Elementi di chimica (prerequisiti)

La materia è costituita da elementi chimiciLa materia è costituita da elementi chimici

In natura sono presenti 92 elementiIn natura sono presenti 92 elementi

Circa 25 dei 92 elementi sono definiti essenziali per la vitaCirca 25 dei 92 elementi sono definiti essenziali per la vita

Quattro di questi costituiscono da soli circa il 96% del corpo umano

Quattro di questi costituiscono da soli circa il 96% del corpo umano

• Ossigeno (O)

• Carbonio (C)

• Idrogeno (H)

• Azoto (N)

Calcio (Ca), fosforo (P), potassio (K), zolfo (S) e pochi altri costituiscono il rimanente 4%

Calcio (Ca), fosforo (P), potassio (K), zolfo (S) e pochi altri costituiscono il rimanente 4%

Ci sono poi circa altri 15 elementi che si trovano in tracce. Assieme sono poco più di un decimillesimo

Ci sono poi circa altri 15 elementi che si trovano in tracce. Assieme sono poco più di un decimillesimo

Pur essendo in tracce, la loro importanza non è minore. Infatti nella maggior parte dei casi l’organismo non sopravviverebbe senza di questi elementi

Pur essendo in tracce, la loro importanza non è minore. Infatti nella maggior parte dei casi l’organismo non sopravviverebbe senza di questi elementi

La rilevante percentuale di O2 è dovuta al fatto che esso entra nella composizione dell’acqua (H2O) la sostanza che compone quasi il 90% del nostro organismo

Oltre a comporre l’acqua, l’ ossigeno è necessario per la respirazione cellulare ed è un componente della maggior parte dei composti organici

Oltre a comporre l’acqua, l’ ossigeno è necessario per la respirazione cellulare ed è un componente della maggior parte dei composti organici

Elementi importanti dal punto di vista biologico

Il carbonio costituisce lo scheletro di tutti i composti organici (ogni C forma 4 legami)

Il carbonio costituisce lo scheletro di tutti i composti organici (ogni C forma 4 legami)

L’ idrogeno è presente in tutti i composti organici; è un componente dell’acqua. L’ idrogeno è presente in tutti i composti organici; è un componente dell’acqua.

Nelle proteine e negli acidi nucleici oltre ai tre precedenti elementi, è presente l’ azoto

Nelle proteine e negli acidi nucleici oltre ai tre precedenti elementi, è presente l’ azoto

Il calcio in forma ionica (Ca++) è importante per la contrazione muscolare, per la liberazione di neurotrasmettitori. È una componente strutturale di denti e ossa

Il calcio in forma ionica (Ca++) è importante per la contrazione muscolare, per la liberazione di neurotrasmettitori. È una componente strutturale di denti e ossa

Il fosforo è componente degli acidi nucleici e dell’ATP. Componente strutturale delle ossa

Il fosforo è componente degli acidi nucleici e dell’ATP. Componente strutturale delle ossa

Sodio, potassio e Cloro in forma ionica (Na+, K+, Cl-) sono importanti per l’attività elettrica del neurone (e nelle cellule in generale)

Sodio, potassio e Cloro in forma ionica (Na+, K+, Cl-) sono importanti per l’attività elettrica del neurone (e nelle cellule in generale)

Ogni elemento è costituito da un solo tipo di atomiOgni elemento è costituito da un solo tipo di atomi

Atomi

L’atomo è la più piccola unità di materia che mantiene le proprietà di un elemento

L’atomo è la più piccola unità di materia che mantiene le proprietà di un elemento

Gli atomi sono a loro volta composti di particelle sub-atomiche (le stesse compongono gli atomi di tutti gli elementi)

Gli atomi sono a loro volta composti di particelle sub-atomiche (le stesse compongono gli atomi di tutti gli elementi)

• protoni

• elettroni

• neutroni

Carica elettrica positiva

Carica elettrica negativa

Nessuna carica

Anche se gli elettroni sono molto più piccoli dei protoni essi posseggono entrambi carica elettrica unitaria (ma di segno opposto)

Anche se gli elettroni sono molto più piccoli dei protoni essi posseggono entrambi carica elettrica unitaria (ma di segno opposto)

La massa dell’elettrone è enormemente più piccola di quella di protoni e neutroni (i quali hanno la stessa massa)

La massa dell’elettrone è enormemente più piccola di quella di protoni e neutroni (i quali hanno la stessa massa)

Protoni e neutroni compongono il nucleo attorno al quale gli elettroni ruotano

Protoni e neutroni compongono il nucleo attorno al quale gli elettroni ruotano

Per convenzione la massa di protoni e neutroni è considerata = 1.

Quella degli elettroni è considerata nulla

Per convenzione la massa di protoni e neutroni è considerata = 1.

Quella degli elettroni è considerata nulla

Il numero atomico di un elemento è costituito dal numero di protoni che si trovano nel nucleo

Il numero atomico di un elemento è costituito dal numero di protoni che si trovano nel nucleo

Numero atomico e numero di massa

Il numero di massa di un atomo è dato dalla somma del numero di protoni e di neutroni

Il numero di massa di un atomo è dato dalla somma del numero di protoni e di neutroni

Carbonio

6 protoni

6 neutroni

6 elettroni

Numero atomico = 6Numero atomico = 6Numero di massa = 12

Numero di massa = 12

Tutti gli atomi di Carbonio hanno numero atomico 6Tutti gli atomi di Carbonio hanno numero atomico 6

Se avessero 7 protoni sarebbero atomi di Azoto Se avessero 7 protoni sarebbero atomi di Azoto

Non tutti gli atomi di carbonio hanno massa atomica = 12Non tutti gli atomi di carbonio hanno massa atomica = 12

Carbonio-12

6 protoni

6 neutroni

6 elettroni

Carbonio-13

6 protoni

7 neutroni

6 elettroni

Carbonio-14

6 protoni

8 neutroni

6 elettroni

Il 99% degli atomi

Meno dell’1% degli atomi

In quantità minime

Le forme dello stesso elemento che differiscono per il numero di massa si chiamano ISOTOPI ( 12C, 13C, 14C )

Le forme dello stesso elemento che differiscono per il numero di massa si chiamano ISOTOPI ( 12C, 13C, 14C )

Alcuni isotopi sono instabili e decadono emettendo particelle ed energiaAlcuni isotopi sono instabili e decadono emettendo particelle ed energia

Questi isotopi si chiamano Isotopi radioattiviQuesti isotopi si chiamano Isotopi radioattivi

Un esempio è dato dall’isotopo del Carbonio-14Un esempio è dato dall’isotopo del Carbonio-14

Alcuni isotopi radiottivi come il carbonio-14, il fosforo-32 e il trizio (3H)

trovano largo impiego sia nella Diagnostica Medica che nella Ricerca

Biologica

Alcuni isotopi radiottivi come il carbonio-14, il fosforo-32 e il trizio (3H)

trovano largo impiego sia nella Diagnostica Medica che nella Ricerca

Biologica

L’elemento più piccolo è l’Idrogeno ( H )L’elemento più piccolo è l’Idrogeno ( H )

Esso possiede un un protone e un elettrone Esso possiede un un protone e un elettrone

All’aumentare del numero atomico aumenta il numero di elettroni che ruotano intorno al nucleo

All’aumentare del numero atomico aumenta il numero di elettroni che ruotano intorno al nucleo

Numero atomico 1 Numero di massa 1

In realtà un atomo su 6500 possiede anche un neutrone (deuterio, massa 2) e in laboratorio si può produrre un atomo di H con due neutroni (trizio, massa 3)

In realtà un atomo su 6500 possiede anche un neutrone (deuterio, massa 2) e in laboratorio si può produrre un atomo di H con due neutroni (trizio, massa 3)

L’elio ne ha 2, il litio ne ha 3 e così via

Gli elettroni occupano orbitali. Ci sono due elettroni per ogni orbitale

Gli elettroni occupano orbitali. Ci sono due elettroni per ogni orbitale

I due elettroni più vicini al nucleo occupano un orbitale chiamato s che costituisce un primo livello energetico chiamato guscio K

I due elettroni più vicini al nucleo occupano un orbitale chiamato s che costituisce un primo livello energetico chiamato guscio K

I seguenti otto elettroni vanno ad occupare quattro orbitali organizzati in secondo livello energetico chiamato un guscio L

I seguenti otto elettroni vanno ad occupare quattro orbitali organizzati in secondo livello energetico chiamato un guscio L

Poi segue un guscio M…… ecc Poi segue un guscio M…… ecc

Guscio K

La figura 2.4 del Purves trae in inganno in quanto può far pensare che il guscio L ha solo tre orbitali

La figura 2.4 del Purves trae in inganno in quanto può far pensare che il guscio L ha solo tre orbitali

Guscio L

Orbitale di tipo s Orbitale di tipo s

Gli elementi chimici che hanno un guscio completamente riempito (2, 10 o 18 elettroni) sono molto stabili e tendono a reagire poco con gli altri elementi (elementi inerti)

Gli elementi chimici che hanno un guscio completamente riempito (2, 10 o 18 elettroni) sono molto stabili e tendono a reagire poco con gli altri elementi (elementi inerti)

Elementi inerti

Viceversa gli elementi cui mancano uno o più elettroni per completare il guscio e quelli che hanno uno o più elettroni in eccesso sono estremamamente reattivi.

Viceversa gli elementi cui mancano uno o più elettroni per completare il guscio e quelli che hanno uno o più elettroni in eccesso sono estremamamente reattivi.

I primi invece tenderanno a combinarsi con altri elementi in modo tale da attirare elettroni per completare l’orbitale

I primi invece tenderanno a combinarsi con altri elementi in modo tale da attirare elettroni per completare l’orbitale

Questi secondi tenderanno a combinarsi con altri elementi in modo tale da ‘perdere’ gli elettroni in eccesso

Questi secondi tenderanno a combinarsi con altri elementi in modo tale da ‘perdere’ gli elettroni in eccesso

Elementi chimicamente reattivi

Capire queste semplici regole sul comportamento degli elettroni ci aiuta a prevedere il tipo di legame che un dato atomo tende a fare

Capire queste semplici regole sul comportamento degli elettroni ci aiuta a prevedere il tipo di legame che un dato atomo tende a fare

La tavola periodica

I legami chimici

Ci sono 4 differenti tipi di legame chimico Ci sono 4 differenti tipi di legame chimico

Covalente Ionico A idrogeno Di van der Waals

Legame Covalente

Legame covalente

Un legame covalente semplice viene a formarsi quando due atomi condividono una coppia di elettroni in modo tale che entrambi raggiungono una condizione più stabile

Un legame covalente semplice viene a formarsi quando due atomi condividono una coppia di elettroni in modo tale che entrambi raggiungono una condizione più stabile

Ad esempio due atomi di H condividono una coppia di elettroni in modo tale che entrambi raggiungono la condizione con due elettroni nel un primo livello energetico ( guscio K)

Ad esempio due atomi di H condividono una coppia di elettroni in modo tale che entrambi raggiungono la condizione con due elettroni nel un primo livello energetico ( guscio K)

In questo modo il C raggiunge la condizione stabile con 8 elettroni nel secondo livello energetico ( guscio L)

In questo modo il C raggiunge la condizione stabile con 8 elettroni nel secondo livello energetico ( guscio L)

Un atomo di C condivide una coppia di elettroni con ciascuno dei quattro atomi di H cui si lega modo

Un atomo di C condivide una coppia di elettroni con ciascuno dei quattro atomi di H cui si lega modo

H H

Oltre a poter formare legami con più atomi diversi, uno stesso atomo può formare più legami covalenti con un singolo atomo

Oltre a poter formare legami con più atomi diversi, uno stesso atomo può formare più legami covalenti con un singolo atomo

Ciò avviene quando due atomi condividono non una sola ma più coppie di elettroni (ad es. in O2)

Ciò avviene quando due atomi condividono non una sola ma più coppie di elettroni (ad es. in O2)

OO

OO

Legami covalenti asimmetrici

In una molecola gli atomi che formano tra loro un legame possono avere una differente tendenza ad attrarre elettroni (si dice che uno è più elettronegativo dell’altro)

In una molecola gli atomi che formano tra loro un legame possono avere una differente tendenza ad attrarre elettroni (si dice che uno è più elettronegativo dell’altro)

Questo accade per esempio nella molecola dell’acqua dove l’Ossigeno è più elettronegativo dell’idrogeno

Questo accade per esempio nella molecola dell’acqua dove l’Ossigeno è più elettronegativo dell’idrogeno

Gli elettroni condivisi passano più tempo attorno all’O che all’HGli elettroni condivisi passano più tempo attorno all’O che all’H

Legame covalente

Legame a idrogeno

Legame a idrogeno

Un esempio di legame ad idrogeno è quello che si forma tra le molecole d’acqua

Un esempio di legame ad idrogeno è quello che si forma tra le molecole d’acqua

Il legame ad idrogeno si forma tra un atomo di idrogeno con una carica parziale positiva e una altro atomo (ad es ossigeno o azoto) con una carica parziale negativa

Il legame ad idrogeno si forma tra un atomo di idrogeno con una carica parziale positiva e una altro atomo (ad es ossigeno o azoto) con una carica parziale negativa

Esso può formarsi tra piccole molecole o tra parti diverse di una stessa grande molecola

Esso può formarsi tra piccole molecole o tra parti diverse di una stessa grande molecola

La forza di legame ad idrogeno è 1/20 di quella di un legame covalente. Tuttavia la formazione di molti legami ad idrogeno può conferire una notevole stabilità alle strutture

La forza di legame ad idrogeno è 1/20 di quella di un legame covalente. Tuttavia la formazione di molti legami ad idrogeno può conferire una notevole stabilità alle strutture

Proteine, DNA

Legame Ionico

Quando due atomi differiscono notevolmente nella loro elettronegatività e uno mostra forte tendenza a perdere elettroni e l’altro ad acquistarli può avvenire il trasferimento di un elettrone da un atomo all’altro

Quando due atomi differiscono notevolmente nella loro elettronegatività e uno mostra forte tendenza a perdere elettroni e l’altro ad acquistarli può avvenire il trasferimento di un elettrone da un atomo all’altro

L’esempio di come questo trasferimento può legare assieme atomi differenti è dato dal cloruro di sodio (NaCl) il comune sale da cucina

L’esempio di come questo trasferimento può legare assieme atomi differenti è dato dal cloruro di sodio (NaCl) il comune sale da cucina

Legame Ionico

All’inizio i due atomi sono elettricamente neutri ma instabili e fortemente reattivi

All’inizio i due atomi sono elettricamente neutri ma instabili e fortemente reattivi

Il sodio ha un elettrone ‘in più’ rispetto al numero che serve per completare il guscio elettronico esterno e assumere una configurazione stabile (8 elettroni)

Il sodio ha un elettrone ‘in più’ rispetto al numero che serve per completare il guscio elettronico esterno e assumere una configurazione stabile (8 elettroni)

Al cloro invece manca un elettrone per raggiungere la configurazione stabile con 8 elettroni nel guscio esterno

Al cloro invece manca un elettrone per raggiungere la configurazione stabile con 8 elettroni nel guscio esterno

La reazione tra sodio e cloro permette ad entrambi di ottenere una condizione stabile con otto elettroni nel guscio esterno

La reazione tra sodio e cloro permette ad entrambi di ottenere una condizione stabile con otto elettroni nel guscio esterno

Il cloro “strappa” un elettrone al sodioIl cloro “strappa” un elettrone al sodio

Ora però il sodio è caricato positivamente (ha perso un elettrone cioè una carica

unitaria) Na+

Ora però il sodio è caricato positivamente (ha perso un elettrone cioè una carica

unitaria) Na+

Il cloro invece è caricato negativamente (ha acquistato un elettrone cioè una carica

unitaria) Cl-

Il cloro invece è caricato negativamente (ha acquistato un elettrone cioè una carica

unitaria) Cl-

Cationi Anioni

Legame IonicoLegame Ionico

Alcuni atomi o molecole possono perdere o guadagnare più di un elettrone

Alcuni atomi o molecole possono perdere o guadagnare più di un elettrone

Ca++

Mg++

Fe+++

SO4++

PO4+++

Legame Ionico

Ione solfato

Ione fosfato

Ione magnesio

Ione ferrico

Ione calcio

Poiché hanno cariche opposte, Na+ e Cl- si attraggonoPoiché hanno cariche opposte, Na+ e Cl- si attraggono

Legame Ionico

Allo stato solido i due ioni sono strettamente uniti a formare cristalli

Allo stato solido i due ioni sono strettamente uniti a formare cristalli

Quando un sale, ad esempio cloruro di sodio , viene disciolto in acqua le sue molecole si dissociano in ioni Na+ Cl-

Quando un sale, ad esempio cloruro di sodio , viene disciolto in acqua le sue molecole si dissociano in ioni Na+ Cl-

Nel sale NaCl allo stato solido il legame chimico è molto forte (in quanto le cariche opposte di Na+ e Cl- si attraggono)

Nel sale NaCl allo stato solido il legame chimico è molto forte (in quanto le cariche opposte di Na+ e Cl- si attraggono)

La separazione dei due ioni in soluzione è resa possibile dal fatto che in sostituzione del legame forte tra Na+ e Cl- si formano tanti legami deboli tra le molecole di acqua e gli ioni (il cosiddetto guscio di idratazione)

La separazione dei due ioni in soluzione è resa possibile dal fatto che in sostituzione del legame forte tra Na+ e Cl- si formano tanti legami deboli tra le molecole di acqua e gli ioni (il cosiddetto guscio di idratazione)

L’acqua infatti è un dipolo cioè una molecola con una parziale carica positiva e una parziale carica negativa in grado quindi di formarelegami sia con Na+

che con Cl-

L’acqua infatti è un dipolo cioè una molecola con una parziale carica positiva e una parziale carica negativa in grado quindi di formarelegami sia con Na+

che con Cl- (-) O

H (+)

H (+)

OH

H

Cl-

Na+

OH

HO

H

H

OH

H OH H

OH

HO

H

H

OHH

Per le sue proprietà, acqua è un buon solvente per le sostanze polari ( per queste si usano i termini idrofile o idrosolubili)

Per le sue proprietà, acqua è un buon solvente per le sostanze polari ( per queste si usano i termini idrofile o idrosolubili)

Al contrario, poiché tra molecole polari come l’acqua e molecole apolari come idrocarburi, trigliceridi e altri lipidi non esiste attrazione e non si formano legami, questi ultimi sono insolubili in acqua

Al contrario, poiché tra molecole polari come l’acqua e molecole apolari come idrocarburi, trigliceridi e altri lipidi non esiste attrazione e non si formano legami, questi ultimi sono insolubili in acqua

Le molecole apolari tra loro formano altri tipi di legami…Le molecole apolari tra loro formano altri tipi di legami…

Forze di van der Waals

…le quali possono essere biologicamente importanti (es membrana citoplasmatica)

…le quali possono essere biologicamente importanti (es membrana citoplasmatica)

Alcune importanti proprietà dell’acqua

La particolare struttura della molecola conferisce all’acqua alcune proprietà peculiari che hanno reso possibile la vita sul nostro pianeta

La particolare struttura della molecola conferisce all’acqua alcune proprietà peculiari che hanno reso possibile la vita sul nostro pianeta

L’acqua ricopre i 3/4 del nostro pianeta e nella parte degli organismi viventi costituisce il 70-95% del peso corporeo

L’acqua ricopre i 3/4 del nostro pianeta e nella parte degli organismi viventi costituisce il 70-95% del peso corporeo

L’acqua è un solvente ottimale non solo per gli ioni ma anche per una grande varietà di sostanze organiche polari (glucidi, aminoacidi ecc) indispensabili per la vita

L’acqua ha una grande capacità termica (immagazzina e rilascia il calore molto lentamente): ciò significa che i grandi bacini d’acqua mostrano variazioni di temperatura molto più ridotte rispetto all’aria circostante

L’acqua che evapora in superficie raffredda il rimanente liquido rallentando il surriscaldamento dell’ambiente acquatico. Questo principio è utilizzato dall’uomo e da altri animali per ridurre la propria temperatura tramite sudorazione

Il ghiaccio è più leggero dell’acqua e man mano che si forma sale in superficie. Questo serve a limitare l’ulteriore raffreddamento dell’acqua e impedisce la formazione di ghiaccio permanente sul fondo di mari e laghi

Le molecole d’acqua mostrano una forte coesione. Ciò determina vari fenomeni tra cui la salita della linfa nel tronco dell’albero per capillarità

Acididi, basi e pH

L’aqua in percentuale minima tende spontaneamente a ionizzarsi (perde o accetta un H+)

L’aqua in percentuale minima tende spontaneamente a ionizzarsi (perde o accetta un H+)

Gli Acidi e Basi tendono ad alterare questo equilibrio

Gli Acidi e Basi tendono ad alterare questo equilibrio

In assenza di soluti la loro concentrazione è uguale

In assenza di soluti la loro concentrazione è uguale

La misura dell’acidità di una soluzione (concentrazione di idrogenioni, ioni H+) si misura tramite il pH

La misura dell’acidità di una soluzione (concentrazione di idrogenioni, ioni H+) si misura tramite il pH

pH inferiore a 7 soluzione ACIDA limone: pH=2

pH superiore a 7 soluzione BASICA candeggina: pH=12

La chimica organica studia i composti del carbonio

Il carbonio forma più di 2 milioni di composti differenti. Una grossa branca della chimica, la chimica organica si occupa specificamente dei composti del carbonio

Il carbonio forma più di 2 milioni di composti differenti. Una grossa branca della chimica, la chimica organica si occupa specificamente dei composti del carbonio

Un atomo di carbonio forma facilmente legami con altri atomi di carbonio fino a formare catene (scheletri carboniosi) anche molto lunghe. Queste catene possono ramificarsi o chiudersi ad anello assumendo migliaia di strutture differenti.

Un atomo di carbonio forma facilmente legami con altri atomi di carbonio fino a formare catene (scheletri carboniosi) anche molto lunghe. Queste catene possono ramificarsi o chiudersi ad anello assumendo migliaia di strutture differenti.

I composti più semplici del carbonio sono gli idrocarburi composti solo di C e H

I composti più semplici del carbonio sono gli idrocarburi composti solo di C e H

Talvolta sono presenti doppi legami tra due atomi di C

Talvolta sono presenti doppi legami tra due atomi di C

Sono invece importanti altre molecole organiche nelle quali uno o più legami tra C e H sono sostituiti con legami con gruppi funzionali

Sono invece importanti altre molecole organiche nelle quali uno o più legami tra C e H sono sostituiti con legami con gruppi funzionali

Gruppi funzionali

Gli idrocarburi sono poco importanti dal punto di vista biologicoGli idrocarburi sono poco importanti dal punto di vista biologico

Gruppo ossidrile

Gruppo carbossile

Gruppo aminico

Gruppo fosfato

Gruppo carbonile

Il gruppo più importante di composti che contengono gruppi ossidrilici sono gli alcoli (es etanolo o alcol etilico)

Il gruppo più importante di composti che contengono gruppi ossidrilici sono gli alcoli (es etanolo o alcol etilico)

I composti che contengono gruppi carbonilici si chiamano aldeidi (se il gruppo è legato ad un carbonio terminale) o chetoni (se il gruppo è legato ad un carbonio interno della catena)

I composti che contengono gruppi carbonilici si chiamano aldeidi (se il gruppo è legato ad un carbonio terminale) o chetoni (se il gruppo è legato ad un carbonio interno della catena)

Gli zuccheri semplici (monosaccaridi) contengono sia un gruppo carbonilico che gruppi ossidrilici

Gli zuccheri semplici (monosaccaridi) contengono sia un gruppo carbonilico che gruppi ossidrilici

Le molecole che presentano uno o più gruppi carbossilici si chiamano acidi carbossilici o acidi organici (es acido acetico)

Le molecole che presentano uno o più gruppi carbossilici si chiamano acidi carbossilici o acidi organici (es acido acetico)

Infatti il gruppo –COOH tende a liberare uno ione H+ rendendo acida la soluzione

Infatti il gruppo –COOH tende a liberare uno ione H+ rendendo acida la soluzione

–COOH --> –COO- H+

Le molecole che presentano uno o più gruppi aminici si chiamano amine

Le molecole che presentano uno o più gruppi aminici si chiamano amine

I gruppi aminici tendono ad accettare H+ formando un gruppo ammonio –NH3

+. Le amine pertanto sono classificate come basi

I gruppi aminici tendono ad accettare H+ formando un gruppo ammonio –NH3

+. Le amine pertanto sono classificate come basi

Importanti composti organici, gli aminoacidi contengono sia un gruppo aminico che un gruppo carbossilico legati allo stesso atomo di carbonio

Importanti composti organici, gli aminoacidi contengono sia un gruppo aminico che un gruppo carbossilico legati allo stesso atomo di carbonio

Catena laterale o residuo aminoacidico

Catena laterale o residuo aminoacidico

Il gruppo fosfato si trova negli acidi nucleici (DNA ed RNA) e nelle molecole che presiedono al metabolismo energetico (ATP)

Il gruppo fosfato si trova negli acidi nucleici (DNA ed RNA) e nelle molecole che presiedono al metabolismo energetico (ATP)