Ejercicios de la unidad 6 - fresno.pntic.mec.esfresno.pntic.mec.es/~fgutie6/fisicayquimica1/ArchivosPDF/Ejerc06... · Ejercicios de la unidad 6 1.- Decidir y justificar cuál es la

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    EL ENLACE QUMICO. Ejercicios de la unidad 6

    1.- Decidir y justificar cul es la opcin correcta: dos elementos A y B cuyos nmeros atmicos son 7 y 17 respectivamente se unen formando un compuesto de frmula: a) AB2; b) A2B; c) AB3; d) A3B.

    2.- El enlace que se forma entre un tomo de cloro y otro de fsforo de una misma molcula es: a) covalente; b) inico; c) puente de hidrgeno; d) fuerza de Van der Waals.

    3.- Razona cul de las siguientes sustancias estn formadas por enlaces covalentes polares: amoniaco, cloruro de sodio, cloro gaseoso, C (diamante).

    4.- Utiliza la representacin de Lewis para deducir cul ser la frmula final del compuesto formado por N y O.

    5.- Escribe las representaciones de Lewis de las siguientes molculas: a) CO2; b) CH2=CH2; c) HNO2.

    6.- Qu tipo de enlace y cual ser la frmula final del compuesto, especificando de si se trata de frmula emprica o molecular, y utilizando las reacciones de ionizacin en caso de enlaces inicos y la representacin de Lewis en caso de enlaces covalentes, de los compuestos formados por las siguientes parejas de tomos: S y K, N y Cl, Br y O?

    7.- Qu tipo de enlace y cual ser la frmula final del compuesto, especificando de si se trata de frmula emprica o molecular, y utilizando las reacciones de ionizacin en caso de enlaces inicos y la representacin de Lewis en caso de enlaces covalentes, de los compuestos formados por las siguientes parejas de tomos: a) Ca y Br? b) As y Li? c) C y Cl?

    8.- Qu tipo de enlace y cual ser la frmula final del compuesto, especificando de si se trata de frmula emprica o molecular, y utilizando las reacciones de ionizacin en caso de enlaces inicos y la representacin de Lewis en caso de enlaces covalentes, de los compuestos formados por las siguientes parejas de tomos a) F y P? b) O y K? c) O y Mg? d) S y F?

    9.- Utiliza la representacin de Lewis para explicar las estructuras de las especies qumicas NH4+ y SO2.

    10.- a) Por qu son gases a temperatura ordinaria los gases nobles? b) Escribe la representacin de Lewis del Ar Cuntos tomos formarn sus molculas?

    11.- Razona cul de la siguientes sustancias: mercurio, sulfuro de potasio, cloro, cloruro de hidrgeno a) tendr mayor punto de fusin; b) ser ms soluble en agua; c) ser ms conductora.

    12.- Dos elementos A y B tienen respectivamente las siguientes configuraciones electrnicas: 1s22s2p63s1 y 1s22s2p4; a) qu enlace formarn entre ambos?; b) Cul ser la frmula del compuesto que formen entre ambos?; c) en qu tipo de disolvente ser soluble?; d) en qu condiciones conducir la corriente elctrica?

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    13.- Qu tipo de enlace se necesitar romper si queremos: a) fundir Na2O; b) conseguir que hierva el agua; c) disolver KCl en agua; d) disociar las molculas de H2 en tomos de hidrgeno.

    Soluciones a los ejercicios 1. A: 1s2 2s2p3; B: 1s2 2s2p6 3s2p5. Ambos son no metales, pero mientras A tiene covalencia

    3, puesto que le faltan 3 e para completar su ltima capa y por tanto tender a formar tres enlaces covalentes, B tiene covalencia 1, ya que slo le falta 1 e para completar su ltima capa y , por tanto formar slo un enlace covalente.

    Por tanto, la frmula del compuesto que formarn ambos elementos ser la c) AB3.

    2. Covalente, puesto que se trata de dos elementos no metlicos de una misma molcula. 3. Slo el amoniaco, y que ambos elementos son elementos no metlicos distintos entre s,

    con lo que el enlace covalente entre ambos ser polar.

    El NaCl est formado por iones unidos por enlace inico, mientras que tanto el Cl2 como el C (diamante) estn formado por enlaces covalentes puros al ser los elementos que lo forman iguales.

    4. xx xx :O = N O N = O: N2O3

    5. xx a) CO2: :O=C=O: b) CH2=CH2: HC=CH c) HNO2: :O=NOH

    | | H H

    6. a) S y K: inico; S + 2 e S2; K 1 e K+ K2S; Frmula emprica xx

    b) N y Cl: covalente; :ClNCl: NCl3; Frmula molecular | :Cl: xx c) Br y O: covalente; :BrOBr: Br2O; Frmula molecular xx

    7. a) Ca y Br: inico; Br + 1 e Br; Ca 2 e Ca2+ CaBr2; Frmula emprica b) As y Li: inico; As + 3 e As3; Li 1 e Li+ Li3As; Frmula emprica :Cl: | c) C y Cl: covalente; :ClCCl: CCl4 ; Frmula molecular | :Cl:

    8. xx a) F y P: covalente; :FPF: PF3; Frmula molecular | :F : ..

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    b) O y K: inico; O + 2 e O2; K 1 e K+ K2O; Frmula emprica

    xx c) S y F: covalente; :FSF: SF2; Frmula molecular xx 9. H

    | + xx a) NH4+: HNH b) SO2: :O=SO: | H

    10. a) Porque forman molculas de un solo tomo sin ninguna carga que haga que unas molculas y otras tiendan a unirse.

    b) : Ar : ; Molculas de un solo tomo, puesto que ya tienen completo el octeto.

    11. a) El sulfuro de potasio, ya que se trata de un compuesto inico, mientras que las otras dos se trata de sustancias covalentes moleculares.

    b) El cloruro de hidrgeno ya que est formado por molculas covalentes polares. El sulfuro de potasio tambin ser soluble, pero menos al ser necesario tener que romper la estructura cristalina.

    c) El cloruro de hidrgeno ya que est formado por molculas covalentes polares, que se movern ante la presencia de una fuerza electromotriz. Sin embargo, la conductividad ser pequea ya que no se trata de iones completos sino de dipolos. El sulfuro de potasio tambin sera conductor slo en estado disuelto o fundido, pero nunca en estado slido.

    12. a) Como A es metal (1 e de valencia) y B un no-metal (6 e de valencia), entre s formarn un enlace inico.

    b) A: A 1 e A+; A: B + 2 e B2 A2B;

    c) A2B ser soluble en in disolvente polar por tratarse de un compuesto inico.

    d) A2B conducir la corriente elctrica solo en estado disuelto o fundido, ya que en es estado slido , a pesar de existir cargas, stas estn atrapadas dentro de una estructura cristalinas que la impide moverse.

    13. a) Na2O es un compuesto inico, por lo que se necesitar romper enlaces inicos, es decir atracciones electrostticas de carga.

    b) Se necesitarn romper los enlaces de hidrgeno que unen unas molcula de agua de otras.

    c) Por la misma razn que en A, al disolver Na2O se necesitar romper enlaces inicos.

    d) Para disociar molculas de H2 en tomos de H se necesitan romper el enlace covalente que mantiene unidos a ambos tomos.

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    Soluciones a los ejercicios de los apuntes: A.- La representacin de Lewis de cada tomo es: Si (grupo 14) : S (grupo 16)

    La representacin de Lewis de molecular ser: : S = Si = S :

    La frmula molecular ser pues: SiS2B.-

    Z aa)) N e valencia bb)) Metal/No-metalA 6 4 No-metal B 9 7 No-metal C 13 3 Metal D 19 1 Metal

    cc)) DB < CB3 < AB4 < B2

    Ejercicios de la unidad 6 1. ( A: 1s2 2s2p3; B: 1s2 2s2p6 3s2p5. Ambos son no metales, pero mientras A tiene covalencia 3, puesto que le faltan 3 e para completar su ltima capa y por tanto tender a formar tres enlaces covalentes, B tiene covalencia 1, ya que slo le falta 1 e para completar su ltima capa y , por tanto formar slo un enlace covalente. Por tanto, la frmula del compuesto que formarn ambos elementos ser la c) AB3. 2. ( Covalente, puesto que se trata de dos elementos no metlicos de una misma molcula. 3. ( Slo el amoniaco, y que ambos elementos son elementos no metlicos distintos entre s, con lo que el enlace covalente entre ambos ser polar. El NaCl est formado por iones unidos por enlace inico, mientras que tanto el Cl2 como el C (diamante) estn formado por enlaces covalentes puros al ser los elementos que lo forman iguales. 4. ( xx xx :O = N O N = O: ( N2O3 5. ( xx a) CO2: :O=C=O: b) CH2=CH2: HC=CH c) HNO2: :O=NOH | | H H 6. ( a) S y K: inico; S + 2 e ( S2; K 1 e ( K+ ( K2S; Frmula emprica xx b) N y Cl: covalente; :ClNCl: ( NCl3; Frmula molecular | :Cl: xx c) Br y O: covalente; :BrOBr: ( Br2O; Frmula molecular xx 7. ( a) Ca y Br: inico; Br + 1 e ( Br; Ca 2 e ( Ca2+ ( CaBr2; Frmula emprica b) As y Li: inico; As + 3 e ( As3; Li 1 e ( Li+ ( Li3As; Frmula emprica :Cl: | c) C y Cl: covalente; :ClCCl: ( CCl4 ; Frmula molecular | :Cl: ( xx a) F y P: covalente; :FPF: ( PF3; Frmula molecular | :F : b) O y K: inico; O + 2 e ( O2; K 1 e ( K+ ( K2O; Frmula emprica xx c) S y F: covalente; :FSF: ( SF2; Frmula molecular xx 9. ( H | + xx a) NH4+: HNH b) SO2: :O=S(O: | H 10. ( a) Porque forman molculas de un solo tomo sin ninguna carga que haga que unas molculas y otras tiendan a unirse. b) : Ar : ; Molculas de un solo tomo, puesto que ya tienen completo el octeto. 11. ( a) El sulfuro de potasio, ya que se trata de un compuesto inico, mientras que las otras dos se trata de sustancias covalentes moleculares. b) El cloruro de hidrgeno ya que est formado por molculas covalentes polares. El sulfuro de potasio tambin ser soluble, pero menos al ser necesario tener que romper la estructura cristalina. c) El cloruro de hidrgeno ya que est formado por molculas covalentes polares, que se movern ante la presencia de una fuerza electromotriz. Sin embargo, la conductividad ser pequea ya que no se trata de iones completos sino de dipolos. El sulfuro de potasio tambin sera conductor slo en estado disuelto o fundido, pero nunca en estado slido. 12. ( a) Como A es metal (1 e de valencia) y B un no-metal (6 e de valencia), entre s formarn un enlace inico. b) A: A 1 e ( A+; A: B + 2 e ( B2 ( A2B; c) A2B ser soluble en in disolvente polar por tratarse de un compuesto inico. d) A2B conducir la corriente elctrica solo en estado disuelto o fundido, ya que en es estado slido , a pesar de existir cargas, stas estn atrapadas dentro de una estructura cristalinas que la impide moverse. 13. ( a) Na2O es un compuesto inico, por lo que se necesitar romper enlaces inicos, es decir atracciones electrostticas de carga. b) Se necesitarn romper los enlaces de hidrgeno que unen unas molcula de agua de otras. c) Por la misma razn que en A, al disolver Na2O se necesitar romper enlaces inicos. d) Para disociar molculas de H2 en tomos de H se necesitan romper el enlace covalente que mantiene unidos a ambos tomos.