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Disoluciones
Químicas
Las disoluciones son mezclas homogéneas
de dos o más sustancias , es decir, cuyos
componentes no se pueden distinguir a
simple vista. Siempre que se esta en
presencia de una mezcla homogénea, esta
recibe el nombre de disolución.
• En una disolución, el o los componentes
que se encuentran en menor cantidad se
llama soluto, y el componente que se halla
en mayor proporción en la mezcla se
denomina solvente, o mejor dicho
disolvente. En este tipo de mezclas, el
soluto se distribuye uniformemente por
todo el volumen de la disolución, con lo
que se forma un sistema homogéneo.
• Recuerda que en las mezclas
heterogéneas los componentes se pueden
observar a simple vista, lo que significa
que estos no están distribuidos
uniformemente en la mezcla.
¿Cómo se clasifican las
disoluciones?• Las disoluciones se pueden clasificar
según el estado físico de sus
componentes, donde encontramos
disoluciones sólidas, líquidas y gaseosas.
• El estado físico de la disolución resultante
es el estado que tiene el disolvente.
• Tanto el soluto como el disolvente
pueden ser un gas, un líquido, o un sólido.
Al mezclar un soluto sólido con un
disolvente líquido , el estado de la
disolución resultante será líquido. Por
ejemplo una botella de agua mineral
gasificada.
Disoluciones solidas.
Aleaciones.
Las aleaciones es una mezcla sólida
homogénea de dos o más metales.
También pueden contener elementos no
metálicos.
• Ej bronce, una de las principales
aleaciones de cobre. En esta aleación el
cobre se encuentra en una proporción de
75 a 80%.
• Todos los tipos de acero son aleaciones y
su principal componente el hierro, al que
se añade una pequeña cantidad de
carbono.
• Amalgamas.
• Se denominan amalgamas a las
aleaciones de metales con mercurio
líquido.El Hg forma amalgamas con todos
los metales comunes , excepto con el
hierro y el platino.Las amalgamas mas
comunes son las de oro, plata y cobre.
Disoluciones Líquidas.
• Las disoluciones líquidas provienen de
una mezcla de solutos gaseosos, líquidos
y sólidos con un disolvente líquido.
Características.
• Son transparentes, es decir , la luz pasa a
través de ellas, aunque muchas son
coloreadas.
• El tamaño de las partículas del soluto es
tan pequeño que no se puede ver a simple
vista, ni tampoco separar por filtración, ya
que pasarían a través de los poros del
papel.
• Las partículas del soluto están distribuidas
homogéneamente por todo el líquido
disolvente y no sedimentan.
Mezclas que no son disoluciones.
• Suspensiones .
Son mezclas heterogéneas formadas por
una sustancia líquida dispersante y
sustancias sólidas poco solubles, las que
estan dispersas en todo el líquido.En este
tipo de mezcla no se habla de soluto y
disolvente, sino que de la olas sustancias
que se dispersan y de la sustancia
dispersante, respectivamente.
• Colides.
Los coloides son mezclas heterogéneas,
conocidas también como dispersiones
coloidales, que poseen propiedades de
disoluciones y de suspensiones. En los
coloides, las partículas están dispersas por
toda la mezcla, pero no son tan pesadas
para decantar, como ocurre en las
suspensiones.
Las soluciones químicas
• Las disoluciones o soluciones químicas
son mezclas homogéneas, las cuales se
componen de un soluto (fase dispersa) y
un solvente (fase dispersante). Aquellas
soluciones donde el solvente es agua se
denominan soluciones acuosas.
• Estas son muy importantes desde el punto
de vista químico, ya que el agua es capaz
de disolver un gran número de sustancias.
Por ejemplo, el suero fisiológico es una
solución acuosa constituida por diferentes
sustancias; entre ellas, el cloruro de sodio.
Tipos de soluciones
• Las soluciones químicas se pueden
clasificar atendiendo a los siguientes
criterios: el estado físico de sus
componentes, la proporción de los
componentes y la conductividad eléctrica
que presentan.
Estado físico de sus componentes
• Los constituyentes que conforman una
solución no siempre se encuentran en el
mismo estado físico, por lo que pueden
existir soluciones sólidas, líquidas y
gaseosas.
Proporción de los componentes
Las soluciones también se pueden clasificar,
según la cantidad de soluto que contienen,
en: insaturadas, saturadas o concentradas y
sobresaturadas.
Conductividad eléctrica
• Aquellas sustancias (soluto) que en
solución acuosa son conductoras de la
electricidad se denominan electrolitos, y
sus soluciones, soluciones electrolíticas.
Un electrolito es una sustancia que se
disocia inmediatamente en medio acuoso
en partículas con cargas eléctricas
llamadas iones.
• Dependiendo del grado de disociación, los
electrolitos se clasifican como electrolitos
fuertes (disociación completa) y
electrolitos débiles (disociación parcial).
• SOLUCION= SOLUTO + SOLVENTE.
• La igualdad anterior es válida para la masa:
• Masa Solución = Masa Soluto + Masa Solvente.
• Volumen de Solución ≠ Volumen de soluto + Volumen Solvente.
• Soluciones Ideales: aquella que al ser preparada no altera su volumen.
Concentración de las Soluciones
• Relación cuantitativa entre los
componentes de una solución se
denomina CONCENTRACION.
• A medida que se disuelve mayor cantidad
de soluto, en una misma cantidad de
solvente, aumenta la concentración de la
solución.
• En muchos casos el aumento de
concentración alcanza un límite y es
imposible disolver más soluto en esas
condiciones. En este caso se dice que la
solución está saturada
• “La concentración de una solución
saturada se conoce como la solubilidad de
una sustancia.”
• .
SOLUBILIDAD.
• Es la cantidad máxima de soluto que, a
una temperatura dada, se disuelve en una
determinada cantidad de solvente.
• Así, por ejemplo, la solubilidad del NaN03
en agua a 30°C es: 96 gr. de la sal en 100
gr. de agua.
• Esto significa que en 100 gr. de agua a
30°C podemos disolver como máximo 96
gr. de la sal (una solución saturada.)
FACTORES QUE AFECTAN LA
SOLUBILIDAD.
• La solubilidad de una sustancia no es
constante, sino que varía de acuerdo a
ciertos factores.
• Experimentalmente se ha logrado
establecer que, en general, la solubilidad
es función de la temperatura .
• Cuando el soluto es un gas, la presión
también juega un papel importante en el
grado de solubilidad.
• Para solutos sólidos el grado de división
de éstos influye notablemente en la
velocidad de disolución, pero no afecta la
solubilidad del soluto. Por ejemplo el
sulfato de cobre (CuSO4) en polvo se
disuelve más rápido en el agua que en
cristales, siendo la solubilidad la misma.
Actividad: Dada la siguiente tabla de solubilidad de tres
sustancias (gramos de soluto/100 cm3 de agua)
0ºC 20ºC
40ºC 60ºC 80ºC
Cloruro de
potasio
28 34 40 45 51
Sulfato de
Cobre
14 21 29 40 55
Nitrato potásic
o
13 32 64 110 169
• a) ¿Qué sustancia se
disolverá antes a 0ºC? ¿y
a 20ºC?
• b) ¿Qué cantidad máxima
de cada sustancia
podremos disolver en 1
litro de agua a 20ºC?
• c) Si tenemos 300 g de
cada sustancia ¿se
disolverán en 1 litro de
agua a 40ºC?
Actividad: Dada la siguiente tabla de solubilidad de tres
sustancias (gramos de soluto/100 cm3 de agua)
0ºC 20ºC 40ºC 60ºC 80ºC
Cloruro de potasio
28 34 40 45 51
Sulfato de Cobre 14 21 29 40 55
Nitrato potásico 13 32 64 110 169
Técnicas de separación de mezclas
Materiales de laboratorio
