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DIOXIDO DE CARBONO ESTADO ACIDO - BASE. MARIA de LEW TRINA MARTIN DOLORES MORENO. Animado por HAIDY ROJAS. DIOXIDO DE CARBONO DISUELTO COMBINADO ESTADO ACIDO - BASE. MENU GENERAL. DIOXIDO DE CARBONO PRESION PARCIAL DISUELTO Presión parcial de CO 2 Acido carbónico. - PowerPoint PPT Presentation
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DIOXIDO DE CARBONO
ESTADO ACIDO - BASE
DIOXIDO DE CARBONO
ESTADO ACIDO - BASE
MARIA de LEW
TRINA MARTIN
DOLORES MORENO
MARIA de LEW
TRINA MARTIN
DOLORES MORENO
Animado por HAIDY ROJASAnimado por HAIDY ROJAS
MENUGENERAL
DIOXIDO DE CARBONO
DISUELTO
COMBINADO
ESTADO ACIDO - BASE
DIOXIDO DE CARBONO
DISUELTO
COMBINADO
ESTADO ACIDO - BASE
MENUGENERAL
DIOXIDO DE CARBONO
PRESION PARCIAL
DISUELTO
Presión parcial de CO2
Acido carbónico
DIOXIDO DE CARBONO
PRESION PARCIAL
DISUELTO
Presión parcial de CO2
Acido carbónico
Se ha difundido el uso de fracciones en relación a la unidad , desplazando la relación porcentual o en relación a 100 (%)
PRESION
PARCIAL
Por la ley de Dalton, la presión total de una mezcla gaseosa es igual a la suma de la presión ejercida por cada fracción de gas que la constituye , manteniendo las propiedades como si ocupara el volumen total.Esta Ley es fundamental para la comprensión del concepto de presión parcial y para realizar los cálculos correspondientes.
La presión barométrica (Pb) es la fuerza ejercida por las capas de aire sobre los objetos y por ello varía con la altura. A nivel del mar es de 760 mmHg y a nivel de Caracas, 1000 metros sobre el nivel del mar, es de 690 mmHg.
Esta presión total, al actuar sobre una mezcla como el aire, es ejercida parcialmente por cada componente, dependiendo de la cantidad presente en la mezcla.
Pb = PO2 + PN2 + P otros
Conociendo la composición de la mezcla y la Pb se pueden calcular las presiones parciales de cada gas.
O2con21% F 0.21
N2con78% F0.78
otros con 0.01%
clic
1 de 2 MENU
El aire seco está constituido por Oxígeno , Nitrógeno y otros gases
Pb = PO2 + PN2 + Potros
El aire ambiente saturado con vapor de agua está constituido por Oxígeno, Nitrógeno, otros gases y vapor de agua (va)
Pb = PO2 + PN2 + Potros + Pva
El volumen total como valor unitario ( F=1 ) está compuesto por las fracciones de cada gas :
P P R R E E S S I I O O NN P P A A R R C C I I A A L L
2 de 2
clic
La presión parcial ( Pp) de un gas depende de la presión barométrica ( Pb ) , de la composición de la mezcla ( Fi ) y del grado de humectación del gas.
Pp gas seco = Pb * FiPp gas húmedo = (Pb - Pva ) * Fi
FiO2 de 0.21 FiN2 de 0.78 Fotros de 0.01
MENU
El coeficiente de solubilidad del CO2 en plasma a 37 grados centígrados de 0.03 cc de CO2 por cada 100 cc de plasma y por mmHg de presión parcial de CO2.
CO2 disuelto = PCO2 * a
CO2disuelto = 40 mmHg * 0.03cc / 100cc * mmHg = 1.2 cc / 100cc 1 de 1
CO2 DISUELTO
Normalmente el gas inspirado no contiene CO2, salvo durante la realización de pruebas como la de reinhalación para estudiar la respuesta del centro respiratorio, el agregado de CO2 en pruebas de peritaje para producir la ventilación máxima involuntaria del paciente o la administración por alcalosis respiratoria extrema y contractura muscular masiva.
El CO2 aparece en alveolo en su tránsito normal de tejido a pulmón para su eliminación al exterior. La PCO2 alveolar es tan difícil de determinar con exactitud como la PAO2. Puede medirse en el fin de una espiración (end tidal en inglés). También suele ser aceptada con el mismo valor del hallado en sangre arterial debido a su gran difusibilidad y al bajo gradiente alveolo-arterial para este gas.
MENU
clic
clic.
1 de 1
CO2 DISUELTO
Se hace evidente la relación entre la presión parcial del gas y la cantidad que se disuelve, dependiendo además de la temperatura.
La importancia funcional del CO2 disuelto es su capacidad para ser eliminado directamente por el tejido o por el pulmón y de esa manera se preserva el equilibrio ácido base en el organismo.
Pero el bicarbonato que aparece como elemento de la disociación del ácido carbónico es de un valor pequeño y mínima incidencia ácido-base.
La fracción hidratada de CO2, existente como ácido carbónico, participa fundamentalmente en la regulación ventilatoria.
Es una molécula que se disocia liberando hidrogeniones y modificando el pH. El aumento o disminución de la PCO2 produce acidosis o alcalosis.
CO2 + H20 H2CO3
H2CO3 HCO3- + H+
clicy es eliminado al exterior como gas dióxido de carbono..
H2CO3 CO2 + H20
La fracción combinada de CO2, existente como bicarbonato plasmático total es de 24 mEq/l y es producto fundamentalmente de la regulación renal.
MENU
clic
clic
DIOXIDO DE CARBONO
COMBINADO
Bicarbonato
Carbamino
DIOXIDO DE CARBONO
COMBINADO
Bicarbonato
Carbamino
MENUGENERAL
CO2 COMBINADO
El dióxido de carbono se trasporta en los fluidos corporales como
gas disuelto (CO2 )
hidratado como ácido carbónico ( H2CO3 )
bicarbonato de sodio (HCO -3) y diferentes iones
compuesto carbamino unido a la hemoglobina (CO2Hb ) .
Químicamente puede existir el carbonato (CO32-) pero a valores de
pH muy altos que no existen normalmente en los líquidos biológicos.
CO2 total = CO2 + H2CO3 + HCO3- + CO2Hb
Pero el bicarbonato que aparece como elemento de la disociación del ácido carbónico es de un valor pequeño y mínima incidencia ácido-base.
La fracción combinada de CO2, existente como bicarbonato es de 24 mEq/l y es producto fundamentalmente de la regulación renal.
Los compuestos carbamino tienen baja concentración, poca variación y se suman al bicarbonato.
La fracción hidratada de CO2, existente como ácido carbónico es una molécula que se disocia liberando hidrogeniones y modificando el pH.
H2CO3 HCO3- + H+
1 de 1 MENU
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clic.
ESTADO ACIDO - BASE
DIAGRAMA DE DAVENPORT
COMPENSACION
DIFERENTES DIAGRAMAS
ESTADO ACIDO - BASE
DIAGRAMA DE DAVENPORT
COMPENSACION
DIFERENTES DIAGRAMAS
MENUGENERAL
El motivo por el que se desarrolla el tema ácido-base en PRUEBAS DE ESFUERZO, es que en las consideraciones iniciales o finales, se analizan los cambios metabólicos presentes en las condiciones del paciente.
Los autores han considerado importante ofrecer a los lectores una información adicional que aclare dudas, amplíe conocimientos o permita interpretar lo descrito a lo largo de estos programas. No se trata de un desarrollo completo de la patología ácido-base sino la presentación de una herramienta para la posible identificación y corrección de factores que influyen como limitantes en el desarrollo del esfuerzo.
Debe conocerse la condición basal o de reposo del paciente para estimar posibles riesgos, para poder interpretar las condiciones al fin del esfuerzo o para fijar los límites de rehabilitación o de entrenamiento.
Habitualmente se utiliza la medición en sangre arterial obtenida por punción al comienzo y al final de la prueba.
Cuando se considera necesaria una información continuada se debe canular una arteria, colocar electrodos cutáneos. Para la medición de saturación de O2, que es lo mas habitual por su simplicidad, se usa un saturómetro cutáneo pero no se conocerán los valores de CO2
1 de 5 MENU
clic
También debe enfatizarse que en forma aislada ni un pH de 7.4, ni un HCO3
- de 24 mEq/l, ni una PCO2 de 40 mmHg son indicadores de normalidad en el estado ácido-base
pH = pK + log HCO3- / a* PCO2
Para comenzar un análisis muy simple de las patologías ácido-base conviene recordar algunos aspectos de la ecuación de Henderson - Hasselbach
El valor de pK para plasma a 37 grados centígrados es de 6.1:
es la constante que establece la proporcionalidad entre el pH y el logaritmo del cociente entre el bicarbonato y la presión parcial de CO2
Analizando la relación entre HCO3- y PCO2 pueden entenderse los cambios que
se producen en el pH . Pero ello no es suficiente para entender los procesos clínicos ya que es necesario conocer la historia del paciente y la evolución de la patología .
El análisis de las tres variables no es realmente un proceso complicado, pero sí lo es el poder hacer un diagnóstico diferencial de su relación.
La condición de normalidad se presentara numerosas veces.
7.4 = 6.1 + Log 24 / a*40
2 de 5
clic .
clic
.
MENU
Un pH ácido puede originarse en dos cambios
7.4 = 6.1 + log 24 / a * 40
Disminución del bicarbonato
Acidosis metabólica
HCO3- PCO2
7.4
7.7
7.0
Aumento de la PCO2
Acidosis respiratoria
La condición de normalidad ácido-base necesita de la identificación de tres variables
Los cambios mencionados pueden ser :
Agudos o de escaso tiempo de evolución
Crónicos o de largos períodos de evolución
Primarios o causa originaria de la modificación ácido-base
Compensatorios o que responden a mecanismos de regulación ácido-base normales
3 de 5
HCO3
-
PCO2 7.4
7.7
7.0HCO
3-
PCO2 7.4
7.7
7.0
clic
clic.
MENU
Un pH alcalino puede originarse en dos cambios
7.4 = 6.1 + log 24 / a * 40
Aumento del bicarbonato
alcalosis metabólica
Disminución de la PCO2
alcalosis respiratoria
La condición de normalidad ácido-base necesita de la identificación de tres variables
Los cambios mencionados pueden ser :
Agudos o de escaso tiempo de evolución
Crónicos o de largos períodos de evolución
Primarios o causa conocida de la modificación ácido-base
Compensatorios o que responden a mecanismos de regulación ácido-base normales
4 de 5
HCO3- PCO2
7.4
7.7
7.0
HCO3-
PCO2 7.4
7.7
7.0
HCO3-
PCO2
7.4
7.7
7.0
clic
clic.
MENU
Las interpretaciones ácido-base desarrolladas antes, se refieren a los datos obtenidos en una sangre arterial analizada con un potenciómetro. Es necesario completar la información con aproximaciones clínicas.
Un aumento de bicarbonato es fundamentalmente metabólico, pero se verá mas adelante que un aumento de PCO2 produce un aumento de bicarbonato como un proceso amortiguador normal. Necesariamente se debe hacer un diagnóstico diferencial, pues en el primer caso es uina patología que se debe corregir y en el segundo caso es una variación fisiológica normal que revierte espontáneamente.Un aumento de bicarbonato puede ser un efecto compensatorio normal ante un aumento de la PCO2 que se ha mantenido de manera crónica por largos períodos La corrección de la alteración metabólica se producirá de manera asociada a la normalización de la alteración respiratoria.
Un aumento de bicarbonato puede estar asociado a la regulación renal de agua y electrolitos, como es el aumento de reabsorción de bicarbonato por falta de cloruro y de potasio.
No se ha tratado de realizar una discusión profunda y extensiva sobre el tema, sino sólo presentar un ejemplo de la complejidad y la dificultad para llegar a producir un diagnóstico diferencial y una terapia adecuada.
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clic
MENU
DIAGRAMA DE DAVENPORTDIAGRAMA DE DAVENPORT
BICARBONATO
ISOBARAS DE PCO2
CURVA AMORTIGUADORA NORMAL
ALTERACIONES MIXTAS
BICARBONATO
ISOBARAS DE PCO2
CURVA AMORTIGUADORA NORMAL
ALTERACIONES MIXTAS
MENU GENERAL
H. Davenport. 1974. El ABC de la química ácido-base. Ed. Eudeba. Argentina.
En abcisas se presenta el pH en sangre, desde 7,0 hasta 7,8 unidades.
Existen tres variables que definen la relación descrita por Henderson y Hasselbach, con una ecuación que generalmente se usa para presentar las alteraciones ácido-base de una manera cuantitativa.
El diagrama realizado por Horace Davenport es el que se utilizará inicialmente, por sus cualidades didácticas.
En ordenadas se presenta la concentración del bicarbonato en plasma, de 0 a 44 mEq/l.
BICARBONATO (mEq/l)
pH (Unidades)
1 de 5 MENU
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20
8
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0
28
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7,00 7,10 7,807,20 7,30 7,40 7,50 7,60 7,70
clic
clicclic
pH (Unidades)
BICARBONATO (mEq/l)
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28
40
7,00 7,10 7,807,20 7,30 7,40 7,50 7,60 7,70
H. Davenport. 1974. El ABC de la química ácido-base. Ed. Eudeba. Argentina.
0
De manera intuitiva se puede pensar que todos los valores de bicarbonato ubicados en la parte superior del gráfico son aumentos o alcalosis.
Por ello se puede encontrar bicarbonato alto en acidosis y bajo en alcalosis.
Se muestra el área normal
2 de 5
Pero debe recordarse que se trata de una relación de tres variables y no sólo de dos.
BICARBONATOBAJO EN ALCALOSIS
BICARBONATO ALTO EN ACIDOSIS
El valor normal de la concentración de
BICARBONATO es de 24 mEq/l
MENU
clic
clic
pH (Unidades)
BICARBONATO (mEq/l)
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36
24
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7,00 7,10 7,807,20 7,30 7,40 7,50 7,60 7,70
H. Davenport. 1974. El ABC de la química ácido-base. Ed. Eudeba. Argentina.
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De manera muy simple puede aceptarse que valores de pH aumentados corresponden a una alcalosis (lado derecho del gráfico)
Se necesita completar la relación de las tres variables para hacer una caracterización correcta, fuera de la zona normal.
y los pH disminuidos caracterizan acidosis (lado izquierdo del gráfico) .
ALCALOSIS
3 de 5
El valor normal de pH es de 7,4
Unidades
ACIDOSIS
Se muestra el área normal
MENU
clic
clic
Su origen se debe a Sörensen, que desarrolló el potenciómetro con electrodos sensibles a la diferencia de concentración de hidrogeniones entre dos paredes de vidrio.
La diferencia de potencial generada en el sistema se expresó en números enteros y por supuesto, dada su definición, en relación logarítmica con la concentración de H+.
El pH es el logaritmo del valor inverso de la concentración de hidrogeniones ( [H+] ). pH log (H+) -1
7,00 7,20 7,30 7,40 7,50 7,60 7,70 7,807,10pH (Unidades)
100 60 50 40 30 25 20 1580[H+] (nM/l)
10 nMoles de [H+] entre pH de 7,2 y 7,3
5 nMoles de [H+] entre pH de 7,6 y 7,7
20 nMoles de [H+] entre pH de 7,0 y 7,1
Es cómodo utilizar valores enteros de pH, pero es difícil comparar estos valores con concentraciones reales, como es de uso habitual en electrolitos tales como Na+, K+, Ca2+, entre otros.
EN ESTE PROGRAMA SE CONTINUARA USANDO pH
4 de 5
Si el pH se representa en una escala lineal, como en el ejemplo actual,la concentración de hidrogeniones tiene una escala logarítmica.
clicEllo determina una diferencia de:
MENU
clic
clic
0
BIC
AR
BO
NA
TO
(m
Eq
/l)
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pH (Unidades)
7,00 7,10 7,807,20 7,30 7,40 7,50 7,60 7,70
H. Davenport. 1974. El ABC de la química ácido-base. Ed. Eudeba. Argentina.
Es necesario incorporar la concentración de H+ en nano moles por litro, pues su uso se hace cada vez mas común.
Se tiene una equivalencia entre ellas a través de la ecuación que define el estado ácido-base:
[H+] (nM/l)
100 80 1560 50 40 30 25 20
pH = 6,1 + log10
[HCO3-]
a * PCO2
[H+] =[HCO3
-]
24 * PCO2
7,00 100
7,10 80
7,20 60
7,30 50
7,40 40
7,50 30
7,60 25
7,70 20
7,80 15
pH [H+] (nM/l)
5 de 5
UNA MISMA VARIACION DE pH CORRESPONDE A VARIACIONES DIFERENTES EN NANO MOLES
MENU
clic
clic
ACIDOSIS METABOLICAACIDOSIS METABOLICA
BICARBONATO AUMENTADOBICARBONATO AUMENTADO
ALCALOSIS METABOLICAALCALOSIS METABOLICA
BICARBONATO y pHBICARBONATO y pH
BICARBONATO DISMINUIDOBICARBONATO DISMINUIDO
MENU GENERAL
[H+] (nM/l)
100 80 1560 50 40 30 25 20
BIC
AR
BO
NA
TO
(m
Eq
/l)
32
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24
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40
pH (Unidades)
7,00 7,10 7,807,20 7,30 7,40 7,50 7,60 7,700
10 7,02
Es obvio por la ecuación que define el estado ácido-base, que existe una relación de tres variables: La concentración de bicarbonato ([HCO3
-]), el pH y la
presión de parcial de CO2 ( PCO2)Se ha descrito la relación bicarbonato – pH: si el primero vale 24 m Eq/l y el segundo 7,40 Unidades, necesariamente la tercera variable, la PCO2, es de 40 mmHg.Para una condición de PCO2 de40 mmHg (NORMALIDAD RESPIRATORIANORMALIDAD RESPIRATORIA):
[HCO3-] mEq/l pH
12 7,10
16 7,22
20 7,32
24 7,40
1 de 2 MENU
pH = pK + log ( [HCO3-] / a*
PCO2 )H+ = 24* PCO2 / [HCO3
-]
PCO2: 40 mmHgNORMALIDAD RESPIRATORIA
clic
clic
[H+] (nM/l)
100 80 1560 50 40 30 25 20
BIC
AR
BO
NA
TO
(m
Eq
/l)
32
44
36
24
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40
pH (Unidades)
7,00 7,10 7,807,20 7,30 7,40 7,50 7,60 7,700
De igual forma, se identifican los demás puntos que configuran una condición de la PCO2 normal y pH disminuido por descenso de la [HCO3
-]
Cada punto que compone esta línea, define tres variables correspondientes a este tipo de alteración ácido-base.
2 de 2
ACIDOSIS METABOLICA PURA
De esta manera, se evidencia la ACIDOSIS METABOLICA PURAACIDOSIS METABOLICA PURA (no respiratoria).
PCO2: 40 mmHg
De la manera antes descrita se ha comenzado a construir una isobara o línea de puntos de igual presión parcial: PCO2 de 40 mmHg.
pH = pK + log ( [HCO3-] / a* PCO2 )
donde pK: 6,1 y a: 0,03 mEq/l mmHg
pH = 6,1 + log ( 16 mEq/l )
(0,03 mEq/l mmHg) (40 mmHg )
pH = 7,22 Uclick
pH = 6,1 U+ log ( 12 mEq/l )
(0,03 mEq/l mmHg) (40 mmHg )
pH = 7,10 Uclick
Se calcula el pH para otras [HCO3-]:
pH = 6,1 + log ( 20 mEq/l )
(0,03 mEq/l mmHg) (40 mmHg )
pH = 7,32 Uclick
pH = 6,1 + log ( 10 mEq/l )
(0,03 mEq/l mmHg) (40 mmHg )
pH = 7,02 Unidadesclic
MENU
[H+] (nM/l)
100 80 1560 50 40 30 25 20
BIC
AR
BO
NA
TO
(m
Eq
/l)
32
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36
24
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40
pH (Unidades)
7,00 7,10 7,807,20 7,30 7,40 7,50 7,60 7,700
Se identifican los demás puntos, que configuran una condición de PCO2 normal y pH aumentado por incremento en la [HCO3
-]
Cada punto que compone esta línea, define tres variables correspondientes a este tipo de alteración ácido-base.
1 de 1
De esta manera, se evidencia la ALCALOSIS METABOLICA PURAALCALOSIS METABOLICA PURA (no respiratoria).
De la misma manera se puede terminar de construir la isobara o línea de puntos de igual presión parcial: PCO2 de 40 mmHg.
pH = pK + log ( [HCO3-] / a * PCO2
,
donde pK: 6,1 y a: 0,03 mEq/l mmHg
Se calcula el pH de igual forma :
pH = 6,1 + log ( 28 mEq/l )
(0,03 mEq/l mmHg) (40 mmHg )
pH = 7,47 Unidadesclick
pH = 6,1 + log ( 32 mEq/l )
(0,03 mEq/l mmHg) (40 mmHg )
pH = 7,53 Unidadesclick
pH = 6,1 + log ( 36 mEq/l )
(0,03 mEq/l mmHg) (40 mmHg )
pH = 7,58 Unidadesclick
pH = 6,1 + log ( 40 mEq/l )
(0,03 mEq/l mmHg) (40 mmHg )
pH = 7,62 Unidadesclick
pH = 6,1 + log ( 44 mEq/l )
(0,03 mEq/l mmHg) (40 mmHg )
pH = 7,66 Unidadesclic
ALCALOSIS METABOLICA PURA
PCO2: 40 mmHg
MENU
clic
Acidosis respiratoriaAcidosis respiratoria
ISOBARA PCO2 NORMALISOBARA PCO2 NORMAL
PCO2 AUMENTADAPCO2 AUMENTADA
Alcalosis respiratoriaAlcalosis respiratoria
PCO2 DISMINUIDAPCO2 DISMINUIDA
MENU GENERAL
Toda disminución de la concentración de [HCO3
-] producido con una PCO2 constante, conduce a una disminución del pH.
Para una condición de PCO2 de 40 mmHg (NORMALIDAD RESPIRATORIANORMALIDAD RESPIRATORIA):
Con la isobara de PCO2 de 40 mmHg (NORMALIDAD RESPIRATORIANORMALIDAD RESPIRATORIA), construida anteriormente, se divide el gráfico y se pueden diferenciar patologías ventilatorias.
[HCO3-] mEq/l pH
1 de 2 MENU[H+] (nM/l)
100 80 1560 50 40 30 25 20
BIC
AR
BO
NA
TO
(m
Eq
/l)
32
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pH (Unidades)
7,00 7,10 7,807,20 7,30 7,40 7,50 7,60 7,700
PCO2: 40 mmHg
20 7,32
16 7,22
12 7,10
10 7,02
24 7,40
clic
clic
[H+] (nM/l)
100 80 1560 50 40 30 25 20
BIC
AR
BO
NA
TO
(m
Eq
/l)
32
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pH (Unidades)
7,00 7,10 7,807,20 7,30 7,40 7,50 7,60 7,700
Para una condición de PCO2 de 40 mmHg (NORMALIDAD RESPIRATORIANORMALIDAD RESPIRATORIA):
Con la isobara de PCO2 de 40 mmHg (NORMALIDAD RESPIRATORIANORMALIDAD RESPIRATORIA), construida anteriormente, se divide el gráfico y se pueden diferenciar patologías ventilatorias.
[HCO3-] mEq/l pH
2 de 2
32 7,53
28 7,47
40 7,62
44 7,66
36 7,58
PCO2: 40 mmHg Todo aumento de HCO3-
producido con una PCO2 constante, conduce a un aumento del pH.
clic
clic
MENU
[H+] (nM/l)
100 80 1560 50 40 30 25 20
BIC
AR
BO
NA
TO
(m
Eq
/l)
32
44
36
24
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8
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12
4
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pH (Unidades)
7,00 7,10 7,807,20 7,30 7,40 7,50 7,60 7,700
PCO2
PCO2
PCO2
PCO2 PCO2
PCO2
La parte del gráfico ubicada a la izquierda de la isobara de PCO2 de 40 mmHg, está formada por puntos que tienen PCO2 aumentada (ACIDOSIS RESPIRATORIAACIDOSIS RESPIRATORIA).
Es necesario destacar, que hay acidosis con pH mayor que el normal de 7,4 y con [HCO3
-] mayor de 24 mEq/l.
La PCO2 aumentada por encima de 40 mmHg es la condición principal, en este caso, para hablar de acidosis respiratoria.
No son los valores del pH y de [HCO3
-] los que están definiendo la condición de acidosis.
1 de 1
PCO2: 40 mmHgNORMALIDAD RESPIRATORIA
ACIDOSIS RESPIRATORIA
ACIDOSIS RESPIRATORIA
clic
clic
clic
MENU
La parte del gráfico ubicada a la derecha de la isobara de PCO2 de 40 mmHg, está formada por puntos que tienen PCO2 disminuida (ALCALOSIS RESPIRATORIAALCALOSIS RESPIRATORIA).La PCO2 disminuida por debajo de 40 mmHg es la condición principal, en este caso, para hablar de alcalosis respiratoria.
No son los valores del pH y de [HCO3
-] los que están definiendo la condición de alcalosis.
1 de 1
Es necesario destacar, que hay alcalosis con pH menor que el normal de 7,4 y con [HCO3
-] menor de 24 mEq/l.
[H+] (nM/l)
100 80 1560 50 40 30 25 20
BIC
AR
BO
NA
TO
(m
Eq
/l)
32
44
36
24
20
8
16
12
4
28
40
pH (Unidades)
7,00 7,10 7,807,20 7,30 7,40 7,50 7,60 7,700
PCO2
PCO2
PCO2
PCO2
PCO2
PCO2
PCO2
PCO2 PCO2
ALCALOSIS RESPIRATORIA
ALCALOSIS RESPIRATORIA
ACIDOSIS RESPIRATORIA
PCO2: 40 mmHgNORMALIDAD RESPIRATORIA
clic
clic
clic
MENU
La construcción de la isobara de 40 mmHg de PCO2, ha definido dos áreas:
ACIDOSIS RESPIRATORIAACIDOSIS RESPIRATORIA a la izquierda
ALCALOSIS RESPIRATORIAALCALOSIS RESPIRATORIA a la derecha
De la misma manera que se construyó la isobara de PCO2 normal, se pueden construir todas las demás, en ACIDOSIS ACIDOSIS RESPIRATORIA.RESPIRATORIA.:
1 de 1[H+] (nM/l)
100 80 1560 50 40 30 25 20
BIC
AR
BO
NA
TO
(m
Eq
/l)
32
44
36
24
20
8
16
12
4
28
40
pH (Unidades)
7,00 7,10 7,807,20 7,30 7,40 7,50 7,60 7,700
pH = pK + log ( [HCO3-] / a * PCO2
)
donde pK: 6,1 y a: 0,03 mEq/l mmHg
PCO2: 40 mmHg60 mmHg80 mmHg100 mmHg
ALCALOSIS RESPIRATORIA
CADA PUNTO IDENTIFICA TRES VARIABLES:
[HCO3-], pH y PCO2
pH = 6,1 + log ( 24 mEq/l )
(0,03 mEq/l mmHg) (60 mmHg )
pH = 7,22 Uclick
60 mmHg
pH = 6,1 + log ( 24 mEq/l )
(0,03 mEq/l mmHg) (80 mmHg )
pH = 7,10 Uclick
80 mmHg
pH = 6,1 + log ( 24 mEq/l )
(0,03 mEq/l mmHg) (100 mmHg )
pH = 7,00 Unidadesclick
100 mmHg
ACIDOSIS RESPIRATORIA
Se calculan las isobaras con todos los valores de [HCO3
-], para las PCO2 seleccionadas
clic
clic
MENU
El análisis anterior permite identificar puntos que fijan el valor del pH, de [HCO3
-] y de la PCO2, para condiciones de ACIDOSIS RESPIRATORIA.ACIDOSIS RESPIRATORIA.
De la misma manera que se construyó la isobara de PCO2 normal, se pueden construir todas las demás, en ALCALOSIS RESPIRATORIA.ALCALOSIS RESPIRATORIA.:
1 de 1[H+] (nM/l)
100 80 1560 50 40 30 25 20
BIC
AR
BO
NA
TO
(m
Eq
/l)
32
44
36
24
20
8
16
12
4
28
40
pH (Unidades)
7,00 7,10 7,807,20 7,30 7,40 7,50 7,60 7,700
pH = pK + log ( [HCO3-] / a * PCO2
)
donde pK: 6,1 y a: 0,03 mEq/l mmHg
ACIDOSIS RESPIRATORIA
PCO2: 40 mmHg
ALCALOSIS RESPIRATORIA
20 mmHg
15 mmHg
30 mmHg
pH = 6,1 + log ( 24 mEq/l )
(0,03 mEq/l mmHg) (30 mmHg )
pH = 7,53 Uclick
30 mmHg 20 mmHg
pH = 6,1 + log ( 24 mEq/l )
(0,03 mEq/l mmHg) (20 mmHg )
pH = 7,70 Unidadesclic
Se calculan las isobaras con todos los valores de [HCO3
-], para las PCO2 seleccionadas
ACIDOSIS RESPIRATORIA
PCO2: 40 mmHg
ALCALOSIS RESPIRATORIA
clic
clic
MENU
CURVA AMORTIGUADORA
NORMAL
CURVA AMORTIGUADORA
NORMAL
PCO2 AUMENTADA
PCO2 DISMINUIDA
PCO2 AUMENTADA
PCO2 DISMINUIDA
MENU GENERAL
1 de 3[H+] (nM/l)
100 80 1560 50 40 30 25 20
BIC
AR
BO
NA
TO
(m
Eq
/l)
32
44
36
24
20
8
16
12
4
28
40
pH (Unidades)
7,00 7,10 7,807,20 7,30 7,40 7,50 7,60 7,700
60 mmHg PCO2: 40 mmHg
Equivale a una titulación de la sangre con ácido carbónico (H2CO3), con lo que se simulan las alteraciones respiratorias.
Si una sangre cuyo estado ácido-base es normal se equilibra con un gas de PCO2 de 40 mmHg, se sabe que el pH será de 7,4 y [HCO3
-] de 24 mEq/l.
Con la isobara de PCO2 de 40 mmHg, se identificó la serie de puntos que permiten calcular el valor de [HCO3
-] o el del pH, con NORMALIDAD RESPIRATORIA.NORMALIDAD RESPIRATORIA.
Si la misma sangre se equilibra a PCO2 de 60 mmHg, experimentalmente se halla que el pH es de 7,29 y [HCO3
-] de 28 mEq/l.
clic
clic
MENU
[H+] (nM/l)
100 80 1560 50 40 30 25 20
BIC
AR
BO
NA
TO
(m
Eq
/l)
32
44
36
24
20
8
16
12
4
28
40
pH (Unidades)
7,00 7,10 7,807,20 7,30 7,40 7,50 7,60 7,700
100 mmHg 80 mmHg
Se han identificado los valores normales de pH y de [HCO3
-] a valores de PCO2 aumentados.
Antes se han descrito las equilibraciones o titulaciones de sangre con PCO2 de 40 y 60 mmHg.
El pH de 7,4 y [HCO3-] de 24
mEq/l, pueden aceptarse como normales solamente a PCO2 de 40 mmHg o normal.
Al equilibrarla con PCO2 de 80 mmHg, se hallan los valores de pH de 7,20 y [HCO3
-] de 31 mEq/l.
Al equilibrarla con PCO2 de 100 mmHg, se hallan los valores de pH de 7,15 y [HCO3
-] de 33 mEq/l.
60 mmHg PCO2: 40 mmHg
2 de 3
clic
clic
clic
MENU
Cuando la sangre normal se titula con ácido carbónico (H2CO3) o se aumenta la PCO2 de manera experimental, se mide el pH y se calcula la [HCO3
-].
Con los valores se puede graficar la CURVA CURVA AMORTIGUADORA NORMALAMORTIGUADORA NORMAL en acidosis respiratoria. Ello indica que los puntos representan una ACIDOSIS RESPIRATORIA ACIDOSIS RESPIRATORIA PURA.PURA.
Es una relación que depende de muchas variables, por lo que cada sangre u organismo tendrá valores diferentes.
3 de 3
Debe entenderse lo que conceptualmente significa: Cada sangre tiene un valor normal de concentración de bicarbonato, según la PCO2 presente.
[H+] (nM/l)
100 80 1560 50 40 30 25 20
BIC
AR
BO
NA
TO
(m
Eq
/l)
32
44
36
24
20
8
16
12
4
28
40
pH (Unidades)
7,00 7,10 7,807,20 7,30 7,40 7,50 7,60 7,700
PCO2: 40 mmHg60 mmHg80 mmHg100 mmHg
CURVA AMORTIGUADORA NORMALCURVA AMORTIGUADORA NORMAL
ACIDOSIS RESPIRATORIA
PURA
clic
clic
MENU
El pH de 7,4 y [HCO3-] de 24
mEq/l, pueden aceptarse como normales solamente a PCO2 de 40 mmHg o normal.
Antes se han descrito las equilibraciones o titulaciones de sangre con PCO2 mayor de 40 mmHg.
1 de 3
Al equilibrarla con PCO2 de 30 mmHg, se hallan los valores de pH de 7,48 y [HCO3
-] de 21 mEq/l.
Al equilibrarla con PCO2 de 20 mmHg, se hallan los valores de pH de 7,58 y [HCO3
-] de 17,5 mEq/l.
Al equilibrarla con PCO2 de 15 mmHg, se hallan los valores de pH de 7,64 y [HCO3
-] de 15,3 mEq/l.
[H+] (nM/l)
100 80 1560 50 40 30 25 20
BIC
AR
BO
NA
TO
(m
Eq
/l)
32
44
36
24
20
8
16
12
4
28
40
pH (Unidades)
7,00 7,10 7,807,20 7,30 7,40 7,50 7,60 7,700
PCO2: 40 mmHg
20 mmHg
15 mmHg
30 mmHg
clic
clic
clic
clic
MENU
Cuando la sangre normal se titula con ácido carbónico (H2CO3) bajo o se disminuye la PCO2 en valores conocidos, se mide experimentalmente el pH y se calcula la [HCO3
-].
Es una relación que depende de muchas variables, por lo que cada sangre tendrá valores diferentes.
2 de 3
Debe entenderse lo que conceptualmente significa y es que cada sangre tiene un valor normal de bicarbonato según la PCO2 presente.
Con los valores se puede graficar la CURVA CURVA AMORTIGUADORA NORMALAMORTIGUADORA NORMAL en alcalosis respiratoria. Ello indica que los puntos representan una ALCALOSIS RESPIRATORIA ALCALOSIS RESPIRATORIA PURA.PURA.
[H+] (nM/l)
100 80 1560 50 40 30 25 20
BIC
AR
BO
NA
TO
(m
Eq
/l)
32
44
36
24
20
8
16
12
4
28
40
pH (Unidades)
7,00 7,10 7,807,20 7,30 7,40 7,50 7,60 7,700
PCO2: 40 mmHg
20 mmHg
15 mmHg
30 mmHg
ALCALOSIS RESPIRATORIA
PURA
CURVA AMORTIGUADORA NORMALCURVA AMORTIGUADORA NORMAL
clic
clic
MENU
La CURVA AMORTIGUADORA CURVA AMORTIGUADORA NORMALNORMAL contiene los valores normales de [HCO3
-] con aumento o disminución de la PCO2.
Se observa:
Un área superior que contiene valores de [HCO3
-] mayores al normal para cada PCO2. Ello se caracteriza como
ALCALOSIS METABOLICAALCALOSIS METABOLICA, de manera independiente del valor de la [HCO3
-].
3 de 3[H+] (nM/l)
100 80 1560 50 40 30 25 20
BIC
AR
BO
NA
TO
(m
Eq
/l)
32
44
36
24
20
8
16
12
4
28
40
pH (Unidades)
7,00 7,10 7,807,20 7,30 7,40 7,50 7,60 7,700
Un área inferior que contiene valores de [HCO3
-] menores al valor normal para cada PCO2.
Ello se caracteriza como ACIDOSIS ACIDOSIS METABOLICAMETABOLICA, de manera independiente del valor de [HCO3
-].
ALCALOSIS METABOLICAALCALOSIS METABOLICA
ACIDOSIS METABOLICAACIDOSIS METABOLICA
clic
.
clic
.
MENU
Con la isobara de PCO2 de 40 mmHg (alteraciones METABOLICAS METABOLICAS
PURASPURAS) y la CCURVA URVA
AMORTIGUADORA NORMALAMORTIGUADORA NORMAL (alteraciones RESPIRATORIAS RESPIRATORIAS
PURASPURAS), el gráfico analizado hasta aquí, se divide en cuatro zonas.Se trata de alteraciones mixtas, que se deben comprender, para poder utilizar este mismo diagrama de Davenport en la realización de diagnósticos diferenciales, entre diferentes patologías.
Todo dato obtenido en sangre de un paciente cuya ubicación es a la izquierda de la isobara de PCO2 40 mmHg, está definiendo una ACIDOSIS ACIDOSIS RESPIRATORIA.RESPIRATORIA.
A la derecha se define una ALCALOSIS RESPIRATORIA.ALCALOSIS RESPIRATORIA.
1 de 4[H+] (nM/l)
100 80 1560 50 40 30 25 20
BIC
AR
BO
NA
TO
(m
Eq
/l)
32
44
36
24
20
8
16
12
4
28
40
pH (Unidades)
7,00 7,10 7,807,20 7,30 7,40 7,50 7,60 7,700
ACIDOSIS RESPIRATORIA
ACIDOSIS RESPIRATORIA
ALCALOSIS RESPIRATORIA
ALCALOSIS RESPIRATORIA
ALTERACIONES RESPIRATORIAS
PURAS
ALTERACIO
NES
META
BOLI
CAS PURAS
.
clic
clic
clic
MENU
En la pantalla anterior se describieron las dos áreas con alteraciones respiratorias.
Al considerar la presencia de la CCURVA AMORTIGUADORA NORMALURVA AMORTIGUADORA NORMAL se está en condiciones de definir las alteraciones mixtas.
La parte inferior del gráfico se ha caracterizado como ACIDOSIS ACIDOSIS METABOLICA.METABOLICA.
Los puntos de la primera zona se asocian con ACIDOSIS ACIDOSIS RESPIRATORIA.RESPIRATORIA.
Los puntos de la segunda zona se asocian con ALCALOSIS ALCALOSIS RESPIRATORIARESPIRATORIA
Mas adelante se analizarán someramente estas patologías mixtas.
2 de 4[H+] (nM/l)
100 80 1560 50 40 30 25 20
BIC
AR
BO
NA
TO
(m
Eq
/l)
32
44
36
24
20
8
16
12
4
28
40
pH (Unidades)
7,00 7,10 7,807,20 7,30 7,40 7,50 7,60 7,700
ALCALOSIS RESPIRATORIA
ACIDOSIS RESPIRATORIA
CURVA AMORTIGUADORA
NORMAL
ACIDOSIS RESPIRATORIA
ALCALOSIS RESPIRATORIA
ALCALOSIS RESPIRATORIA
ACIDOSIS RESPIRATORIAPCO2 > [HCO3
-] <
PCO2 <[HCO3
-] <
ACIDOSIS METABOLICAACIDOSIS METABOLICA
clic
clic
clic
MENU
En la pantalla anterior se describieron algunas alteraciones mixtas.
Al considerar nuevamente la presencia de la CCURVA URVA
AMORTIGUADORA NORMALAMORTIGUADORA NORMAL, la parte superior del gráfico se ha caracterizado como ALCALOSIS METABOLICA.ALCALOSIS METABOLICA.
Mas adelante se analizarán estas patologías mixtas en un intento de diferenciar COMPENSACION NORMALCOMPENSACION NORMAL de patología.
3 de 4
Los puntos de la primera zona se asocian con ACIDOSIS ACIDOSIS RESPIRATORIA.RESPIRATORIA.
Los puntos de la segunda zona se asocian con ALCALOSIS ALCALOSIS RESPIRATORIA.RESPIRATORIA.
[H+] (nM/l)
100 80 1560 50 40 30 25 20
BIC
AR
BO
NA
TO
(m
Eq
/l)
32
44
36
24
20
8
16
12
4
28
40
pH (Unidades)
7,00 7,10 7,807,20 7,30 7,40 7,50 7,60 7,700
ACIDOSIS RESPIRATORIA
ALCALOSIS RESPIRATORIA
ACIDOSIS RESPIRATORIA
ALCALOSIS RESPIRATORIA
PCO2 > [HCO3
-] >
PCO2 <
[HCO3-] >
ALCALOSIS METABOLICAALCALOSIS METABOLICA
clic
clic
MENU
Para realizar un análisis muy simple de las patologías mixtas, conviene recordar algunos aspectos de la ecuación de Henderson – Hasselbach:
pKpK, es la constante que establece la proporcionalidad entre el pH y el logaritmo en base a 10, del cociente entre la concentración del bicarbonato y la presión parcial del CO2. El valor de pK para el plasma, a 37 °C, es de 6,1.
Analizando la relación entre la [HCO3-] y la PCO2, pueden entenderse los cambios
que se producen en el pH. Pero ello no es suficiente para entender los procesos clínicos, ya que es necesario conocer la historia del paciente y la evolución de la patología.
La condición de normalidad se ha presentado numerosas veces, con anterioridad:
4 de 4
pH = pK + log ( [HCO3-] / a * PCO2
)
El análisis de las tres variables no es realmente un proceso complicado, pero sí lo es el poder hacer un diagnóstico diferencial de su relación en clínica.
7,4 = 6,1 + log (24 / a * 40 mmHg)
TAMBIEN DEBE ENFATIZARSE QUE EN FORMA AISLADA, NI pH DE 7,4, NI [HCO3
-] DE 24 mEq/l, NI PCO2 DE 40 mmHg, SON INDICADORES DE NORMALIDAD EN EL ESTADO ACIDO-BASE
clic
clic
clic
MENU
DIAGRAMA DE COMPENSACIONDIAGRAMA DE COMPENSACION
AGUDOS ACIDOSIS RESPIRATORIA
ALCALOSIS RESPIRATORIA
ACIDOSIS METABOLICA
ALCALOSIS METABOLICA
AGUDOS ACIDOSIS RESPIRATORIA
ALCALOSIS RESPIRATORIA
ACIDOSIS METABOLICA
ALCALOSIS METABOLICA
PROCESOSPROCESOS
COMPENSADOS ACIDOSIS RESPIRATORIA
ALCALOSIS RESPIRATORIA
ACIDOSIS METABOLICA
ALCALOSIS METABOLICA
COMPENSADOS ACIDOSIS RESPIRATORIA
ALCALOSIS RESPIRATORIA
ACIDOSIS METABOLICA
ALCALOSIS METABOLICA
MENU GENERAL
Se ha descrito el diagrama de Davenport para poder analizar gráficamente las diferentes y complicadas relaciones existentes entre el pH, [HCO3
-] y PCO2.
Pero en el organismo se presentan procesos de compensación normal, regulando el pH extra e intracelular, dentro de sus posibilidades. Tales procesos son actividades ventilatorias, renales, de metabolismo celular, de distribución de líquidos y electrolitos, cardiovasculares, entre otros.
1 de 2 MENU
Se analizarán las variables de procesos agudos (sin compensación ) y crónicos (compensados ).
[H+] (nM/l)
100 80 1560 50 40 30 25 20
BIC
AR
BO
NA
TO
(m
Eq
/l)
32
44
36
24
20
8
16
12
4
28
40
pH (Unidades)
7,00 7,10 7,807,20 7,30 7,40 7,50 7,60 7,700
PCO2: 40 mmHg60 mmHg80 mmHg100 mmHg
20 mmHg
30 mmHg
15 mmHg
clic
Las alteraciones ácido-base agudas, se caracterizan por un inicio muy reciente donde se observarán solamente los cambios producidos por el trastorno respiratorio o metabólico.
No habrá mecanismos compensatorios normales, ya que no ha habido tiempo para su desarrollo, cosa que ocurrirá en los días subsiguientes si el proceso patológico presente no se corrige.
2 de 2
Los valores hallados, serán muy próximos a las áreas de alteraciones respiratorias o metabólicas puras, que se han mostrado antes..
[H+] (nM/l)
100 80 1560 50 40 30 25 20
BIC
AR
BO
NA
TO
(m
Eq
/l)
32
44
36
24
20
8
16
12
4
28
40
pH (Unidades)
7,00 7,10 7,807,20 7,30 7,40 7,50 7,60 7,700
PCO2: 40 mmHg60 mmHg80 mmHg100 mmHg
20 mmHg
30 mmHg
15 mmHg
clic
MENU
En un proceso agudo hipoventilatorio, la primera variable modificada será la PCO2.
ACIDOSIS RESPIRATORIAAGUDA
1 de 1[H+] (nM/l)
100 80 1560 50 40 30 25 20
BIC
AR
BO
NA
TO
(m
Eq
/l)
32
44
36
24
20
8
16
12
4
28
40
pH (Unidades)
7,00 7,10 7,807,20 7,30 7,40 7,50 7,60 7,700
100 mmHg 80 mmHg 60 mmHg PCO2: 40 mmHg
ACIDOSIS RESPIRATORIA
AGUDA
28 7,2960
31 7,2080
33 7,15100
El examen de laboratorio mostrará en sangre arterial, una PCO2 aumentada y una concentración de bicarbonato dentro de los valores previstos:
[HCO3-] mEq/l pHPCO2 (mmHg)
clic
MENU
1 de 1[H+] (nM/l)
100 80 1560 50 40 30 25 20
BIC
AR
BO
NA
TO
(m
Eq
/l)
32
44
36
24
20
8
16
12
4
28
40
pH (Unidades)
7,00 7,10 7,807,20 7,30 7,40 7,50 7,60 7,700
20 mmHg
30 mmHg
15 mmHg
PCO2: 40 mmHg
ALCALOSIS RESPIRATORIA
AGUDA
En un proceso agudo hiperventilatorio, la primera variable modificada será la PCO2.
21 7,4830
ALCALOSIS RESPIRATORIAAGUDA
17,5 7,5820
15,3 7,6415
El examen de laboratorio mostrará en sangre arterial, una PCO2 disminuida y una concentración de bicarbonato dentro de los valores previstos:
[HCO3-] mEq/l pHPCO2 (mmHg)
clic
MENU
En un proceso agudo metabólico acidótico, la primera variable modificada será la [HCO3
-].
1 de 1[H+] (nM/l)
100 80 1560 50 40 30 25 20
BIC
AR
BO
NA
TO
(m
Eq
/l)
32
44
36
24
20
8
16
12
4
28
40
pH (Unidades)
7,00 7,10 7,807,20 7,30 7,40 7,50 7,60 7,700
PCO2: 40 mmHg
ACIDOSIS METABOLICAAGUDA
El examen de laboratorio mostrará en sangre arterial, una [HCO3
-] disminuida y una PCO2 cercana a los 40 mmHg:
20 7,3240
16 7,2240
12 7,1040
ACIDOSIS METABOLICA
AGUDA
[HCO3-] mEq/l pHPCO2 (mmHg)
clic
MENU
1 de 1[H+] (nM/l)
100 80 1560 50 40 30 25 20
BIC
AR
BO
NA
TO
(m
Eq
/l)
32
44
36
24
20
8
16
12
4
28
40
pH (Unidades)
7,00 7,10 7,807,20 7,30 7,40 7,50 7,60 7,700
ALCALOSISMETABOLICA
AGUDA
En un proceso agudo metabólico alcalótico, la primera variable modificada será la [HCO3
-].
ALCALOSIS METABOLICAAGUDA
El examen de laboratorio mostrará en sangre arterial, una [HCO3
-] aumentada y una PCO2 cercana a los 40 mmHg:
28 7,4740
32 7,5340
36 7,5840
PCO2: 40 mmHg
[HCO3-] mEq/l pHPCO2 (mmHg)
clic
MENU
Se ha descrito la acidosis respiratoria aguda, donde la única modificación presente debe ser el aumento de la PCO2.
La mayoría de las obstrucciones de las vías aéreas son crónicas, con largos años de evolución. La principal compensación se produce a través del riñón, que conduce a una reabsorción del bicarbonato y a una excreción ácida aumentada a través de fosfatos y amonio.
En los niveles máximos de PCO2 hay un aplanamiento pues la compensación máxima tiene un límite.
1 de 2[H+] (nM/l)
100 80 1560 50 40 30 25 20
BIC
AR
BO
NA
TO
(m
Eq
/l)
32
44
36
24
20
8
16
12
4
28
40
pH (Unidades)
7,00 7,10 7,807,20 7,30 7,40 7,50 7,60 7,700
PCO2: 40 mmHg60 mmHg80 mmHg100 mmHg
clic
clic
MENU
[H+] (nM/l)
100 80 1560 50 40 30 25 20
BIC
AR
BO
NA
TO
(m
Eq
/l)
32
44
36
24
20
8
16
12
4
28
40
pH (Unidades)
7,00 7,10 7,807,20 7,30 7,40 7,50 7,60 7,700
ACIDOSIS RESPIRATORIA ACIDOSIS RESPIRATORIA AGUDAAGUDA (salvo otra apreciación clínica):
Se trata de un enfoque muy elemental que puede sufrir interferencias por acción de numerosas variables no consideradas aquí.
2 de 2
31 7,2080
[HCO3-] mEq/l pHPCO2 (mmHg)
ACIDOSIS RESPIRATORIA ACIDOSIS RESPIRATORIA COMPENSADACOMPENSADA:
38 7,3080
[HCO3-] mEq/l pHPCO2 (mmHg)
ACIDOSIS RESPIRATORIAACIDOSIS RESPIRATORIAPCO2: 40 mmHg60 mmHg80 mmHg100 mmHg
ACIDOSIS RESPIRATORIA
AGUDA
ACIDOSIS RESPIRATORIA COMPENSADA
clic
ACIDOSIS RESPIRATORIA
clic
MENU
La compensación normal puede ser complementada con la ventilación, utilizando mezclas enriquecidas en CO2.
1 de 1[H+] (nM/l)
100 80 1560 50 40 30 25 20
BIC
AR
BO
NA
TO
(m
Eq
/l)
32
44
36
24
20
8
16
12
4
28
40
pH (Unidades)
7,00 7,10 7,807,20 7,30 7,40 7,50 7,60 7,700
ALCALOSIS RESPIRATORIAALCALOSIS RESPIRATORIA ALCALOSIS RESPIRATORIA AGUDAAGUDA (salvo otra apreciación clínica):
17,5 7,5820
[HCO3-] mEq/l pHPCO2 (mmHg)
ALCALOSIS RESPIRATORIA ALCALOSIS RESPIRATORIA COMPENSADACOMPENSADA:
12 7,4220
[HCO3-] mEq/l pHPCO2 (mmHg)
PCO2: 40 mmHg
30 mmHg
15 mmHg
20 mmHg
ALCALOSIS RESPIRATORIA COMPENSADA
ALCALOSIS RESPIRATORIAALCALOSIS RESPIRATORIA
ALCALOSIS RESPIRATORIA
AGUDA
clic
MENU
La compensación normal con aumento de la ventilación, puede ser complementada con la administración de soluciones alcalinas.
1 de 1[H+] (nM/l)
100 80 1560 50 40 30 25 20
BIC
AR
BO
NA
TO
(m
Eq
/l)
32
44
36
24
20
8
16
12
4
28
40
pH (Unidades)
7,00 7,10 7,807,20 7,30 7,40 7,50 7,60 7,700
ACIDOSIS METABOLICA ACIDOSIS METABOLICA AGUDAAGUDA (salvo otra apreciación clínica):
16 7,2240
[HCO3-] mEq/l pHPCO2 (mmHg)
ACIDOSIS METABOLICA ACIDOSIS METABOLICA COMPENSADACOMPENSADA:
15 7,3130
[HCO3-] mEq/l pHPCO2 (mmHg)
ACIDOSIS METABOLICA
AGUDA
ACIDOSIS METABOLICA
PCO2: 40 mmHg
30 mmHg
15 mmHg
20 mmHg
ACIDOSIS METABOLICA
COMPENSADA
ACIDOSIS METABOLICAACIDOSIS METABOLICA
clic
MENU
La compensación normal con disminución de la ventilación, puede ser complementada con la administración de soluciones acidificantes.
1 de 1[H+] (nM/l)
100 80 1560 50 40 30 25 20
BIC
AR
BO
NA
TO
(m
Eq
/l)
32
44
36
24
20
8
16
12
4
28
40
pH (Unidades)
7,00 7,10 7,807,20 7,30 7,40 7,50 7,60 7,700
ALCALOSISMETABOLICA
AGUDA
ALCALOSIS METABOLICA
ALCALOSIS METABOLICA ALCALOSIS METABOLICA AGUDAAGUDA (salvo otra apreciación clínica):
40 7,6240
[HCO3-] mEq/l pHPCO2 (mmHg)
ALCALOSIS METABOLICA ALCALOSIS METABOLICA COMPENSADACOMPENSADA:
39 7,5150
[HCO3-] mEq/l pHPCO2 (mmHg)
PCO2: 40 mmHg50 mmHg80 mmHg100 mmHg
ALCALOSISMETABOLICA
COMPENSADA
ALCALOSIS METABOLICAALCALOSIS METABOLICA
clic
MENU
Como se ha apreciado en desarrollos anteriores la interpretación de los datos ob tenidos en el estudio del estado ácido-base es sumamente complejo, lo que ha llevado a la elaboración de diferentes gráficos que ayudan a la interpretación fisiopatológica y a realizar diagnósticos diferenciales en forma rápida.
Por su gran ventaja didáctica los autores se han apoyado en el gráfico elaborado por Horace Davenport.
DIAGRAMA H. DAVENPORT
J. J. COHEN
O. SIGGAARD ANDERSEN
1 de 7 MENU
Se presenta un resumen de las patologías puras y mixtas y las compensaciones que se pueden hallar
Existen una gran variedad de formas de graficación de la ecuación de Henderson- Hasselbach.
clic
[H+] (nM/l)
100 80 1560 50 40 30 25 20
BIC
AR
BO
NA
TO
(m
Eq
/l)
32
44
36
24
20
8
16
12
4
28
40
pH (Unidades)
7,00 7,10 7,807,20 7,30 7,40 7,50 7,60 7,700
PCO2: 40 mmHg
30 mmHg
15 mmHg
20 mmHg
50 mmHg80 mmHg100 mmHg
1 de`1
ALTERACIONES MIXTASALTERACIONES MIXTAS
ACIDOSIS RESPIRATORIAACIDOSIS RESPIRATORIA
ALCALOSIS RESPIRATORIAALCALOSIS RESPIRATORIA
ACIDOSIS METABOLICAACIDOSIS METABOLICA
ALCALOSIS METABOLICAALCALOSIS METABOLICA
NORMALIDADNORMALIDAD
AGUDA
COMPENSADA
AGUDA
COMPENSADA
AGUDA
COMPENSADA
AGUDA
COMPENSADA
MENU
Diagrama H.Davenport
J.J.Cohen y col. Acid-base . Ed. Little,Brown Co. 1982
100
60
40
20
80
PaCO2 (mmHg)
12 24 35 48 60 [ HCO3- ]
mEq / l
120 100 80 7060
50
40
30
20
10 [H+]
n Eq / l
En ordenadas se grafica la PCO2 con un valor normal de 40 mmHg.En abcisas se grafica la concentración plasmática de bicarbonato con un valor normal de 24 mEq/l.En un arco de circunferencia se grafican pH (unidades) e hidrogeniones (nanoequi valentes por litro).
clic
clic
clicSe grafica una zona de normalidad ácido-base.
La línea radial azul indica los valores normales de pH 7.4 y de concentración de hidrogeniones de 40nEq / l.
1 de 2
6.9 7.0 7.17.2
7.3
7.4
7.5
7.7
8.0
pH
pH = 6.1 + log10 HCO3
-
0.03 PCO2[H+] = 24
Pa CO2
HCO3-
Diagrama J.J.Cohen
MENU
100
60
40
20
80
PaCO2 (mmHg)
12 24 35 48 60 [HCO3-] mEq
/ l
120 100 80 7060
50
40
30
20
10 [H+]
n Eq / l
6.9 7.0 7.17.2
7.3
7.4
7.5
7.7
8.0
pH
2 de 2
Cada área presentada en este gráfico marca una zona normal o patológica obtenida por medición en grandes poblaciones.
1.- acidosis metabólica compensada
2.- alcalosis respiratoria crónica
3.- alcalosis respiratoria aguda
4.- acidosis respiratoria aguda5.- acidosis respiratoria crónica6.- alcalosis metabólica compensada
Al colocar los datos de laboratorio de su paciente identifica la patología.
Diagrama J.J.Cohen
J.J.Cohen y col. Acid-base . Ed. Little,Brown Co. 1982
pH = 6.1 + log10 HCO3
-
0.03 PCO2[H+] = 24
Pa CO2
HCO3-
Obligatoriamente debe considerar la historia clínica o antecedentes médicos del paciente
MENU
ACIDEMIA NORMAL ALKALEMIA
7.4
140 120 100 90 80 70 60 50 3040 35 25 20
Hidrogenión nM / l
6.9 7.0 7.1 7.2 7.5 7.6 7.77.3pH Unidad
NORMALH
IPO
CA
PN
IAH
IPE
RC
AP
NIA
Diagrama O.Siggaard Andersen(mm Hg) (Kpa)
1.5
2.5
2.0
3.0
3.5
4.0
5.0
7.0
6.0
8.0
9.0
10.0
11.0
12.0
13.0
14.0
15.0
16.0
17.0
18.0
19.020.0
pCO2 arterial
150
140
130
120
110
100
90
80
70
60
50
40
35
30
25
15
20
Esta forma gráfica presenta variables que se han obtenido de grandes poblaciones.
Están graficados los valores de PCO2 (mmHg y kPascal )
En abcisas están los valores de pH y concentración de hidrogeniones
Se muestra la condición
NORMAL
ACIDEMIA
ALCALEMIA
1 de 5
clic
Hay un área NORMAL
clic
Se muestra la condición
NORMAL
HIPOCAPNIA
HIPERCAPNIA
MENU
7.4
140 120 100 90 80 70 60 50 3040 35 25 20
Hidrogenión nM / l
6.9 7.0 7.1 7.2 7.5 7.6 7.77.3pH Unidad
BICARBONATO (mMol /l)
10 15 20 30 40 50
Diagrama O.Siggaard Andersen(mm Hg) (Kpa)
1.5
2.5
2.0
3.0
3.5
4.0
5.0
7.0
6.0
8.0
9.0
10.0
11.0
12.0
13.0
14.0
15.0
16.0
17.0
18.0
19.020.0
pCO2 arterial
150
140
130
120
110
100
90
80
70
60
50
40
35
30
25
15
20
Esta forma gráfica de uso clínico presenta una variable que no se puede calcular con la ecuación de Henderson - Hasselbach
(Scand.J.Clin.Investig.37,suppl. 1146,1976).
El Exceso de base equivale a alcalosis metabólica (mMol / l )
El Déficit de base equivale a acidosis metabólica (mMol / l )
La concentración de bicarbonato plasmático (mEq/l) termina fijando una zona de normalidad ácido base
Se marca una zona NORMAL
clic
clic
clic
DEF
ICIT
DE
BA
SE
-10
-15
-25
-20
-30
+20 +30
EXCESO DE BASE
+15 +25 (mMol/l)+10
En la próxima pantalla se indica su uso práctico.
2 de 5
-5 0+5
NORMAL
MENU
Este gráfico presenta una zona que equivale a la Curva Amortiguadora Normal del diagrama de Davenport, con hipercapnia e hipocapnia agudas.
Transcurrido un tiempo del inicio de la Hipercapnia (acidosis respiratoria aguda) se transforma en Hipercapnia crónica o compensada.
3 de 5
clic
Diagrama O.Siggaard Andersen
+20 +30
EXCESO DE BASE
+15 +25 (mmol/l)
(Kpa)
1.5
2.5
2.0
3.0
3.5
4.0
5.0
7.0
6.0
8.0
9.0
10.0
11.0
12.0
13.0
14.0
15.0
16.0
17.0
18.0
19.020.0
pCO2 arterial(mm Hg)
150
140
130
120
110
100
90
80
70
60
50
40
35
30
25
15
20
7.4
140 120 100 90 80 70 60 50 3040 35 25 20
Hidrogenión nM / l
6.9 7.0 7.1 7.2 7.5 7.6 7.77.3pH Unidad
HIPER
CA
PNIA
AG
UD
A
BICARBONATO (mMol / l)
10 15 20 30 40 50
HIPO
CA
PNIA
AG
UD
A
+100
-5
+5NORMAL
clic
clic
El aumento renal de bicarbonato produce un aumento del Exceso de base y una normalización del pH.
En la próxima pantalla se muestran las diferentes áreas que describen patologías agudas y crónicas
CR
ON
ICA
HIP
ER
CA
PN
IA
MENU
DE
FIC
IT D
E B
AS
E
CR
ON
ICO
HIP
OC
AP
NIA
CR
ON
ICA
DEFICIT DE BASE
AGUDO
Se presentan las diferentes patologías ácido-base no desarrolladas en la pantalla anterior
Exceso de base crónico o alcalosis metabólica compen sada
Hipocapnia crónica o alcalosis respiratoria com pensada
clic
clic
clic
Déficit de base crónico o acidosis metabólica compen sada
clic Déficit de base agudo o acidosis metabólica aguda
4 de 5
Diagrama O.Siggaard Andersen
Hay un área NORMAL
En la próxima pantalla se presentan datos de un paciente.
BICARBONATO (mMol / l)
10 15 20 30 40 50
+20 +30
EXCESO DE BASE
+15 +25 (mmol/l)
DEF
ICIT
DE
BA
SE
-10
-15
-25
-20
-30
7.4
140 120 100 90 80 70 60 50 3040 35 25 20
Hidrogenión nM / l
6.9 7.0 7.1 7.2 7.5 7.6 7.77.3pH Unidad
-5
+5NORMAL
HIPER
CA
PNIA
AG
UD
A
HIPO
CA
PNIA
AG
UD
A
CR
ON
ICA
HIP
ER
CA
PN
IA
(Kpa)
1.5
2.5
2.0
3.0
3.5
4.0
5.0
7.0
6.0
8.0
9.0
10.0
11.0
12.0
13.0
14.0
15.0
16.0
17.0
18.0
19.020.0
pCO2 arterial(mm Hg)
150
140
130
120
110
100
90
80
70
60
50
40
35
30
25
15
20
MENU
EXCESO DE B
ASE CRONIC
O
BICARBONATO (mMol / l)
10 15 20 30 40 50
+20 +30
EXCESO DE BASE
+15 +25 (mmol/l)
DEF
ICIT
DE
BA
SE
-10
-15
-25
-20
-30
7.4
140 120 100 90 80 70 60 50 3040 35 25 20
Hidrogenión nM / l
6.9 7.0 7.1 7.2 7.5 7.6 7.77.3pH Unidad
-5
+5NORMAL
HIPER
CA
PNIA
AG
UD
A
HIPO
CA
PNIA
AG
UD
A
CR
ON
ICA
HIP
ER
CA
PN
IA
(Kpa)
1.5
2.5
2.0
3.0
3.5
4.0
5.0
7.0
6.0
8.0
9.0
10.0
11.0
12.0
13.0
14.0
15.0
16.0
17.0
18.0
19.020.0
pCO2 arterial(mm Hg)
150
140
130
120
110
100
90
80
70
60
50
40
35
30
25
15
20
DE
FIC
IT D
E B
AS
E
CR
ON
ICO
HIP
OC
AP
NIA
CR
ON
ICA
DEFICIT DE BASE
AGUDO
Colocando los datos de PCO2 y pH en sangre arterial del paciente obtendrá el valor de HCO3
- y la caracterización de la patología. Observe la historia clínica.
Diagrama O.Siggaard Andersen
PCO2 de 27 mmHg , 3,6 Kpaclic
clic
clic pH 6.98 [ H+ ] 105 nM m/ l
HCO-3 5 mMol / l
clic
El área correspondiente a los datos del paciente es un DEFICIT DE BASE AGUDO (acidosis metabólica aguda ) con incorporación ácida de 23 mEq/l
5 de 5
DEFICIT DE BASE – 23 mEq / lclic
EXCESO DE
BASE .......
AGUDO
FINFIN MENU
EXCESO DE B
ASE CRONIC
O
HA LLEGADO AL FIN
DEL PROGRAMA
DIOXIDO DE CARBONO
ESTADO ACIDO - BASE
HA LLEGADO AL FIN
DEL PROGRAMA
DIOXIDO DE CARBONO
ESTADO ACIDO - BASE