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Análisis lectura Blackgate scape. A case of Sherlock Holmes
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Tarea 2 Romero Ramírez Fidel
DIAGRAMA DE BATERIA USADA EN BLACKWATER
Detallando paso a paso las reacciones ocurridas:
FASE 1. El vinagre fue usado como electrolito, compuesto casi en su totalidad por agua y ácido acético
este sirvió como un electrolito que termina disociándose parcialmente en:
𝐶𝐻3𝐶𝑂𝑂𝐻 →← 𝐶𝐻3𝐶𝑂𝑂− + 𝐻+
Donde el ácido acético es la fuente de protones.
FASE 2. En el polo negativo, conocido como cátodo (-) ocurre una reducción, que en combinación con
una fuente de electrones, forma hidrógeno molecular. Esta es la semireacción de reducción.
2𝐻+ + 2𝑒− → 𝐻2
FASE 3. En el polo positivo, conocido como ánodo (+) ocurre toda la oxidación posible, el hierro se oxida
para formar iones Fe2+. En esta parte de la celda, se lleva a cabo la semireacción de oxidación.
𝐹𝑒0 → 𝐹𝑒2+ + 2𝑒−
La reacción global de proceso redox, por tanto es la suma de las semireacciones llevadas a cabo antes:
𝐹𝑒0 + 2𝐻+ → 𝐹𝑒2+ + 𝐻2
Como resultado de la reacción de oxidación del hierro, Holmes encontró rastros de una sustancia roja,
dicha sustancia era debida a una reacción de oxidación del Fe2+ a Fe3+ debido a la presencia de un agente
oxidante fuerte como es el agua oxigenada (peróxido de hidrógeno).
Tarea 2 Romero Ramírez Fidel
Que se puede representar con la siguiente reacción:
2𝐹𝑒2+ + 𝐻2𝑂2 + 2𝐻+ → 2𝐹𝑒3+ + 2𝐻2𝑂
El Fe3+ cuando entra en contacto con el tiocianato de potasio, se forma un complejo cuya característica
principal es su color: rojo sangre.
𝐹𝑒3+ + 2 𝑆𝐶𝑁− → 𝐹𝑒(𝑆𝐶𝑁)2+
WADDELL, Thomas and RYBOLT, Thomas R. The chemical adventures of Sherlock Holmes: The Blackwater
escape. Jo. Of Chem. Ed. Chemistry for everyone. Vol. 80, no. 4, April 2003, pp- 401-406