Ejercicios de repaso de análisis cuantitativo.

1. Se determinó la molaridad de una solución de NaOH por titulación con el patrón primario KHP. Titulaciones individuales produjeron las siguientes concentraciones: 0.1127 M, 0.1126 M, 0.1132 M, 0.1174 M, y 0.1172 M. Puede rechazarse alguno de estos datos al nivel de confianza del 90% ¿. Para los valores que permanecen calcule: la media, la desviación estándar, la desviación estándar relativa en ppt (partes por mil) y el intervalo de confianza para μ al nivel del 95%. Este análisis se ha realizado miles de veces que la desviación de la población σ es igual a 0.0003 M. Calcule el nuevo intervalo de confidencia para μ al nivel de confianza del 95%.

2. Un nuevo técnico en un laboratorio médico se deja trabajar solo cuando sus resultados estén de acuerdo con los del personal experimentado al nivel de confianza del 95%. A continuación aparecen sus resultados para el análisis de urea en sangre:

Media desv. estándar # muestrasTécnico nuevo 14.5 0.5 6Experimentado 13.9 0.4 5Puede el técnico nuevo trabajar sin supervisión?

3. Halle la densidad de una solución acuosa de NaOH al 54.3% en masa si 18.0 mL de la solución diluidos a 2.0 L dan una solución 0.198 M.

4. Considere la disociación de FeCO3 (Kps = 2.1x10-11). A) Calcule la solubilidad molar en agua. B) Calcule la constante de equilibrio basada en concentraciones en NaCl 0.0010 M. C) Calcule la solubilidad molar en NaCl 0.0010 M. d) Calcule la solubilidad molar en Na2CO3 0.00167 M. d) Calcule el %error asociado si asume que la actividad es igual a la concentración. Compare la respuesta en a) con la de c).

5. Calcule el pH de las siguientes soluciones: a) KClO4 2.75x10-3 M, b) 15.0 mL de HCl 0.125 M + 20.0 mL de NaOH 0.108 M c) 20. mL de HNO2 0.150 M + 15.0 mL de NaNO2 0.200 M, d) 10.0 mL de NaHCO3 0.10 M, e) H2SO4 0.025 M.

6. 6. Considere la titulación de 25.0 mL de Na2CO3 0.100 M con HCl 0.200 M. Calcule el pH: a) inicial, b) cuando ha agregado 5.00, 10.0, 12.5, 15.0, 20.0 y 25.0 mL de H+. Qué indicador (es) usaría ?.

7. 13.75 mL de una solución de CN- se trataron con 25.00 mL de solución de Ni2+ para convertir el CN- en Ni(CN)4

2-. El exceso de Ni2+ se trató con 10.15 mL de EDTA 0.01037 M. En otro experimento 39.35 mL de EDTA consumieron 30.10 mL de la solución original de Ni2+. Calcule la molaridad de la solución de CN-.