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É a propriedade que os núcleos instáveis possuem de emitir partículas e radiações eletromagnéticas, para se tornarem estáveis
A radioatividade natural ocorre, geralmente,com os átomos de números atômicos
maiores que 82
A reação que ocorre nestas condições, isto é,alterando o núcleo do átomo chama-se
REAÇÃO NUCLEAR
Prof. Agamenon Roberto
tipos de emissões radioativasProf. Agamenon Roberto
()
São partículas constituídas por 2 PRÓTONS e 2 NÊUTRONS (núcleos de hélio),
que são jogados, em alta velocidade, para fora de um núcleo instável
As partículas alfa possuemcarga elétrica + 2, devido aos
prótons,e massa igual a 4
24
Prof. Agamenon Roberto
Em 1911, Frederick Soddy enunciou a1ª LEI DA RADIOATIVIDADE
“Quando um núcleo emite uma partícula alfa,
seu número atômicoDIMINUI DE DUAS UNIDADES
e seu número de massaDIMINUI DE QUATRO UNIDADES”
U Th+24
9023592
231
Observe que a equação nuclear mantém um balanço de massas e de cargas elétricas nucleares
Prof. Agamenon Roberto
São constituídas por ELÉTRONS atirados,
em altíssima velocidade,para fora de um núcleo instável
– 10
Como não existe elétron no núcleo, ele é formado a partir de um nêutron de acordo com o esquema:
n1 e+p0
1+1
0– 1
+ 00
Prof. Agamenon Roberto
Prof. Agamenon Roberto
Soddy, Fajans, Russell enunciaram a2ª LEI DA RADIOATIVIDADE
“Quando um núcleo emite uma partícula beta, seu número atômico
aumenta de uma unidadee seu número de
massa permanece inalterado”
Bi Po+– 10
84210
83210
Observe que a equação nuclear mantém um balanço de massas e de cargas elétricas nucleares
Prof. Agamenon Roberto
As emissões gamasão ondas eletromagnéticas
semelhantes à luz
0
0 Prof. Agamenon Roberto
01)( Covest – 2004 ) O núcleo atômico de alguns elementos é bastante instável e sofre processos radioativos para remover sua instabilidade. Sobre os três tipos de radiação , e , podemos dizer que:
Ao emitir radiação , um núcleo tem seu número de massa aumentado.
0 0
1 1 Ao emitir radiação , um núcleo tem seu número de massa inalterado.
2 2 A radiação é constituída por núcleos de átomos de hélio
3 Ao emitir radiação , um núcleo não sofre alteração em sua massa.
3
Ao emitir radiação , um núcleo tem seu número atômico aumentado em uma unidade.
4 4
Prof. Agamenon Roberto
02) Quando um átomo emite uma partícula “alfa” e, em seguida, duas partículas beta, os átomos inicial e final:
a) Têm o mesmo número de massa.b) São isótopos radioativos.c) Não ocupam o mesmo lugar na tabela periódica.d) Possuem números atômicos diferentes.e) São isóbaros radioativos.
A = 4 + A’
Z = 2 – 2 + Z’
Z = Z’
Têm mesmo número atômico e diferentes números de massa,
então, são ISÓTOPOS
AY XZ 2+ +– 1
0 2
4
Z’
A’
Prof. Agamenon Roberto
03) Ao se desintegrar, o átomo Rn emite 3 partículas alfa e 4
partículas beta. O nº atômico e o nº de massa do átomo final
são, respectivamente:
86222
a) 84 e 210.b) 210 e 84.c) 82 e 210.d) 210 e 82.e) 86 e 208.
86 = 3 x 2 + 4 x (– 1) + Z
Z = 86 – 2
Z = 84
86 = 6 – 4 + Z
222 = 3 x 4 + 4 x 0 + A
222 = 12 + A
222 – 12 = A
A = 210
3222
Rn X86
4+ +– 10
24
Z
A
Prof. Agamenon Roberto
04) Na transformação 92U238 em 82Pb206, quantas partículas alfa e quantas partículas beta foram emitidas por átomo de urânio inicial?
a) 8 e 6.b) 6 e 8.c) 4 e 0.d) 0 e 4.e) 8 e 8.
238 = 4 x x + 2064 x x = 238 – 2064 x x = 32x = 32 : 4
x = 8 partículas alfa
92 = 2 x 8 – y + 8292 = 16 – y + 82
y = 98 – 92y = 6 partículas beta
82
206x
238U Pb
92y+ +– 1
0 24
Prof. Agamenon Roberto
05) Na família radioativa natural do tório, parte-se do tório,
90Th232,
e chega-se no 82Pb208. Os números de partículas alfa e beta emitidas no processo são, respectivamente:a) 1 e 1.
b) 4 e 6.c) 6 e 4.d) 12 e 16.e) 16 e 12.
232 = 4 x x + 2084 x x = 232 – 2084 x x = 24x = 24 : 4
x = 6 partículas alfa
90 = 2 x 6 – y + 8290 = 12 – y + 82
y = 94 – 90y = 4 partículas beta
82
208x
232Th Pb
90y+ +– 1
0 24
Prof. Agamenon Roberto
06) ( UFF – RJ ) Dada a série do urânio abaixo representada, assinale e a alternativa que apresenta, respectivamente, o número de nêutrons, prótons e elétrons emitidos na desintegração de um núcleo de
92U238 até 82Pb206.a) 32, 32 e 10.b) 16, 16 e 6.c) 10,10 e 5.d) 8, 8 e 6.e) 8, 8 e 5.
238 = 4 x x + 2064 x x = 238 – 2064 x x = 32x = 32 : 4
x = 8 partículas alfa
92 = 2 x 8 – y + 82
92 = 16 – y + 82y = 98 – 82
y = 6 partículas beta
82
206x
238U Pb
92y+ +– 1
0 24
NÊUTRONS8 x 2 = 16
PRÓTONS8 x 2 = 16
ELÉTRONS6 x 1 = 6
Prof. Agamenon Roberto
FOLHA DEPAPEL
2 mm deCHUMBO
6 cm deCHUMBO
<<Prof. Agamenon Roberto
01) Relacione as radiações naturais alfa, beta e gama com suas respectivas características:
1. alfa. 2. beta. 3. gama. Possui alto poder de penetração, podendo causar danos irreparáveis ao ser humano. 3
2
3
1
São partículas leves, com carga elétrica negativa e massa desprezível
São ondas eletromagnéticas semelhantes aos raios X, não possuem carga elétrica nem massa.
São partículas pesadas de carga elétrica positiva que, ao incidirem sobre o corpo humano, causam apenas l eves queimaduras.
A sequência correta, de cima para baixo, é:
a) 1, 2, 3, 2.b) 2, 1, 2, 3.c) 1, 3, 1, 2.d) 3, 2, 3, 1.e) 3, 1, 2, 1.
Prof. Agamenon Roberto
02) Sobre emissões radiativas:
Raios alfa são núcleos de átomos de hélio, formados por 4 prótons e 4 nêutrons.
00
11 O poder de penetração dos raios alfa aumenta com a elevação da pressão.
22 Os raios beta são elétrons emitidos pelos núcleos dos átomos dos elementos radiativos.
33 Os raios gama são radiações da mesma natureza que os raios alfa e beta.
Os raios beta possuem massa desprezível. 44
Prof. Agamenon Roberto
É o conjunto de elementos que têm origem na emissão de partículas alfa e beta, resultando, como elemento
final, um isótopo estável do chumbo
Prof. Agamenon Roberto
SÉRIES RADIOATIVAS
NOME DA SÉRIE 1º ELEMENTO ÚLTIMO ELEMENTO
Existem três séries radioativas naturaise uma artificial
Nº DE MASSA
TÓRIO
URÂNIO
ACTÍNIO
NEPTÚNIO
Th Pb23290 82
208 4n
4n + 2U Pb92
238 206
82
4n + 3U Pb92
235 207
82
4n + 1Np Bi93
237 209
83
78
80
82
84
86
88
90
92Th
90232
Ra88
228
Th90
228
Ra88
224
Rn86
220
Po84
216
Pb82
212
Bi83
212Po84
212
Pb82
208
Ac89
228
Prof. Agamenon Roberto
Np93
237
Pa91
233
U92
233
Th90
229
Ra88
225
Ac89
225
Fr87
221
At85
217
Bi83
213
Po84
213
Pb82
209
Bi83
209
94
80
82
84
86
88
90
92
Prof. Agamenon Roberto
78
80
82
84
86
88
90
92
U92
238
Th90
234
Pa91
234U
92234
Th90
230
Ra88
226
Rn86
222
Po84
218
At85
218
Bi83
214
Po84
214
Pb82
210
Po84
210
Pb82
206
Pa83
210
Prof. Agamenon Roberto
78
80
82
84
86
88
90
92
U92
235
Th90
231
Pa91
231
Ac89
227
Th90
227
Ra88
223
Rn86
219
Po84
215
At85
215
Bi83
211
Po84
211
Pb82
207Prof. Agamenon Roberto
Podemos identificar a série radioativade um nuclídeo através das expressões:
O número de massa (A) dos elementos destasérie é representado pela expressão:
A = 4 x nRa236 236 4 59: = com resto zero, isto é,
236 = 4 x 59Prof. Agamenon Roberto
O número de massa (A) dos elementos destasérie é representado pela expressão:
A = 4 x n + 3
Pa234 231 4 57: = com resto 3, isto é,
231 = 4 x 57 + 3
Prof. Agamenon Roberto
É o tempo necessário para que a quantidade de uma amostra radioativa seja reduzida à metade
mo mom =
x
P
2
P
mo
4
P
mo
8
P ...mo
16mo
2
t = x . P
Prof. Agamenon Roberto
01) Uma substância radiativa tem meia-vida de 8 h. Partindo de 100 g do material radiativo, que massa da substância radiativa restará após 32 h? a) 32 g.
b) 6,25 g.
c) 12,5 g.
d) 25 g.
e) 50 g.
m0 = 100g
t = 32 h
P = 8 h
m = ?
t = x . P
x = t : P
x = 32 : 8
x = 4 m0
m = 2x
= 6,25g
100g8 h
50g8 h
25g8 h
12,5g8 h
6,25g
outro modo de fazer
100m = 24
100m = 16
Prof. Agamenon Roberto
02) (Covest – 2005 Em um material radioativo emissor de α, foi observado que, após 36 horas, a intensidade da emissão α estava reduzida a 50% do valor inicial, e a temperatura do material havia passado de 20 para 35 graus centígrados. Sabendo-se que o elemento emissor possui número de massa par, podemos afirmar que:
a) o tempo de meia-vida do elemento radioativo é de 36/2, ou seja, 18 h.b) o tempo de meia-vida é indeterminado, uma vez que a temperatura variou
durante a medição.c) o elemento emissor deve possuir número atômico par, uma vez que
tanto o número de massa quanto o número atômico das partículas α são pares.
d) o elemento emissor deve possuir número atômico elevado; esta é uma característica dos elementos emissores de radiação α .
e) A emissão de partícula α , muito provavelmente, deve estar junta de emissão β, uma vez que o tempo de meia-vida é de somente algumas horas.
Prof. Agamenon Roberto
03) A meia – vida do isótopo 11Na24 é de 15 horas. Se a
quantidade inicial for 4 g, depois de 60 horas sua massa será:a) 0,8 g .
b) 0,25 g.c) 0,5 g.d) 1,0 g.e) 0,125 g.
P = 15 hm0 = 4 g
T = 75 h
m = ? g
4 g
15 h
2 g
15 h
1 g
15 h
0,5 g
15 h
0,25 g
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04) Um elemento radiativo tem um isótopo cuja meia-vida é 250 anos. Que percentagem da amostra inicial, deste isótopo, existirá depois de 1000 anos?a) 25%.
b) 12,5%.c) 1,25%.d) 6,25%.e) 4%.
m0 = 100%
t = 1000 anos
P = 250 anosm = ?
100% 250anos
50% 250anos
25% 250anos
12,5% 250anos
6,25%
Prof. Agamenon Roberto
05) (Covest – 2007) A Coréia do Norte realizou, recentemente, um teste nuclear subterrâneo, que foi condenado pelo Conselho de Segurança da ONU. Sabe-se que as armas em desenvolvimento por aquele país estão baseadas em plutônio. O plutônio, entretanto, não é capaz de iniciar por si próprio uma reação em cadeia e, por isso, é utilizado juntamente com berílio e polônio. Considerando que o berílio tem Z = 4 e A = 9; o polônio tem Z = 84 e A = 209 ou 210 e o plutônio tem Z = 94 e A = 238, 239, 240, 241, 242 ou 244, analise as proposições a seguir.
O decaimento de Po-210 a Pb 206 82 resulta na emissão de partículas alfa.
0 0
Po Pb84
210
82
206+..........
O número de massa diminui de 4 unidadese
O número atômico diminui de 2 umidadesEmissão alfa
Se ocorrer um choque entre uma partícula alfa e o Be, ocorreráformação de carbono-14 (radioativo) e emissão de 1 nêutron. 1 1
Be C4
9
6
14+
24 + n
01?
9 + 4 = 14 + 1
Pu94
238
O plutônio possui 6 isótopos. 2 2
Pu94
239 Pu94
240 Pu94
241 Pu94
242 Pu94
244
94 = 2 + Z
UZ
240+2
4Pu
94
244
Sabendo que o Pu-244 decai com emissão de partículas alfa e formação de U-240, com tempo de meia-vida de 82.000.000 anos,conclui-se que um átomo de urânio tem 92 prótons.
3 3
Z = 92A = 238 + 0
NpA +Pu94
238
A = 238
Uma vez que o Pu - 238 pode ser formado a partir da emissão de uma partícula beta pelo netúnio (Np), concluímos que esteelemento deve ter um isótopo com Z = 95 e A = 238.
4 4
– 10
Z
Z = 94 – 1 Z = 93FALSO
Prof. Agamenon Roberto
06) A meia – vida do isótopo radioativo 11Na23 é de 1 minuto.
Em quantos minutos 12g desse isótopo se reduzem a 3 g?
a) 5 min.b) 4 min.c) 1 min.d) 3 min.e) 2 min.
P = 1 minmo = 12gm = 3g
12g1 min
6g1 min
3g
t = 2 x 1 = 2 min
Prof. Agamenon Roberto
07) (POUSO ALEGRE – MG) O isótopo 19K42 tem uma meia-
vida de 12 horas. A fração da concentração inicial de 19K42, após 48
horas, que permanece é:a) 1/8.b) 1/16.c) 1/2.d) 1/4.e) 2.
P = 12 hmo = X gm = ?t = 48 h
X 12 h
X/212 h
X/4
t = 2 x 12 = 24 h
12 hX/8
t = 3 x 12 = 36 h
12 hX/16
t = 4 x 12 = 48 h
Prof. Agamenon Roberto
O lançamento de partículascontra o núcleo de um átomo, realizado em condições controladas de laboratório, transforma um átomo em
outro
Esta transformação recebe o nome deTRANSMUTAÇÃO ARTIFICIAL
N O2 242+ + p 1
1
Prof. Agamenon Roberto
01) (UPE-2005-Q1) Para ajustar as seguintes equações nucleares
I. 13Al27 + 0n1 12Mg27 + ..................
II. 94Pu239 + 0n1 95Am240 + ..............
III. 11Na23 + 1d2 12Mg24 + ...............
deve-se acrescentar respectivamente
a) próton, partícula alfa, partícula beta.b) próton, partícula beta, nêutron. c) partícula beta, raios gama, nêutron. d) nêutron, próton, partícula alfa.e) partícula alfa, próton, nêutron.
13Al27 + 0n1 12Mg27 + ZXA 27 + 1 = 27 + A
A = 28 – 27A = 1
13 + 0 = 12 + Z
Z = 13 – 12Z = 1
+1 p1
Z = 94 – 95Z = – 1
94Pu239 + 0n1 95Am240 + ZXA
A = 240 – 240
A = 0
239 + 1 = 240 + A 94 + 0 = 95 + Z
– 1 0
Z = 12 – 12Z = 0
A = 25 – 24
A = 1
23 + 2 = 24 + A 11 + 1 = 12 + Z11Na23 + 1d2 12Mg24 + ZXA
0 n1
Prof. Agamenon Roberto
02) (UFPE) A primeira transmutação artificial de um elemento em outro, conseguida por Rutherford em 1919, baseou-se na reação:
7N14 + 2He4 E + 1H1
Afirma-se que:
00
11
22
33
44
O núcleo E tem 17 nêutrons.
14 + 4 = A +1
A = 18 – 1
A = 17
7 + 2 = Z +1
Z = 9 – 1
Z = 8
8E17
N = 17 – 8N = 9
O átomo neutro do elemento E tem 8 elétrons.
8E17
O núcleo 1H1 é formado por um próton e um nêutron.
O número atômico do elemento E é 8.
O número de massa do elemento E é 17.
Prof. Agamenon Roberto
03) Os conhecimentos na área da radioatividade avançaram em grande velocidade após as descobertas de preparação de elementos derivados do urânio em laboratório. O netúnio, Np, foi o primeiro elemento transurânico preparado em laboratório e foi obtido por meio do par de reações químicas mostradas abaixo:
92U238 + 0n1 92Ux
92Ux 93Np239 + YNas reações acima, o valor de “x” e o nome da partícula “Y” são, respectivamente:
a) 237 e alfa.b) 237 e beta.c) 238 e nêutron.d) 239 e alfa.e) 239 e beta.
238 + 1 = x x = 239
239 = 239 + A A = 0
92 = 93 + Z Z = – 1beta
Prof. Agamenon Roberto
É a divisão de um núcleoem dois núcleos menores, com a liberação de
uma quantidadede energia muito grande
Uma fissão nuclear importante é reação que explica
o princípio de funcionamento da bomba atômica
U Krn Ba+ +92235
56140
3693
01 n+ 0
13
Prof. Agamenon Roberto
Prof. Agamenon Roberto
01) (Covest – 98) Uma das mais famosas reações nucleares é a fissão do urânio usada na bomba atômica:
U Xn Ba+ +92235
56
139
Z
A0
1 n+0
13
Qual o valor do número atômico do elemento X, nesta reação?
92 = 56 + Z Z = 92 – 56 Z = 36
Prof. Agamenon Roberto
02) (Covest – 2004) A fissão nuclear é um processo pelo qual núcleos
atômicos:
a) de elementos mais leves são convertidos a núcleos atômicos de elementos
mais pesados.
b) emitem radiação beta e estabilizam.
c) os elementos mais pesados são convertidos a núcleos atômicos de
elementos mais leves.
d) absorvem radiação gama e passam a emitir partícula alfa.
e) absorvem nêutrons e têm sua massa atômica aumentada em uma unidade.
Prof. Agamenon Roberto
03) (Covest-2007) O programa nuclear do Irã tem chamado a atenção internacional em função das possíveis aplicações militares decorrentes do enriquecimento de urânio. Na natureza, o urânio ocorre em duas formas isotópicas, o U-235 e o U-238, cujas abundâncias são, respectivamente, 0,7% e 99,3%. O U-238 é radioativo, com tempo de meia-vida de 4,5 x 109 anos. Independentemente do tipo de aplicação desejada.
Sobre o uso do urânio, considere a equação abaixo e analise as afirmativas a seguir.
92U235 + 0n1 56Ba140 + xKry + 3 0n11) O U-238 possui três prótons a mais que o U-235.2) Os três nêutrons liberados podem iniciar um processo de reação em cadeia.3) O criptônio formado tem número atômico igual a 36 e número de massa igual a 96.4) A equação acima representa a fissão nuclear do urânio.5) Devido ao tempo de meia-vida extremamente longo, o U-238 não pode, de forma alguma, ser descartado no meio ambiente.Estão corretas apenas:
a) 1, 2 e 5b) 2, 3, 4 e 5c) 1, 3 e 4d) 2, 4 e 5e) 3, 4 e 5
x = 92 – 56Z = 36
y = 236 – 143
y = 93
235 + 1 = 140 + y + 3 92 + 0 = 56 + x + 0
Prof. Agamenon Roberto
É a junção de núcleos atômicos produzindoum núcleo maior,
com liberação de uma grande quantidade de energia
Este processo ocorre no sol, onde núcleos de hidrogênio leve se fundem, formando núcleos de hélio, com liberação de
grande quantidade de energia
1 HeH1 energia+4 24
+10 +2
Prof. Agamenon Roberto
01) (Covest – 2006) Os elementos químicos, em sua maioria, foram, sintetizados através de processos nucleares que ocorrem em estrelas. Um exemplo está mostrado na seqüência de reações abaixo:
He4+He4I ) Be8
He3+Be8II ) C12 +Destas reações, podemos afirmar que:
Está(ão) correta(s):a) 1, 2 e 3b) 1 apenasc) 3 apenasd) 1 e 2 apenase) 2 e 3 apenas
8
1) São reações de fissão nuclear.2) Na reação (II), deveria estar escrito He no lugar de He.3) He e He são isótopos.
44
33
As reações produzem núcleos maioresque os iniciais, então, é uma FUSÃO
F
+ 3 = 12 + 0se 4
V
São átomos de mesmo elemento químico e diferentes números de massa, então são
ISÓTOPOS
V
Prof. Agamenon Roberto
EXERCÍCIOS EXTRASEXERCÍCIOS EXTRAS
Prof. Agamenon Roberto
01) O iodo 125, variedade radioativa do iodo com aplicações
medicinais, tem meia-vida de 60 dias. Quantos gramas do iodo
125 irão restar, após 6 meses, a partir de uma amostra contendo
2,0g do radioisótopo?
a) 1,50g.
b) 0,75g.
c) 0,66g.
d) 0,25g.
e) 0,10g.
m0 = 2,0gt = 6 meses
P = 60 diasm = ?
= 2 meses
P
t= 3 meias-vidasx =
x
mo
2
3=
8
2= 0,25g
6
m =2
2
Prof. Agamenon Roberto
02) Um elemento radiativo tem um isótopo cuja meia – vida é 250 anos. Que percentagem da amostra inicial, deste isótopo, existirá depois de 1000 anos?
a) 25%.b) 12,5%.c) 1,25%.d) 6,25%.e) 4%.
m0 = 100%t = 1000 anos
P = 250 anosm = ?
= 4 meias-vidas
m =mo
2x= 6,25%
=P
tx
Prof. Agamenon Roberto
=250
1000
24= 100
16100
=
03) Na determinação da idade de objetos que fizeram parte de organismos vivos, utiliza-se o radioisótopo 14C, cuja meia - vida é em torno de 5700 anos. Alguns fragmentos de ossos encontrados em uma escavação possuíam 14C radioativo em quantidade de 6,25% daquela dos animais vivos. Esses fragmentos devem ter idade aproximada de:
a) 5700 anos.b) 11400 anos.c) 17100 anos.d) 22800 anos.e) 28500 anos.
100% 50%5700 a
25%5700 a
t = x . P = 4 . 5700
t = 22800 anos
Prof. Agamenon Roberto
12,5%5700 a
6,25%5700 a
04) O acidente do reator nuclear de Chernobyl, em 1986, lançou para a atmosfera grande quantidade de 38Sr90 radioativo, cuja meia-vida é de 28 anos. Supondo ser este isótopo a única contaminação radioativa e que o local poderá ser considerado seguro quando a quantidade 38Sr90 se reduzir, por desintegração a 1/16 da quantidade inicialmente presente, o local poderá ser habitado novamente a partir do ano de:a) 2014.b) 2098.c) 2266.d) 2986.e) 3000.
mo
2
mo
28 anos
28 anos 28 anos
mo
4
28 anosmo
8
mo
16
Será habitado em: 1986 + 112 = 2098
Prof. Agamenon Roberto
t = x . P = 4 . 28
t = 112 anos
05) Na reação de fissão:
U .......n Rb+ +92235
3790
01 n+ 0
12
O produto que está faltando é o:
Cea)
b)
c)
d)
e)
La
Sm
Eu
Cs
14458
14657
16062
15763
14455
XZA
235 + 1 = 90 + A + 2
236 – 92 = A A = 144
92 = 37 + Z
Z = 92 – 37 Z = 55
Prof. Agamenon Roberto
06) Na reação de fusão nuclear representada por:
1 nH3 + 01+1H2 E
Ocorre liberação de um nêutron (n). A espécie E deve ser:
a) 2 prótons e 2 nêutrons.b) 2 prótons e 3 nêutrons.c) 2 prótons e 5 nêutrons.d) 2 prótons e 3 elétrons.e) 4 prótons e 3 elétrons.
2 + 3 = A + 1A = 5 – 1A = 4
1 + 1 = Z
Z = 2
4E22 prótons
N = 4 – 2 = 2 nêutronsProf. Agamenon Roberto