i B.
CL1
L2m2 m m1 b1
a1D
G
1 a2 b2 2
F E
A BI II III III III
100%A 100%B
A + E B + E
Rastop (R)
Rastop + A Rastop + B
Tem
pera
tura
, C
Tem
pera
tura
, C
Koncentracija B, maseni %
1 1' 2 2'
E
A
B
E
Vreme
100
0
A
x
yE
E E1'
B
E1 B1A1Koncentracija B, maseni %
% s
trukt
urni
h
kom
pone
nti
Podeutektika legura
Eute
kti
ka le
gura
Nadeutektika legura
0%B 0%A
CL1
L2m2 m m1 b1
a1D
G
1 a2 b2 2
F E
A BI II III III III
100%A 100%B
A + E B + E
Rastop (R)
Rastop + A Rastop + BT
em
pera
tura
,
C
Tem
pera
tura
,
CKoncentracija B, maseni %
1 1' 2 2'
E
A
B
E
Vreme
E E '
Podeutektika legura
Eu
tekt
ika le
gura
Nadeutektika legura
0%B 0%A
27
Na temperaturi koja odgovara taki m u ravnotei su dve faze: rastop (sastava koji odgovara taki m1) i vrsta faza (kristal istog metala A sastava koji odgovara taki m2). Odnos sadraja ovih faza bie prema pravilu poluge:
2
1
koliina rastopa mmkoliina kristala metala mm
=
Odnos koliine primarno izluenih kristala A i eutektike, npr. u leguri I moe se odrediti pomou pravila poluge:
2
2
a FEa
=EkoliinaA koliina
28
A B
L
S
Rastop (R)
Rastop + A
A + B
C
F D = E
Koncentracija B, maseni %
Tem
pera
tura
, C
U razliitim sistemima moe eutektika taka zauzimati u ravnotenom dijagramu razliite poloaje. U nekim sluajevima pribliava se jednoj od komponenata, a ponekad se s njom i spaja.Legure u kojima se eutektika taka uvek spaja sa jednom komponentom obrazuju npr. parovi metala: Al-Sn, Cu-Bi, Cd-Ge, Sn-Si, Sb-Si itd. Granini poloaj eutektike take
29
Ravnoteni dijagram dva metala sa ogranienom i promenljivom rastvorljivou u vrstom stanju
Uzajamna rastvorljivost metala u vrstom stanju zavisi od temperature i
obino se sa opadanjem temperature smanjuje. Uzajamna
rastvorljivost dva metala najvea je na eutektikoj temperaturi, a sa
opadanjem temperature se menja prema krivoj promene rastvorljivosti
koja se naziva solvus linijom.
Prema opisanom ravnotenom dijagramu kristaliu se neki parovi
metala kao npr. Cu-Ag, Al-Si, Pb-Sn.
30
Max. rastvorljivostCu u reetki Ag
Max. rastvorljivostAg u reetki Cu
Eutektikataka
Solvus linija Solvus linija
31Teinski % YX Y
Rastop (R)
LikvidusSolidus
SolvusSolvus
Solidus
+ R + R
+
32
Koncentracija B, maseni %
R
R
R
deo"
R
I II III IIIIII
C
A H J B
FE
G
D
a1
b1
a2b2
a3
b3
a3'
b3' b3''
Rastop (R)
R + R +
+ E + E
+ " + "
Tem
pera
tura
, C
a4
Solvuslinija
- vrsti kristali (proeutektiki kristali) - vrsti kristali (proeutektiki kristali)E - Eutektika smea -vrsog rastvora i -vrstog rastvira
Ravnoteni dijagram dva metala sa promenljivom rastvorljivou u vrstom stanju
33
Cu-Agsistem
Primer: Cu-Ag sistem
Hlaenje po takastoj liniji: R (71.9%) (8%) + (91.2%)
R (rastop)
R+ R+
+
Sastav, Te.% Ag20 40 60 80 1000
200
1200T(C)
400
600
800
1000
CE
TE 8.0 71.9 91.2779C
34
Primer: Pb-Sn
Pb-Snsistem
R+ R+
+
200
T(C)
18.3
Co, te.% Sn20 40 60 80 1000
Co
300
100
R (rastop)
183C
61.9 97.8150
Za 40te%Sn-60te%Pb legure na 150C, nai...
-- koje se faze pojavljuju?
-- sastav tih faza
-- relativni udeo svakefaze
35
Za leguru sa 40%Sn-60%Pb na 150C- koje faze postoje:
+ - sastav tih faza:
C = 11 te%SnC = 99 te%Sn
- relativni udeo svake faze:(pravilo poluge)
Pb-Snsistem
R+ R+
+
200
T(C)
18.3
Co, te.% Sn20 40 60 80 1000
Co
300
100
R (Rastop)
183C
61.9 97.8150
11 99
R S
36
Analiza dijagrama
Mainski materijali - Dr Dragan Adamovic
37
Rastop
R +
+
Rastop
R + +
Procentualni sastav
Teinski sastav
Kako se dolazi do vrste faze?
38
Rastop
R +
+
Krive hlaenja
39
Rastop
Rastop +
+
Tem
pera
tura
Vreme
R+
200
T(C)
10 200Co
300
100
R
30
+
400
TE
2
40
Eutektika reakcija
Eutektika reakcija je specijalan sluajinvariante ili izotermalne reakcije
Eutektika reakcija moe da se opie sledeom formulom:
Rastop vrsta faza 1 + vrsta faza 2 pri T= Teut
Krive hlaenja za eutektiki sistemPb-Sn
41
Rastop
Tem
pera
tura
Vreme
+ R + +
R +
42
Efekat ojaanja vrstog rastvora:
-- Zatezna vrstoa (Rm) -- Duktilnost (%A,%Z)
Mehanike osobine: Cu-Ni sistemaZa
tezn
a v
rsto
a(M
Pa
)
Sastav, te%NiCu Ni0 20 40 60 80 100
200
300
400
Rm zaist Ni
Rm za ist Cu
Elo
ng
aci
ja(%
EL
)Sastav, te%Ni
Cu Ni0 20 40 60 80 10020
30
40
50
60
%A zaist Ni
%A za ist Cu
Kriva hlaenja za podeutektiki sistem
43
Rastop
Rastop +
Tem
pera
tura
Vreme
+ R + +
44
Sn-Pb legura - Mikrostrukture razliitih sastava
Eutektiki sastav63% Sn - 37% Pb
Nadeutektiki sastav70 % Sn 30 % Pb
Nadeutektiki sastav90 % Sn 10 % Pb
Podeutektiki sastav40% Sn - 60% Pb
HVALA NA PANJI!!!
Dijagrami faznih transformacijaAleksandra BoriiAgregatna stanja Slide Number 3Slide Number 4Slide Number 5Slide Number 6Slide Number 7Kriva hlaenja istog metalaKriva hlaenja legurata su legure?Slide Number 11Slide Number 12Slide Number 13Rastvorljivost metalaSlide Number 15Slide Number 16Slide Number 17Slide Number 18Slide Number 19Slide Number 20Slide Number 21Slide Number 22Slide Number 23PauzaSlide Number 25Slide Number 26Slide Number 27Slide Number 28Slide Number 29Slide Number 30Slide Number 31Slide Number 32Slide Number 33Primer: Pb-SnSlide Number 35Slide Number 36Slide Number 37Kako se dolazi do vrste faze?Krive hlaenjaSlide Number 40Krive hlaenja za eutektiki sistem Pb-SnSlide Number 42Kriva hlaenja za podeutektiki sistemSlide Number 44HVALA NA PANJI!!!