ENLACEINTERMOLECULAR

CUESTIONES PREVIAS

CUESTIONES PREVIAS

1.¿Cuál es la razón de los cambios deestado observados?

Para responder correctamente, relaciona los

conceptos aprendidos en las sesiones de

enlace químico.

CUESTIONES PREVIAS

1.¿Cuál es la causade la licuación delos gases? G L

CUESTIONES PREVIAS

1.¿Por qué sedisuelve la sal?

Más débiles que los E.I. y E.C. Tienen una intensidad de menos del 15% en

comparación con los enlaces covalentes eiónicos.

Son de naturaleza electrostática, pues implicaatracciones entre especies positivas ynegativas.

Se da entre moléculas neutras polares. Se atraen cuando el extremo positivo de

una molécula está cerca al extremonegativo de otra.

Se manifiesta con mayor intensidad adistancias cortas.

Relación directamente proporcionalentre la intensidad del enlace dipolo-dipolo y la temperatura de ebullición delos compuestos.

Se da entre moléculas no polares. Indicio de la presencia de las fuerzas de

London: licuación de gases (apolares). Dipolo instantáneo o momentáneo

dipolo inducido. Tienden a aumentar su intensidad, al

incrementarse el peso molecular y porende su punto de ebullición.Tengamos en cuenta que estánpresentes en todo tipo de moléculas.

POLARIZACIÓN DE A

MOLÉCULAAPOLAR

DIPOLOINSTANTÁNEO

INDUCCIÓN POR POLARIZACIÓN DE A a B

DIPOLOINSTANTÁNEO

MOLÉCULAAPOLAR

DIPOLOINDUCIDO

ATRACCIÓNELECTROSTÁTICA

Se establece entre el átomo de H de unenlace polar (H-F, H-O o H-N) y un par dee- no compartidos en un ión o átomoelectronegativo cercano (F, O, o N).

Son un tipo de enlace dipolo-dipolo. Son más fuertes que los enlaces dipolo-

dipolo y las fuerzas de dispersión. En relación con el agua, es fundamental

para el mantenimiento de la vida.

Se establece entre un ión y uncompuesto polar.

Los iones positivos son atraídos hacia elextremo negativo de un dipolo,mientras que los iones negativos sonatraídos hacia el extremo positivo.

La intensidad de la fuerza aumenta alincrementarse la carga del ión y elmomento dipolar del los compuestospolares.

CONCLUSIONES

Se requiere menos energía para vaporizar un líquido ofundir un sólido que para romper los enlaces covalentesde las moléculas.El punto de ebullición de los líquidos depende de laintensidad de la fuerzas intermoleculares.Relación directamente proporcional entre la intensidadde las fuerzas de atracción y la temperatura a la cualhierve el líquido.Relación directamente proporcional entre la intensidadde las fuerzas de atracción de un sólido y su punto defusión.