수능 1등급 프로젝트 비기(秘記)산과 염기의 정의 212 ⑤ 할로젠의 반응과 산화 환원 정답 해설 ㄱ. (가)에서 일어나는 반응은 Mg+Brª 결합하였으므로

수능 1등급 프로젝트

비기(秘記)

화학Ⅰ

이 책의 구성과 특징

수능 1등급 프로젝트 비기(秘記)는 수능을 유형별로 분석하여 2013~2016년 출제된 기출 문제와 변형 문제 중,

가장 출제 빈도가 높은 유사유형을 선별·수록하여 2018학년도 수능에 완벽 대비할 수 있도록 구성하였다.

1. 단원 요약을 통해 수능 출제 빈도가 높은 내용을 체계적으로 정리

2. 핵심 문제는 문제 접근법을 통해 문제 해결력을 향상시킴.

3. 난이도 중과 상 문제 위주로, 기출 문제와 유사유형의 문제를 제시하여 다양하고 깊이 있는 이해를 도모함.

4. 중요한 문항의 선별을 통해 새로운 수능 문제의 흐름을 예측

4 수능 1등급 프로젝트 비기(秘記)

수능 출제 빈도

중단원 출제 핵심 포인트2015학년도 2016학년도 2017학년도

6월 9월 수능 6월 9월 수능 6월 9월 수능

화학의 언어인류 문명과 화학

화학의 언어2 1 1 1 1 1 1 1 1

화학식량과 몰화학식량

몰과 기체의 부피1 1 1 1 1 1 1 1 1

화합물의 조성화합물의 성분 원소의 확인

화합물의 조성과 화학식의 결정1 1 1 1 1 2 1 1 1

화학 반응식화학 반응식 만들기

화학 반응식의 양적 관계2 2 2 2 2 1 2 2 2

출제 경향 분석

이 단원에서 출제되는 문항의 수는 5문항 정도이다.

‘화학의 언어’ 단원에서는 인류 문명 발달에 영향을 준 물질에 대한 이해와 그 물질을 얻는 과정, 화학의 기본 언어인 원

소, 화합물, 원자, 분자 등에 대한 의미를 묻는 문항이 꾸준히 출제되며, 화학의 언어와 관련된 단순하게 출제되기도 하지

만 최근에는 2단원의 금속 원소나 비금속 원소, 3단원의 화학 결합, 4단원의 산화 환원 반응 등의 단원들과 통합적으로

출제되고 있는 추세이다.

‘화학식량과 몰’ 단원에서는 화학 반응에서 물질의 양을 나타내는 단위인 몰 개념을 질량, 원자량, 분자량, 원자 수, 분자

수, 기체의 부피 등과 연관시킬 수 있는지를 묻는 문항이 출제되고 있다. 화학의 기초가 되는 화학식량, 몰의 개념을 이해

하고 기체의 경우 아보가드로 법칙과 관련지어 물질의 질량, 부피, 밀도 등을 비교할 수 있어야 한다.

‘화합물의 조성’ 단원에서는 원소 분석을 통해 화합물의 조성을 확인하고 실험식 및 분자식을 구하는 과정을 묻는 문항이

출제되므로 원소 분석을 통해 화학식을 결정할 수 있어야하므로 실험 장치에 대한 이해 및 제시된 자료를 이용하여 화학

식을 결정할 수 있어야 한다.

‘화학 반응식’ 단원에서는 여러 가지 화학 반응을 화학 반응식으로 표현하는 방법과 화학 반응식을 이용하여 반응물과

생성물의 양적 관계를 파악하는 문항이 출제되고 있다. 복잡한 화학 반응식을 꾸밀 수 있어야 하고, 반응물과 생성물 사

이의 양적 관계(탄화수소 연소 반응에서의 양적 관계)를 해석하는 문제는 매우 난이도 있게 출제될 수 있다. 최근에는 물

질의 질량(질량 보존의 법칙), 부피와 분자 수 관계(아보가드로 법칙)를 통합적으로 출제되는 추세이므로 이에 대한 철저한

대비가 필요하다.






화학의 언어2 1 1 1 1 1 1 1 1


몰과 기체의 부피1 1 1 1 1 1 1 1 1


화합물의 조성과 화학식의 결정1 1 1 1 1 2 1 1 1


화학 반응식의 양적 관계2 2 2 2 2 1 2 2 2


















수능의 흐름을 안다, 수능 출제 빈도 / 출제 경향 분석

최신 3개년 간의 수능 출제 문항 수를 바탕으로 단원별 출제 경향을

분석하여 수능 출제 흐름을 파악할 수 있게 하였다. 또한 수능 출제

경향 분석을 통해 2018학년도 수능을 예측할 수 있게 하였다.

이지 선생님들만의 공감톡! 차별화된 해설

필수 개념이 들어 있는 문항, 2018학년도 출제 확률이 높은 문

항을 선별하여 이지 선생님들만의 다양한 풀이 비법[별해]을

제시하였다. 또한 수능 패턴 및 출제 방향을 제시[수능 포인트]

하여 주요 개념을 완벽하게 학습하도록 하였고, 문제에 대한

근원적인 접근 방법[문제 접근법]을 제시하여 이해도를 높일

수 있도록 구성하였다.

정답과 해설 51

Ⅳ. 닮은꼴 화학반응

면 이온 수가 증가해야 한다. 그런데 양이온 수가 6N에서 5N으

로 감소하므로 금속 C는 A±과 반응하였다. 따라서 C는 A보다

산화되기 쉽다.

ㄷ. (나)에서 A±과 BÜ`± 수가 각각 3N이고, 여기에 금속 C를 넣

었을 때 반응한 A±과 생성된 CÛ`±의 개수 비는 2`:`1이므로 생성

된 CÛ`±의 수를 y라고 하면 반응한 A±의 수는 2y이다. 이로부터

전체 양이온 수는 (3N-2y)+3N+y=5N이므로 y=N이다.

따라서 A± 수는 N이므로 A±수

전체 양이온 수=;5!;이다.

오답 피하기

ㄱ. (나)에서 Bµ``±의 산화수는 +3이므로 생성된 BÜ`± 수를 x라고

할 때 반응한 A± 수는 3x이므로 반응 후 전체 양이온 수는

12N-2x=6N이다. 이로부터 x=3N이므로 (나)에서 A±과 BÜ ±

수는 각각 3N이다. 이때 B는 A보다 산화되기 쉽다는 것을 알 수

있다. 반응 후 (나) 용액에 일정량의 금속 C를 넣어 주면 환원되

기 쉬운 A±이 먼저 환원된다. 이때 양이온 수는 (다)가 (나)보다

작으므로 CÇ`±의 산화수는 +1보다 크고 +2 또는 +3이다. 이때

n은 m과 서로 다른 3 이하의 정수이므로 CÇ`±의 산화수는 +2이

다. 따라서 mn =1.5이다.

A±이 12N 들어 있는 수용액에 금속 B를 넣었을 때 B가

모두 반응하고 A±이 남아 있으며, 양이온 수가 감소하므로

Bµ``±의 산화수는 +2 또는 +3이다. 이때 Bµ``±의 산화수가

+2라고 하면 반응한 A±과 생성된 Bµ``±의 개수 비가 2`:`1

이고, 양이온 수가 6N이 되려면 A±이 모두 반응하여 수용

액 중 A±은 남아 있지 않게 되므로 주어진 자료에 부합되

지 않는다. 이로부터 Bµ``±의 산화수는 +3이다.

CÇ`±의 산화수가 +3이라고 하면, 반응한 A±과 생성된 CÇ`±

의 개수 비가 3`:`1이고, A±이 모두 반응하여 수용액 중 A±

은 남아 있지 않게 되어 주어진 자료에 부합되지 않는다.

이로부터 CÇ`±의 산화수는 +2이다. 따라서 mn =1.5이다.

212 ⑤

할로젠의 반응과 산화 환원

정답 해설

ㄱ. (가)에서 일어나는 반응은 Mg+Brª Ú`Mg Û`±+2BrÑ이다.

이때 Mg은 할로젠 원소인 BrÑ과 반응하여 전자를 잃고 산화된다.

ㄴ. (가)에서 Mg은 MgÛ`±이 되고 Brª은 BrÑ이 되므로 수용액의

총 이온 수는 증가한다.

ㄷ. (나)에서 BrÑ이 Brª으로 산화되는 것은 환원되는 산화제가

있기 때문이다. X는 Br보다 전기 음성도가 큰 원소로 XÑ으로 환

원되면서 BrÑ을 산화시킨다.

213 ①

산화 환원 반응에서의 양적 관계

정답 해설

ㄱ. (a+d)`:`(b+c)=(3+1)`:`(2+6)=1`:`2이다.

오답 피하기

ㄴ. 그래프에서 M`1g이 반응할 때 Ag`12g이 생성되는데, 반응

몰수 비는 화학 반응식의 계수 비와 같고, 몰수는 질량

1몰의 질량으로

구할 수 있으므로

1gM`1몰의 질량(g/몰)

`:`12g

Ag`1몰의 질량(g/몰)=2`:`6이 성립한다.

따라서 M과 Ag의 원자량 비는 1`:`4이다.

ㄷ. AgªS으로부터 Ag이 생성되는 반응에서 Ag의 산화수는 +1

에서 0으로 1만큼 감소한다. 반응식으로 나타내면

Ag±+eÑ ÚÀg으로 Ag 1몰이 생성될 때 이동한 전자는 1몰이다.

214 ④

마그네슘의 반응

정답 해설

ㄱ. (가) 반응에서 생성된 MgBrª은 이온 결합 물질이며, 금속 양

이온인 MgÛ`±과 비금속 음이온인 BrÑ이 결합하여 생성된다. 따라

서 (가) 반응에서는 Mg의 전자가 Brª으로 이동하여 MgÛ ±과 BrÑ

이 생성된다.

ㄷ. (다) 반응에서는 2BrÑ+Clª Ú`Brª+2ClÑ이 일어났으므로,

2ClÑ+Brª Ú`Clª+2BrÑ의 반응은 일어나지 않는다.

오답 피하기

ㄴ. (나) 반응에서는 Mg과 Br의 산화수가 변하지 않았으므로 이

반응은 산화 환원 반응이 아니다.

215 ④

산과 염기의 정의

정답 해설

분자 내에 있는 카복시기(-COOH)가 H±을 내놓을 수 있으므

로 브뢴스테드-로우리 산으로 작용할 수 있고, 분자 내에 있는

질소(N)에는 비공유 전자쌍이 있으므로 H±을 받을 수 있어 루이

스 염기로 작용할 수 있다

ㄴ. ㉠에서 (가)의 질소(N)에 있는 비공유 전자쌍을 H에게 주어

결합하였으므로 (가)는 루이스 염기로 작용한다.

ㄷ. ㉡에서 (가)의 -COOH가 내놓은 H±과 OHÑ이 결합하였으

므로 (가)는 브뢴스테드-로우리 산으로 작용한다.

오답 피하기

ㄱ. 아미노산은 분자 내의 한 탄소 원자에 카복시기(-COOH)

와 아미노기(-NHª)가 결합되어 있는 물질이다. (가)에는 카복

시기(-COOH)는 있지만 아미노기(-NHª)가 없으므로 아미

별해 윤영숙 쌤

정답과 해설 51

Ⅳ. 닮은꼴 화학반응

면 이온 수가 증가해야 한다. 그런데 양이온 수가 6N에서 5N으

로 감소하므로 금속 C는 A±과 반응하였다. 따라서 C는 A보다

산화되기 쉽다.

ㄷ. (나)에서 A±과 BÜ`± 수가 각각 3N이고, 여기에 금속 C를 넣

었을 때 반응한 A±과 생성된 CÛ`±의 개수 비는 2`:`1이므로 생성

된 CÛ`±의 수를 y라고 하면 반응한 A±의 수는 2y이다. 이로부터

전체 양이온 수는 (3N-2y)+3N+y=5N이므로 y=N이다.

따라서 A± 수는 N이므로 A±수

전체 양이온 수=;5!;이다.

오답 피하기

ㄱ. (나)에서 Bµ``±의 산화수는 +3이므로 생성된 BÜ`± 수를 x라고

할 때 반응한 A± 수는 3x이므로 반응 후 전체 양이온 수는

12N-2x=6N이다. 이로부터 x=3N이므로 (나)에서 A±과 BÜ ±

수는 각각 3N이다. 이때 B는 A보다 산화되기 쉽다는 것을 알 수

있다. 반응 후 (나) 용액에 일정량의 금속 C를 넣어 주면 환원되

기 쉬운 A±이 먼저 환원된다. 이때 양이온 수는 (다)가 (나)보다

작으므로 CÇ`±의 산화수는 +1보다 크고 +2 또는 +3이다. 이때

n은 m과 서로 다른 3 이하의 정수이므로 CÇ`±의 산화수는 +2이

다. 따라서 mn =1.5이다.

A±이 12N 들어 있는 수용액에 금속 B를 넣었을 때 B가

모두 반응하고 A±이 남아 있으며, 양이온 수가 감소하므로

Bµ``±의 산화수는 +2 또는 +3이다. 이때 Bµ``±의 산화수가

+2라고 하면 반응한 A±과 생성된 Bµ``±의 개수 비가 2`:`1

이고, 양이온 수가 6N이 되려면 A±이 모두 반응하여 수용

액 중 A±은 남아 있지 않게 되므로 주어진 자료에 부합되

지 않는다. 이로부터 Bµ``±의 산화수는 +3이다.

CÇ`±의 산화수가 +3이라고 하면, 반응한 A±과 생성된 CÇ`±

의 개수 비가 3`:`1이고, A±이 모두 반응하여 수용액 중 A±

은 남아 있지 않게 되어 주어진 자료에 부합되지 않는다.

이로부터 CÇ`±의 산화수는 +2이다. 따라서 mn =1.5이다.

212 ⑤

할로젠의 반응과 산화 환원

정답 해설

ㄱ. (가)에서 일어나는 반응은 Mg+Brª Ú`Mg Û`±+2BrÑ이다.

이때 Mg은 할로젠 원소인 BrÑ과 반응하여 전자를 잃고 산화된다.

ㄴ. (가)에서 Mg은 MgÛ`±이 되고 Brª은 BrÑ이 되므로 수용액의

총 이온 수는 증가한다.

ㄷ. (나)에서 BrÑ이 Brª으로 산화되는 것은 환원되는 산화제가

있기 때문이다. X는 Br보다 전기 음성도가 큰 원소로 XÑ으로 환

원되면서 BrÑ을 산화시킨다.

213 ①

산화 환원 반응에서의 양적 관계

정답 해설

ㄱ. (a+d)`:`(b+c)=(3+1)`:`(2+6)=1`:`2이다.

오답 피하기

ㄴ. 그래프에서 M`1g이 반응할 때 Ag`12g이 생성되는데, 반응

몰수 비는 화학 반응식의 계수 비와 같고, 몰수는 질량

1몰의 질량으로

구할 수 있으므로

1gM`1몰의 질량(g/몰)

`:`12g

Ag`1몰의 질량(g/몰)=2`:`6이 성립한다.

따라서 M과 Ag의 원자량 비는 1`:`4이다.

ㄷ. AgªS으로부터 Ag이 생성되는 반응에서 Ag의 산화수는 +1

에서 0으로 1만큼 감소한다. 반응식으로 나타내면

Ag±+eÑ ÚÀg으로 Ag 1몰이 생성될 때 이동한 전자는 1몰이다.

214 ④

마그네슘의 반응

정답 해설

ㄱ. (가) 반응에서 생성된 MgBrª은 이온 결합 물질이며, 금속 양

이온인 MgÛ`±과 비금속 음이온인 BrÑ이 결합하여 생성된다. 따라

서 (가) 반응에서는 Mg의 전자가 Brª으로 이동하여 MgÛ ±과 BrÑ

이 생성된다.

ㄷ. (다) 반응에서는 2BrÑ+Clª Ú`Brª+2ClÑ이 일어났으므로,

2ClÑ+Brª Ú`Clª+2BrÑ의 반응은 일어나지 않는다.

오답 피하기

ㄴ. (나) 반응에서는 Mg과 Br의 산화수가 변하지 않았으므로 이

반응은 산화 환원 반응이 아니다.

215 ④

산과 염기의 정의

정답 해설

분자 내에 있는 카복시기(-COOH)가 H±을 내놓을 수 있으므

로 브뢴스테드-로우리 산으로 작용할 수 있고, 분자 내에 있는

질소(N)에는 비공유 전자쌍이 있으므로 H±을 받을 수 있어 루이

스 염기로 작용할 수 있다

ㄴ. ㉠에서 (가)의 질소(N)에 있는 비공유 전자쌍을 H에게 주어

결합하였으므로 (가)는 루이스 염기로 작용한다.

ㄷ. ㉡에서 (가)의 -COOH가 내놓은 H±과 OHÑ이 결합하였으

므로 (가)는 브뢴스테드-로우리 산으로 작용한다.

오답 피하기

ㄱ. 아미노산은 분자 내의 한 탄소 원자에 카복시기(-COOH)

와 아미노기(-NHª)가 결합되어 있는 물질이다. (가)에는 카복

시기(-COOH)는 있지만 아미노기(-NHª)가 없으므로 아미

별해 윤영숙 쌤

목차

Ⅰ 화학의 언어 …………………………………………… 4

Ⅱ 개성있는 원소 ………………………………………… 40

Ⅲ 아름다운 분자 세계 ………………………………… 72

Ⅳ 닮은꼴 화학 반응 ………………………………… 102

• 정답과 해설 [별책]

수능 1등급 프로젝트 비기(秘記)






화학의 언어2 1 1 1 1 1 1 1 1


몰과 기체의 부피1 1 1 1 1 1 1 1 1


화합물의 조성과 화학식의 결정1 1 1 1 1 2 1 1 1


화학 반응식의 양적 관계2 2 2 2 2 1 2 2 2


















정답과 해설

Ⅰ. 화학의 언어 5

12쪽

수능 1등급 프로젝트 비기(秘記)

Ⅰ. 화학의 언어


秘記 1 화학의 언어

002 다음은 원소, 화합물, 분자에 대한 설명이다.

○ 원소： 1가지 성분으로 이루어진 순물질

○ 화합물： 2가지 이상의 성분으로 이루어진 순물질

○ 분자： 원자 간에 공유 결합을 통해 형성되며, 독립적으로 존재할 수 있는 입자

| 보기 |

원소, 화합물, 분자의 포함 관계를 나타낸 것으로 가장 적절한 것은?

① ② ③

④ ⑤

다시 풀어보기

001 그림은 암모니아(NH£)의 합성 과정을 모식적으로 나타낸 것이다.

이 과정에서 제시된 물질들에 대한 설명으로 옳은 것만을 <보기>에서 있는 대로 고른 것은? (단, Fe£O¢은 촉

매로 사용된다.)

ㄱ. 분자는 3가지이다.

ㄴ. 화합물은 2가지이다.

ㄷ. NH£는 비료의 원료로 사용된다.

| 보기 |

① ㄱ ② ㄴ ③ ㄱ, ㄷ ④ ㄴ, ㄷ ⑤ ㄱ, ㄴ, ㄷ

핵심문제 2016년 수능 2번

정답과 해설

Ⅰ. 화학의 언어 7

2쪽

003 다음은 우리 생활과 관련된 화학 반응에 관한 설명과 물질 ㉠~㉥을 분류하기 위한 벤 다이어그램이다.

• 공기 중의 ㉠질소(Nª)와 ㉡수소(Hª)를 고온, 고압에서 반응시키면 ㉢암모니아

(NH£)가 생성된다.

• 탄소(C)를 ㉣산소(Oª)가 충분하지 않은 조건에서 연소시키면 ㉤이산화 탄소

(COª)뿐만 아니라 ㉥일산화 탄소(CO)도 생성된다.

㉠~㉥에 대한 설명으로 옳은 것만을 <보기>에서 있는 대로 고른 것은?

ㄱ. Ⅰ 영역에 속하는 물질은 없다.

ㄴ. Ⅱ 영역에 속하는 물질은 3가지이다.

ㄷ. Ⅲ 영역에 속하는 물질은 모두 2원자 분자이다.

| 보기 |

① ㄱ ② ㄷ ③ ㄱ, ㄴ ④ ㄴ, ㄷ ⑤ ㄱ, ㄴ, ㄷ

004 다음은 몇 가지 물질의 화학식과 원소, 화합물, 분자의 포함 관계를 나타낸 것이다.

다음 중 위 물질들을 옳게 배치한 것은?

① ② ③

④ ⑤

다시 풀어보기

다시 풀어보기

HªO Nª CuFeªO£ Ne


秘記 화학식량과 몰2

005 표는 Ú`H, `Ú`Û`C, `Ú`ßÒ 1몰의 질량을 나타낸 것이다.

이에 대한 설명으로 옳은 것만을 <보기>에서 있는 대로 고른 것은?

ㄱ. Ú`Û`C1개의 질량은 12.000

아보가드로수`g이다.

ㄴ. 1g에 있는 원자의 몰수는 Ú`H가 가장 작다.

ㄷ. Ú`Û`C12.000g의 원자 수와 Ú`ßÒª 15.995g의 분자 수는 같다.

| 보기 |

① ㄱ ② ㄴ ③ ㄱ, ㄷ ④ ㄴ, ㄷ ⑤ ㄱ, ㄴ, ㄷ

핵심문제 2015년 09월 평가원

006 표는 `Ú`Û`C의 원자량을 12.000으로 정하고, 이를 기준으로 했을 때의 자료이다. 질소의 평균 원자량은 14.007이다.

이에 대한 설명으로 옳은 것만을 <보기>에서 있는 대로 고른 것은?

ㄱ. Ú`H 1.008g에 포함된 양성자의 몰수는 1몰이다.

ㄴ. 질소의 평균 원자량이 Ú`Ý`N의 원자량보다 큰 것은 중성자가 8개 이상인 질소가 존재하기 때문이다.

ㄷ. Ú`H의 원자량을 1.000으로 정하고 이를 기준으로 했을 때, NH£ 1몰의 분자 수는 감소한다.

| 보기 |

① ㄱ ② ㄷ ③ ㄱ, ㄴ ④ ㄴ, ㄷ ⑤ ㄱ, ㄴ, ㄷ

다시 풀어보기

Ú`H Ú`Û`C Ú`ßÒ

1몰의 질량(g) 1.008 12.000 15.995

원자 Ú`H Ú`Ý`N

원자량 1.008 14.003

수능 1등급 프로젝트

비기(秘記)


수능 1등급 비기

001 ⑤

분자와 화합물

정답 해설

ㄱ. Hª, Nª, NH£는 물질의 고유한 성질을 가지며 독립적으로 존

재하는 입자이므로 모두 분자이고, Fe£O¢는 이온 결합 화합물로

분자가 아니다.

ㄴ. NH£는 질소와 수소, Fe£O¢은 철과 산소가 각각 결합하여 이

루어진 화합물이다.

ㄷ. NH£는 질소 비료의 원료로 사용된다.

•원자 : 물질을 구성하는 가장 기본적인 입자

• 분자 : 물질의 고유한 성질을 가지며, 원자가 공유 결합하여 독

립적으로 존재할 수 있는 입자로 비금속 원소로 구성되어 있

다.

• 분자가 아닌 물질 : 금속(Fe, Cu, Na 등), 이온결합 물질

(NaCl, MgO, CuClª 등), 동소체(C(흑연), C(다이아몬드) 등)

• 원소 : 1가지 성분으로 이루어진 순물질의 의미로 쓰이기도 하

고 물질을 구성하는 성분의 개념으로도 사용된다.

• 화합물 : 2가지 이상의 원소가 결합하여 이루어진 물질로 이

온 결합 물질은 반드시 화합물이다.

윤영숙 쌤수능 포인트

002 ④

분자와 화합물 및 원소의 관계

정답 해설

순물질 중에서 1가지 성분으로 이루어진 물질을 원소, 2가지 이상

의 성분으로 이루어진 물질을 화합물로 분류하기 때문에 원소와

화합물은 겹치지 않는다.

003 ⑤

물질의 분류

정답 해설

ㄱ. Ⅰ 영역은 분자로 존재하지 않는 화합물에 해당하는데, 밑줄

친 물질들 중에는 Ⅰ 영역에 속하는 것이 없다.

ㄴ. Ⅱ 영역에 속하는 물질은 NH£, COª, CO로 3가지이다.

ㄷ. Ⅲ 영역에 속하는 Nª, Hª, Oª는 모두 2원자 분자이다.

004 ②

물질의 분류

정답 해설

주어진 5가지 물질을 제시된 모식도의 각 영역에 배치하면 다음

과 같다.

005 ①

원자량과 몰수

정답 해설

ㄱ. Ú`Û`C 1몰의 질량이 12.000g이고, Ú`Û`C 1몰에는 아보가드로수 만

큼의 Ú`Û`C 원자가 존재하므로 Ú`Û`C 1개의 질량은 12.000아보가드로수

g이다.

오답 피하기

ㄴ. 1g에 있는 원자의 몰수는 1원자량

몰이므로 원자량이 클수록

원자의 몰수는 작다. 따라서 1g에 있는 원자의 몰수는 Ú`ßÒ가 가장

작다.

ㄷ. Ú`Û`C 12.000g에는 1몰의 Ú`Û`C 원자가 있다. Ú`ßÒª의 분자량은 (2

×15.995)이므로 Ú`ßÒª 15.995g에는 ;2!; 몰의 Ú`ßÒª 분자가 있다.

• 원자량 : 원자량은 Ú`Û`C의 원자량을 12.000으로 정하고 이것을

기준으로 했을 때의 상대적인 질량을 나타낸 값

원자 1몰의 질량 : 원자량에 g을 붙인다.

• 1몰이 6.02_10Û`Ü`인 이유 : 질량수가 12인 Ú`Û`C 12g 속의 탄소

입자가 6.02_10Û`Ü`개 포함되어 있다.

• 1몰의 입자 수=기준이 되는 원소의 (원자량) g 속에 포함된 원

자 수

박산하 쌤수능 포인트

001 ⑤ 002 ④ 003 ⑤ 004 ② 005 ①

006 ⑤ 007 ⑤ 008 ⑤ 009 ⑤ 010 ③

011 ② 012 ③ 013 ① 014 ⑤ 015 ③

016 ② 017 ⑤ 018 ⑤ 019 ④ 020 ③

021 ② 022 ⑤ 023 ① 024 ④ 025 ③

026 ① 027 ② 028 ④ 029 ③ 030 ③

031 ③ 032 ③ 033 ⑤ 034 ③ 035 ①

036 ③ 037 ⑤ 038 ⑤ 039 ② 040 ⑤

041 ⑤ 042 ④ 043 ① 044 ③ 045 ④

046 ④ 047 ③ 048 ① 049 ⑤ 050 ④

051 ① 052 ① 053 ④ 054 ① 055 ⑤

056 ② 057 ④ 058 ⑤ 059 ① 060 ⑤

061 ⑤ 062 ④ 063 ① 064 ① 065 ②


정답과 해설 3


원자 1개의 질량=(원자량)g

아보가드로수

•원자량의 기준이 달라지면 1몰의 개수도 달라진다.

원자량 기준 Ú`ßÒ의 원자량 1몰 개수

Ú`Û`C 15.995 Ú`ßÒ`15.995g/Ú`ßÒ 1개의 질량

Ú`ßÒ 16.000 Ú`ßÒ`16.000g/Ú`ßÒ 1개의 질량

원자량의 기준에 따라서 Ú`ßÒ의 원자량은 달라지지만 Ú`ßÒ원자

1개의 실제 질량은 변하지 않는다. 따라서 원자량의 기준이 달라

지면 1몰 개수도 달라진다. 즉, Ú`Û`C기준<Ú`ßÒ기준

006 ⑤

원자량

정답 해설

ㄱ. 질량수는 양성자 수와 중성자 수의 합이다. 질량수가 1인 Ú`H

원자는 중성자가 없고 양성자 1개만을 가지므로, Ú`H`1.008g에 포

함된 양성자의 몰수는 1몰이다.

ㄴ. 질소의 평균 원자량이 14.007로 Ú`Ý`N의 원자량 14.003보다 더

큰 값을 갖는 것은 질량수가 더 큰 동위 원소가 존재하기 때문이

다. 동위 원소는 양성자 수는 같고 중성자 수가 다른 원소이므로

중성자가 7개인 Ú`Ý`N보다 더 많은 중성자, 즉 8개 이상의 중성자를

갖는 질소가 존재한다는 것을 의미한다.

ㄷ. Ú`H의 원자량을 1.000으로 정하면 Ú`H 1.000g에 들어 있는 원

자 수가 1몰이 된다. 따라서 H 1.008g이 1몰이었을 때보다 1몰에

포함된 수소 원자의 개수가 감소하므로 NH£ 1몰의 분자 수도 감

소한다.

007 ⑤

원자량과 아보가드로수

정답 해설

ㄱ. C의 원자량은 12이므로 1몰의 질량은 12g이고, 여기에 들어

있는 입자 수가 아보가드로수이다. 따라서, 아보가드로수는

C`1몰의 질량C`1개의 질량

= 12g2.0_10ÑÛ`Ü`g

=6.0_10Û`Ü`이다.

ㄴ. 아보가드로수는 6.0_10Û`Ü`이므로 X의 원자량은

{;6!;_10ÑÛ`Ü`}_6.0_10Û`Ü`=1이고, Y의 원자량은

{;3*;_10ÑÛ`Ü`}_6.0_10Û`Ü`=16이다. 따라서 XªY의 분자량은 18이

고, 1몰의 질량은 18g이다.

ㄷ. CX¢의 분자량은 16이고, CY의 분자량은 28이므로 분자량

비는 CX¢:CY=16:28=4:7이다.

008 ⑤

원자량과 분자량

정답 해설

ㄱ. A는 B보다 질량이 12배 크므로 A`1몰의 질량은 Bª`6몰의 질

량과 같다.

ㄴ. C 원자 1몰의 질량은 {;3$;a_아보가드로수}g이므로

(a_아보가드로수)g에 포함된 C 원자의 개수는

{;4#;_아보가드로수}이다.

ㄷ. Cª와 Dª의 분자량의 비는 2_;3$;a:2_;4%;a=16:15이다. 1g

에 포함된 분자 수는 분자 수를 질량으로 나눈 값인데, Cª와 Dª는

모두 2원자 분자이므로 1g에 포함된 원자수 비는 분자량 비의 역

수이다. 1g에 포함된 원자수 비는 Cª:Dª=;1Á6;:;1Á5;=15:16이다.

원자의 질량을 상댓값으로 나타낸 것을 원자량이라고 하며, 원

자 1개의 질량에 아보가드로수(N�)를 곱하면 원자 1몰의 질량,

즉 원자량에 그램(g)을 붙인 값이 된다.

원자 1몰의 질량 = 원자 1개의 질량×N�= (원자량)

원자 A B C D

1개의 질량(g) a ;1Á2;a ;3$;a ;4%;a

1몰의 질량(g) a_N� ;1Á2;a_N� ;3$;a_N� ;4%;a_N�

원자량(상댓값) 12 1 16 15

윤영숙 쌤문제 접근법

009 ⑤

동위원소와 평균 원자량

정답 해설

ㄱ. ÜÁÞ¦Cl 와 ÜÁÞ¦Cl은 동위원소로서 양성자 수(전자 수)가 같으므로

화학적 성질이 같다.

ㄴ. Ú°â`B의 존재 비율을 x%라고 하면 Ú°Ú`B의 존재 비율은

(100-x)%이므로 10_ x100+11_100-x

100 =10.8

∴ x=20(%)이다. 따라서 Ú°â`B`:`Ú°Ú`B=1`:`4이다.

ㄷ. BCl£ 분자 중 가장 가벼운 분자는 다음과 같으므로 분자량이

115이다.

010 ③

동위원소의 존재비

정답 해설

ㄱ. 분자량이 다른 분자가 3가지 있으므로 X의 동위원소는 2가지

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수능 1등급 프로젝트 비기(秘記)산과 염기의 정의 212 ⑤ 할로젠의 반응과 산화 환원 정답 해설 ㄱ. (가)에서 일어나는 반응은 Mg+Brª 결합하였으므로