Embed Size (px)
Citation preview
ECUACIONES QUÍMICAS
ECUACIÓN QUÍMICA
ES LA REPRESENTACIÓN ABREVIADA Y SIMBÓLICA DE
UNA REACCIÓN QUÍMICA.
ECUACIÓN QUÍMICA BALANCEADA
ES AQUELLA EN LA QUE LA CANTIDAD DE ÁTOMOS DE CADA UNO DE LOS ELEMENTOS QUE APARECEN EN LOS REACTIVOS ES IGUAL A LA CANTIDAD DE ÁTOMOS DE CADA UNO DE LOS ELEMENTOS QUE APARECEN EN LOS PRODUCTOS.
EN UNA ECUACIÓN QUÍMICA BALANCEADA SE CUMPLE LA LEY DE CONSERVACIÓN DE LA MASA.
)(2)(2)( 222 gls HNaOHOHNa
SÍMBOLOS EN LAS ECUACIONES QUÍMICAS
COEFICIENTES
INDICAN EL NÚMERO DE MOLES O MOLÉCULAS DE CADA UNA LAS SUSTANCIAS QUE FORMAN PARTE DE LA REACCIÓN.
USUALMENTE CUANDO EL COEFICIENTE ES UNO NO SE ESCRIBE SE ENTIENDE QUE CON ESCRIBIR EL SÍMBOLO O FÓRMULA DE LA SUSTANCIA EXISTE UNA UNIDAD.
MÁS SÍMBOLOS . . .
)(2)(2)( 222 gls HNaOHOHNa
SUBÍNDICES
INDICAN LA CANTIDAD DE ÁTOMOS PRESENTES DE UN ELEMENTO EN UN COMPUESTO.
CUANDO EL SUBÍNDICE ES UNO NO SE ESCRIBE ES
SUFICIENTE CON EL SÍMBOLO DEL ELEMENTO.
EN EL PROCESO DE BALANCEO DE UNA ECUACIÓN QUÍMICA LOS SUBÍNDICES NO DEBEN MODIFICARSE.
MÁS SÍMBOLOS . . .
)(3)(2)(2 23 ggg NHHN
LOS SÍMBOLOS
(S), (l), (g) INDICAN EL ESTADO DE AGREGACIÓN DE LAS SUSTANCIAS.
SEÑALA EL SENTIDO DE LA REACCIÓN.
SI EXISTE SOLO UNA FLECHA INDICA QUE LA REACCIÓN ES IRREVERSIBLE.
DOS FLECHAS EN SENTIDO CONTRARIO INDICAN QUE LA REACCIÓN ES REVERSIBLE.
MÁS SÍMBOLOS . . .
)(2)(2)( 222 gls HNaOHOHNa
LOS SÍMBOLOS
SEÑALA LA AGREGACIÓN DE CALOR.
INDICA LA FORMACIÓN DE UNA SUSTANCIA GASEOSA QUE ES LIBERADA.
SEÑALA LA FORMACIÓN DE UNA SUSTANCIA SÓLIDA QUE PRECIPITA.
PARA INDICAR LA PRESENCIA DE UN CATALIZADOR EN UNA REACCIÓN, SE ESCRIBE EL SÍMBOLO O FÓRMULA DEL CATALIZADOR SOBRE LA FLECHA QUE INDICA EL SENTIDO DE LA REACCIÓN.
TIPOS DE REACCIONES QUÍMICAS
REACCIONES QUÍMICAS
SÍNTESIS, ADICIÓN O FORMACIÓN.
ANÁLISIS O DESCOMPOSICIÓN.
SUSTITUCIÓN SIMPLE
SUSTITUCIÓN DOBLE.
EN UNA REACCIÓN DE COMBINACIÓN, REACCIONAN DOS O MÁS SUSTANCIAS (BIEN SEAN ELEMENTOS O COMPUESTOS) PARA FORMAR UN PRODUCTO.
REACCIÓN DE SÍNTESIS
322 234 OAlOAl
22 )(OHCaHCaO
32 CaSOSOCaO
REACCIÓN DE DESCOMPOSICIÓN
UN COMPUESTO SE DESCOMPONE PARA FORMAR DOS O MÁS SUSTANCIAS NUEVAS, GENERALMENTE SE NECESITA CALOR PARA QUE OCURRA LA REACCIÓN.
23 322 OKClKClO
23 COCaOCaCO
OHCOCONaNaHCO 223232
REACCIÓN DE SUSTITUCIÓN SIMPLE
CuFeSOCuSOFe 44
222 HZnClHClZn
22 222 HNaOHOHNa
ES AQUEL EN EL CUAL UN METAL REMPLAZA A OTRO ION METÁLICO EN UNA SOLUCIÓN; EL METAL LIBRE DEBE SER MÁS ACTIVO QUE EL METAL QUE ESTÁ EN
SOLUCIÓN.
REACCIÓN DE SUSTITUCIÓN DOBLE O METÁTESIS.
REACCIONAN DOS COMPUESTOS PARA DAR DOS NUEVOS COMPUESTOS.
33 HNOAgClHClAgNO
3223 2)(2)( NaNOOHBaNaOHNOBa
342342 2)( NaNOPbSONOPbSONa
