Elektrolysevon Sebastian Schierz

Der Rote Faden

1. Faraday in Zahlen

2. Faradayschen Gesetze

3. Zersetzungs- und Überspannung

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Faraday in Zahlen

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Faraday in Zahlen

geboren am 22. September 1791 im Westen Londons als Sohn eines Schmiedes

elementare Schulbildung mit anschließender Lehre zum Buchbinder 1813 Anstellung an der „Royal Institution of London“ als Humphry Davys

Laborassistent Mitarbeit am wissenschaftlichen Hausjournal und Bekanntschaft mit

verschiedenen Forschern 1821 Beförderung zum Hausverwalter der Royal Institution 1821 Entdeckung der elektromagnetischen Rotation 1823 Entdeckung der Verflüssigung von Gasen 1825 Direktor des Labors der Royal Institution 1832 Formulierung der Elektrolysegesetze

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Die Faradayschen Gesetze der Elektolyse

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Zersetzungs- und Überspannung

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Zersetzungsspannung

Kathode: 2 H+ + 2 e- → H2 Potential (definitionsgemäss) E0=0 Anode: 2 Cl- → Cl2+ 2 e- Potential E0= 1,35 V

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Überspannung

Die Überspannung berechnet sich aus dem Unterschied zwischen dem experimentell gefundenen Wert U=1,65 V und der Differenz der beiden Elektrodenredoxpotentiale:

Ü = U - (EA + EK)

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Überspannung in V

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Überspannung

Weniger Ladungsträger bei der Elektrolyse bewirken eine konzentrationsabhängige "Überspannung".

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Vielen Dank für die Aufmerksamkeit

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Bildquellen

Folie 1: http://www.futtermittel-rath.de/shop/bilder/1_1383579872.jpg

Folie 6: Diagramme in Excel erstellt

Folie 14: http://www.fvfileserver.com/cnp/picdump254/07.jpg

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Literaturangaben• Michael Faraday: Experimental Researches in Electricity. Seventh

Series. In: Philosophical Transactions of the Royal Society of London. 124, Januar 1834, S. 77-122, doi:10.1098/rstl.1834.0008

• http://www.multimediachemieunterricht.uni-erlangen.de/versuche/v77.shtml

• http://de.wikipedia.org/wiki/Faradaysche_Gesetze

• http://www.chemgapedia.de/vsengine/vlu/vsc/de/ch/1/pc/pc_07/pc_07_04/pc_07_04_02.vlu/Page/vsc/de/ch/1/pc/pc_07/pc_07_04/pc_07_04_11.vscml.html

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