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ENLACE IÓNICO. Es la unión que se produce por transferencia total de electrones entre dos átomos atrayéndose los cationes (positivos) y aniones (negativos) por la fuerza de Coulomb”. F = Fuerza en Newton q = carga del catión q´= carga del anión r = distancia entre las cargas. - PowerPoint PPT Presentation
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ENLACE IÓNICO
Es la unión que se produce por transferencia total de electrones entre dos átomos atrayéndose los cationes (positivos) y aniones (negativos) por la fuerza de Coulomb”.
F = Fuerza en Newtonq = carga del catiónq´= carga del aniónr = distancia entre las cargas
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ELEMENTOS ELECTROPOSITIVOS
Son aquellos que pueden ceder fácilmente electrones.
ELEMENTOS ELECTRONEGATIVOS
Son aquellos que pueden captar fácilmente electrones.
LA DIFERENCIA DE ELECTRONEGATIVIDAD ENTRE LOS ATOMOS ES UN CRITERIO PARA SABER SI EL ENLACE ES IONICO O COVALENTE
SI LA DIFERENCIA ES MAYOR QUE 2 LO CONSIDERAMOS IÓNICO SI ES MAYOR, COVALENTE POLAR, SI SE ACERCA A CERO COVALENTE PURO.
ANIÓN
Es la carga del elemento que ha captado un electrón o especie con carga negativa
CATIÓN
Elemento que ha cedido un electrón o especie con carga positiva.
SÍMBOLOS DE LEWIS
Es la representación de los electrones de valencia de un elemento químico.Se utilizan aspas o puntos.
NC
BBe
Li
FO
TEORÍA DE LEWIS DEL ENLACE IÓNICO
El enlace químico es un proceso en el que los átomos ganan ceden o comparten electrones de la capa externa hasta conseguir la configuración electrónica propia de un gas noble
CUANDO LOS ELECTRONES SE GANAN O PIERDEN COMPLETAMENTE SE DA EL ENLACE IÓNICO
El enlace iónico une átomos que han ganado electrones (quedan cargados negativamente con átomos que han cedido electrones (quedan cargados positivamente).
NA : 1S 2 2S 2 2P 6 3S 1
NA - 1E = NA+
NA+ : 1S 2 2S 2 2P 6
F : 1 S 2 2 S 2 2P 5
F + 1E = F –
F – : 1 S 2 2 S 2 2P 6
Na+F-F-Na+ +
REDES CRISTALINAS
Los compuestos iónicos forman redes cristalinas. Los iones que forman los compuestos iónicos se unen en grandes grupos y en todas las direcciones del espacio.
NO EXISTEN MOLÉCULAS SU FÓRMULA SOLO INDICA LA PROPORCIÓN ENTRE SUS ÁTOMOS.
EXISTE LA CELDA UNIDAD QUE SE REPITE EN TODAS LAS DIRECCIONES DEL ESPACIO Y ES LA ESTRUCTURA MÁS PEQUEÑA QUE TIENE LA ESTRUCTURA Y LA SIMETRÍA DEL CRISTAL MACROSCÓPICO
INDICE DE COORDINACIÓN
“Es el número de iones de un signo que rodea a un ión de signo contrario”
CONDICIONES DE LAS REDES CRISTALINAS
NaCl CsCl
EL NÚMERO DE CARGAS POSITIVAS DEBE SER IGUAL QUE EL DE CARGAS
NEGATIVAS PARA QUE EL CRISTAL SEA ELÉCTRICAMENTE NEUTRO
LA REPULSIÓN ENTRE IONES DEL MISMO SIGNO DEBE SER MÍNIMA.
LOS IONES SE COLOCAN SIMÉTRICAMENTE A LA MÁXIMA DISTANCIA PARA QUE ESTA REPULSIÓN SEA MÍNIMA
CADA IÓN SE RODEA DEL MÁXIMO NÚMERO DE IONES DE CARGA OPUESTA
LA DISTRIBUCIÓN ESPACIAL DE LOS IONES LA DETERMINAN LA RELACIÓN ENTRE SUS RADIOS
CICLO DE BORN HABERSi las entalpías son funciones de estado
no dependen del camino.
Basándose en este hecho, el ciclo de Born Haber es la representación de la formación de un enlace iónico siguiendo diferentes caminos
LOS METALES SE ENCUENTRAN EN ESTADO NATURAL COMO SÓLIDOS, LOS NO METALES COMO GASES FORMANDO ALGUNOS MOLÉCULAS DIATÓMICAS.
PARA QUE UNA REACCIÓN OCURRA FÁCILMENTE LOS REACTIVOS DEBEN ESTAR EN EL ESTADO MAS DISPERSO POSIBLE, ESTE ES EL GASEOSO
Los elementos en estado natural deben pasar a estado gaseoso
CUANDO LOS ÁTOMOS SE ENCUENTRAN EN ESTADO GASEOSO ES PRECISO IONIZARLOS, PRODUCIENDO UN CATIÓN Y UN ANIÓN GASEOSOS PARA QUE SE ATRAIGAN Y FORMEN UN ENLACE IÓNICO
PUESTO QUE EL ENLACE IÓNICO NO ES DIRECCIONAL, UN IÓN PUEDE RODEARSE DE TANTOS IONES DE SIGNO CONTRARIO COMO PERMITA SU FORMA GEOMÉTRICA
Así se agrupan muchos iones de distinto signo ordenadamente dando lugar a una red cristalina iónica
TODOS LOS PROCESOS QUE SE PRODUCEN EN LA FORMACIÓN DE UN COMPUESTO IÓNICO O COVALENTE SE PUEDEN REPRESENTAR MEDIANTE UNA ECUACIÓN QUÍMICA
Estas ecuaciones químicas llevan asociada una variación de energía, en muchos casos absorbida o desprendida como calorSi la reacción es a presión constante el calor se denomina entalpia
ETAPAS DEL CICLO DE BORN HABER PARA|LA FORMACIÓN DE UNA MOLÉCULA PAR-IÓNICA
AL ESTADO GASEOSOEI: Energía o potencial de Ionización
ΔE: Afinidad electrónica
Ep: Energía potencial
Ef: Energía de Formación de la molécula
Ed: Energía de Disociación de la molécula
PROPIEDADES DE LOS COMPUESTOS IÓNICOS.
Altos puntos de fusión y ebulliciónPoca comprensibilidad que produce dureza
y fragilidadSon solubles en disolventes polaresEn estado sólido no conducen la
electricidad aunque si en disolución o fundidos
Enlace metálico Las sustancias metálicas están formadas por átomos de un mismo elemento metálico (baja electronegatividad).
Los átomos del elemento metálico pierden algunos electrones, formándose un catión o “resto metálico”.
Se forma al mismo tiempo una nube o mar de electrones: conjunto de electrones libres, deslocalizados, que no pertenecen a ningún átomo en particular.
Los cationes se repelen entre sí, pero son atraídos por el mar de electrones que hay entre ellos. Se forma así una red metálica: las sustancias metálicas tampoco están formadas por moléculas.
El modelo del mar de electrones representa al metal como un conjunto de cationes ocupando las posiciones fijas de la red, y los electrones libres moviéndose con facilidad, sin estar confinados a ningún catión específico
Fe
Propiedades sustancias metálicas
Elevados puntos de fusión y ebullición
Insolubles en agua
Conducen la electricidad incluso en estado sólido (sólo se calientan: cambio físico). La conductividad es mayor a bajas temperaturas.
Pueden deformarse sin romperse
