ED Équilibre Acide Base

Dans le Diagramme de Davenport, on porte en abscisse ---- et ------- en

ordonnée

mmol/l

(CO3H-) mmol/l

• Qu’appelle t on isobare PCO2 ?

Cours p 9

• Le pK de l’acide carbonique est de 6,1 la concentration en bicarbonate est de 24mM/l, celle de d’acide carbonique 1,2mM/l, calculer le pH du sang

En log à base 10, log 2 =0,3

• log ab = log a +log b

• log a/b = log a- log b

• De plus

• log 10 = 1

• log 100 = ?

• log 20 =?

• log 20 = log 10 + log 2 = 1,3

• Si a est égal à 0,03, quelle est la PCO2 normale ?

PCO2 =CO3H2 / a

• Pour une valeur donnée de la PCO2, comment varie CO3H- en fonction du pH ?

(CO3H-) mmol/l

• m, la composante métabolique vaut normalement --------

• les isobares se décalent vers l’axe des ordonnées pour des pCO2 croissantes : vrai ?

• PCO2 = 24,8 pH = 7,53

• CO3H- = 19,9 m =24

• signe une pure -------

Acidose respiratoire pure

• PCO2 = 42 pH = 7,46

• CO3H- = 28,6 m = 30,4

• signe une ------- partiellement

• PCO2 = 40 pH = 7,32

• CO3H- = 19,9 m = 17,4

• signe une pure -------

Acidose métabolique pure

Un des systèmes tampon du sang est constitué par :

Un acide fort et son sel de base forte

Un acide faible et une base faible

Un acide faible et son sel de base faible

Un acide faible et son sel de base forte

• Si la concentration du sang artériel en ion H+ est de 80 nM/l, le pH est de (rappelons que n = nano = 10-9, log 2 =0,3) :

• 6,9

• 7

• 7,1

• 7,3

pH = 7,1

• pH = - log (H+)

• pH = - log (80 10-9)

• pH =- log (80) –log (10-9)

• pH =- log (8) –log(10) –log (10-9)

• Log(10-9) = - 9 8 =23

• pH =- log (8) –log(10) –log (10-9)

• pH =- 3 log (2) –1 +9

• pH =- 3 x 0,3 –1 +9

Pour les deux questions suivantes,

• Pour les deux questions suivantes, rappelons que l’état normal correspond à l’intersection de l’isobare PCO2 égale à 40 mm Hg avec la droite des tampons normale (de composante métabolique m = 24 mM/l). On pourra s’aider d’un diagramme en aile de papillon.

• Chez un patient connu pour broncho-pneumopathie chronique, on obtient les résultats suivants :

• PCO2 50mm Hg pH = 7,35• (CO3H-) 27mM/l m = 25 mM/l• On peut évoquer :• Une acidose respiratoire pure• Une acidose respiratoire partiellement compensée• Une acidose métabolique pure• Une acidose métabolique partiellement compensée

Zone I acidose en phase de compensation

• Voici les résultats d’un autre patient : • PCO2 = 38 mm Hg pH = 7,5• (CO3H-) = 29 mM/l m = 32 mM/l • On peut évoquer• Une alcalose respiratoire pure• Une alcalose respiratoire compensée• Une alcalose mixte• Une alcalose métabolique partiellement

compensée

Alcalose mixte

• FIN