ENLACE QUMICO

Enlace qumico:Los tomos pueden reaccionar unos con otros para formar nuevas substancias denominadas compuestos. Un compuesto se forma cuando dos o ms tomos se enlazan qumicamente. El compuesto que resulta de este enlace es qumicamente y fsicamente nico y diferente de sus tomos originarios.

Smbolos de LewisUn smbolo de puntos de Lewis est formado por el smbolo del elemento y un punto por cada electrn de valencia en un tomo del elemento.

Con excepcin del helio el nmero de electrones de valencia en cada tomo es el mismo que el grupo del elemento.Los elementos del mismo grupo tienen configuraciones electrnicas externas similares, por lo tanto las estructuras de Lewis son similares.Los metales de transicin, los lantnidos y los actnidos tienen capas internas incompletas, y en general no es posible escribir smbolos de Lewis para ellos.

Enlace inico:Es la fuerza electrosttica que mantiene unidos a los iones en una compuesto.Se da entre tomos con energas de ionizacin y afinidades electrnicas muy diferentes. Esto permite que un tomo de una pareja transfiera uno ms electrones a su compaero. A partir de la configuracin electrnica se puede deducir la capacidad para ceder aceptar electrones. As, un metal alcalino puede ceder un electrn y transformarse en un catin con un gasto de energa igual a la energa de ionizacin. Pero un halgeno puede captar un electrn transformndose en un anin y cediendo una energa igual a su afinidad electrnica.

El enlace inico se da entre tomos con electronegatividades muy diferentes. Tiene lugar una transferencia de electrones desde el elemento menor electronegativo al ms electronegativo, formndose los iones respectivos, que se unirn por fuerzas electrostticas.

El enlace inico se produce entre metales alcalinos y alcalino-trreos con halgenos y elementos del grupo del oxgeno para dar lugar a slidos de punto de fusin elevados, que fundidos en disolucin conducen la electricidad. Suelen formar molculas sencillas, pero estos compuestos generan redes cristalinas en las que los iones se sitan unos alrededor de los otros para que la atraccin electrosttica sea mxima.

Enlace CovalenteEs aquel que se forma cuando los tomos participantes tiene electronegatividades similares o iguales, produciendo una diferencia que puede ser igual o superior a cero y menor a 1,7. los electrones se comparten.EN = 2,1 (H) 3,0 (Cl) = 0,9

Tipos de enlace covalente:Dependiendo de la cantidad de electrones compartidos:

Tipos de enlace covalente:Enlace covalente polar:Este enlace se produce cuando la diferencia de electronegatividades (EN) es distinta de cero pero inferior a 1,7.dando origen a molculas diatmicas o poliatmicas conocidas como:

Tipos de enlace covalenteEnlace covalente apolar:se produce por la unin de tomos con la misma electronegatividad, por lo tanto la diferencia es igual a cero (EN), este tipo de enlace da origen a molculas homoatmicas

Tipos de enlace covalenteEnlace covalente coordinado o dativoEste enlace tiene lugar entre tomos distintos. Enlace covalente coordinado o dativo entre dos tomos es el enlace en el que cada par de electrones compartido por dos tomos es aportado por uno de los tomos. El tomo que aporta el par de electrones se denomina dador, y el que lo recibe, receptor.El enlace coordinado se representa por medio de una flecha () que parte del tomo que aporta los dos electrones y se dirige hacia el que no aporta ninguno. Un ejemplo de enlace coordinado lo tenemos cuando se forma el catin amonio, N H 4 + , a partir del amoniaco,NH3, y del ion de hidrgeno, H+.En la reaccin anterior, el amoniaco se une con un protn H+ para formar el ion amonio, N H 4 + . El amoniaco aporta un par de electrones que son compartidos por el ion H+, el cual adquiere de esta forma la configuracin estable del gas noble He.

Tipos de compuestos covalentes:Propiedades de las sustancias covalentesLas sustancias covalentes en general se caracterizan porque: Tienen bajos puntos de fusin y de ebullicin.Cuando se trata de cuerpos slidos, son relativamente blandos y malos conductores del calor y de la electricidad.Son bastante estables y de escasa reactividad (el enlace covalente es fuerte).

Por tanto, en las sustancias covalentes podemos distinguir: Gases, como O2, H2, N2, CO2. Los tomos en cada molcula estn unidos por enlaces covalentes, pero entre ellas las fuerzas de unin son muy dbiles; las molculas estn dispersas y, por tanto, forman sustancias gaseosas.Lquidos, como el H2O. Las fuerzas de unin entre las molculas de agua son ms intensas. Las molculas permanecen en contacto, aunque con libertad para deslizarse unas sobre otras. Por tanto, esta sustancia, agua, es lquida.Slidos, como el yodo, el diamante o el xido de silicio (cuarzo). Estos dos ltimos son muy duros, mucho ms que los slidos inicos, y con altos puntos de fusin y ebullicin. En el diamante, cada tomo de carbono se une con otros cuatro, formando una red cristalina covalente.

Enlace metlicoPara explicar las propiedades caractersticas de los metales (su alta conductividad elctrica y trmica, ductilidad y maleabilidad, ...) se ha elaborado un modelo de enlace metlico conocido como modelo de la nube o del mar de electrones: Los tomos de los metales tienen pocos electrones en su ltima capa, por lo general 1, 2 3. stos tomos pierden fcilmente esos electrones (electrones de valencia) y se convierten en iones positivos, por ejemplo Na+, Cu2+, Mg2+

. Los iones positivos resultantes se ordenan en el espacio formando la red metlica. Los electrones de valencia desprendidos de los tomos forman una nube de electrones que puede desplazarse a travs de toda la red. De este modo todo el conjunto de los iones positivos del metal queda unido mediante la nube de electrones con carga negativa que los envuelve