Enlace Covalente

ENLACE QUÍMICO (2)

Dr. Hugo Dr. Hugo CerecettoCerecetto

Prof. Titular de QuímicaProf. Titular de Química

Temario6. Modelos del enlace químico:

- Enlace Químico

- Definición de unión química

- Tipos de enlace

- Energía de enlace

- Polaridad

- Enlace iónico- Enlace iónico

- Definición de enlace iónico

- Modelo iónico ideal

- Evidencias de la existencia de iones

- Energía de red

- Ciclo de Born-Haber

- Enlace covalente

- Definición

- Concepto de carga formal

Temario6. Modelos del enlace químico:

- Concepto de resonancia en las estructuras de Lewis

- Estimación de la entalpia de las reacciones mediante energía de enlace

- Interpretación del enlace mediante la superposición de orbitales atómicos

- Hibridación

- Enlace de transito

- Concepto de polarización- Concepto de polarización

- Electronegatividad

- Carácter iónico parcial

- Enlace metálico

- Enlace de coordinación

Bibliografía

TEORÍAS DE ENLACE COVALENTETEORÍAS DE ENLACE COVALENTETEORÍAS DE ENLACE COVALENTETEORÍAS DE ENLACE COVALENTE1) Teoría de enlace de valencia (EV)

ElEl enlaceenlace covalentecovalente sese formaforma cuandocuando loslos orbitalesorbitales dede dosdosátomosátomos sese traslapantraslapan (o(o fusionan)fusionan) yy sonson ocupadosocupados porpor ununparpar dede electroneselectrones queque tienentienen lala másmás altaalta probabilidadprobabilidad dedelocalizarselocalizarse entreentre loslos núcleosnúcleos

LaLa regiónregión dede traslapetraslape eses favorablefavorable parapara queque loslos electroneselectronesresidan,residan, porqueporque sonson atraídosatraídos simultáneamentesimultáneamente porpor loslos dosdosLaLa regiónregión dede traslapetraslape eses favorablefavorable parapara queque loslos electroneselectronesresidan,residan, porqueporque sonson atraídosatraídos simultáneamentesimultáneamente porpor loslos dosdosnúcleosnúcleos concon cargacarga positivapositiva..

1.1. EspinesEspines opuestosopuestos dede loslos parespares dede electroneselectrones.. ElEl espacioespacioformadoformado porpor elel traslapetraslape dede orbitalesorbitales tienetiene unauna capacidadcapacidadmáximamáxima parapara 22 electroneselectrones queque tendrántendrán espinesespines opuestosopuestos

2.2. MáximoMáximo traslapetraslape dede loslos orbitalesorbitales enlazadosenlazados.. MientrasMientrasmayormayor eses elel traslapetraslape dede orbitales,orbitales, másmás fuertefuerte (más(másestable)estable) eses elel enlaceenlace


estable)estable) eses elel enlaceenlace

LaLa extensiónextensión deldel traslapetraslape dependedepende dede lala formaforma yy direccióndireccióndede loslos orbitalesorbitales implicadosimplicados

LosLos orbitalesorbitales ss sonson esféricos,esféricos, peropero loslos orbitalesorbitales pp yy dd tienentienenmayormayor densidaddensidad electrónicaelectrónica enen unauna direccióndirección queque enenotra,otra, dede formaforma queque unun enlaceenlace queque involucreinvolucre orbitalesorbitales pp oodd tiendetiende aa orientarseorientarse enen lala direccióndirección queque maximicemaximice eleltraslapetraslape

…….. veamosveamos unun casocaso particular,particular, lala moléculamolécula dede aguaagua ……..


88OO –– 11ss22 22ss22 22ppxx22 22ppyy

11 22ppzz11

Ox

y

z

H

Ox

H11HH –– 11ss11

…….. espacialmenteespacialmente elel aguaagua seríasería …….. Ox

y

zH

H

90 90 oo


…….. sinsin embargoembargo nono eses asíasí …….. Ox

y

zH

H

90 90 oo

33.. HibridaciónHibridación dede orbitalesorbitales atómicosatómicos.. LinusLinus PaulingPaulingpropusopropuso queque loslos orbitalesorbitales atómicosatómicos dede valenciavalencia enen lalamoléculamolécula sonson diferentesdiferentes dede aquellosaquellos enen loslos átomosátomosaisladosaislados


CálculosCálculos dede mecánicamecánica cuánticacuántica muestranmuestran queque lala mezclamezclamatemáticamatemática dede ciertasciertas combinacionescombinaciones dede orbitalesorbitales enen ununátomoátomo dada comocomo resultadoresultado nuevosnuevos orbitalesorbitales atómicosatómicos

LasLas orientacionesorientaciones espacialesespaciales dede estosestos orbitalesorbitales conducenconducen aaenlacesenlaces másmás establesestables yy sonson consistentesconsistentes concon laslas formasformasmolecularesmoleculares observadasobservadas

HibridaciónHibridación:: combinacióncombinación lineallineal dede laslas funcionesfunciones dede ondasondasdede orbitalesorbitales parapara generargenerar nuevasnuevas funcionesfunciones dede ondaonda dedeorbitalorbital

OrbitalesOrbitales híbridoshíbridos:: nuevosnuevos orbitalesorbitales atómicosatómicos

a)a) ElEl númeronúmero dede orbitalesorbitales híbridoshíbridos obtenidoobtenido eses igualigual alal

TEORÍA EVTEORÍA EVTEORÍA EVTEORÍA EVhibridación

a)a) ElEl númeronúmero dede orbitalesorbitales híbridoshíbridos obtenidoobtenido eses igualigual alalnúmeronúmero dede orbitalesorbitales atómicosatómicos combinadoscombinados

b)b) ElEl tipotipo dede orbitalesorbitales híbridoshíbridos varíavaría dede acuerdoacuerdo concon loslostipostipos dede orbitalesorbitales atómicosatómicos combinadoscombinados


BeCl2

spsp


BeCl2

spsp

EnEn lala hibridaciónhibridación spsp::

-- SeSe generagenera dosdos orbitalesorbitales híbridoshíbridosspsp equivalentesequivalentes

-- DispuestosDispuestos 180180 oo entreentre sísí

-- CadaCada orbitalorbital híbridohíbrido spsp constaconsta

TEORÍA EVTEORÍA EVTEORÍA EVTEORÍA EVhibridación spsp

-- CadaCada orbitalorbital híbridohíbrido spsp constaconstaenen unun lóbulolóbulo pequeñopequeño yy enen otrootrograndegrande

-- FormaForma lineallineal parapara lala moléculamolécula

TEORÍA EVTEORÍA EVTEORÍA EVTEORÍA EVhibridación spsp22

BF3

EnEn lala hibridaciónhibridación spsp22::

-- SeSe generangeneran trestres orbitalesorbitales híbridoshíbridosspsp22 equivalentesequivalentes

-- DispuestosDispuestos haciahacia loslos vérticesvértices dede ununtriángulotriángulo equilátero,equilátero, concon sussus ejesejes aa

spsp22TEORÍA EVTEORÍA EVTEORÍA EVTEORÍA EVhibridación

triángulotriángulo equilátero,equilátero, concon sussus ejesejes aa120120 oo entreentre sísí

-- ArregloArreglo deldel grupogrupo dede electroneselectronestrigonaltrigonal planarplanar yy laslas formasformasmolecularesmoleculares derivadasderivadas dede ésteéste


NH3

H O (OH )

spsp33

H2O (OH2)

EnEn lala hibridaciónhibridación spsp33::

-- SeSe generangeneran cuatrocuatro orbitalesorbitales híbridoshíbridosspsp33 equivalentesequivalentes

-- DispuestosDispuestos haciahacia loslos vérticesvértices dede ununtetraedrotetraedro regular,regular, concon sussus ejesejes aa 109109oo

TEORÍA EVTEORÍA EVTEORÍA EVTEORÍA EVhibridación spsp33

tetraedrotetraedro regular,regular, concon sussus ejesejes aa 1091092828’’ entreentre sísí

-- ArregloArreglo tetraédricotetraédrico dede laslas formasformasmolecularesmoleculares derivadasderivadas dede ésteéste


PCl5

spsp33dd

TEORÍA EVTEORÍA EVTEORÍA EVTEORÍA EVhibridación spsp33dd

EnEn lala hibridaciónhibridación spsp33dd::

-- SeSe generangeneran cincocinco orbitalesorbitales híbridoshíbridosspsp33dd

-- DispuestosDispuestos haciahacia loslos vérticesvértices dede unaunabipirámidebipirámide trigonaltrigonal ((9090oo yy 120120oo dedebipirámidebipirámide trigonaltrigonal ((9090 yy 120120 dedeánguloángulo interinter--enlaceenlace híbrido)híbrido)

-- ArregloArreglo bipiramidalbipiramidal trigonaltrigonal dede laslasformasformas molecularesmoleculares derivadasderivadas dede ésteéste


SF6

spsp33dd22


EnEn lala hibridaciónhibridación spsp33dd22::

-- SeSe generangeneran seisseis orbitalesorbitales híbridoshíbridosspsp33dd22 equivalentesequivalentes

-- DispuestosDispuestos haciahacia loslos vérticesvértices dede ununoctaedrooctaedro ((9090oo dede ánguloángulo interinter--enlaceenlace

spsp33dd22

octaedrooctaedro ((9090 dede ánguloángulo interinter--enlaceenlacehíbrido)híbrido)

-- ArregloArreglo octaédricooctaédrico dede laslas formasformasmolecularesmoleculares derivadasderivadas dede ésteéste

RESUMENRESUMENRESUMENRESUMENRESUMENRESUMENRESUMENRESUMEN

RESUMENRESUMENRESUMENRESUMENRESUMENRESUMENRESUMENRESUMEN


Hibridación dede orbitalesorbitales atómicosatómicos.. LosLos orbitalesorbitalesatómicosatómicos dede valenciavalencia enen lala moléculamolécula sonson diferentesdiferentes dedeaquellosaquellos enen loslos átomosátomos aisladosaislados

EsEs lala combinacióncombinación lineallineal dede laslas funcionesfunciones dede ondasondas dedeorbitalesorbitales atómicosatómicos dede valenciavalencia parapara generargenerar nuevasnuevasorbitalesorbitales atómicosatómicos dede valenciavalencia parapara generargenerar nuevasnuevasfuncionesfunciones dede ondaonda dede orbitalorbital dede enlaceenlace

OrbitalesOrbitales híbridoshíbridos seránserán

-- EnEn númeronúmero,, igualigual alal númeronúmero dedeorbitalesorbitales atómicosatómicos combinadoscombinados

-- EnEn tipotipo,, segúnsegún loslos orbitalesorbitalesatómicosatómicos combinadoscombinados


Hibridación

ExplicaExplica

-- Estructuras Estructuras tridimensionalestridimensionales-- Estructuras Estructuras tridimensionalestridimensionales

-- Combinaciones Combinaciones atómicas no atómicas no explicadas por explicadas por otras teoríasotras teorías

11..-- TraslapeTraslape extremoextremo aa extremoextremo:: enlaceenlace sigmasigma (σ)(σ)

-- mayormayor densidaddensidad electrónicaelectrónica aa lolo largolargo deldel ejeeje deldel enlaceenlace

-- tienetiene lala formaforma dede unauna elipseelipse queque sese haha rotadorotado alrededoralrededor dede susuejeeje mayormayor

-- todostodos loslos enlacesenlaces sencillossencillos sonson enlacesenlaces σσ

Tipos de enlaces covalentesTipos de enlaces covalentesTipos de enlaces covalentesTipos de enlaces covalentes

enlace σenlace σBFBF33enlace σenlace σ

22..-- TraslapeTraslape ladolado aa ladolado:: enlaceenlace pipi (π)(π)

-- dosdos regionesregiones dede densidaddensidad electrónica,electrónica, unauna porpor arribaarriba yy otraotra porpordebajodebajo



-- dosdos regionesregiones dede densidaddensidad electrónica,electrónica, unauna porpor arribaarriba yy otraotra porpordebajodebajo deldel ejeeje deldel enlaceenlace σσ

-- loslos electroneselectrones sese muevenmueven porpor ambasambas regionesregiones deldel enlaceenlace

-- loslos enlacesenlaces múltiplesmúltiples ((doblesdobles yy triplestriples)) tienentienen enlacesenlaces ππ

-- unun enlaceenlace dobledoble consisteconsiste siempresiempre enen unun enlaceenlace σσ yy unun enlaceenlace ππ

-- unun enlaceenlace tripletriple consisteconsiste enen unun enlaceenlace σσ yy dosdos enlacesenlaces ππ



NONO33--

N OO

O

considerandoconsiderando resonanciaresonancia

enlaceenlace

ππ


-- dosdos regionesregiones dede densidaddensidad electrónica,electrónica, unauna porpor arribaarriba yy otraotra porpordebajodebajo deldel ejeeje deldel enlaceenlace σσ

-- loslos electroneselectrones sese muevenmueven porpor ambasambas regionesregiones deldel enlaceenlace

-- loslos enlacesenlaces múltiplesmúltiples ((doblesdobles yy triplestriples)) tienentienen enlacesenlaces ππ

-- unun enlaceenlace dobledoble consisteconsiste siempresiempre enen unun enlaceenlace σσ yy unun enlaceenlace ππ




C CH H

enlaceenlace

ππenlaceenlace

ππ

2) Teoría de orbitales moleculares POR combinación lineal de orbitales atómicos (OM-CLOA)

…….. veamosveamos unun casocaso particular,particular, elel oxígenooxígeno molecularmolecular ……..

…. el oxígeno …. el oxígeno molecular se comporta molecular se comporta molecular se comporta molecular se comporta como una sustancia como una sustancia paramagnéticaparamagnética ….….

ParamagnetismoParamagnetismo:: tendenciatendencia dede laslas especiesespecies conconelectroneselectrones desapareadosdesapareados dede serser atraídasatraídas porpor unun campocampomagnéticomagnético externoexterno

2) Teoría de orbitales moleculares POR combinación lineal de orbitales atómicos (OM-CLOA)

-- laslas moléculasmoléculas sese representanrepresentan comocomo unauna coleccióncolección dedenúcleosnúcleos concon loslos orbitalesorbitales queque contienencontienen aa loslos electroneselectrones

-- tratamientotratamiento mecánicomecánico--cuánticocuántico dede laslas moléculasmoléculas (uso(uso dede ΨΨ))

-- laslas moléculasmoléculas tienentienen orbitalesorbitales molecularesmoleculares (OM)(OM) dede unauna-- laslas moléculasmoléculas tienentienen orbitalesorbitales molecularesmoleculares (OM)(OM) dede unaunaenergíaenergía yy formaforma dadas,dadas, ocupadosocupados porpor loslos electroneselectrones dede laslasmoléculasmoléculas

DesventajaDesventaja::

-- loslos orbitalesorbitales molecularesmoleculares sonson másmás difícilesdifíciles dede visualizarvisualizarqueque laslas representacionesrepresentaciones sencillassencillas dede lala teoríateoría RPECVRPECV(repulsión(repulsión dede electroneselectrones dede capacapa dede valencia)valencia) oo queque loslosorbitalesorbitales híbridoshíbridos dede lala teoríateoría EVEV

FormaciónFormación dede orbitalesorbitales molecularesmoleculares:: sese tienentienen dosdos modosmodos dedecombinacióncombinación dede loslos orbitalesorbitales atómicosatómicos (OA)(OA)::

a)a) SumarSumar laslas funcionesfunciones dede ondaonda entreentre sísí:: estaesta combinacióncombinaciónformaforma unun OMOM dede enlaceenlace,, elel cualcual tienetiene unauna regiónregión dede altaaltadensidaddensidad electrónicaelectrónica entreentre loslos núcleosnúcleos.. ElEl traslapetraslapeincrementaincrementa lala probabilidadprobabilidad dede queque loslos electroneselectrones seseencuentrenencuentren entreentre loslos núcleosnúcleos

2) Teoría OM-CLOA

encuentrenencuentren entreentre loslos núcleosnúcleos

b)b) SustraerSustraer laslas funcionesfunciones dede ondaonda entreentre sísí:: estaesta combinacióncombinaciónformaforma unun OMOM dede antienlaceantienlace,, elel cualcual tienetiene unun nodonodo entreentreloslos núcleos,núcleos, unauna regiónregión dede densidaddensidad electrónicaelectrónica cerocero.. LaLaprobabilidadprobabilidad dede queque loslos electroneselectrones ocupenocupen elel espacioespacio entreentreloslos núcleosnúcleos disminuyedisminuye aa cerocero

LosLos orbitalesorbitales dede antienlaceantienlace sese representanrepresentan concon unun asteriscoasterisco

OM de OM de enlaceenlace

2) Teoría OM-CLOA

OM de OM de antienlaceantienlace

2) Teoría OM-CLOA OM de OM de antienlaceantienlace

OM de OM de enlaceenlace

ElEl númeronúmero dede OAOA combinadoscombinados siempresiempre equivaleequivale alal númeronúmerodede OMOM formadosformados

ElEl OMOM dede enlaceenlace tienetiene menormenor energíaenergía (más(más estable)estable) queque loslosOAOA queque sese combinaroncombinaron parapara formarlo,formarlo, mientrasmientras queque elel dedeantienlaceantienlace tienetiene mayormayor energíaenergía (menos(menos estable)estable)

2) Teoría OM-CLOA

ParaPara queque loslos OAOA interactúeninteractúen dede maneramanera efectivaefectiva yy sese formenformen OMOMdebendeben tenertener energíasenergías yy orientacionesorientaciones similaressimilares

-- LosLos OMOM sese llenanllenan enen ordenorden ascendenteascendente dede energíaenergía

-- UnUn OMOM tienetiene unauna capacidadcapacidad máximamáxima dede dosdos electroneselectronesconcon espinesespines opuestosopuestos ((principioprincipio dede exclusiónexclusión))

-- LosLos OMOM dede lala mismamisma energíaenergía sese llenanllenan parcialmente,parcialmente, conconespinesespines paralelos,paralelos, antesantes dede queque sese llenellene cualquieracualquiera dede ellosellos((reglaregla dede HundHund))

2) Teoría OM-CLOA

Orden de enlaceOrden de enlace= 1/2= 1/2[(nº e[(nº e-- en OM en OM enlaceenlace))--(nº e(nº e-- en OM en OM antienlaceantienlace)])]

-- UnUn ordenorden dede enlaceenlace mayormayor queque cerocero indicaindica queque lala especieespeciemolecularmolecular eses estableestable enen comparacióncomparación concon loslos átomosátomosseparados,separados, mientrasmientras queque unun ordenorden dede enlaceenlace cerocero implicaimplicaqueque nono hayhay unauna estabilidadestabilidad netaneta y,y, porpor tanto,tanto, nono hayhayprobabilidadprobabilidad dede queque sese formeforme.. EnEn general,general, aa mayormayor ordenorden dedeenlace,enlace, másmás fuertefuerte seráserá ésteéste..

2) Teoría OM-CLOA

enlace,enlace, másmás fuertefuerte seráserá ésteéste..

-- EsEs posibleposible escribirescribir configuracionesconfiguraciones electrónicaselectrónicas parapara unaunamoléculamolécula

ElEl símbolosímbolo parapara cadacada OMOM ocupadoocupado sese muestramuestra entreentreparéntesis,paréntesis, yy elel númeronúmero dede electroneselectrones estáestá escritoescrito fuerafueracomocomo unun superíndicesuperíndice

Así,Así, enen elel casocaso deldel HH22 ,, enen queque ambosambos OMOM sonson orbitalesorbitales σσ seríasería (σ(σ11ss))22

Orden de enlaceOrden de enlace= 1/2= 1/2[(nº e[(nº e-- en OM en OM enlaceenlace))--(nº e(nº e-- en OM en OM antienlaceantienlace)])]

-- UnUn ordenorden dede enlaceenlace mayormayor queque cerocero indicaindica queque lala especieespeciemolecularmolecular eses estableestable enen comparacióncomparación concon loslos átomosátomosseparados,separados, mientrasmientras queque unun ordenorden dede enlaceenlace cerocero implicaimplicaqueque nono hayhay unauna estabilidadestabilidad netaneta y,y, porpor tanto,tanto, nono hayhayprobabilidadprobabilidad dede queque sese formeforme.. EnEn general,general, aa mayormayor ordenorden dedeenlace,enlace, másmás fuertefuerte seráserá ésteéste..

2) Teoría OM-CLOA

-- AA travéstravés dede esteeste conceptoconcepto sese puedepuede explicarexplicar porquéporqué lalamoléculamolécula dede HeHe22 nono existeexiste mientrasmientras queque elel iónión dede HeHe22

++ existeexiste

enlace,enlace, másmás fuertefuerte seráserá ésteéste..

-- ElEl ordenorden dede loslos nivelesniveles dede energíaenergía dede loslos OM,OM, sinsin importarimportar sisi sonson dedeenlaceenlace oo antienlaceantienlace,, sese basabasa enen loslos nivelesniveles dede energíaenergía dede loslos OAOA yy enen elelmodomodo enen queque sese combinancombinan loslos orbitalesorbitales pp

-- LosLos OMOM formadosformados dede orbitalesorbitales σσ22ss sonson menoresmenores enen energíaenergía queque loslosformadosformados concon orbitalesorbitales σσ22pp,, porqueporque loslos OAOA 22ss sonson menoresmenores enen energíaenergíaqueque loslos OAOA 22pp

NIVELES DE ENERGÍA

2) Teoría OM-CLOA

queque loslos OAOA 22pp

-- LosLos OMOM dede enlaceenlace tienentienen menormenor energíaenergía queque loslos OMOM dede antienlaceantienlace,,asíasí queque σσ22pp eses dede menormenor energíaenergía queque σσ22pp** yy ππ22pp eses dede menormenor energíaenergía quequeππ22pp**

-- LosLos orbitalesorbitales atómicosatómicos pp puedenpueden interactuarinteractuar enen mayormayor medidamedidacuandocuando sese dada extremoextremo aa extremoextremo queque cuandocuando eses dede maneramanera laterallateral(lado(lado aa lado)lado).. PorPor lolo tanto,tanto, elel OMOM σσ22pp eses dede menormenor energíaenergía queque elel OMOMππ22pp;; elel efectoefecto desestabilizadordesestabilizador deldel σσ22pp** eses mayormayor queque elel deldel ππ22pp*,*, porpor loloqueque lala energíaenergía deldel primeroprimero eses mayormayor queque lala deldel segundosegundo

NIVELES DE ENERGÍA

2) Teoría OM-CLOA

NIVELES DE ENERGÍA

2) Teoría OM-CLOA

paramagnéticoparamagnéticoparamagnéticoparamagnéticoparamagnéticoparamagnéticoparamagnéticoparamagnético

OA O OM OOA O OM OOA O OM OOA O OM OOA O OM OOA O OM OOA O OM OOA O OM O22222222 OA O OA O OA O OA O OA O OA O OA O OA O

-- SóloSólo loslos OAOA dede energíaenergía similarsimilar interactúaninteractúan parapara formarformar OMOM

-- CuandoCuando loslos OAOA enen elel orbitalorbital pp estánestán parcialmenteparcialmente llenos,llenos, comocomoenen loslos átomosátomos dede B,B, CC yy N,N, laslas repulsionesrepulsiones sonson pequeñas,pequeñas, asíasí quequelaslas energíasenergías 22pp estánestán muchomucho másmás cercanascercanas aa laslas energíasenergías 22ss

-- ComoComo resultado,resultado, sucedensuceden algunasalgunas combinacionescombinaciones entreentre loslosorbitalesorbitales 22ss dede unun átomoátomo yy elel extremoextremo dede unun orbitalorbital 22pp deldel otrootro

NIVELES DE ENERGÍA

2) Teoría OM-CLOA

orbitalesorbitales 22ss dede unun átomoátomo yy elel extremoextremo dede unun orbitalorbital 22pp deldel otrootro

-- EstaEsta combinacióncombinación dede orbitalesorbitales disminuyedisminuye lala energíaenergía dede loslosorbitalesorbitales σσ enlazanteenlazante yy antienlazanteantienlazante correspondientescorrespondientes aa loslosorbitalesorbitales ss yy aumentaaumenta lala dede loslos OMOM σσ correspondientescorrespondientes aa loslosorbitalesorbitales pp;; loslos orbitalesorbitales ππ nono sese venven afectadosafectados

B, C y NB, C y NNIVELES DE ENERGÍA

2) Teoría OM-CLOA

DiagramasDiagramas dede OMOM parapara moléculasmoléculas diatómicasdiatómicasheteronuclearesheteronucleares::

LasLas moléculasmoléculas diatómicasdiatómicas heteronuclearesheteronucleares sonson aquellasaquellascompuestascompuestas porpor dosdos átomosátomos diferentesdiferentes

EstasEstas tienentienen diagramasdiagramas dede OMOM asimétricosasimétricos debidodebido aa queque loslos

2) Teoría OM-CLOA

EstasEstas tienentienen diagramasdiagramas dede OMOM asimétricosasimétricos debidodebido aa queque loslosorbitalesorbitales atómicosatómicos dede loslos dosdos átomosátomos tienentienen energíasenergías distintasdistintas

LosLos átomosátomos concon mayormayor cargacarga nuclearnuclear efectivaefectiva mantienenmantienenunidosunidos sussus electroneselectrones másmás cercacerca deldel núcleonúcleo yy asíasí tienentienenorbitalesorbitales atómicosatómicos dede menormenor energíaenergía

UnaUna mayormayor ZZefef tambiéntambién lele otorgaotorga aa estosestos átomosátomos mayormayorelectronegatividadelectronegatividad

DiagramasDiagramas dede OMOM parapara moléculasmoléculas diatómicasdiatómicasheteronuclearesheteronucleares

2) Teoría OM-CLOA

Tarea 12 Tarea 12 Tarea 12 Tarea 12 Tarea 12 Tarea 12 Tarea 12 Tarea 12

Comienzo Viernes Comienzo Viernes Comienzo Viernes Comienzo Viernes Comienzo Viernes Comienzo Viernes Comienzo Viernes Comienzo Viernes 04/7 04/7 04/7 04/7 04/7 04/7 04/7 04/7 20:00 h20:00 h20:00 h20:00 h20:00 h20:00 h20:00 h20:00 h

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