1. FSICA Y QUMICAFSICA Y QUMICA 4 ESO4 ESO TEMA 1: ELEMENTOS
YTEMA 1: ELEMENTOS Y COMPUESTOS. EL ENLACECOMPUESTOS. EL ENLACE
QUMICOQUMICO
2. MODELOS ATMICOSMODELOS ATMICOS La idea de que la materia est
constituida por partculas microscpicas indivisibles es muy antigua,
ya en la antigua Grecia Demcrito (460 al 370 a. C.), (discpulo de
Leucipo) propuso esta idea.
3. MODELO ATMICO DE DALTONMODELO ATMICO DE DALTON En 1808: 1.
La materia est formada por minsculas partculas indivisibles
llamadas tomos. 2. Hay distintas clases de tomos que se distinguen
por su masa y sus propiedades. Todos los tomos de un elemento
poseen las mismas propiedades qumicas. Los tomos de elementos
distintos tienen propiedades diferentes. 3. Los compuestos se
forman al combinarse los tomos de dos o ms elementos en
proporciones fijas y sencillas. De modo que en un compuesto los
tomos de cada tipo estn en una relacin de nmeros enteros o
fracciones sencillas. 4. En las reacciones qumicas, los tomos se
intercambian de una a otra sustancia, pero ningn tomo de un
elemento desaparece ni se transforma en un tomo de otro
elemento.
4. ESTUDIOS SOBRE LA ELECTRICIDADESTUDIOS SOBRE LA ELECTRICIDAD
La primera evidencia de que los tomos no eran indivisibles la
proporcionaron los estudios de Faraday. Una corriente elctrica poda
descomponer las sustancias en partculas cargadas (aniones y
cationes). Debe existir una partcula comn a la qumica y la
electricidad.
5. MODELO ATMICO DE THOMSONMODELO ATMICO DE THOMSON dedujo que
el tomo deba de ser una esfera de materia cargada positivamente, en
cuyo interior estaban incrustados los electrones. Tras el
descubrimiento del electrn, usando tubos de descarga
6. MODELO ATMICO DE RUTHERFORDMODELO ATMICO DE RUTHERFORD
Basndose en los resultados del bombardeo de lminas metlicas
delgadas estableci su modelo: El tomo estara formado por una parte
central pequesima, con casi toda la masa y toda la carga positiva,
el ncleo; y una parte externa, la corteza, prcticamente vaca y
enorme en relacin al ncleo, en la que estaran girando los
electrones + - -
7. MODELO ATMICO DE BOHRMODELO ATMICO DE BOHR El modelo de
Rutherford no era capaz de explicar los espectros de emisin de los
elementos Espectro de la luz visible Espectro del hidrgeno Bohr
establece que los electrones slo pueden girar en unas rbitas
estacionarias determinadas en las que el electrn no emite energa.
La energa de la rbita es mayor cuanto ms alejada del ncleo est. Los
electrones pueden pasar a rbitas de energa mayor absorbiendo energa
e inmediatamente la emiten en forma de radiacin electromagntica
(luz) volviendo a la rbita inferior. + - - - E - luz -
8. MODELO ATMICO DE SOMMERFELDMODELO ATMICO DE SOMMERFELD
Sommerfeld propuso que las rbitas podan ser elpticas y, dentro de
un mismo nivel, habra varias con diferentes formas y distintas
inclinaciones.
9. MODELO ATMICO ACTUALMODELO ATMICO ACTUAL Considera que los
electrones no pueden localizarse con exactitud en rbitas, sino en
orbitales: determinadas regiones del espacio en las que podemos
encontrar al electrn con una elevada probabilidad. Hay 4 tipos de
orbitales: s: uno en cada nivel de energa, caben 2e- p: tres en
cada nivel a partir del 2, caben 6e- d: cinco en cada nivel a
partir del 3, caben 10e- f: siete en cada nivel a partir del 4,
caben 14e-
11. quarks carga u c t +2/3 d s b -1/3 p+ 2 u + 1 d n 2 d +
1u
12. CARACTERIZACIN DE LOS TOMOSCARACTERIZACIN DE LOS TOMOS Al13
27 13 +3 Nmero msico Nmero atmico Carga
13. istoposistopos tomos de un mismo elemento (igual nmero
atmico) con distinto nmero msico (distinto nmero de neutrones). C6
12 C6 13 C6 14 U92 235 U92 235 U92 238
14. CONFIGURACIN ELECTRNICACONFIGURACIN ELECTRNICA Distribucin
de los electrones en un tomo en sus niveles de energa K 1s L 2s 2p
M 3s 3p 3d N 4s 4p 4d 4f O 5s 5p 5d 5f P 6s 6p 6d Q 7s 7p Ejemplo:
17 Cl: 1s2 , 2s2 2p6 , 3s2 3p5
15. Sustancias puras formadas por un solo tipo de tomos a
partir de las cuales no pueden obtenerse otras diferentes por
procesos qumicos. ELEMENTOSELEMENTOS
16. LA TABLA PERIDICALA TABLA PERIDICA
17. LEY PERIDICALEY PERIDICA:: Las propiedades de los elementos
qumicos varan peridicamente al disponerlos en orden creciente de
sus nmeros atmicos. Justificacin: La configuracin electrnica ms
externa se repite para los elementos de cada grupo y esta
configuracin es la responsable del comportamiento qumico de un
elemento. grupo 1 2 13 14 15 16 17 Configuracin ns1 ns2 ns2 np1 ns2
np2 ns2 np3 ns2 np4 ns2 np5
18. Sustancias puras formadas por varios tipos de tomos (dos o
ms elementos) a partir de las cuales pueden obtenerse otras
diferentes por procesos qumicos. COMPUESTOSCOMPUESTOS FRMULAS
Smbolos y subndices que representan al compuesto NH3 Los smbolos
indican los elementos que forman el compuesto Los subndices indican
el nmero de tomos de cada clase en el compuesto
19. EL ENLACE QUMICOEL ENLACE QUMICO No es normal encontrar
tomos aislados en la naturaleza, salvo los elementos del grupo 18,
los gases nobles, todos aparecen formando agrupaciones. Las uniones
entre tomos se llaman enlaces. Las agrupaciones de tomos unidos por
enlaces son ms estables (tienen menos energa) que el conjunto de
tomos por separado.
20. EL ENLACE QUMICOEL ENLACE QUMICO LOS GASES NOBLES 2 He: 1s2
capa K completa 10 Ne: 1s2 , 2s2 2p6 capa L completa 18 Ar: 1s2 ,
2s2 2p6 , 3s2 3p6 8 e- en la ltima capa 36 Kr: 1s2 , 2s2 2p6 , 3s2
3p6 3d10 , 4s2 4p6 8 e- ltima capa REGLA DEL OCTETO
22. PROPIEDADES DE LAS SUSTANCIAS INICASPROPIEDADES DE LAS
SUSTANCIAS INICAS SLIDOS CRISTALINOS: Por la disposicin de los
iones. ELEVADOS PUNTOS DE FUSIN Y EBULLICIN
24. PROPIEDADES DE LAS SUSTANCIAS INICASPROPIEDADES DE LAS
SUSTANCIAS INICAS SOLUBLES EN AGUA: +
25. PROPIEDADES DE LAS SUSTANCIAS INICASPROPIEDADES DE LAS
SUSTANCIAS INICAS CONDUCTIVIDAD ELCTRICA DISUELTOS EN AGUA O
FUNDIDOS:
26. EL ENLACE QUMICO:EL ENLACE QUMICO: ENLACE COVALENTEENLACE
COVALENTE + 9 F: 1s2 , 2s2 2p5 9 F: 1s2 , 2s2 2p5 F2 Se comparten
uno o ms pares de electrones para formar una agrupacin ms estable,
la molcula.
27. MOLCULAS
28. REPRESENTACIN DEREPRESENTACIN DE
MOLCULAS:MOLCULAS:DIAGRAMAS DE LEWISDIAGRAMAS DE LEWIS Cl + Cl Cl
Cl O + O O OO O O OO O= Cl Cl_
29. ENLACE COVALENTE: CAPAS O REDESENLACE COVALENTE: CAPAS O
REDES
30. PROPIEDADES DE LAS SUSTANCIASPROPIEDADES DE LAS SUSTANCIAS
COVALENTESCOVALENTES Se pueden presentar en los tres estados de
agregacin. Los slidos suelen ser blandos y con puntos de fusin y
ebullicin bajos.
31. PROPIEDADES DE LAS SUSTANCIASPROPIEDADES DE LAS SUSTANCIAS
COVALENTESCOVALENTES Suelen ser solubles en disolventes orgnicos y
poco solubles en agua. No suelen ser conductores de la
electricidad
32. EL ENLACE QUMICO:EL ENLACE QUMICO: ENLACE METLICOENLACE
METLICO Unin entre tomos de un metal que, convertidos en cationes,
comparten los electrones cedidos. + + + + + + + + + + + + + + + + +
+ + +
33. PROPIEDADES DE LOS METALESPROPIEDADES DE LOS METALES En la
mayora de los casos son slidos de altos puntos de fusin. Buenos
conductores de la electricidad. Son dctiles y maleables. + + + + +
+ + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + - - - -- - -
- - - -- - - - -
34. Es la masa de una molcula (expresada en unidades de masa
atmica). En el caso de compuestos inicos se habla de masa frmula
(la masa de la mnima relacin de tomos a partir de cuya repeticin se
puede formar la red inica). MASA MOLECULARMASA MOLECULAR
35. CLCULO DE LA MASA MOLECULARCLCULO DE LA MASA MOLECULAR
Calcula la masa molecular del cido fosfrico, de frmula H3 PO4 .
Datos de masas atmicas: H =1 u, P = 31 u, O = 16 u. 3 tomos de
hidrgeno (H): 3 x 1 = 3 1 tomo de fsforo (P): 1 x 31 = 31 4 tomos
de oxgeno (O): 4 x 16 = 64 + 98 Solucin: Masa molecular del H3 PO4
: 98 u
36. COMPOSICIN CENTESIMAL DE UN COMPUESTOCOMPOSICIN CENTESIMAL
DE UN COMPUESTO Tanto por ciento en masa de cada uno de los
elementos que forman el compuesto Se puede calcular fcilmente a
partir de la frmula del compuesto y las masas atmicas.
37. COMPOSICIN CENTESIMAL DE UN COMPUESTOCOMPOSICIN CENTESIMAL
DE UN COMPUESTO CLCULO Calcula la composicin centesimal del nitrato
de potasio, cuya frmula es KNO3 . 1 tomo de K = 1 x 39,1 = 39,1 1
tomo de nitrgeno = 1 x 14 = 14 3 tomos de oxgeno = 3 x 16 = 48 +
101,1 % de K = x 100 = 38,68 % 39,1 101,1 % de N = x 100 = 13,84 %
14 101,1 % de O = x 100 = 47,48 % 48 101,1
38. DEPARTAMENTO DE CIENCIAS DE LA NATURALEZA IES RICARDO
DELGADO VIZCANO POZOBLANCO www.fqrdv.blogspot.com