Elektronien järjestäytyminen elektronikuorille

videohttp://oppiminen.yle.fi/artikkeli?id=2222

Elektronit järjestyvät energiatasoille eli

kuorille atomiytimen ympärille.

• sisin kuori K korkeintaan 2 elektronia

• toinen kuori L korkeintaan 8 elektronia

• kolmas kuori M korkeintaan 18

elektronia

• uloimmalla kuorella saa olla korkeintaan 8

elektronia

Elektronien sijoittaminen elektronikuorille

1. Piirrä ydin, johon sijoitat kemiallisen merkin2. Piirrä K-kuori ja sijoita sille kaksi ensimmäistä elektronia3. Jos elektroneja on jäljellä, piirrä L-kuori. Sille voit sijoittaa 8 seuraavaa elektronia4 Jos elektroneja jää, piirrä M-kuori, sille voit sijoittaa 18 seuraavaa elektronia. 5. Tarkista uloin kuori. Sillä saa olla korkeintaan 8 elektronia.

6. Jos uloimmalla kuorella on liikaa elektroneja, piirrä seuraa- va elektronikuori. Siirrä liiat ( yli 8 olevat ) elektronit tälle.

Typpi N

N7

Typpiatomin elektronirakenne

Typpiatomilla on siis seitsemän elektronia

14

Cl16 35

8 17

a) b)

OCl

O

Piirrä seuraavien atomien elektronirakenne

Piirrä seuraavien aineiden Piirrä seuraavien aineiden elektronikuorirakenneelektronikuorirakenne

B S

Ar Si

Na11

5

23

11

32

40

16

18

28

14

Ca20

40

a) b) c)

d) e) f)

K:2,L:8,M:8,N:2

K:2,L:8,M:1

K:2,L:8,M:8

K:2,L:8,M:4

K: 2,L:3

K:2,L:8, M:6

YhteenvetoYhteenveto

1. Järjestysluku on protonien lukumäärä.

2. Massaluku = ytimen hiukkasten lukumäärä = protonien ja elektronien yhteismäärä.

3. Elektronien lukumäärä = protonien lukumäärä.

4. Elektronit kiertävät ydintä elektronikuorilla.

5. Jokaiselle kuorelle mahtuu tietty määrä elektroneja.

6. Uloimmalla kuorella voi olla korkeintaan 8 elektronia.

7. 8 ulkoelektronia = oktetti