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Preparado por Ing. Danira Velásquez
Enlaces Químicos
La unión entre átomos está relacionada con la tendencia de todos los elementos a alcanzar un
estado de mayor estabilidad
Los átomos metálicos se hacen mas estables perdiendo electrones
Los átomos no metálicos, se estabilizan
ganando electrones
La tendencia de los átomos no metálicos a ganar los electrones necesarios para completar un
conjunto de 8 electrones de valencia se llama ¨Regla del Octeto ¨
Los metales tienden a perder sus electrones de valencia para formar iones positivos ( cationes )
Los no metales tienden a ganar electrones para formar iones neganivos ( aniones )
Cuando se transfieren electrones se forman iones con un octeto completo de electrones
Ganancia de electrones
Reducción
Pérdida de electrones
0xidación
El elemento que se reduce es un agente oxidante
El elemento que se oxida es un agente reducto
Red
ucc
ión
O
xidació
n
Pérdida de electrones
Oxidación Agente
reductor
Ganancia de electrones
Reducción Agente
oxidante
Enlace Iónico
• Un enlace iónico es la fuerza de atracción entre iones con carga opuestas
• En un enlace iónico hay transferencia de electrones, por lo que debe existir un átomo dispuesto a ceder electrones y otro dispuesto a recibirlos.
• Un compuesto cuyos átomos están unidos por enlaces iónicos es un compuesto iónico
Enlace Iónico
Propiedades del enlace
iónico
Todos los compuestos iónicos puros son sólidos a
temperatura ambiente.
Los puntos de ebullición de las
sustancias iónicas son muy altos.
Entre 1000 y 1500 °C
Los compuestos fundidos son buenos
conductores de la electricidad por tener particulas
móviles
Muchos compuestos iónicos son solubles
en agua
Enlace Iónico
Electrólitos
Cuando los iones se disocian, pueden separarse
y desplazarse libremente
Los iones se mantienen en solución debido a su atracción por el agua
Las disoluciones acuosas de los compuestos iónicos
permiten que sus iones se disocien,.
La presencia de los iones disociados permite que una
sustancia sea buen conductor de la electricidad
Enlace Iónico
Un enlace covalente es aquel en el que dos electrones son compartidos por dos átomos .
Los compuestos covalentes son aquellos que solo contienen enlaces covalentes
Un enlace covalente se forma entre elementos no metálicos.
Enlace covalente
Enlace covalente
Enlace covalente
El enlace covalente entre dos átomos de un mismo elemento forman una molécula diatómica
Enlace covalente
Enlace covalente
Regla del Octeto
• Un átomo diferente del Hidrogeno tiende a formar enlaces hasta que se rodea de 8 electrones de valencia
Enlace Covalente
• Se forma un enlace covalente cuando no hay suficientes electrones para que cada átomo individual complete su octeto
Enlace Covalente
Enlace Sencillo:
dos átomos se unen por medio de un par de electrones
Enlaces Múltiples :
Dos átomos comparten dos o
mas pares de electrones
Doble Enlace :
Dos átomos comparten dos
pares de electrones
Triple Enlace :
Cuando dos átomos comparten tres
pares de electrones
Enlace covalente
Enlace covalente
Enlace Sencillo Metano : 𝑪𝑯𝟒
Enlace Doble Dióxido de Carbono :
𝑪𝑶𝟐
Triple Enlace Molécula de Nitrógeno
𝑵𝟐
Enlace covalente
Enlace Covalente
Enlace Polar
Enlace no polar
Enlace coordinado
Enlace covalente
Enlace covalente
Enlace covalente
Enlace covalente
Enlace covalente coordinado , formación del ion amonio
Enlace covalente
Propiedades de los compuestos iónicos y covalentes
Compuestos iónicos Compuestos covalentes
Forman arreglos cristalinos con los iones empaquetados en una matriz
tridimensional
Están formados por moléculas en las que hay un conglomerado de átomos unidos por
enlaces covalentes
Son sólidos a temperatura ambiente y tienen puntos de fusión elevados
Casi siempre son gases, líquidos o sólidos de bajo punto de fusión
Los iones se mantienen unidos mediante fuerzas electrostáticas
hay dos tipos de fuerza de atracción: entre los átomos de una molécula
Entre las moléculas (fuerza intermolecular)
Son solubles en agua , y sus disoluciones acuosas son electrolitos fuertes que
conducen la electricidad
La mayoría son insolubles en agua, si se llegan a disolver, no conducen la
electricidad porque no son electrolitos
Cuando están fundidos, conducen la electricidad porque contienen iones que se
mueven libremente
Los líquidos o los que están fundidos no conducen la electricidad porque no hay
iones presentes
La Electronegatividad
Es una medida de la tendencia de un átomo en un enlace covalente a atraer
hacia si los electrones compartidos
La electronegatividad
se relaciona directamente con
la afinidad electrónica y con la
energía de ionización
Los átomos con mayor afinidad
electrónica energía de ionización mas
alta tienen la mayor
electronegatividad
Los átomos mas electronegativos
son los que ejercen mayor atracción
sobre los electrones
la electronegatividad
aumenta al disminuir el
carácter metálico de los elementos
La electronegatividad
La electronegatividad es un concepto relativo, ya que sólo se puede medir con respecto de la de otros elementos
Linus Pauling fue el primer químico que ideó una escala numérica de electronegatividad.
En la escala de Pauling se asigna al Flúor , el elemento mas electronegativo, un valor de 4.o
Cloro
Nitrógeno
Oxigeno Flúor
Orden ascendente de la electronegatividad para algunos elementos
La electronegatividad
La electronegatividad
La electronegatividad
Valores para la electronegatividad de los elementos
La diferencia en electronegatividad entre los diferentes átomos que forman un compuesto determinan el tipo de enlace que se forma
La electronegatividad
Enla
ce Q
uím
ico
Enlace Iónico : Diferencia en electronegatividad mayor que 1.7
Covalente polar : Diferencia en electronegatividad menor que 1.7
Covalente no polar : diferencia en electronegatividad igual a cero
ENLACES QUIMICOS Y LA DIFERENCIA EN ELECTRONEGATIVIDAD
El enlace metálico se produce cuando se combinan metales entre sí.
Los átomos de los metales necesitan ceder electrones para alcanzar la configuración de un gas noble.
En este caso, los metales pierden los electrones de valencia y se forma una nube de electrones entre los núcleos positivos.
El enlace metálico se debe a la atracción entre los electrones de valencia de todos los átomos y los cationes que se forman.
Cuadro resumen sobre enlaces químicos
DIFERENCIA DE ELECTRONEGATIVIDADES ENTRE EL CLORO Y EL HIDROGENO ∆𝑬. 𝑵. = 𝑬. 𝑵.𝑪𝒍 − 𝑬. 𝑵.𝑯
∆𝑬. 𝑵. = 𝟑. 𝟎 − 2.1 = 0.9
ENLACE COVALENTE POLAR
Enlace Químico
Es la unión entre átomos
Iónico
Se unen dos metales
Se unen dos no metales
Se une un metal y un no metal
Metálico Covalente
Puede ser
Sólido que conduce la electricidad
Apariencia brillante
Sólidos metálicos
¿Cómo determino el tipo de enlace presente en una sustancia?
Sólido no conductor a temperatura
ambiente
Punto de fusión alto
Buenos conductores de la
electricidad al fundirse
Solubles en agua En solución acuosa, buen conductor de
la electricidad
Compuesto iónico
Compuestos moleculares
¿Cómo determino el tipo de enlace presente en una sustancia
Sólido no conductor a temperatura
ambiente
Funde a temperatura
baja
No conduce corriente eléctrica al fundirse o
disolverse
¿Cómo determino el tipo de enlace presente en una sustancia
Si la sustancia que se examina es un gas o un
líquido puro, NO PUEDE SER IONICO
Si es un gas ; entonces puede ser
Un gas noble
Sustancia molecular ( enlaces covalentes )
Si es un líquido , sólo puede ser una
sustancia molecular
¿Cómo determino el tipo de enlace presente en una sustancia
Líquidos moleculares
Polares
Las sustancias polares son solubles en agua
No polares
Las sustancias no polares son solubles en aceite
CARACTERÍSTICAS DE LOS ENLACES QUÍMICOS
Características Enlace Iónico Enlace Covalente Enlace metálico
Partículas unitarias Iones positivos y
negativos Moléculas Átomos
Estado físico a temperatura ambiente
Sólido Puede ser sólido, líquido o gaseoso
Todos son sólidos excepto el mercurio
Punto de fusión Alto, de 300 a 1000
°C Bajo; muy variable
Muy variable, mayor de 28 °C excepto el Hg
Conductividad Eléctrica Como sólido Fundido En agua
No Si, buena Si, buena
No No No
Si Si
No es aplicable
Solubilidad Solubles en
disolventes polares como el agua
Compuestos covalentes no polares: solubles en disolventes no polares
No son solubles en disolventes
unos pocos reaccionan con el agua
casi todos reaccionan con los ácidos
Compuestos covalentes polares:
solubles en disolventes polares
