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ENLACE QUÍMICOENLACE QUÍMICO
ENLACE QUÍMICOENLACE QUÍMICO Entre átomos para formar moléculas,Entre átomos para formar moléculas,
llamadas llamadas uniones interatómicasuniones interatómicas
Entre moléculas para formar Entre moléculas para formar macromoléculas, llamadas macromoléculas, llamadas uniones uniones intermolecularesintermoleculares
Uniones interatómicas:Uniones interatómicas:
Corresponden a la uniones que se Corresponden a la uniones que se producen entre los átomos para producen entre los átomos para formar las moléculasformar las moléculas
ENLACE QUÍMICOENLACE QUÍMICO Existen 3 tipos de enlace entre átomos:Existen 3 tipos de enlace entre átomos:
1.- Enlace iónico1.- Enlace iónico
2.- Enlace covalente2.- Enlace covalente
3.- Enlace metálico3.- Enlace metálico
Existen enlaces entre molecularesExisten enlaces entre moleculares
1.-Enlace de puentes de hidrógeno1.-Enlace de puentes de hidrógeno
2.-Fuerzas de Van der Waals.2.-Fuerzas de Van der Waals.
3.-Ión-dipolo3.-Ión-dipolo
4.- Dipolo- dipolo4.- Dipolo- dipolo
Uniones interatómicas
Uniones intermoleculares
Enlace iónicoEnlace iónico Se produce cuando un electrón de un Se produce cuando un electrón de un
átomo abandona completamente el átomo abandona completamente el núcleo al que están asociados y se fijan núcleo al que están asociados y se fijan alrededor del otro. Se entregan alrededor del otro. Se entregan ē y se ē y se reciben ēreciben ē
Enlace iónicoEnlace iónico Se produce entre un metal y un no metal Se produce entre un metal y un no metal
Se forman iones, los cuales se unen por Se forman iones, los cuales se unen por fuerzas electrostáticas.fuerzas electrostáticas.
Un átomo Un átomo entregaentrega completamente sus completamente sus electrones al otro átomo.electrones al otro átomo.
Uno queda cargado positivamente y el Uno queda cargado positivamente y el otro negativamenteotro negativamente
La diferencia de EN (La diferencia de EN (ΔΔEN) EN) entre sus entre sus átomos es mayor que 1,7 (por lo general)átomos es mayor que 1,7 (por lo general)
Recordar EN electronegatividadRecordar EN electronegatividad Capacidad de un átomo de atraer los Capacidad de un átomo de atraer los
electrones hacia si.electrones hacia si. Se encuentra tabulada para cada Se encuentra tabulada para cada
átomo en la tabla periódica.átomo en la tabla periódica. Ej: Ej: ΔΔEN para NaCl EN para NaCl
Na EN = 0,9Na EN = 0,9
Cl EN = 3,0Cl EN = 3,0
ΔΔEN = 3,0-0,9=2,1, por lo tanto >1,7 EN = 3,0-0,9=2,1, por lo tanto >1,7 es enlace ionicoes enlace ionico
RECORDAR:RECORDAR:Electrones de valencia:Electrones de valencia:
Son los electrones que se ubican en Son los electrones que se ubican en el último nivel de energía.el último nivel de energía.
Ej Ej 1111Na : 1sNa : 1s222s2s2 2 2p2p663s3s1 1 1 electrón de 1 electrón de valenciavalencia
Ejercicio: Determina los electrones de valencia de: Cl, H, Ca, Al
En el enlace iónico se forman:En el enlace iónico se forman: IonesIones: Son átomos cargados : Son átomos cargados
eléctricamente.eléctricamente.
Tipos de iones:Tipos de iones:
CationesCationes: cargados positivamente, : cargados positivamente, déficit de electrones .(se le fueron déficit de electrones .(se le fueron ē)ē)
Ej: NaEj: Na++ , Cu , Cu2+2+, Al, Al3+ 3+
AnionesAniones: cargados negativamente, : cargados negativamente, exceso de electrones. (le llegaron exceso de electrones. (le llegaron ē)ē)
Ej: ClEj: Cl-- , O , O2-2-, N, N3-3-
Regla del octetoRegla del octeto
Dice que en el último nivel de Dice que en el último nivel de energía hay 8 electrones de valencia. energía hay 8 electrones de valencia. Configuración electrónica de gas Configuración electrónica de gas noble, pues es más estable.noble, pues es más estable.
Ej Ej 1111Na : 1sNa : 1s222s2s2 2 2p2p663s3s11
8 electrones de valencia cuando el Na entrega su electrón de valencia para ser más estable
Regla del OctetoRegla del Octeto Es habitual que los elementos Es habitual que los elementos
representativos alcancen las representativos alcancen las configuraciones de los gases configuraciones de los gases nobles. Este enunciado a menudo nobles. Este enunciado a menudo se denomina la regla del octeto se denomina la regla del octeto porque las configuraciones porque las configuraciones electrónica de los gases nobles electrónica de los gases nobles tienen 8 é en su capa más externa tienen 8 é en su capa más externa a excepción del He que tiene 2 é.a excepción del He que tiene 2 é.
REGLA DEL DUETOREGLA DEL DUETO
•Así como los elementos electronegativos, cumplen la regla del octeto, para alcanzar la configuración de un gas noble. El Hidrógeno, cumple la regla del dueto.
•La regla del dueto consiste en que el H, al combinarse con otro elemento, ya sea en un enlace iónico o un enlace covalente, lo hace para completar su orbital con 2 electrones.
Enlace entre ionesEnlace entre iones:: La unión entre iones de cargas La unión entre iones de cargas
opuestas genera una fuerza de opuestas genera una fuerza de atracción que los mantiene unidos. A atracción que los mantiene unidos. A esto se denomina esto se denomina ENLACE IÓNICOENLACE IÓNICO
Representación del enlace iónicoRepresentación del enlace iónico
Na + Cl NaNa + Cl Na++ [ Cl ] [ Cl ]--
Los electrones de valencia se representan con x ó
Ejemplo: Ca posee 2 e- de valencia CaH posee 1 e- de valencia HAl posee 3 e- de valencia Al
SUSTANCIAS IÓNICASSUSTANCIAS IÓNICAS
Se originan cuando los átomos se Se originan cuando los átomos se unen a través de enlace iónico.unen a través de enlace iónico.
Poseen las siguientes características:Poseen las siguientes características:- Tienen aspecto cristalino.Tienen aspecto cristalino.- Sólidos a temperatura ambiente.Sólidos a temperatura ambiente.- Puntos de fusión y ebullición Puntos de fusión y ebullición
elevados.elevados.- Solubles en agua y conducen la Solubles en agua y conducen la
corriente eléctrica fundidos o en corriente eléctrica fundidos o en solución acuosasolución acuosa
Formación de enlaces iónicosFormación de enlaces iónicos
La fuerza eléctrica que se establece La fuerza eléctrica que se establece entre iones positivos y negativos entre iones positivos y negativos hace posible la formación de enlaces hace posible la formación de enlaces iónicos.iónicos.
Ocurre una transferencia de 1 o más Ocurre una transferencia de 1 o más electrones desde un metal a un no electrones desde un metal a un no metalmetal
EENLACE COVALENTENLACE COVALENTE Se obtiene entre dos Se obtiene entre dos no metalesno metales
produce un enlace covalente.produce un enlace covalente.
El enlace covalente se forma cuando El enlace covalente se forma cuando
dos átomos dos átomos compartencomparten uno o más uno o más pares de electrones.pares de electrones.
La diferencia de EN es menor que 1,7La diferencia de EN es menor que 1,7
Cumple regla del octeto
Cumple regla del dueto
N
Clasificación de los Clasificación de los EEnlaces nlaces CCovalentesovalentes
Enlaces covalentes purosEnlaces covalentes puros Enlaces covalentes polaresEnlaces covalentes polares
Enlaces covalentes purosEnlaces covalentes puros Cuando dos átomos iguales comparten un Cuando dos átomos iguales comparten un
par de é, se dice que hay una distribución par de é, se dice que hay una distribución simétrica de la nube electrónica, el par simétrica de la nube electrónica, el par electrónico es atraído igualmente por electrónico es atraído igualmente por ambos núcleos.ambos núcleos.
Clasificación del Enlace Clasificación del Enlace CovalenteCovalente
Según número de electrones que participen en el enlace:
ENLACE SIMPLE: 2 electrones en total X X
ENLACE DOBLE: 4 electrones en total X X
ENLACE TRIPLE: 6 electrones en total X X
Según la diferencia de electronegatividad, se clasifican en:
• Enlace Covalente Polar
• Enlace covalente Apolar
Rango de Electronegatividad:
• 1,7 > Dif. Electroneg. > 0
Enlace Polar
• Diferencia de electronegatividad = 0
Enlace Covalente Apolar
Enlace Covalente PolarEnlace Covalente Polar Cuando los átomos que forman Cuando los átomos que forman
una molécula son una molécula son heteronucleares y la heteronucleares y la diferencia diferencia en E.N. < 2en E.N. < 2 entonces forman entonces forman enlaces covalentes polares. enlaces covalentes polares. Ejemplo el HCl, el HEjemplo el HCl, el H22O O
HHENEN= 2,1 Cl= 2,1 ClENEN=2,9=2,9
HH.. + + ..Cl: HCl: H++:Cl: :Cl: -- . .
. .
. .
. .
ENLACE COVALENTE ENLACE COVALENTE COORDINADOCOORDINADO
Un enlace covalente coordinado es un enlace formado cuando ambos electrones del enlace son donados por uno de los átomos.
Consiste en la compartición de un par de electrones, proveniente del mismo átomo.
Ejemplo: O
H O S O H
O
electronegatividad
determina
puede darse entre Átomos diferentes
En los cuales
La diferencia de E.N.
iónico
Diferente de cero
covalente polar
y el enlace puede ser
mayor que 1,7
Diferencia de E.N.
Entre 0 y 1,7
El tipo de enlace
que
Diferencia de E.N.
Átomos iguales
En los cuales
La diferencia de E.N.
Covalente puro o no polar
Cero
y el enlace es
H2; Cl2; N2
ejemplo.
Enlace metálicoEnlace metálico Las sustancias metálicas están formadas por átomos Las sustancias metálicas están formadas por átomos
de un mismo elemento metálico (baja de un mismo elemento metálico (baja electronegatividad).electronegatividad).
Los átomos del elemento metálico pierden algunos Los átomos del elemento metálico pierden algunos electrones, formándose un electrones, formándose un catióncatión o “ o “resto metálicoresto metálico”. ”.
Se forma al mismo tiempo una Se forma al mismo tiempo una nube o mar de nube o mar de electroneselectrones:: conjunto de electrones libres, conjunto de electrones libres, deslocalizados, que no pertenecen a ningún átomo en deslocalizados, que no pertenecen a ningún átomo en particular.particular.
Los cationes se repelen entre sí, pero son atraídos por Los cationes se repelen entre sí, pero son atraídos por el mar de electrones que hay entre ellos. Se forma así el mar de electrones que hay entre ellos. Se forma así una red metálica: las sustancias metálicas tampoco una red metálica: las sustancias metálicas tampoco están formadas por moléculas.están formadas por moléculas.
El modelo del mar de electrones representa al metal como un conjunto de cationes ocupando las posiciones fijas de la red, y los electrones libres moviéndose con facilidad, sin estar confinados a ningún catión específico
Modelo del mar de electrones
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Propiedades sustancias metálicasPropiedades sustancias metálicas
Elevados puntos de fusión y ebulliciónElevados puntos de fusión y ebullición
Insolubles en aguaInsolubles en agua
Conducen la electricidad incluso en Conducen la electricidad incluso en estado sólido (sólo se calientan: estado sólido (sólo se calientan: cambio físico). La conductividad es cambio físico). La conductividad es mayor a bajas temperaturas.mayor a bajas temperaturas.
Pueden deformarse sin rompersePueden deformarse sin romperse
Propiedades sustancias metálicasPropiedades sustancias metálicas
Son Maleable (forman laminas)Son Maleable (forman laminas) Son Dúctiles (forman alambre)Son Dúctiles (forman alambre) Presentan brillo metálicoPresentan brillo metálico Tienden a perder electrones de sus Tienden a perder electrones de sus
ultimas capas por la luz que reciben ultimas capas por la luz que reciben (efecto foto eléctrico)(efecto foto eléctrico)
