ELECTROLISISProcesos

electrolíticosdisposit

ivoElectrolisis de sales fundidas

Electrolisis de disoluciones acuosasElectrolisis del agua

Celda

electrolíti

ca

ElectrolisisLa electrolisis es un procedimiento que consiste en aplicar una

corriente eléctrica a una sustancia pura o en disolución para

provocar reacciones de óxido-redu

cción sobre la superficie de un

par de electrodos. El electrodo en el que se lleva a cabo el

proceso de oxidación es el ánodo, mientras que el electrodo en

donde se efectúa la reducción es el cátodo.

La palabra electrolisis significa literalmente “ruptura por acción

de la electricidad”; es un término que se usa para describir todas

aquellas reacciones químicas de óxido-reducción que se llevan a

cabo gracias a la aplicación de una corriente eléctrica.

Si se aplica energía eléctrica a un sistema químico, se favorece el

desarrollo de reacciones químicas Endergonicas (no

espontaneas), debido a que la energía suministrada al sistema

se utiliza para aumentar la energía interna de las sustancias

reaccionantes, lo que favorece la colisión entre ellas y el

desarrollo de productos de reacción.

Los procesos vinculados a la electro

lisis

reciben el nombre de procesos electro

líticos

mientras que el d

ispositivo en el q

ue se

realizan recibe el n

ombre de celda

electrolíti

ca.

El estudio de lo

s procesos electrolíti

cos

comenzó después

de que se difundiera el u

so

de la pila

de volta. W

illiam Nicholson y

Antonie Carleslie

reporta

ron la electro

lisis

del agua para obtener h

idrogeno y oxígeno

en 1800. En 1807, H

umphrey Davy. Logro

aislar sodio y potasio m

ediante la electro

lisis

de hidróxido de sodio e hidróx

ido de potasio,

y un año después

aisló los m

etales alcalino-

térreos; m

agnesio (Mg), c

alcio (Ca), e

stroncio

(Sr) y bario

(Ba).

En 1813, Humphrey Davy acepta como ayudante a Michael Faraday y este último inicia una serie de observaciones que lo llevaron a establecer una variedad de relaciones cuantitativas entre la carga eléctrica y la cantidad de sustancias producidas en los electrodos de una celda electrolítica.

Estas relaciones cuantitativas las enuncio en dos leyes que

rigen el comportamiento de los procesos electrolíticos:

Primera ley

“la masa de sustancia que se obtiene de una reacción

electrolítica es directamente proporcional a la cantidad de

electricidad que circula por la celda electrolítica”.

Segunda ley

“el cociente de las masas de las dos sustancias obtenidas

en un proceso de electrolisis es igual al cociente de sus

pesos equivalentes”.

En la actualidad ambas leyes enuncian un solo enunciado

general:“al hacer pasar una cantidad de 96500 coulombs a través

de una celda electrolítica, circulara en ella 1 mol de

electrones, que participara en la producción de

cantidades estequiometricas de los correspondientes

productos de reacción en cada uno de los electrodos”.