elektrolit keterangan James Brady.doc

8/16/2019 elektrolit keterangan James Brady.doc

1/6

Reaksi yang menghasilkan elektrolit lemah

Terjadinya reaksi metatesisReaksi metatesis disebut juga reaksi perpindahan rangkap menyangkut suatu larutan dan

pertukaran dari kation dan anionnya. Contohnya adalah reaksi antara perak nitrat dannatrium klorida, untuk itu dapat kita tulis reaksi molekuler, ionik dan hasil akhir

persamaan ioniknya :

Reaksi molekuler

AgNO3(aq ! NaCl(aq ⇒ AgCl(s ! NaNO3(aq

Reaksi ionik

Ag! (aq ! NO3"(aq ! Na!(aq ! Cl"(aq ⇒ AgCl(s ! Na!(aq ! NO3"(aq

#asil akhir persamaan ioniknya

Ag!(aq ! Cl"(aq ⇒AgCl(s

Reaksi ini terjadi akibat terbentuknya endapan klorida. $apat dikatakan pembentukan

endapan ini adalah yang menjadi gaya pendukung reaksi dan kita dapat mengatakan

bah%a memang terjadi hasil akhir reaksi ion karena bila kita hilangkan ion"ion penonton

dari persamaan ioniknya, hasil akhir persamaan ioni& akan tetap ada. 'ebalikannya terjadi

bila kita &ampur larutan 'Cl dan NaNO3. ula"mula kita &oba menulis reaksi molekuler

untuk reaksi metatesis. 'ita lakukan dengan menukar kation"kation antara ion klorida dan

ion nitrat

'Cl(aq ! NaNO3(aq ⇒ 'NO3 (aq! NaCl(aq

'edua pereaksi dari persamaan ini dan hasil reaksinya larut dalam air. )elanjutnya akan

dibuat persamaan ioniknya. *ntuk membuat itu kita harus menulis semua elektrolit kuat

yang larut dalam bentuk terdisosiasinya. 'arena semua senya%a dalam persamaan ini

adalah garam, berarti elektrolit kuat, jadi persamaan ioniknya adalah

'!(aq !Cl"(aq ! Na!(aq ! NO3"(aq ⇒ '!(aq ! NO3

"(aq ! Na!(aq ! Cl"(aq

+ila kita bandingkan persamaan sebelah kiri dan sebelah kanan terlihat sama ke&uali

urutan dari ionnya. +ila kita &oret ion"ion penontonnya, tak ada lagi yang tinggal berarti

tak ada hasil akhir dari perubahan kimia dalam &ampuran ini. 'arena itu dikatakan larutan

'Cl dan NaNO3 bila di&ampur tidak akan bereaksi. ang kita peroleh hanya &ampuran dari

ion"ion.

-embentukan endapan adalah salah satu dari tiga gaya pendukung dalam reaksi metatesis.#asil akhir persamaan ioni& juga didapat bila salah satu hasil reaksi adalah suatu elektrolit

lemah atau gas.

(ames /. +rady. 0111: 24"21

Reaksi Pengendapan-ada &ontoh yang dberikan di atas, kita lihat bah%a pembentukan endapan pada reaksi

AgNO3 dan NaCl menyebabkan tak semua ion penonton dapat dihilangkan. Akibatnya akan

diperoleh hasil akhir persamaan ioni&. )ebaliknya bila semua pereaksi dan hasil reaksi

larut dalam air, semua ion"ion dapat dihilangkan sehingga tak ada reaksi. Oleh sebab itu

prinsipnya, bila kita mengetahui kelarutan dari semua senya%a yang akan terbentukantara katio"kation dan anion"anion, berdasarkan pembentukan endapan dapat


2/6

diperkirakan terjadi atau tidaknya reaksi kimia. emperkirakan reaksi metatesis

berdasarkan kelarutan tidaklah mudah karena tak ada perbedaan yang jelas antara

senya%a yang larut dan tidak larut. 5erbentuk atau tidaknya endapan suatu garam bila

larutan"larutan pereaksi di&ampurkan tergantung dari konsentrasi"konsentrasi ion"ion yang

membentuk garam tersebut. +ila kosentrasi ionnya &ukup banyak untuk membuat

&ampuran reaksi menjadi le%at jenuh terhadap kelarutan garam tersebut maka akan

terbentuk endapan. +ila &ampuran tidak le%at jenuh, tak terbentuk endapan.

ATURAN KELARUTAN

6aram"garam yang larut

1. )emua garam ari logam alkali larut

2. )emua garam dari ion ammonia (N#7! larut

3. )emua garam dari anion berikut ini larut : ion nitrat (NO3" , ion klorat (ClO3

" , ion

perklorat

6aram"garam yang umumnya larut dengan beberapa peng&ualiannya

4. )emua klorida, bromida dan iodida larut ke&uali dari Ag!

, -b2!

dan #g22!

. (perhatikanbah%a air raksa dengan bilangan oksidasi !0 berada sebagai ion diatom

#g22!

5. )emua sul8at ()O72" larut ke&uali dari Ca2!, )r2!, +a2! dan -b2!

6aram"garam yang umumnya tak larut dengan beberapa penge&ualian

6. )emua oksida logam tak larut, ke&uali oksida logam alkali Ca2!, )r2! dan +a2!. 9ngat

bah%a oksida logam adalah anhidrida basa yang bila bereaksi dengan air akan

memberikan ion hidroksida

O2" ! #2O⇒ 2O#"

Oleh sebab itu, oksida logam yang larut apabila bereaksi dengan air, dalam larutan akan

mengahasilkan hidroksidanya. isalnya,

CaO(s ! #2O⇒ Ca2!(aq ! 2O#"(aq

7. )emua hidroksida tak larut, ke&uali hidroksida dari logam alkali, Ca2!, )r2! dan +a2!.

. )emua karbonat (CO32", 8ospat (-O7

3", sul8ida ()2" dan sul8it ()O32" tak larut ke&uali

dari ion N#7! dan logam alkali (tentu saja keke&ualian ini sudah diketahui karena telah

diketahui bah%a semua garam ammonium dan garam logam alkali adalah larut

(ames /. +rady. 0111: 21"200

!"nt"# $"a%& PE'AKA(AN ATURAN KELARUTAN

$"a% ) Apakah akan terjadi reaksi bila larutan eCl3 dan 'O# di&ampurkan; +ila ya, hasil

reaksi apa yang tak larut;

Penye%esaian )

eCl3 ! 'O#

eCl3 ! 3'O# ⇒ 3'Cl ! e(O#3


3/6

+erdasarkan aturan kelarutan diambil kesimpulan bah%a 'Cl larut sedangkan e(O#3 tak

larut. )ebab itu, kita harapkan akan terbentuk endapan e(O# 3 pada &ampuran reaksi

sedangkan 'Cl tinggal dalam larutan dalam bentuk terdisosiasi. -ersamaan ion dari reaksi

adalah

e3!(aq ! 3Cl" (aq ! 3'!(aq ! 3O#"(aq ⇒ e(O#3(s ! 3'!(aq ! 3Cl" (aq

9on"ion penonton ('! dan Cl" dihilangkan, maka

e3!(aq ! 3O#"(aq ⇒ e(O#3(s

'arena ada hasil persamaan ion berarti terjadi reaksi dan persamaannya menyatakan

bah%a terbentuk endapan e(O#3(s yang tak larut.

Reaksi yang meng#asi%kan e%ektr"%it %ema#Dalam tiap elektrolit lemah, hanya sebagian kecil dari zat terlarutnya akan terdisosiasi

(terionisasi). Larutan tersebut lebih banyak berada dalam molekul daripada bentu sek ion.

Misalnya, dalam larutan asam asetat 1M hanya kira-kira 0,!" dari asam berbentuk sebagai

ion #$ dan ion %!#&'!-, berarti ,*" berada dalam bentuk molekul #%!#&'!-dalam larutan.

#al ini disebabkan oleh kecenderungan molekul #%!#&'!- bereaksi dengan air, untuk

membentuk ion sangat sedikit, padahal kecenderungan dari ion-ionya unutk saling bereaksi

membentuk molekul sangat kuat. +kibatnya lau reaksi kebalikan berada dalam

kesetimbangan

#%!#&'! (a) ⇒ #$(a) $ %!#&'!

- (a)

#anya dapat setara apabila lebih banyak %!#&'! yang berbentuk molekul.

+pabila kita mencampur ion #$ dan ion %!#&'!- dalam umlah yang banyak dalam suatu

larutan, akan teradi keadaan yang tidak stabil. idak ada sama sekali molekul

#%!#&'! sehingga ion-ionya bergabung membentuk molekul dengan lau yang lebih tinggidari pada terbentuknya ion-ion. 'leh karena itu, dalam /aktu singkat hampir semua ion akan

hilang diganti oleh molekul asam.

#al seperti ini uga akan teradi apabila larutan-larutan elektrolit kuat #%L dan a%!#&'!

dicampur. ersamaan ion reaksinya adalah

#$ (a) $%l- (a) $a$ (a) $ %!#&'!- (a) ⇒ a$ (a) $%l-(a) $ #%!#&'!(a)

erhatikan bah/a rumus asam asetat dituliskan dalam bentuk tidak terionisasi (molekuler).

2ni disebabkan oleh banyaknya #%!#&'! yang berada dalam bentuk molekul. +pabila kita

hilangkan ion penonton, maka hasil akhir persamaan ion adalah 3

#$

(a) $ %!#&'!-

(a) ⇒ #%!#&'!(a)4aya pendorong reaksi ini penyebab teradinya reaksi adalah penurunan umlah ion yang

teradi apabila dua macam reaktan yang terdisosiasi sempurna (elektrolit kuat) akan

membentuk hasil yang hanya terdisosiasi sebagian.

5alah satu macam reaksi penting yang teradi dalam larutan ini yang membentuk suatu

elektrollit lemah adalah reaksi netralisasi asam-basa. 6eaksi ini melibatkan pembentukan air

suatu elektrolit yang sangat lemah . dalam larutan #%l dan a'# yang dicampur, hasil akhir

persamaan ion untuk netralisasinya adalah

#$(a) $ '#-(a) ⇒ #!'

+ir merupakan elektrolit yang lemah sekali sehingga pembentukannya dapat menyebabkanoksida-oksida yang tidak larut menadi larut dalam asam dan asam lemah untuk bereaksi


4/6

dengan basa. Misalnya telah diketahui bah/a besi (222) oksida larut dalam asam kuat #%l

seperti berikut 3

6eaksi molekuler

7e!'& (s) $ 8#%l (a) ⇒ !7e%l(a) $ !'

ersamaan ion7e!'& (s) $ 8#

$(a) $ 8%l- (a) ⇒ !7e&$(a) $ 8%l- (a) $ !'

#asil akhir persamaan ion

7e!'& (s) $ 8#$(a) ⇒ !7e&$(a) $ !'

(9ames :. ;rady. 13 !1&-!1)

!"nt"# $"a%& PENULISAN PERSAMAAN REAKSI UNTUK REAKSI YANG

MELIBATKAN PEMBENTUKAN ELEKTROLIT LEMAH

Soal : embaga (22) 'ksida larut secara perlahan dalam asam asetat membentuk larutan

tembaga (22) asetat. ulis persamaan molekuler, persamaan ion dan hasil persamaan ion dari

reaksi tersebut.Penyelesaian : 6eaktanya adalah %u' dan #%!#&'!.


5/6

+sam karbonat pada konsentrasi tinggi tidak stabil dan mudah terurai menadi %' ! dah #!'.

)

!"nt"# $"a%& PENUL($AN PER$A'AAN REAK$( *AN+ 'EN+(KUT$ERTAKAN PE',ENTUKAN

+A$

$"a% ) uliskan hasil akhir persamaan reaksi antara #'# dengan ;a('#)!.

Penyelesaian : 5eperti biasa kita mulai dengan reaksi penggantian rangkap.

!# '& $ ;a('#)!⇒ !#'# $ ;a('&)!

Molekul #'# (amonium hidroksida) sebetulnya tidak ada, hanya suatu khayalan. Molekul

yang ada adalah #& $ #!'. 6eaksi kita tuliskan 3

!# '& $ ;a('#)!⇒ !#&$ !#!'$ ;a('&)!

ersamaan ion didapat menggunakan aturan kelarutan dan ingat bah/a #& adalah suatu gas

!#$(a) $ !'&

-(a) $ ;a!$(a) $ !'#-(a) ⇒ !#&(g) $ !#!' $ ;a!$(a) $

!'&-(a)

+khirnya dengan menghilangkan ion-ion penonton

!#$(a) $ !'#-(a) ⇒ !#&(g) $ !#!'

?ang menadi

#$(a) $ '#-(a) ⇒ #&(g) $ #!'

+pabila disederhanakan.


6/6

Documents

elektrolit keterangan James Brady.doc