Agua
Universidad Central del EcuadorFacultad de Ingeniera en Geologa,
Minas, Petrleos y AmbientalEscuela de PetrleosQumica Inorgnica
Integrantes:
Herrera DavidJaramillo TatianaLoja AndrsSalazar Bryan Snchez
Carlos
Profesora:
Dra. Silvia Amada Buitrn MSc.
Quito, Octubre 2014Agua
Concede a tu espritu el hbito de la duda, y a tu corazn el de la
toleranciaGeorg Christoph Lichtenberg
cidobase
cidobase
cidobasecidobasecidobase
cidobaseconjugados
conjugadosTeora cido-base de Bronsted-Lowry Teora cido-base de
Brnsted-Lowry
En qumica, la teora de Brnsted-Lowry es unateora cido-base,
propuesta en forma independiente por el dansNicolaus Brnstedy el
britnicoMartin Lowryen 1923.Segn esta teora, los cidos son
sustancias capaces de donar un protn (H+), mientras que las bases
son capaces de aceptarlos.
Propiedades de los cidos y las bases
cido + base base conjugada + cido conjugado.
La base conjugada es el ion o molcula que queda despus de que el
cido ha perdido un protn, y el cido conjugado es la especie formada
de la base al aceptar el protn. La reaccin puede proceder en
cualquier direccin hacia la derecha o la izquierda, segn el
equilibrio qumico. En cada caso, el cido dona un protn a la base y
el cido conjugado lo hace a la base conjugada.
El agua tambin puede actuar como un cido frente a especies
bsicas. Un ejemplo es elamoniaco:H2O + NH3 OH-+ NH4+El agua, cido,
se convierte en el ion hidrxido, su base conjugada. El amoniaco se
convierte enamonio, su cido conjugado.
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CH3COOH (aq) + H2O (l) H3O+ (aq) + CH3COO-
(aq)cidobasebasecidoTransferenciaprotnicaPar cido-base
conjugadoSustancia anftera
Propiedad: Anftero
Propiedad: Anftero
El agua esanfteraya que puede actuar como un cido o como base.
En la reaccin entre elcido actico, CH3CO2H, y el agua, H2O, el agua
acta como una base.CH3COOH + H2O CH3COO+ H3O+El ion acetato,
CH3CO2-, es labase conjugadadel cido actico. El ionhidronio, H3O+,
es el cido conjugado del agua.
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Agua pura:
a 25C:
cidobasecidobasedbildbilfuertefuerte
a 60C:pH = - log [H3O+]pOH = - log [OH-]
Equilibrio de autoionizacin. Producto inico del aguaEquilibrio
de autoionizacin. Producto inico del agua.
En el caso particular de la autoionizacin del agua tenemos un
proceso de equilibrio se tiene la reaccin indicada en la que se
expresa:En presencia de un cido, el agua acta como receptor de
protones; mientras que en presencia de una base, el agua acta como
donador de protones. De hecho como se aprecia en la reaccin una
molcula de agua puede donar un protn a otra molcula de agua.
En la constante de equilibrio de la reaccin indicada nos indica
que representa a la autodisociacin del agua por tanto dicha
constante se denomina como constante del producto inico del agua. A
condiciones estndar (25 C) esta constante tiene un valor de 1.0 x
10^-14 En este caso el protn tambin se puede representar como in
hidronio (ac), en realidad la aplicacin de esta reaccin es factible
no slo al agua pura, sino a cualquier disolucin acuosa.En este caso
la reaccin sirve para calcular ya sea la concentracin de ion
hidronio si se sabe la concentracin de la base y viceversa.
5 6Kw = [H3O+][OH-]Producto inico del aguaA 25C, Kw = 10-14- log
10-14 = - log [H3O+] - log [OH-]14 = pH + pOHAgua pura: [H3O+] =
[OH-] ; [H3O+] = 10-7 pH = 7 [OH-] = 10-7 pOH =
7DISOLUCINNEUTRA
[H3O+] = [OH-]pH = 7DISOLUCINCIDA
[H3O+] > [OH-]pH < 7DISOLUCINBSICA
[H3O+] < [OH-]pH > 7La utilidad de calcular el Ph para una
disolucin sirve para determinar si la misma es cida o bsica.
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Concentraciones de H3O+ y OH- Valores de pH y pOHFuente: Qumica
La Ciencia Central. Brown Lemay Bursten. Pg. 623
Octubre 2014.Concentraciones de ion hidronio y de OH, valores de
ph y poh de algunas sustancias comunes a 25C.
El ph y el poh se pueden estimar mediante las concentraciones de
referencia de ion hidronio y de OH.
Tenemos segn la concentracin que mientras el valor de pH, se
acerca a 14 se vuelve ms bsica dicha sustancia y mientras se aleje
de 14 y se acerque ms a cero (0) dicha sustancia ser ms cida, para
el agua fresca tenemos un valor de pH exacto de 7; Dicha tabla nos
servir para lograr determinar si una determinada sustancia actuar
como cido o base de Bronsted Lowry en una reaccin.
7Referencias Bibliogrficas. Brown, LeMay, Bursten. QUMICA. La
Ciencia Central. (2004).Teora de cido de Bronsted &
Lowry.Equilibrio de Autoionizacin del Agua. Producto inico del
agua. Coleccin: Prentice Hall. 9na Edicin.
Geoff Rayner- Canham. Qumica Inorgnica Descriptiva.
(2000).Propiedad de Anftero. Coleccin: Pearson Educacin. 2da
Edicin.
Referencias Bibliogrficas.
Brown, LeMay, Bursten. QUMICA. La Ciencia Central. (2004).Teora
de cido de Bronsted & Lowry.Equilibrio de Autoionizacin del
Agua. Producto inico del agua. Coleccin: Prentice Hall. 9na
Edicin.
Geoff Rayner- Canham. Qumica Inorgnica Descriptiva.
(2000).Propiedad de Anftero. Coleccin: Pearson Educacin. 2da
Edicin.
8Gracias por su atencin
