UNIVERSIDAD NACIONAL JOSÉ FAUSTINO SÁNCHEZ CARRIÓN

ESCUELA ACADÉMICO PROFESIONAL DE INGENIERÍA AMBIENTAL

TECNOLOGIA DE MATERIALES

Tema : Estructura Cristalina – Solución de ejercicio propuesto

Docente :Ciclo : VIIAlumnos :

Bautista Milla, Jorge TeófiloCéspedes Robles, Yersi MaycolGuerrero Buitrón, Miguel AngelMallqui Rojas, BryanRodríguez Calderón, GersonRojas Estrada, L. Antoni

[ ] Ingeniería Ambiental

1.- El hierro a temperatura ambiente presenta una estructura cubica centrada en el cuerpo con un parámetro de red a=2,87 Å. Sabiendo que el peso molecular es 55,847 g/mol, determinar:

a) La masa de un átomo,

b) La densidad del hierro,

c) El radio atómico del hierro.

d) El volumen atómico.

e) El número de átomos por m3.

f) El número de átomos por g.

g) El número de moles por m3.

h) La masa de una celda unitaria

i) El número de celdas unitarias existentes en 1g de hierro.

j) El volumen de una celda unitaria.

Desarrollo del problema:

a) La masa de un átomo:

55,847

gmol

∗1mol

6,023∗1023at .=9,27∗10−23

gat .

b) La densidad del hierro:

N°at = 8*1/8 + 1 = 2at. V=a3

ρ=

2at∗9,27∗10−23 g/at .(2,87∗10−10m)3

∗1kg

1000 g=7,843kg /m3

c) El radio atómico del hierro:

[ ] Ingeniería Ambiental

4 ra=a∗√3

ra=a∗√34

=2,87∗√34

=1,24 Å

d) El volumen atómico :

V A=43∗π∗r A

3=43∗π∗(1,24∗10−10m )3=7,98∗10−30m3

e) El número de átomos por m3:

2atV celda

= 2at

(2,87∗10−10m)3=8,46∗1028 at ./m3

f) El número de átomos por g :

6,023∗1023at .mol

∗1mol

55,847g=1,08∗1022at . /g

g) El número de moles por m3:

7,843

kg

m3∗1000mol

55,847kg=1,40∗105mol /m3

h) La masa de una celda unitaria:

[ ] Ingeniería Ambiental

2

at .celda

∗1mol

6,023∗1023at .∗55,847

1mol=1,85∗10−22 g /celd a

i) El número de celdas unitarias existentes en 1g de hierro:

1celda2at .

∗6,023∗1023at .mol

∗1mol

55,847 g=5,39∗1021

celdag

j) El volumen de una celda unitaria:

V=a3=(2,87∗10−10m)3=2,36∗10−29m3