Enlace Químico- Tú y la Quimica

8/17/2019 Enlace Químico- Tú y la Quimica

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8. Ord ena los siguientes átom os de mayor a me nor tamaño,gún su posición en la tabla periódica: S, Ba, Zn.

9. De estos dos radios, r= 102 pm y r—170, uno corresponde alátomo de azufre en el azufre sólido y el otro al ion sulfuroS2~. ¿Cuál es cuál?

ACTIVIDADES COMPLEMENTARIAS

1. So br e la llama prendida de la estufa, arro ja uno s granos desal finamen te molidos. Si observas la luz amarilla habrás con-firmado el cálculo que se hizo en el MOL 5.6.

2. C olo ca una sal de litio que te prop orci one tu profeso r sobre lapunta de grafito de un lápiz (un tomamuestras de platino serámejor si es que tienen uno en tu escuela) y sométela a la accióndel mechero. ¿De qué color es la luz que se emite? ¿Está deacuerdo el hech o experimental con el resultado del problema 5?

3. Investiga las propiedades de los elem ent os del grupo 11 de latabla periódica: cobre, plata y oro.

4. Con sulta la siguiente bibliografía para p rofundizar en el es-tudio de este tema:

A g u i l a r S a h a g ú n , G., C r u z , G. y F l o r e s , }., Una oje ada a la materia, Colección “La ciencia para todos”, No. 3, Fondode Cultura Económica, México, 1986.

C r u z , D., C h a m i z o , J.A. y G a r r i t z , A., Estructura atómica. Un enfoque químico. AddisonWesley Iberoamericana, Mé-xico, 1991.

C h a m iz o , J.A . y G a r r it z , A., Química terrestre, Colección“La ciencia para todos”, No. 97, Fondo de Cultura Económi-ca, México, 1991.

J o s e ph -N a t h a n P., Resonancia M agnética Nuclear, mono-grafía No. 9 de la OEA, Washington, 1975.

M o r t i m e r , C.E., Química, Grup o Editorial Iberoamérica, Mé-xico, 1983.

T a g ü e ñ a , J. y M a r q u i n a , E., De la brújula al espín. El mag-netismo, Colección “La ciencia para todos”, No. 56, Fondode Cultura Económ ica, México, 1988.

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ACTIVIDADES COMPLEMENTARIAS

1. So br e la llama prendida de la estufa, arro ja uno s granos desal finamen te molidos. Si observas la luz amarilla habrás con-firmado el cálculo que se hizo en el MOL 5.6.

2. C olo ca una sal de litio que te prop orci one tu profeso r sobre lapunta de grafito de un lápiz (un tomamuestras de platino serámejor si es que tienen uno en tu escuela) y sométela a la accióndel mechero. ¿De qué color es la luz que se emite? ¿Está deacuerdo el hech o experimental con el resultado del problema 5?

3. Investiga las propiedades de los elem ent os del grupo 11 de latabla periódica: cobre, plata y oro.

4. Con sulta la siguiente bibliografía para p rofundizar en el es-tudio de este tema:

A g u i l a r S a h a g ú n , G., C r u z , G. y F l o r e s , }., Una oje ada a la materia, Colección “La ciencia para todos”, No. 3, Fondode Cultura Económica, México, 1986.

C r u z , D., C h a m i z o , J.A. y G a r r i t z , A., Estructura atómica. Un enfoque químico. AddisonWesley Iberoamericana, Mé-xico, 1991.

C h a m iz o , J.A . y G a r r it z , A., Química terrestre, Colección“La ciencia para todos”, No. 97, Fondo de Cultura Económi-ca, México, 1991.

J o s e ph -N a t h a n R, Resonancia M agnética Nuclear, mono-grafía No. 9 de la OEA, Washington, 1975.

M o r t i m e r , C.E., Química, Grup o Editorial Iberoamérica, Mé-xico, 1983.

T a g ü e ñ a , J. y M a r q u i n a , E., De la brújula al espín. El mag-netismo, Colección “La ciencia para todos”, No. 56, Fondode Cultura Económ ica, México, 1988.

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ie tu profesor sobre laíestras de platino seráy sométela a la acciónie se emite? ¿Está deItado del problema 5?

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>rofundizar en el es

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Estructura atómica. Keroamericana, Mé

errestre, Colección5 Cultura Económi-

ca Nuclear, mono5.

I Iberoa mé rica, Mé

i a l espín. El mag 'S”, No. 56, Fondo

De los átomos

a las moléculas

Presentación

Las formas en que se pueden combinar los elementos químicos para for-mar compuestos son prácticamente infinitas. De ahí proviene la enormediversidad existente en la naturaleza. Hay compuestos gaseosos, líqui-dos y sólidos; con diferentes colores, texturas, sabores y olores; los haytóxicos e inocuos, e incluso algunos son benéficos para mantener la sa-lud. En fin, toda la gama que observas al levantar la vista de este libro ymirar a tu alrededor.

El hecho de que cada compuesto presente ciertas características yno otras no es estrictamen te producto de que contenga ciertos elementosquímicos. Recuerda que el aluminio es un metal, el silicio un no metalgrisáceo y el oxígeno un gas; así las cosas, el vidrio que puede obtener-se al hacerlos reaccionar es un material transparente y desordenado,aunque de apariencia sólida. Más bien, las propiedades de la materiaprovienen de la forma como los átomos de los elementos se enlazan paraformar nuevas sustancias y de cómo esos agregados de átomos interactúan entre sí.

En este capítulo aprenderás la relación que existe entre el enlacequímico y las propiedades de la materia.

• La primera sección describe la forma en que los científicos hanhecho una clasificación primaria de los enlaces entre los átomos.Toda la explicación se centra en la manera como interactúan losnúcleos atómicos con los electrones presentes, esencialmentecon los más alejados de los núcleos, que son los que desempe-ñan el papel principal en los enlaces entre un átomo y otro.

• La segunda nos ayuda a entender la forma que adquieren las mo-léculas, es decir, su estructura espacial. Una vez que se caracte-riza cada uno de los enlaces de un compuesto y que se conocecómo'están dispuestos sus átomos en el espacio, se abre la puer-ta a la interpretación de las propiedades de esa sustancia.


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De los átomos

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Presentación

Las formas en que se pueden combinar los elementos químicos para for-mar compuestos son prácticamente infinitas. De ahí proviene la enormediversidad existente en la naturaleza. Hay compuestos gaseosos, líqui-dos y sólidos; con diferentes colores, texturas, sabores y olores; los haytóxicos e inocuos, e incluso algunos son benéficos para mantener la sa-lud. En fin, toda la gama que observas al levantar la vista de este libro ymirar a tu alrededor.

El hecho de que cada compuesto presente ciertas características yno otras no es estrictamen te producto de que contenga ciertos elementosquímicos. Recuerda que el aluminio es un metal, el silicio un no metalgrisáceo y el oxígeno un gas; así las cosas, el vidrio que puede obtener-se al hacerlos reaccionar es un material transparente y desordenado,aunque de apariencia sólida. Más bien, las propiedades de la materiaprovienen de la forma como los átomos de los elementos se enlazan paraformar nuevas sustancias y de cómo esos agregados de átomos interactúan entre sí.

En este capítulo aprenderás la relación que existe entre el enlacequímico y las propiedades de la materia.

• La primera sección describe la forma en que los científicos hanhecho una clasificación primaria de los enlaces entre los átomos.Toda la explicación se centra en la manera como interactúan losnúcleos atómicos con los electrones presentes, esencialmentecon los más alejados de los núcleos, que son los que desempe-ñan el papel principal en los enlaces entre un átomo y otro.

• La segunda nos ayuda a entender la forma que adquieren las mo-léculas, es decir, su estructura espacial. Una vez que se caracte-riza cada uno de los enlaces de un compuesto y que se conocecómo'están dispuestos sus átomos en el espacio, se abre la puer-ta a la interpretación de las propiedades de esa sustancia.


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6. De los átomos a las moléculas

• En la tercera se cción se aborda un tipo muy espe cial de compuĝtos, los que tienen moléculas gigantes. Es indispensable estudialas macromoléculas para entender el funcionamiento de la vitjj

misma, así como las propiedades de los polímeros en la gran di.versidad de productos plásticos existentes, y sus múltiples us0sAmbos temas hacen de esta rama de la química una de mucl^actualidad.

Estos conocimientos han servido a la humanidad para obtener ar.tificialmente, a través de la síntesis química, nuevos materiales más resistentes y útiles que los naturales, medicinas más activas contra lasenfermedades, productos que hacen más llevaderas las tareas cotidiañas en el hogar y una multitud de satisfactores para elevar la calidad devida. propósit

S e c c i o n e s

1. Clasificac

2. Estructur;geometru

3. Macromo

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• En la tercera se cción se aborda un tipo muy espe cial de compuĝtos, los que tienen moléculas gigantes. Es indispensable estudialas macromoléculas para entender el funcionamiento de la vi(}j

misma, así como las propiedades de los polímeros en la gran d¡,versidad de productos plásticos existentes, y sus múltiples us0sAmbos temas hacen de esta rama de la química una de mucl^actualidad.

Estos conocimientos han servido a la humanidad para obtener ar.tificialmente, a través de la síntesis química, nuevos materiales más resistentes y útiles que los naturales, medicinas más activas contra lasenfermedades, productos que hacen más llevaderas las tareas cotidiañas en el hogar y una multitud de satisfactores para elevar la calidad devida. propósit

Secciones

1. Clasificac

2. Estructur;geometru

3. Macromo

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c Propósitos

a J

propósitos

Secciones

1. Clasificación de los enlaces. 1.1 Describir y aplicar el concepto de electronegatividad.1.2 Reconocer qué propiedades de las sustancias provienen del enlace

químico que presentan.1.3 Explicar en qué consiste el enlace iónico, el covalente y el metálico.1.4 Describir las interacciones moleculares.

2. Estructuras de Lewis ygeometría de las moléculas.

2.1 Dibujar estructuras de Lewis.2.2 Reconocer y predecir la geometría de diversas moléculas.2.3 Reconocer las propiedades moleculares derivadas de la geometría.

3. Macromoléculas. 3.1 Identificar la constitución de las macromoléculas.3.2 Conocer las macromoléculas sintéticas (plásticos) y su impacto en

nuestra sociedad.3.3 Explicar las características de las macrom oléculas naturales.


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Secciones

1. Clasificación de los enlaces. 1.1 Describir y aplicar el concepto de electronegatividad.1.2 Reconocer qué propiedades de las sustancias provienen del enlace

químico que presentan.1.3 Explicar en qué consiste el enlace iónico, el covalente y el metálico.1.4 Describir las interacciones moleculares.

2. Estructuras de Lewis ygeometría de las moléculas.

2.1 Dibujar estructuras de Lewis.2.2 Reconocer y predecir la geometría de diversas moléculas.2.3 Reconocer las propiedades moleculares derivadas de la geometría.

3. Macromoléculas. 3.1 Identificar la constitución de las macromoléculas.3.2 Conocer las macromoléculas sintéticas (plásticos) y su impacto en

nuestra sociedad.3.3 Explicar las características de las macrom oléculas naturales.


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I lustración 6.1

Rosalinda Contreras Theurel.

Protagonista

Rosalinda Con treras Theurel, química

Originaria de Jalapa, Veracruz, la doctora Rosalinda Contreras estudiólas licenciaturas de química y química farmacéutica en la Universidad dePuebla, y el doctorado en Francia. Especialista en la química del boro,ha sido presidenta de la Academia Mexicana de Química Inorgánica, je-fa del departamento de química del Centro de Investigación y Estudios

Avanzados (CINVESTAV) del Instituto Politécnico Nacional, y ganado-ra del Premio de Ciencias Exactas de la Academia de la InvestigaciónCientífica, en 1986. Actualmente es profesora e investigadora del CIN-VESTAV.

Su principal interés es la preparación de nuevos compuestos orgá-nicos en los cuales se incluyan elementos que norm almente n o aparecenen los productos naturales, en especial boro y fósforo. Con estas nuevascombinaciones se obtienen moléculas con características químicas, fisi-coquímicas y biológicas diferentes de las de los compuestos naturales.Ella es pionera en México en esta actividad. En relación con la docen-cia, ha trabajado con muchos jóvenes, con los cuales ha compartido susintereses y tareas de investigación. Una de sus mayores satisfacciones esque la mayoría de ellos son excelentes investigadores activos. Además,se siente orgullosa de haber tenido el privilegio de ofrecer más de un cen-tenar de conferencias y cursos dirigidos a colegas y a jóvenes de todo elpaís.

La química del boro es muy peculiar, nos dice la doctora Contre-ras. En las primeras décadas del siglo xx se aceptaba que los enlaces quí-micos requerían de, al menos, dos electrones. La síntesis de los boranos

—compuestos de boro con hidrógeno— mostró que existían enlaces conmenos electrones. Este resultado experimental molestó inicialmente amuchos investigadores, porque ponía en duda las teorías y conce ptos es-tablecidos. Sin embargo, finalmente convencidos por las evidencias, tu-vieron que aceptarlo. Este hallazgo motivó a los químicos teóricos paraproponer una explica ción más amplia del en lace químico, y llevó al des

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Rosalinda Contreras Theurel.

Protagonista

Rosalinda Con treras Theurel, química

Originaria de Jalapa, Veracruz, la doctora Rosalinda Contreras estudiólas licenciaturas de química y química farmacéutica en la Universidad dePuebla, y el doctorado en Francia. Especialista en la química del boro,ha sido presidenta de la Academia Mexicana de Química Inorgánica, je-fa del departamento de química del Centro de Investigación y Estudios

Avanzados (CINVESTAV) del Instituto Politécnico Nacional, y ganado-ra del Premio de Ciencias Exactas de la Academia de la InvestigaciónCientífica, en 1986. Actualmente es profesora e investigadora del CIN-VESTAV.

Su principal interés es la preparación de nuevos compuestos orgá-nicos en los cuales se incluyan elementos que norm almente n o aparecenen los productos naturales, en especial boro y fósforo. Con estas nuevascombinaciones se obtienen moléculas con características químicas, fisi-coquímicas y biológicas diferentes de las de los compuestos naturales.Ella es pionera en México en esta actividad. En relación con la docen-cia, ha trabajado con muchos jóvenes, con los cuales ha compartido susintereses y tareas de investigación. Una de sus mayores satisfacciones esque la mayoría de ellos son excelentes investigadores activos. Además,se siente orgullosa de haber tenido el privilegio de ofrecer más de un cen-tenar de conferencias y cursos dirigidos a colegas y a jóvenes de todo elpaís.

La química del boro es muy peculiar, nos dice la doctora Contre-ras. En las primeras décadas del siglo xx se aceptaba que los enlaces quí-micos requerían de, al menos, dos electrones. La síntesis de los boranos

—compuestos de boro con hidrógeno— mostró que existían enlaces conmenos electrones. Este resultado experimental molestó inicialmente amuchos investigadores, porque ponía en duda las teorías y conce ptos es-tablecidos. Sin embargo, finalmente convencidos por las evidencias, tu-vieron que aceptarlo. Este hallazgo motivó a los químicos teóricos paraproponer una e xplicación más amplia del enlace químico, y llevé al des

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Nacional, y ganadot de la Investigación/estigadora del CIN

os compuestos orgáilmente no aparecen•o. Con estas nuevassticas químicas, fisimpuestos naturales,ación con la docens ha compartido susres satisfacciones eses activos. Además,•ecer más de un ceni jóvenes de todo el

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'brjmient0 de una química extraordinaria, cuyos compuestos más éxo-dos salen de los matraces de los laboratorios de investigación.

La entrevistada insistió én el carácter abierto de la investigaciónmica, en la que muchas cosas están por hacerse. La realidad —nos

_

está aún por conocerse a través de la ciencia; actualmente sólo„oseemos una pequeñísima parte del saber. E n México, las ciencias senractican y se estudian muy p oco, por lo que n o disfrutamos cabalmen-te de los beneficios que pueden dar al país los científicos y el entendi-miento de las ciencias y de la naturaleza. P o r ejemplo, la química es útil

para obtener mejores medicamentos, tener industrias menos contaminantes, producir bienes con mayor valor agregado, explotar más produc-tivamente los recursos naturales, evitar la destrucción masiva de selvas,bosques, ríos y mares, formar ciudadanos más conscientes...

Interrogada sobre el papel de su centro de trabajo —el CINVES•jAV— en el desarrol lo de la química en M éxico, Rosalinda co ntest a: “Eldepartamento de química del Centro tiene un papel muy importante enla promoción de la química, pues ofrece estudios de doctorado y man-tiene un grupo de investigadores de gran calidad con reconocimiento in-ternacional. Sus egresados se incorporan a la industria, a las institucionesde educación superior y también a los centros de investigación, en dondeadoptan puestos de liderazgo y son apreciados por su excelente prepa-ración. A él llegan estudiantes procedentes de la mayoría de las univer-sidades y tecnológicos nacionales, a los que regresan después de habersepreparado”.

Sobre la educación química en el bachillerato, la doctora Contre-ras opina que la solución es tener mejores maestros. Este país está llenode gente constructiva, con capacidad y entusiasmo que puede hacer co-sas grandes. Se necesita estimular esas características en los docentes pa-ra que conozcan profundamente lo que enseñan, y así puedan transmitirsu belleza y su importancia. A los estudiantes les recomienda ejercitar suinteligencia, su curiosidad, su crítica y su iniciativa. Todos los conoci-mientos y habilidades que se adquieren en la escuela son muy importan-

tes para el desarrollo personal y profesional. El estudio de las cienciasayuda a ejercitar la capacidad intelectual y a tener una mejor compren-sión del entorno natural y social.

la doctora Contreque los enlaces quítesis de los boranos

:xistían enlaces conestó inicialmente arías y conceptos esr las evidencias, tú-nicos teóricos paranico, y llevó al des

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brimient0 de una quím ica extraordinaria, cuyos compuestos más éx o-dos salen de los matraces de los laboratorios de investigación.

La entrevistada insistió en el carácter abierto de la investigación'mica, en la que muchas cosas están por hacerse. La realidad —nos

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está aún por conocerse a través de la ciencia; actualmente sólo„oseemos una pequeñísima parte del saber. E n México, las ciencias senractican y se estudian .muy poco, por lo que n o disfrutamos cabalmen-te de los beneficios que pueden dar al país los científicos y el entendi-miento de las ciencias y de la naturaleza. Por ejemplo, la química es útil

para obtener mejores medicamentos, tener industrias menos contaminantes, producir bienes con mayor valor agregado, explotar más produc-tivamente los recursos naturales, evitar la destrucción masiva de selvas,bosques, ríos y mares, formar ciudadanos más conscientes...

Interrogada sobre el papel de su centro de trabajo —el CINVESTAV-— en el desarrollo de la química en México, Rosalinda contesta: “Eldepartamento de química del Centro tiene un papel muy importante enla promoción de la química, pues ofrece estudios de doctorado y man-tiene un grupo de investigadores de gran calidad con reconocimiento in-ternacional. Sus egresados se incorporan a la industria, a las institucionesde educación superior y también a los centros de investigación, en dondeadoptan puestos de liderazgo y son apreciados por su excelente prepa-ración. A él llegan estudiantes procedentes de la mayoría de las univer-sidades y tecnológicos nacionales, a los que regresan después de habersepreparado”.

Sobre la educación química en el bachillerato, la doctora Contre-ras opina que la solución es tener mejores maestros. Este país está llenode gente constructiva, con capacidad y entusiasmo que puede hacer co-sas grandes. Se necesita estimular esas características en los docentes pa-ra que conozcan profundamente lo que enseñan, y así puedan transmitirsu belleza y su importancia. A los estudiantes les recomienda ejercitar suinteligencia, su curiosidad, su crítica y su iniciativa. Todos los conoci-mientos y habilidades que se adquieren en la escuela son muy importan-

tes para el desarrollo personal y profesional. El estudio de las cienciasayuda a ejercitar la capacidad intelectual y a tener una mejor compren-sión del entorno natural y social.

la doctora Contreque los enlaces quítesis de los boranos

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Diodo emisor de luz (LED)

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Tubo de manguera

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1.5 V

6. De los átomos a las m oléculas

6.1 Clasif icación de los enlaces

6.1.1 Ideas preliminares

Únicamente los gases nobles se encuentran en la Naturaleza como áto.mos aislados. El resto de los elementos, o sea, la inmensa mayoría, seencu entran enlazados. El oxígeno que respiramos es una molé cula com.puesta por dos átomos; el fósforo de los cerillos antiguos se presenta enmoléculas de cuatro átomos; en un pedazo de hierro hay trillones de átomos de hierro unidos entre sí, y lo mismo sucede en otros metales.

Por otro lado, una gota de agua es un conjunto enorme de molécu-las, resultado de unir muchas veces un átomo de oxígeno con dos de hi-drógeno, y la sal de mesa es un aglomerado de una multitud de átomosde sodio y de cloro, perfectamente ordenados.

Los átomos se agrupan para formar agregados con propiedadesmuy distintas a las que tienen cuando se presentan en forma de elemen-tos. Así, por ejemplo, a partir de carbono —sólido negro— y de oxígeno ehidrógeno —gases incoloros e inodoros—, se puede obtener tanto la blan-ca y dulce azúcar como el volátil e intoxicante etanol. Asimismo, del so-dio — metal gris, blando y extraordinariamente reactivo— y el cloro —gas

verde y tóxico— obtenemos la sal de mesa, blanca y sólida, fundamentalpara nuestra dieta.Lo anterior es de extraordinaria importancia. Los átomos tienen

otras características cuando están enlazados. En este capítulo examina-remos las diversas maneras en que dicha unión puede llevarse a cabo, ylas propiedades de las sustancias que se derivan directamente del enla-ce químico.

6.1.2 Exploración

(conductividad eléctrica)Construye el dispositivo de la ilustración 6.2, que no es otra cosa másque un detector de conductividad eléctrica. Para probar que funcionapon en contacto las dos terminales; el diodo debe encenderse. Si no in-vierte las conexiones de la pila.

I lustración 6.2

Conductividad eléctrica. Entre todoslos elementos del aparato, la piezamás cara es la pila.

Investiga (

. un trozc

. un clavc

• agua de:ra añadi

• sudor o

• gasolina

• agua co

• aceite o

• la mina

• un reci{

Clasifica !dad (aquellos cducen (los que

Intenta d¡cen la electrici

6.1.3

¿Por qué se u

Las fuerzas qufundamentalmson eléctricamgas negativas (interacción el<

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• Atractide B, ínes de

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Es evideiciones atracthque ello ocurr

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6. De los átomos a las m oléculas

6.1 Clasif icación de los enlaces

6.1.1 Ideas preliminares

Únicamente los gases nobles se encuentran en la Naturaleza como áto.mos aislados. El resto de los elementos, o sea, la inmensa mayoría, seencu entran enlazados. El oxígeno que respiramos es una molé cula com.puesta por dos átomos; el fósforo de los cerillos antiguos se presenta enmoléculas de cuatro átomos; en un pedazo de hierro hay trillones de átomos de hierro unidos entre sí, y lo mismo sucede en otros metales.

Por otro lado, una gota de agua es un conjunto enorme de molécu-las, resultado de unir muchas veces un átomo de oxígeno con dos de hi-drógeno, y la sal de mesa es un aglomerado de una multitud de átomosde sodio y de cloro, perfectamente ordenados.

Los átomos se agrupan para formar agregados con propiedadesmuy distintas a las que tienen cuando se presentan en forma de elemen-tos. Así, por ejemplo, a partir de carbono —sólido negro— y de oxígeno ehidrógeno —gases incoloros e inodoros—, se puede obtener tanto la blan-ca y dulce azúcar como el volátil e intoxicante etanol. Asimismo, del so-dio — metal gris, blando y extraordinariamente reactivo— y el cloro —gas

verde y tóxico— obtenemos la sal de mesa, blanca y sólida, fundamentalpara nuestra dieta.Lo anterior es de extraordinaria importancia. Los átomos tienen

otras características cuando están enlazados. En este capítulo examina-remos las diversas maneras en que dicha unión puede llevarse a cabo, ylas propiedades de las sustancias que se derivan directamente del enla-ce químico.

6.1.2 Exploración

(conductividad eléctrica)Construye el dispositivo de la ilustración 6.2, que no es otra cosa másque un detector de conductividad eléctrica. Para probar que funcionapon en contacto las dos terminales; el diodo debe encenderse. Si no in-vierte las conexiones de la pila.

I lustración 6.2

Conductividad eléctrica. Entre todoslos elementos del aparato, la piezamás cara es la pila.

Investiga (

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• sudor o

• gasolina

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6.1.3

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• un trozo de madera

• un clavo

• agua destilada (de la que se usa para las planch as de vapo r o pa -ra añadir a las baterías de los autos)

• sudor o saliva

• gasolina o petróleo (cuidado con las chispas o el fuego cercano)

• agua con bicarb onato de sodio disuelto

• aceite o mantequilla

• la mina de un lapicero

• un recipiente de aluminio

Clasifica los objetos en dos grupos: los que conducen la electrici-dad (aquellos que hacen que se encienda el diodo) y los que no la con-ducen (los que no provocan el encendido).

Intenta dar una explicación de por qué hay sustancias que condu-cen la electricidad y otras que no.

6.1.3 Enlace químico y electronegatividad

¿Por qué se unen los áto m os?

Las fuerzas que mantienen unidos a los átomos en los compuestos sonfundamentalmente de naturaleza eléctrica. Sabemos que los átomosson eléctricamente neutros, es decir, tienen la misma cantidad de car-gas negativas (electrones) y positivas (protones). ¿Cómo es entonces lainteracción eléctrica que conduce a la formación de un enlace?

Piensa que el átomo A, con ZAprotones en el núcleo y ZAelec-trones, se aproxima al átomo B, con ZB protones en el núcleo y ZBelectrones. Cuando ambo s átomos están cercan os aparecen nuevas in-

teracciones eléctricas:

• Atractivas: el núcleo de A puede atraer hacia sí los electronesde B, así corno el núcleo de B tiene afinidad por los electro-nes de A.

• Repulsivas: los núcleos A y B contien en cargas del mismo signo,y los electrones de A y B también se repelen.

Es evidente que sólo podrá lograrse un enlace cuando las interac-

ciones atractivas sean más poderosas que las repulsivas. La manera enque ello ocurre es la siguiente:


16/74

:a como %mayoría, Se

>lécula com.presentaones de át0.netales.: de molécu.n dos de hi

1 de átomos

propiedadesde elemen-

te oxígeno ento la blan -roo, del socloro —gasmdamental

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cosa más! funciona•Si no in

6:1 Clasificación de los en lace s I

Investiga con él la con ductivid ad eléctrica de:

• un trozo de madera

• un clavo

• agua destilada (de la que se usa para las planch as de vapo r o pa -ra añadir a las baterías de los autos)

• sudor o saliva

• gasolina o petróleo (cuidado con las chispas o el fuego cercano)

• agua con bicarb onato de sodio disuelto

• aceite o mantequilla

• la mina de un lapicero

• un recipiente de aluminio

Clasifica los objetos en dos grupos: los que conducen la electrici-dad (aquellos que hacen que se encienda el diodo) y los que no la con-ducen (los que no provocan el encendido).

Intenta dar una explicación de por qué hay sustancias que condu-cen la electricidad y otras que no.

6.1.3 Enlace químico y electronegatividad

¿Por qué se unen los átomos?

Las fuerzas que mantienen unidos a los átomos en los compuestos sonfundamentalmente de naturaleza eléctrica. Sabemos que los átomosson eléctricamente neutros, es decir, tienen la misma cantidad de car-gas negativas (electrones) y positivas (protones). ¿Cómo es entonces lainteracción eléctrica que conduce a la formación de un enlace?

Piensa que el átomo A, con ZAprotones en el núcleo y ZAelec-trones, se aproxima al átomo B, con ZB protones en el núcleo y ZBelectrones. Cuando ambo s átomos están cercan os aparecen nuevas in-

teracciones eléctricas:

• Atractivas: el núcleo de A puede atraer hacia sí los electronesde B, así como el núcleo de B tiene afinidad por los electro-nes de A.

• Repulsivas: los núcleos A y B contien en cargas del mismo signo,y los electrones de A y B también se repelen.

Es evidente que sólo podrá lograrse un enlace cuando las interac-

ciones atractivas sean más poderosas que las repulsivas. La manera enque ello ocurre es la siguiente:

\


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\

I


Algun os de los ele ctrones ex ternos de los á to m os A y B s e co loca en la zo na entre los dos núcleos, con lo cual son atraíd os poran bos y se evita la repulsión directa'entre un núcleo y el otro.

A : B

Por ejemplo, el diagrama muestra dos de los electrones externos^A y B que se encuentran cerca de ambos núcleos. Su presencia en esazona hace que los protones de A y B queden “escudados”. Es comocolocáramos una pantalla entre los dos núcleos para que la repulsiónentre ellos aminore, gracias a la presencia de nuevas fuerzas atractivas entre electrones y núcleos. Si los electrones se encontraran en otra parte

por ejemplo a la izquierda de A o a la derecha de B, los núcleos se repe.lerían directamente y ello evitaría la formación del enlace.

A estos electrones extemos de los átomo s, que se colo can entre los núcleos para propiciar un enlace, los llamaremos el ectr ones enl a- zantes.

Los electrones enlazantes pueden estar en cualquiera de los si-

guientes tres casos:

• localiz ado s más cerca de un núcleo y por lo tanto más lejos delotro, o

• situados exactamente entre ambos, o incluso

• deslocalizados y distribuidos uniformemente dentro de un conjunto de más de dos núcleos.

xiiqu

da

lo:

tic

de

T a

L

1.

N0.

K

0.

Rl0.Í

c0.

Electronegatividad

Las tres situaciones anteriores podrán ocurrir dependiendo de si uno delos átomos que se enlazan tiene más afinidad por los electrones que elotro. Una manera de reconocer cuál de las tres opciones se aplica en uncaso específico hace uso del concepto de electronegatividad, ideado porel químico estadounidense Linus Pauling a mediados del siglo xx.

La electronegatividad es una medida de la c apacid ad de un áto-mo p ara atraer hacia sí los electrones de un enlace.

414

\


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\

I


Algun os de los ele ctrones ext em os de los á to m os A y B s e co loca en la zo na entre los dos núcleos, con lo cual son atraíd os poran bos y se evita la repulsión directa'entre un núcleo y el otro.

A : B

Por ejemplo, el diagrama muestra dos de los electrones externos^A y B que se encuentran cerca de ambos núcleos. Su presencia en esazona hace que los protones de A y B queden “escudados”. Es comocolocáramos una pantalla entre los dos núcleos para que la repulsiónentre ellos aminore, gracias a la presencia de nuevas fuerzas atractivas entre electrones y núcleos. Si los electrones se encontraran en otra parte

por ejemplo a la izquierda de A o a la derecha de B, los núcleos se repe.lerían directamente y ello evitaría la formación del enlace.

A estos electrones extemos de los átomo s, que se colo can entre los núcleos para propiciar un enlace, los llamaremos el ectr ones enl a- zantes.

Los electrones enlazantes pueden estar en cualquiera de los si-

guientes tres casos:

• localiz ado s más cerca de un núcleo y por lo tanto más lejos delotro, o

• situados exactamente entre ambos, o incluso

• deslocalizados y distribuidos uniformemente dentro de un conjunto de más de dos núcleos.

xiiqu

da

lo:

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Ta

L

1.

N0.

K

0.

Rl0.Í

c0.

Electronegatividad

Las tres situaciones anteriores podrán ocurrir dependiendo de si uno delos átomos que se enlazan tiene más afinidad por los electrones que elotro. Una manera de reconocer cuál de las tres opciones se aplica en uncaso específico hace uso del concepto de electronegatividad, ideado porel químico estadounidense Linus Pauling a mediados del siglo xx.

La electronegatividad es una medida de la c apacid ad de un áto-mo p ara atraer hacia sí los electrones de un enlace.

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6 1 Clasificación de tos enlaces | j


19/74

>sA y B se co loca ,|n a t raídos po r amí: feo y el otro.

ectro nes externos (¡tSu presencia en esa

idados”. Es comos¡ira que la repulsión'uerzas atractivas en.traran en otra parte

los núcleos se repe.’nlace.

coloc an entre los s electrones enla

lalquiera de los si

tanto más lejos del

dentro de un con

iendo de si uno de3 electrones que elíes se aplica en unividad, ideado pordel siglo xx.

idad de un átoe.

6.1 Clasificación de tos enlaces | j

En la escala de Pauling (ve la tabla 6.1), se establece un valor máx¡mo de 4 para la electronegatividad, y corresponde al átomo de flúor,que es el más afín por los electrones. Por otra parte, la electronegativi-dad mínima es de 0.7 y corresponde al cesio, que es el menos afín por

]0s electrones de un enlace. En el caso de los gases nobles, como prác-ticamente no participan en enlaces químicos no se especifican valoresde esta propiedad.

Tabla 6.1 Electronegatividades de Pauling

H

2.1

L¡ Be

1.0 1.5

Na M g

0.9 1.2

B N O

2.0 2.5 3.0 3.5 4.0

Al Si1.5 1.8

P S Cl2.1 2.5 3.0

K Ca Se Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br

0.8 1.0 1.3 1.5 1.6 1.6 1.5 1.8 1.8 1.8 1.9 1.6 1.6 1.8 2.0 2.4 2.8

Rb Sr Y Zr Nb Mo Te Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te 1

0.8 1.0 1.2 1.4 1.6 1.8 1.9 2.2 2.2 2.2 1.9 1.7 1.7 1.8 1.9 2.1 2.5

Cs Ba La-Lu H f Ta W Re Os Ir Pt Au Hg TI Pb Bi Po A t0.7 0.9 1 .1 -1 .2 1.3 1.5 1.7 1.9 2.2 2.2 2.2 2.4 1.9 1.8 1.8 1.9 2.0 2.2

En la tabla se puede observar lo siguiente:

• Los valores de electronegatividad crecen de izquierda a derecha(por ejemplo, en el último periodo que se muestra: Cs 0.7, At 2.2)

y de abajo hacia arriba (en la familia 17: At 2.2, F 4.0).• Los no metales tienen valores de electronegatividad mayores que

los metales.

Cuando se combinan dos elementos, la evaluación de la diferenciaentre sus electronegatividades permite determinar el tipo de enlace quese presenta entre ellos, de acuerdo con la tabla 6.2. Esta tabla resumeuna gran cantidad de información y nos ayudará a predecir las estructu-ras y propiedades de los compuestos químicos.

6.1 Clasificación de tos enlaces | j


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>sA y B se co loca ,|n a t raídos po r amí: feo y el otro.

ectro nes externos (¡tSu presencia en esa

idados”. Es comos¡ira que la repulsión'uerzas atractivas en.traran en otra parte

los núcleos se repe.’nlace.

coloc an entre los s electrones enla

lalquiera de los si

tanto más lejos del

dentro de un con

iendo de si uno de3 electrones que elíes se aplica en unividad, ideado pordel siglo xx.

idad de un átoe.

f | j

En la escala de Pauling (ve la tabla 6.1), se establece un valor máxirno de 4 para la electronegatividad, y corresponde al átomo de flúor,que es el más afín por los electrones. Por otra parte, la electronegativi-dad mínima es de 0.7 y corresponde al cesio, que es el menos afín por

]0s electrones de un enlace. En el caso de los gases nobles, como prác-ticamente no participan en enlaces químicos no se especifican valores je esta pro piedad.

Tabla 6.1 Electronegatividades de Pauling

H

2.1

Li Be

1.0 1.5

Na M g

0.9 1.2

B N O

2.0 2.5 3.0 3.5 4.0

Al Si1.5 1.8

P S Cl2.1 2.5 3.0

K Ca Se Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br

0.8 1.0 1.3 1.5 1.6 1.6 1.5 1.8 1.8 1.8 1.9 1.6 1.6 1.8 2.0 2.4 2.8

Rb Sr Y Zr Nb Mo Te Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te 1

0.8 1.0 1.2 1.4 1.6 1.8 1.9 2.2 2.2 2.2 1.9 1.7 1.7 1.8 1.9 2.1 2.5

Cs Ba La-Lu H f Ta W Re Os Ir Pt Au Hg TI Pb Bi Po A t0.7 0.9 1 .1 -1 .2 1.3 1.5 1.7 1.9 2.2 2.2 2.2 2.4 1.9 1.8 1.8 1.9 2.0 2.2

En la tabla se puede observar lo siguiente:

• Los valores de electronegatividad crecen de izquierda a derecha(por ejemplo, en el último periodo que se muestra: Cs 0.7, At 2.2)

y de abajo hacia arriba (en la familia 17: At 2.2, F 4.0).• Los no metales tienen valores de electronegatividad mayores que

los metales.

Cuando se combinan dos elementos, la evaluación de la diferenciaentre sus electronegatividades permite determinar el tipo de enlace quese presenta entre ellos, de acuerdo con la tabla 6.2. Esta tabla resumeuna gran cantidad de información y nos ayudará a predecir las estructu-ras y propiedades de los compuestos químicos.

j 6 D l át l lé l


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j . 6. De los átomos a las moléculas

Tabla 6.2 Tipo de enlace químico, de acuerdo con la diferencia de electronegatividades

Enlace

Diferencia de electronegatividad

entre los elementos Propiedades y ejemplosIónico

1

mayor que 1.9 Formado generalmente por un metal y un no metal. Loscompuestos iónicos muestran altos puntos de ebullición yfusión; son duros, quebradizos, y malos conductores de laelectricidad y el calor. Se presentan en estructuras ordena-das. Cuando se funden o se disuelven en disolventes pola-res son buenos conductores de la electricidad. EjemplosLiF, NaCI, Cs20 .

Covalente menor que 1.9 Formado generalmente entre elementos no metálicos. Los

compuestos covalentes muestran una gran variedad de pun-tos de ebullición y fusión; son aislantes eléctricos y térmicos.Están formados por moléculas con geometrías definidas.Ejemplos: CH4, NH3, C6H6, F2.

Metálico menor que 1.9 Formado por elementos metálicos. Los metales generalmen-te son sólidos con puntos de ebullición y fusión altos. Sondensos, brillantes, maleables y excelentes conductores delcalor y la electricidad, ya que sus electrones no están locali-zados. Ejemplos: Fe, Na, aleaciones (bronce), Au.

(Nota: Se ha escogido el valor de 1.9 como “frontera” entre los tipos de enlace).

I ón i c o , NaCI

C o v a l e n t e , C l .

I lustración 6.3 Los tres tipos de enlace químico.Cloro, sodio y cloruro de sodio sonejemplos clásicos de los tres tiposde enlace.

En el capítulo anterior aprendimos que la energía de ionizaciónatómica es una propiedad periódica importante. Recordarás que es fácilionizar los elementos metálicos del grupo 1 y que la energía de ioniza-ción crece al acercarnos al extremo derecho de la tabla periódica, dondese encuentran los halógenos (grupo 17) y los gases nobles (grupo 18). Enla tabla 6.1 puedes ver que eso mismo ocurre con la electronegatividad:los átomos menos electroafines se encuentran a la izquierda de la tabla

y los más electronegativos a la derecha. Ello ocurre porque los átomosmás fácilmente ionizables tienen una mayor tendencia a perder sus elec-trones al enlazarse con otros átomos.

La segunda propiedad periódica que estudiamos en el capítulo an-terior, el radio atómico, también tiene que ver con la electronegatividad.Los átomos de la parte izquierda e inferior de la tabla periódica son gran-des, y el tamaño atómico decrece conforme avanzamos hacia arriba y ala derecha. Para un átomo pequeño será más fácil que su núcleo puedaatraer los electrones de otro átomo, sobre todo si éstos están alejados desu propio núcleo.

En resumen, un átomo será más electronegativo mientras más difícil sea ionizarlo y mientras más pequeño sea, pu es a sí podrá atraer más fácilm ente los electrones de otros átom os en un enlace.

416

otro factcce es la configtc0rdarás que e:gases nobles se

*erno (exceptoposible en el ni

[ T po r lo genere, ¿en a adqu ir ¡o que se cor,

K—— -

A continu

nados a cada ti]ma en que loscuáles son las rdes indicadas e

6.1.4

Este enlace se ila tabla periódiido derecho, coi

Para trabagrupo 1, con udel grupo 17, ccma de lograr qexternos, es queterior es perfectvalor para el ele

De lo ante

lino con un hahtrón del primeny uno no metálguiente par de i

Los dos iode acuerdo conelectrostático.

j 6 De los átomos a las moléculas


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j . 6. De los átomos a las moléculas

Tabla 6.2 Tipo de enlace químico, de acuerdo con la diferencia de electronegatividades

Enlace

Diferencia de electronegatividad

entre los elementos Propiedades y ejemplosIónico

1

mayor que 1.9 Formado generalmente por un metal y un no metal. Loscompuestos iónicos muestran altos puntos de ebullición y fusión; son duros, quebradizos, y malos conductores de laelectricidad y el calor. Se presentan en estructuras ordena-das. Cuando se funden o se disuelven en disolventes pola-res son buenos conductores de la electricidad. EjemplosLiF, NaCI, Cs20 .

Covalente menor que 1.9 Formado generalmente entre elementos no metálicos. Los

compuestos covalentes muestran una gran variedad de pun-tos de ebullición y fusión; son aislantes eléctricos y térmicos.Están formados por moléculas con geometrías definidas.Ejemplos: CH4, NH3, C6H6, F2.

Metálico menor que 1.9 Formado por elementos metálicos. Los metales generalmen-te son sólidos con puntos de ebullición y fusión altos. Sondensos, brillantes, maleables y excelentes conductores delcalor y la electricidad, ya que sus electrones no están locali-zados. Ejemplos: Fe, Na, aleaciones (bronce), Au.

(Nota: Se ha escogido el valor de 1.9 como “frontera” entre los tipos de enlace).

I ón i c o , NaCI

C o v a l e n t e , C l .

I lustración 6.3 Los tres tipos de enlace químico.Cloro, sodio y cloruro de sodio sonejemplos clásicos de los tres tiposde enlace.

En el capítulo anterior aprendimos que la energía de ionizaciónatómica es una propiedad periódica importante. Recordarás que es fácilionizar los elementos metálicos del grupo 1 y que la energía de ioniza-ción crece al acercarnos al extremo derecho de la tabla periódica, dondese encuentran los halógenos (grupo 17) y los gases nobles (grupo 18). Enla tabla 6.1 puedes ver que eso mismo ocurre con la electronegatividad:los átomos menos electroafines se encuentran a la izquierda de la tabla

y los más electronegativos a la derecha. Ello ocurre porque los átomosmás fácilmente ionizables tienen una mayor tendencia a perder sus elec-trones al enlazarse con otros átomos.

La segunda propiedad periódica que estudiamos en el capítulo an-terior, el radio atómico, también tiene que ver con la electronegatividad.Los átomos de la parte izquierda e inferior de la tabla periódica son gran-des, y el tamaño atómico decrece conforme avanzamos hacia arriba y ala derecha. Para un átomo pequeño será más fácil que su núcleo puedaatraer los electrones de otro átomo, sobre todo si éstos están alejados desu propio núcleo.

En resumen, un átomo será más electronegativo mientras más difícil sea ionizarlo y mientras más pequeño sea, pu es a sí podrá atraer más fácilm ente los electrones de otros átom os en un enlace.

416

otro factcce es la configtc0rdarás que e:gases nobles se

*erno (exceptoposible en el ni

[ T po r lo genere, ¿en a adqu ir ¡o que se cor,

K——-----------

A continu

nados a cada ti]ma en que loscuáles son las rdes indicadas e

6.1.4

Este enlace se ila tabla periódiido derecho, coi

Para trabagrupo 1, con udel grupo 17, ccma de lograr qexternos, es queterior es perfectvalor para el ele

De lo ante

lino con un haktrón del primeny uno no metálguiente par de i

Los dos iode acuerdo conelectrostático.

6:1 Clasificación de los enlac es

fC


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netal. Los 'ullición y ores de la i

s ordena- ítes pola- ijemplos:

icos. Los 1

1 de pun- érmicos. efinidas.

;ralmen- tos. Son ores del i locali-

nización5 es fácil: ionizat, donde18). En

tividad:la tabla

átomosus elec

ulo anividad.i graniba y apuedados de

násdráice.


Otro factor muy importante para que se dé un cierto tipo de enla-ce es la configuración electrónica de los átomos que van a unirse. Re-cordarás que en la sección 5.3.6 se insistió en que la estabilidad de loscases nobles se debe a que presentan ocho electrones en el nivel más ex-

terno (excepto en el helio, donde sólo hay dos, por ser ése el máximoposible en el nivel n = l) .

fC-

Por lo general, cu and o ocurren enlace s químicos, los átom os tien-den a adquirir una configuración con oc ho electrones d e valencia, ¡o que se cono ce com o regla del octeto.

A continuación convien e estudiar a qué se deben los nombres asig-

nados a cada tipo de enlace (iónico, covalente y metálico), cuál es la fornia en que los átomos completan octetos de electrones de valencia ycuáles son las razones para que sus compuestos muestren las propieda-des indicadas en la tabla 6.2.

6.1.4 Enlace iónico

Este enlace se presenta cuando se unen un metal del lado izquierdo dela tabla periódica, con pequeña electronegatividad, y un no metal del la-do derecho, con electronegatividad alta.

Para trabajar sobre un ejemplo, escogeremos un metal (sodio) delgrupo 1, con una configuración de valencia s , y un no metal (cloro)del grupo 17, con una configuración de valencia s2p3. En este caso la for-ma de lograr que ambos elementos muestren un octeto de electronesexternos, es que el metal ceda un electrón y el no metal lo reciba. Lo an-terior es perfectamente compatible con sus electronegatividades, pues elvalor para el cloro es 3.0 y para el sodio 0.9.

De lo anterior se concluye que al poner en contacto un metal alca-

lino con un halógeno, el proceso que se presenta es la cesión de un elec-trón del primero al segundo. Con ello se forma un ión metálico positivoy uno no metálico negativo. Podríamos resumir lo que ocurre en el si-guiente par de reacciones:

N a ------► Na* + e

Cl + e ------ ► CI"

Los dos iones formados, al tener carga opuesta, se atraen entre sí,de acuerdo con la ley de Coulomb. El origen del enlace es puramenteelectrostático.

--------- I lustración 6.4 ---------

Enlace iónico. El diagrama muestrael modelo de Bohr para el sodio (un

solo electrón de valencia) y el cloro(siete electrones de valencia), (a)Átomos aislados, (b) Una vez que el

sodio transfiere un electrón al cloro,ambas especies muestran un octeto

en el último nivel electrónico.


fC


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netal. Los 'ullición y ores de la i

s ordena- ítes pola- ijemplos:

icos. Los 1

1 de pun- érmicos. efinidas.

;ralmen- tos. Son ores del i locali-

nización5 es fácil: ionizat, donde18). En

tividad:la tabla

átomosus elec

ulo anividad.i graniba y apuedados de

násdráice.


Otro factor muy importante para que se dé un cierto tipo de enla-ce es la configuración electrónica de los átomos que van a unirse. Re-cordarás que en la sección 5.3 .6 se insistió en que la estabilidad de loscases nobles se debe a que presentan ocho electrones en el nivel más ex-

terno (excepto en el helio, donde sólo hay dos, por ser ése el máximo pos ible en el nivel n = l ) .

fC-

Por lo general, cu and o ocurren enlace s químicos, los átom os tien-den a adquirir una configuración con oc ho electrones d e valencia, ¡o que se cono ce com o regla del octeto.

A continuación convien e estudiar a qué se deben los nombres asig-

nados a cada tipo de enlace (iónico, covalente y metálico), cuál es la fornia en que los átomos completan octetos de electrones de valencia ycuáles son las razones para que sus compuestos muestren las propieda-des indicadas en la tabla 6.2.

6.1.4 Enlace iónico

Este enlace se presenta cuando se unen un metal del lado izquierdo dela tabla periódica, con pequeña electronegatividad, y un no metal del la-do derecho, con electronegatividad alta.

Para trabajar sobre un ejemplo, escogeremos un metal (sodio) delgrupo 1, con una configuración de valencia s , y un no metal (cloro)del grupo 17, con una configuración de valencia s2p3. En este caso la for-ma de lograr que ambos elementos muestren un octeto de electronesexternos, es que el metal ceda un electrón y el no metal lo reciba. Lo an-terior es perfectamente compatible con sus electronegatividades, pues elvalor para el cloro es 3.0 y para el sodio 0.9.

De lo anterior se concluye que al poner en contacto un metal alca-

lino con un halógeno, el proceso que se presenta es la cesión de un elec-trón del primero al segundo. Con ello se forma un ión metálico positivoy uno no metálico negativo. Podríamos resumir lo que ocurre en el si-guiente par de reacciones:

N a ------► Na* + e

Cl + e ------ ► CI"

Los dos iones formados, al tener carga opuesta, se atraen entre sí,de acuerdo con la ley de Coulomb. El origen del enlace es puramenteelectrostático.

--------- I lustración 6.4 ---------

Enlace iónico. El diagrama muestrael modelo de Bohr para el sodio (un

solo electrón de valencia) y el cloro(siete electrones de valencia), (a)Átomos aislados, (b) Una vez que el

sodio transfiere un electrón al cloro,ambas especies muestran un octeto

en el último nivel electrónico.

6 D l át l lé l


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i t ¡6. De los átomos a las m oléculas

Na' Ci

ta)

cr

Na'

N a '

c r

Na CP Na* Cl"

Cl ....... — N a '..............CI ' Na+

Na+ CP Na+ C l"

(b)


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c r

CI

ion sodio tiene dos cloru-sdos iones centrales; ca-) at cloruro de la derecha

lición de más iones sorren más interaccionesle iones es el de la ilus.

CI

la mejor estructura po

nes tiene lugar el arre-aquí. Ello implica queas que cada anión C f

(a)

,— ------------------------------------- I lustración 6.7 --------------- ---------------Cristal de cloruro de sodio, (a) Cuando se tienen moles de átomos que reaccio-

¡ nan, el resultado es una estructura cúbica, como la que habrás observado en! los cristales de NaCI a simple vista. Por otra parte, (b) muestra la relación en-| tre el cristal macroscópico, la estructura microscópica y la fórmula química.

La forma óptima en que pueden acomodarse los iones depende desu carga y de su tamaño (pues varía la distancia entre ellos). Por eso exis-ten diversas estructuras cristalinas, ya que las formas de los cristales son

diferentes.

F O Ca

I lustración 6.8

Otros cristales iónicos y sus estructuras, (a) Estructura del fluoruro de calcio,CaF2, y fotografía de un cristal, (b) Estructura del óxido de titanio, Ti02, y suscristales tetragonales.

Son muchos los compuestos que tienen enlaces iónicos. Es evidenteque ello ocurre en aquéllos formados por elementos muy electronegativos,como los halógenos o el oxígeno, y los metales. Asimismo, cuando se tie-ne aniones compuestos como el carbonato, C 0 32to, S 0 4¿ , éstos presentan un enlace iónico co n los cationes metálicos.

nitrato, N 0 3 , o sulfa

Cr i s ta l d e c l o r u r o d e so d io

c r Na+ c r

Na+ c r Na+A r r e g l ode iones

c r Na* c r

Na* c r

F ó r m u l a q u í m i c a d e l N a C¡

(b)

© 0 :’ o T¡4-

(b) Ti0 2

6.1 Clasificación d e los en laces J L


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c r

CI

ion sodio tiene dos cloru-sdos iones centrales; ca-) al cloruro de la derecha

lición de más iones sorren más interaccionesle iones es ei de la ilus.

CI

la mejor estructura po

nes tiene lugar el arre-aquí. Ello implica queas que cada anión C f

(a)

,— ------------------------------------- I lustración 6.7 --------------- ---------------Cristal de cloruro de sodio, (a) Cuando se tienen moles de átomos que reaccio-

¡ nan, el resultado es una estructura cúbica, como la que habrás observado en! los cristales de NaCI a simple vista. Por otra parte, (b) muestra la relación en-| tre el cristal macroscópico, la estructura microscópica y la fórmula química.

La forma óptima en que pueden acomodarse los iones depende desu carga y de su tamaño (pues varía la distancia entre ellos). Por eso exis-ten diversas estructuras cristalinas, ya que las formas de los cristales son

diferentes.

F O Ca

I lustración 6.8

Otros cristales iónicos y sus estructuras, (a) Estructura del fluoruro de calcio,CaF2, y fotografía de un cristal, (b) Estructura del óxido de titanio, Ti02, y suscristales tetragonales.

Son muchos los compuestos que tienen enlaces iónicos. Es evidenteque ello ocurre en aquéllos formados por elementos muy electronegativos,como los halógenos o el oxígeno, y los metales. Asimismo, cuando se tie-ne aniones compuestos como el carbonato, C 0 32~to, S 0 4¿ , éstos presentan un enlace iónico co n los cationes metálicos.

nitrato, N 0 3 , o sulfa

Cr i s ta l d e c l o r u r o d e so d io

c r Na+ c r

Na+ c r Na+A r r e g l ode iones

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F ó r m u l a q u í m i c a d e l N a C¡

(b)

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(b) Ti0 2

r



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Como cada ion está enlazado con más de un ion de signo contra-rio, se requiere mucha energía para separarlos, de allí que los puntos defusión y de ebu llición de los compuestos iónic os .sean altos. Recuerdaque para fundir se requiere romper la estructura ordenada, y al hervir se

forman gases cuyas partículas están muy separadas e interactúan débilmente.

La propia estructura ordenada de los sólidos iónicos explica, enprincipio, su dureza, ya que no hay lugar hacia donde se desplacen losiones bajo presión. Además, son quebradizos, ya que si un desliza-miento coloca iones del mismo signo enfrente unos de otros, éstos serepelen.

---------- I lustración 6.9

Fragilidad de los compuestos iónicos.

0®O®

0©03

0®0‘:C r i s t a l i ó n i c o

+ Repu ls ión

« 0 ' IU8,,e 0 , 0 ®

0®0®El c r i s ta l se rompe

■J Qr-

Los elementos que están enlazados a través de un enlace iónicotienen sus electrones muy bien localizados, por lo que no conducen la

electricidad ni el calor. Sin embargo, cuando están fundidos, sus ionesse vuelven móviles y pueden conducir la corriente.

UNIR Y ROMPER 6.1 Rubíes, zaf iros y ot ras piedras preciosas!

La alúm ina A if i^ es un compuesto iónico excepcional. En la natu-raleza se encuentra como el mineral co rundum, al que sólo el dia-mante supera en dureza. Su alto punto de fusión (2045 °C), poca

reactividad química y, desde luego, imposibilidad para conducir la co rrien te eléctrica, lo han hecho m uy útil en la produ cción de abra-sivos (como los de las pastas de dientes), agujas de tocadiscos, ma-teria les cerám icos y aislantes eléctricos (como los que se encuentran en las bujías de los automóviles). Recientemente se han preparado f ibras m icrocristalinas de este ma terial, y están desplazando a otros como aislantes térm icos y eléctricos en aviones, helicópteros y na-ves espaciales, ya que son igual de resistentes, con únicamente un tercio de su densidad.

42 0

Su arre ocupados o.dum hayim lioso: el rub color azul, )gema resul también est

nominados topacio, cu¿ amarilla), y

Demas joyería , los cojinetes p¿

Los iones d las funciont nuestro cue a las célula: los dos se t ambos ladc

(ve la seccic

c

r



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Como cada ion está enlazado con más de un ion de signo contra-rio, se requiere mucha energía para separarlos, de allí que los puntos defusión y de ebu llición de los compuestos iónic os .sean altos. Recuerdaque para fundir se requiere romper la estructura ordenada, y al hervir se

forman gases cuyas partículas están muy separadas e interactúan débilmente.

La propia estructura ordenada de los sólidos iónicos explica, enprincipio, su dureza, ya que no hay lugar hacia donde se desplacen losiones bajo presión. Además, son quebradizos, ya que si un desliza-miento coloca iones del mismo signo enfrente unos de otros, éstos serepelen.

---------- I lustración 6.9

Fragilidad de los compuestos iónicos.

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+ Repu ls ión

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0®0®El c r i s ta l se rompe

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Los elementos que están enlazados a través de un enlace iónicotienen sus electrones muy bien localizados, por lo que no conducen la

electricidad ni el calor. Sin embargo, cuando están fundidos, sus ionesse vuelven móviles y pueden conducir la corriente.

UNIR Y ROMPER 6.1 Rubíes, zaf iros y ot ras piedras preciosas!

La alú m ina es un com pues to iónico excepcional. En la na tu-raleza se encuentra como el mineral co rundum, al que sólo el dia-mante supera en dureza. Su alto punto de fusión (2045 °C), poca

reactividad química y, desde luego, imposibilidad para conducir la co rrien te eléctrica, lo han hecho m uy útil en la produ cción de abra-sivos (como los de las pastas de dientes), agujas de tocadiscos, ma-teria les cerám icos y aislantes eléctricos (como los que se encuentran en las bujías de los automóviles). Recientemente se han preparado f ibras m icrocristalinas de este ma terial, y están desplazando a otros como aislantes térm icos y eléctricos en aviones, helicópteros y na-ves espaciales, ya que son igual de resistentes, con únicamente un tercio de su densidad.

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Su arre ocupados o .dum hayim lioso: el rub color azul, )gema resul también est

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Demas joy ería, los cojinetes p¿

Los iones d las funciont nuestro cue a las célula: los dos se t ambos ladc

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c

— J 6.1 Clasificación de los en lace s


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de signo contrajue los puntos dei altos. Recuerdaida, y al hervir seiteractúan débil

íicos explica, ense desplacen lose si un deslizae otros, éstos se

R e p u l s i ó n

fuer te

— ’— I lustración 6.10 --------

Alúmina, Al20 3. (a) Fibras del óxidometálico con diámetro de 3 micró-metros (el pelo humano promediotiene un diámetro de 70 micróme-tros). (b) La cerámica de una bujíacontiene alúmina.

i enlace iónicoio conducen 1aidos, sus iones

preciosas

i/. En la natu 'e sólo el dia 045 °C), poca a conducir la

ción de abra cadiscos, ma 3 encuentran n preparado ando a otros 'pteros y na icamente un

Su arreglo cristalino presenta agujeros, los cuales pue den ser ocupados ocasionalmente por otros iones. Así, cuando en el c o r u n dum hay imp urezas de C r3+, se tiene un cristal rojo intenso m uy va-lioso: el rubí. Si la impureza es Ti4+, lo conocemos como zafiro, de color azul, y si se encuentran presentes ambos iones, Cr3+, Ti4+, la gema resultante es la amatista color violeta. El aluminio forma también estructuras sem ejantes a las ante riore s con el silicio: los de-nominados aluminosilicatos. E ntre ellos encontram os joyas, com o el

topacio, cuando la impureza es Fe3+ (que confiere una coloración amarilla), y la espléndida esmeralda, con Be2+.

Demasiado valiosos para muchos otros usos diferentes de la joy ería, los cr istales pequeños o de mala ca lidad se em ple an co mo cojinetes para relojes, donde su dureza es muy apreciada.

E l

GLIFO 6.1 Iones vitales

Los iones desempeñan un papel extremadamente importante en las funciones básicas de nuestro organismo. Prácticamente en todo nuestro cuerpo el Na+ es el prin cipa l catión de los fluidos externos a las células, mientras que el K+ lo es dentro de las mismas. Entre los dos se encargan de mantener la presión osmótica correcta en ambos lados de la pared celular, y de sostener el impulso nervioso (ve la sección PROTAGONISTA del capítulo 9 y el GLIFO 9.2). El ion

c 421

— J 6.1 Clasificación de los en lace s


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de signo contrajue los puntos dei altos. Recuerdaida, y al hervir seiteractúan débil

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R e p u l s i ó n

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— ’— I lustración 6.10 --------

Alúmina, Al20 3. (a) Fibras del óxidometálico con diámetro de 3 micró-metros (el pelo humano promediotiene un diámetro de 70 micróme-tros). (b) La cerámica de una bujíacontiene alúmina.

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Su arreglo cristalino presenta agujeros, los cuales pue den ser ocupados ocasionalmente por otros iones. Asi, cuando en el c o r u n dum hay imp urezas de C r3+, se tiene un cristal rojo intenso m uy va-lioso: el rubí. Si la impureza es Ti4+, lo conocemos como zafiro, de color azul, y si se encuentran presentes ambos iones, Cr3+, Ti4+, la gema resultante es la amatista color violeta. El aluminio forma también estructuras sem ejantes a las ante riore s con el silicio: los de-nominados aluminosilicatos. E ntre ellos encontram os joyas, com o el

topacio, cuando la impureza es Fe3+ (que confiere una coloración amarilla), y la espléndida esmeralda, con Be2+.

Demasiado valiosos para muchos otros usos diferentes de la joy ería, los cr istales pequeños o de mala ca lidad se em ple an co mo cojinetes para relojes, donde su dureza es muy apreciada.

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GLIFO 6.1 Iones vitales

Los iones desempeñan un papel extremadamente importante en las funciones básicas de nuestro organismo. Prácticamente en todo nuestro cuerpo el Na+ es el prin cipa l catión de los fluidos externos a las células, mientras que el K+ lo es dentro de las mismas. Entre los dos se encargan de mantener la presión osmótica correcta en ambos lados de la pared celular, y de sostener el impulso nervioso (ve la sección PROTAGONISTA del capítulo 9 y el GLIFO 9.2). El ion

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6.1 Clasificación d e los en lace s 2c


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e la transpiración, co.0 solu ble en agua), sjenferm edad conocida

>ntración de azúcares1de l ion K ' disminuya ) nervioso se \/e afee-•uínea baja, lo que eno.

i fe de los huesos y los el organismo se en

esto interviene en el ?s musculares, y en la

le los músculos y los :imas. Posteriormen )tosíntesis (ve la sec-

ierro, la mayoría en jy e n te de los glób u )nspo rtar el oxígeno

(ve la sección 9.3).


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(ve la sección 9.3).


35/74

En ocasiones, los átomos pueden compartir más de un par de elec.trones. Tal es el caso del oxígeno, con seis electrones en su último nive]y del nitrógeno, con cinco. Para alcanzar el octetó, comparten dos y trespares, resp ectivamente, form ando enlaces covalentes dobles y triples.

--------- I lustración 6.13 -----------i

Enlaces covalentes dobles y triples, j ¡Ó II c ICuenta el número de electrones al- |rededor de cada átomo. Son octetos.

____ _____________ _ ___ ] •

"■¡L UNIR Y ROMPER 6.2 Graf i to, diamante, carbono VI y futboleno~^

A lo tr o p ía y es tructu ra .

En el UNIR Y ROMPER 1.2 hablamosde estas tres formas alotrópicas de l carbono. Ah ora veremos que todas presen tan enlaces covalen-tes, aun que sus átomos están arreglados de manera diferen te.

Ilustración 6.14

Disposición de los átomos de carbono en sus alótropos: (a) diamante,(b) grafito, (c) carbono VI y (d) futbo-

leno, Cgg.(c) (d)

Como se puede apreciar en la ilustración 6.14, a cada átomo de C en el diamante se unen otros cuatro átomos, en una estructu-ra tetraé drica local. El resultado es una red tridim en sion al extraor-dinariamente rígida que permite realizar las preciosas tallas que observamos en los brillantes. El diamante es la sustancia más dura conocida (por lo que se le emplea en brocas y sierras para cortar

¡edras, así coi

f io ) í n v i r t u d ,

peratura am °¡¡¡amante!) . Se

gantes se ene localizó el ma cUal se tal ló “ L real inglés.

En el gra diante enlace:forma una es i

emplea Paralente (más bit

mos más adel es ia m ita d di terca lar otros t0 intercaladí metales, el nt piz o una min cidad. Reciem poderse prep,

El carbol líos y triples, .fico y prácticc.

En el fui no), 60 átom similar a la d está unido a i uno doble. Fi te se trabaja do el mundo .molécula “esl

léculas, comc muy pecu liar

Como pi cámente sem ras con propi muy distin to: leño, que val de masa, al g diamante. És

tectura atóm

3424

i c6. De los átomos a las moléculas 3


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En ocasiones, los átomos pueden compartir más de un par de elec.trones. Tal es el caso del oxígeno, con seis electrones en su último nive]y del nitrógeno, con cinco. Para alcanzar el octetó, comparten dos y trespares, resp ectivamente, form ando enlaces covalentes dobles y triples.

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En el UNIR Y ROMPER 1.2 hablamosde estas tres formas alotrópicas de l carbono. Ah ora veremos que todas presen tan enlaces covalen-tes, aun que sus átomos están arreglados de manera diferen te.

Ilustración 6.14

Disposición de los átomos de carbono en sus alótropos: (a) diamante,(b) grafito, (c) carbono VI y (d) futbo-leno, Cgg.

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Como se puede apreciar en la ilustración 6.14, a cada átomo de C en el diamante se unen otros cuatro átomos, en una estructu-ra tetraé drica local. El resultado es una red tridim en sion al extraor-dinariamente rígida que permite realizar las preciosas tallas que observamos en los brillantes. El diamante es la sustancia más dura conocida (por lo que se le emplea en brocas y sierras para cortar

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mos más adel es ia m ita d di terca lar otros t0 intercaladí metales, el ne piz o una min cidad. Reciem poderse prep .

El carbol líos y triples, .fico y prácticc.

En el ful no), 60 átom similar a la d está unido a i uno doble. Fi te se trabaja do el mundo ,molécula “esl

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c 6.1 Clasifi cación de los enla ces 2 3


37/74

e un par de elec.su último nivel

parten dos y tr̂)bles y triples.

y futboleno

'as alotrópicas laces covaleri i i ferente.

a da átomo )3 estructu :al extraor

tallas que 3 más dura lara cortar

0¡edras, así como a brasivo, siem pre y cuán do sea de tam añ o p eq ue -ro). En virtud de su estructura, no es químicamente reactivo a tem oeratura ambiente (a temperatura elevada forma C02 y ¡adiós ¿¡amante!). Salvo Rusia, los principales países productores de dia-mantes se encuentran en África. En 1905, en la actual Sudáfrica, se

localizó el mayor diamante conocido, con una masa de 621 g, del c u a l se talló “La Estrella de África”, que adorna actualmente el cetro real inglés.

En el grafito, cada átomo de carbono se encuentra unido me-diante enlaces covalentes a otros tres en el mismo plano, en donde forma una estructura hexagonal. El cuarto electrón de valencia se emp!ea Para un'r entre si las capas, a través de un enlace no cova lente (más bien con características de enlace metálico, como vere-mos más adelante). La distancia entre los átomos de C en el plano

es la mitad de la que hay en tre los planos. Lo an terio r perm ite in -tercalar otros átomos o moléculas entre las capas, dándole al grafi-to intercalado nuevas y peculiares propiedades. Al igual que los metales, el negro y blando grafito (como el de una puntil la de lá-piz o una mina de lapicero) es un excelente conductor de la electri-cidad. Re cientem ente se le han en co ntra do diversas aplicaciones, al poderse preparar sintéticamente con gran pureza.

El carbono VI es un aló trop o linea l que alterna enlaces senci-llos y triples, y que se ha encontrado en el hollín. Su interés cientí-fico y p ráctico es redu cido.

En el futboleno (también conocido como buckminsterful lere no), 60 átomos de carbono se sitúan en una estructura esférica similar a la de un balón de fútbol. Aquí, cada uno de los átomos está unido a otros tres, a través de tres enlaces covalentes simples y uno doble. Fue sintetizado por primera vez en 1986, y actualmen-te se trabaja con él en muchos labo ratorios de investigación en to -do el mundo. Antes del hallazgo del futboleno no se conocía una molécula “ esférica ” . A la de l C60 ha seg uid o la síntesis de otras m o-léculas, com o C70, C32, C76 y mucha s otras, todas con p ro pied ad es muy peculiares y de gran actualidad.

Como puedes ver, con el mismo elemento y con enlaces bási-camente semejantes se pue de co ns truir redes, placas, líneas o e sfe-ras con propiedades marcadamente diferentes. También su valor es muy distinto: desde el diaman te, de precio poco accesible, al fu tb o -leno, que vale hoy cinco veces menos que el diamante por unidad de masa, al grafito, con precio dos millones de veces inferior al del diamante. Éste es un claro ejemplo de la fascinante química, arqui-tectura atómica en la que mucho hay todavía por “diseñar”.

C

I lustración 6.15

Hilo de grafito con pureza de 99.9'^/„.

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En el grafito, cada átomo de carbono se encuentra unido me-diante enlaces covalentes a otros tres en el mismo plano, en donde forma una estructura hexagonal. El cuarto electrón de valencia se emplea para unir entre sí las capas, a través de un enlace no cova lente (más bien con características de enlace metálico, como vere-cos más adelante). La distancia entre los átomos de C en el plano

es la mitad de la que hay en tre los planos. Lo an terio r perm ite in -tercalar otros átomos o moléculas entre las capas, dándole al grafi-to intercalado nuevas y peculiares propiedades. Al igual que los metales, el negro y blando grafito (como el de una puntil la de lá-piz o una mina de lapicero) es un excelente conductor de la electri-cidad. Re cientem ente se le han en co ntra do diversas aplicaciones, al poderse preparar sintéticamente con gran pureza.

El carbono VI es un aló trop o linea l que alterna enlaces senci-llos y triples, y que se ha encontrado en el hollín. Su interés cientí-fico y p ráctico es redu cido.

En el futboleno (también conocido como buckminsterful lere no), 6 0 átomos de carbono se sitúan en una estructura esférica similar a la de un balón de fútbol. Aquí, cada uno de los átomos está unido a otros tres, a través de tres enlaces covalentes simples y uno doble. Fue sintetiza do p o r primera vez en 1 9 8 6 , y ac tualmen -te se trabaja con él en muchos labo ratorios de investigación en to -do el mundo. Antes del hallazgo del futboleno no se conocía una molécula “ esférica ” . A la de l C60 ha seg uid o la síntesis de otras m o-léculas, com o C70, C32, C76 y mucha s otras, todas con p ro pied ad es muy peculiares y de gran actualidad.

Como puedes ver, con el mismo elemento y con enlaces bási-camente semejantes se pue de co ns truir redes, placas, líneas o e sfe-ras con propiedades marcadamente diferentes. También su valor es muy distinto: desde el diaman te, de precio poco accesible, al fu tb o -leno, que vale hoy cinco veces menos que el diamante por unidad de masa, al grafito, con precio dos millones de veces inferior al del diamante. Éste es un claro ejemplo de la fascinante química, arqui-tectura atómica en la que mucho hay todavía por “diseñar”.

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I lustración 6.15

Hilo de grafito con pureza de 99.9 ^ .

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Enlace covalente polar

Hasta ahora se ha hablado del enlace covalente entre átomos igual^'Hemos visto que puede ser simple, dóble o triple. Sin embargo, la •yoría de estos enlaces ocurren entre átomos diferentes. ¿Qué sucede eijestos casos? Veamo s uno de ellos, el que existe entre el H y el F. Sus elegítronegatividades son 2 .1 y 4.0, as í que su diferencia es 1 .9, po r lo que ̂enlace se encuentra en la frontera entre el iónico y el cova lente.

Us,4 *

y/,•V ^ Colección de moléculas

h

H # + *F J - h : f :

ñustración 6.16

m

,•

Covalencia en el HF. En el fluoruro de hidrógeno ambos átomos adquieren, a,

compartir un par de electrones, la configuración del gas noble más cercano, efHe y el Ne, respectivamente. Pero, ¿cómo se encuentran distribuidos los elec-!trones enlazantes entre los dos átomos?

En este caso no puede existir una compartición electrónica simé.trica, dada la diferencia de electronegatividades existente. La electroneügatividad mayor del flúor hace que éste atraiga más hacia sí el par deelectrones. No se trata exactamente de una transferencia electrónica, co-mo en un enlace iónico; sin embargo, se altera la distribución de cargas enel interior de la molécula. Del lado del átomo de flúor hay más carganegativa (proveniente de los electrones), mientras que del lado del hi-drógeno hay más carga positiva. Lo anterior se representa así: .

!>/8 + 5" . >1H — F j f

Las letras griegas 8 nos indican que hay una carga parcial, negati-va o positiva, a cada lado de la molécula. Dado que un par de cargasiguales, pero de diferente signo, se conoce como dipolo, este enlace sedenomina covalente polar. El enlace es más polar cuanto mayor es ladiferencia de electronegatividades entre los átomos participantes.

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Molécula del agua

Fórmula química

h 2o

(a)

42 6

5 H

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(b) (c)

I lustración 6.17El agua, otro compuesto con moléculas polares, (a) Relación entre lo macroscópico y lo microscópico, (b) Formación de la molécula, (c) Estructura polar del

agua.

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Enlace covalente polarHasta ahora se ha hablado del enlace covalente entre átomos igual^'Hemos visto que puede ser simple, dóble o triple. Sin embargo, la •yoría de estos enlaces ocurren entre átomos diferentes. ¿Qué sucede eijestos casos? Veamo s uno de ellos, el que existe entre el H y el F. Sus elegítronegatividades son 2 .1 y 4.0, as í que su diferencia es 1 .9, po r lo que ̂enlace se encuentra en la frontera entre el iónico y el cova lente.

Us,4 *

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ñustración 6.16

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Covalencia en el HF. En el fluoruro de hidrógeno ambos átomos adquieren, a,

compartir un par de electrones, la configuración del gas noble más cercano, efHe y el Ne, respectivamente. Pero, ¿cómo se encuentran distribuidos los elec-!trones enlazantes entre los dos átomos?

En este caso no puede existir una compartición electrónica simé.trica, dada la diferencia de electronegatividades existente. La electrone ’gatividad mayor del flúor hace que éste atraiga más hacia sí el par deelectrones. No se trata exactamente de una transferencia electrónica, co-mo en un enlace iónico; sin embargo, se altera la distribución de cargas enel interior de la molécula. Del lado del átomo de flúor hay más carganegativa (proveniente de los electrones), mientras que del lado del hi-drógeno hay más carga positiva. Lo anterior se representa así: .

!>/8+ 5" . >1H—F jf

Las letras griegas 8 nos indican que hay una carga parcial, negati-va o positiva, a cada lado de la molécula. Dado que un par de cargasiguales, pero de diferente signo, se conoce como dipolo, este enlace sedenomina covalente p

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Enlace Químico- Tú y la Quimica