ELEKTRONLARIN DİZİLİMİ VE KİMYASAL ÖZELLİKLERİ

ELEKTRONLARIN DİZİLİMİ VE KİMYASAL ÖZELLİKLER

Atomların elektron dizilişleri soy gaz olarak bilinen ve

elektron dizilişleri s2 p6 ile biten elementlerden

yararlanılarak kısaltılabilir.

Örneğin;

10Ne : 1s2 2s2 2p6,

11Na : 1s2 2s2 2p6 3s1'dir.

Na'un ilk 10 elektronunun dizilişi Ne'daki gibidir. Bu nedenle Na'un elektron dizilişi;

11Na : [Ne] 3s1

Uyarılmış Atomların Elektron Dizilişi

Uyarılmış atomların elektronlarından bazıları

temel hal enerji düzeyinden daha yüksek enerji

düzeylerine atlamış durumdadır.

1Na : 1s2 2s2 2p6 3s1 (temel hâl)

11Na : 1s2 2s2 2p6 3p1 (uyarılmış hâl)

DEĞERLİK ELEKTRONLARI

Bir atomda iç enerji düzeylerindeki elektronlar atom

çekirdeğine daha yakın olduklarından atoma daha

sıkı bağlıdır. Elementlerin tepkimeye girerken

aldıkları, verdikleri veya ortaklaşa kullandıkları

elektronlar, atomun en dış katmanındaki bu gevşek

bağlı elektronlardır. Elementlerin kimyasal özelliklerini

belirleyen bu elektronlara değerlik elektronları denir.

DEĞERLİK ELEKTRONLARI

Bir atomda iç enerji düzeylerindeki elektronlar atom

çekirdeğine daha yakın olduklarından atoma daha sıkı

bağlıdır. Elementlerin tepkimeye girerken aldıkları,

verdikleri veya ortaklaşa kullandıkları elektronlar,

atomun en dış katmanındaki bu gevşek bağlı

elektronlardır. Elementlerin kimyasal özelliklerini

belirleyen bu elektronlara değerlik elektronları denir

17Cl : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5

17Cl+5 : 1s2 2s2 2p6 3s2

Geçiş elementlerinde, önce en yüksek enerji

düzeyindeki s orbitallerinden, sonra da bir alt enerji

düzeyindeki d orbitallerinden elektronlar koparılır.

26Fe : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6

26Fe+2 : [18Ar] 3d6

ELEKTRONLARIN DÜNYASI