El Mol. Cantidad de Sustancia.

Estequiometría

Cálculo de las relaciones cuantitativas entre reactivos y productos en el transcurso de una reacción química.

Masa Atómica

Masa de un átomo. Masa de las partículas que

los constituyen: protones, neutrones y electrones.

En la práctica, es la masa de los neutrones y los protones, dado que la masa de los electrones es insignificante.

Unidad de Masa Atómica I

Unidad de masa empleada en física y química para la medida de masas atómicas y moleculares.

Se corresponde con la doceava parte de la masa del isótopo de carbono-12.

Unidad de Masa Atómica II

Su valor fue decidido por acuerdo científico.

Equivale a 1,66 x 10-27 kg. 1 átomo de H tiene una

masa de 1u. 1 átomo de C-12 tiene una

masa de 12 u.

Tarea I

Consulta la tabla periódica, y obtén la masa atómica de los siguientes elementos: Hidrógeno, Carbono, Helio, Yodo, Plata, Manganeso, Oro, Cloro, Azufre.

¿Qué elemento cuenta con átomos de mayor masa? ¿Cuál es el átomo de menor masa?

Tarea I - Solución

Masa atómica:

El Mol

Unidad fundamental del Sistema Internacional de Unidades con la que se mide cantidades de sustancia.

1 mol SIEMPRE contiene 6,022 x 1023

unidades elementales de la sustancia que se mide.

NA= 6,022x1023

Se conoce como Nº de Avogadro o NA al

Número de Carlo Lorenzo Romano Amadeo Avogadro Conde de Quaregna y de Ceretto.

Fue el físico británico

John W. Rayleigh el que lo

determinó.

Mol de Átomos I

Cantidad de un elemento que contiene 6,022 x 1023 átomos de dicho elemento.

Nº de g de 1 mol = Nº de u de 1 átomoNº de g de 1 mol = Nº de u de 1 átomo

1 átomo de C-12 → 1 mol de C-12tiene una masa de 12 u tiene una masa de 12 g

Mol de Átomos II

1 mol de Zinc

Tarea II

¿Qué cantidad de átomos hay en 1 mol de los siguientes elementos?

Hierro, Zinc, Cobre, Sodio. ¿Cuánta masa contiene un mol de los

siguientes elementos? Hierro, Zinc, Cobre, Sodio.

Tarea II - Solución

Cantidad de átomos en 1 mol de cualquier elemento:

NA = 6,022 x 1023 átomos

¿Cuánta masa contiene un mol de los siguientes elementos?

Fe → 55,8 g Cu → 63,5 u

Zn → 65,4 g Na → 22,9 u

Tarea III

Demostrar que efectivamente, la masa contenida en 1 mol de C-12 son 12 g, sabiendo que:

En 1 mol de C-12 hay 6,022 x 1023 átomos de C-12.

Cada átomo de C-12 tiene una masa de 12 u.

1 u equivale a 1,66 x 10-27kg.

Tarea III - Solución

12 u/átomo x 1,66 x 10-27

kg/u x 6,022 x 1023

átomos/mol =

12 x 1,66 x 6,022 x 10 -4

kg/mol =

120 x 10 -4

kg/mol = 0,012 kg/mol → 12 g/mol

Mol de Sustancia I

Unidad con la que se mide la cantidad de sustancia.

1 mol de cualquier sustancia, contiene 6,022 x 10 23 partículas de dicha sustancia.

1 mol de Floruro de Sodio (NaF)

Mol de Sustancia II

La masa molecular de una sustancia se obtiene sumando la masa atómica de cada uno de los átomos que la forman.

Masa molecular del ácido sulfúrico (H2SO

4):

2 x 1u + 1 x 32u + 4 x 16u = 98 u

Mol de Sustancia III Nº de g de 1 mol = Nº de u de 1 moléculaNº de g de 1 mol = Nº de u de 1 molécula

Se llama Se llama masa molarmasa molar a la masa de un mol de a la masa de un mol de sustancia.sustancia.

En 1 mol de moléculas HEn 1 mol de moléculas H22SOSO

4 4 hay 2 moles de hay 2 moles de átomos de Hidrógeno, 1 mol de átomos de átomos de Hidrógeno, 1 mol de átomos de Azufre y 4 moles átomos de Oxígeno.Azufre y 4 moles átomos de Oxígeno.

1 molécula de H2SO4 → 1 mol de H2SO4

tiene una masa de 98 u tiene una masa de 98 g

Tarea IV ¿Cuanta masa tiene un mol de átomos de ¿Cuanta masa tiene un mol de átomos de

Hidrógeno? Hidrógeno? ¿Y un mol de moléculas de Hidrógeno? ¿Y un mol de moléculas de Hidrógeno? Si tenemos 1 mol de HSi tenemos 1 mol de H

22SOSO44, ¿Cuántos átomos , ¿Cuántos átomos

de Hidrógeno tenemos? ¿Y de azufre? ¿Y de de Hidrógeno tenemos? ¿Y de azufre? ¿Y de Oxígeno? Oxígeno?

¿Y cuántas moléculas de Ácido Sulfúrico?¿Y cuántas moléculas de Ácido Sulfúrico?

Tarea IV - Solución

Tarea V

Calcula la masa en g de: 1 mol de azúcar → Sacarosa: C

12H

22O

11

1 mol de Zinc 1 mol de Cloroformo: CHCl

3

Tarea V - Solución