Enlaces Químicos

Fuerzas que mantienen juntos a dos o más

átomos, haciendo que funcionen como unidad

Un átomo es reactivo cuando su

capa externa de electrones solo está parcialmente llena,

logrando estabilidad al

perder , ganar o compartir

electrones con otro átomo, dando como

resultado.

Enlaces Interatómicos

Primarios

1.Enlaces Iónico 2.Enlaces Covalentes 3.Enlaces Metálicos

Enlaces Iónicos(Enlaces Electro

covalentes) Atracción

electrostática entre átomos con cargas eléctricas

opuestas

Uno de los elementos

gana electrones y el otro los

pierde

Es la reacción entre:

no metalno metal (electronegativo)

metal metal (electropositivo)

Los electrones se transfieren de metal a no metal

Átomo que pierde e- con relativa facilidad reacciona con otro

que tiene alta afinidad

electrostática formando sustancias

Iónicas

Compuestos que en estado sólido tienen aspecto cristalino

Ejemplo: sal común (NaCl)sal común (NaCl)

+ =

Sodio (metal)

Cloro (gas)

Sal Común

+ -

No se forman moléculas aisladas, sino redes cristalinas, muy fuertes y estables.

Para separar los iones de la red se requiere bastante energía, por tal motivo los compuestos iónicos son:

Sólidos no conductores Elevado punto de fusión y ebullición Duros y quebradizos

Iones pueden ser separados de la red fundiendo el compuesto o disolviéndolo

en sustancias polares

(H2O) conduciendo la corriente eléctrica

Enlaces Covalentes(Enlace de par de e-)

Enlace de un par de tomos,

en el que cada uno de

ellos contribuye

con un electrón

Dos átomos idénticos

comparten electrones

No metal

No metal

+

SEGUN EL NUMERO DE PARES ELECTRONICOS ENLAZANTES:

1.Enlace Simple: Cuando

entre los átomos enlazados se comparten

un par de electrones.

ejemplo: Sulfuro de Hidrógeno (H2S)

2. Enlace Múltiple: Cuando los átomos enlazados

comparten mas de un par de electrones, estos

pueden ser:a)Enlace dobleb)Enlace triple

SEGUN EL NUMERO DE ELECTRONES APORTADOS PARA FORMAR EL PAR ELECTRONICO ENLAZANTE:

1.Enlace Covalente Normal 

Cada átomo aporta un electrón a la formación del

enlace.

ejemplo: Cloro (Cl2)

2. Enlace Covalente Coordinado o Dativo

Solo uno de los átomos aporta el par electrónico

enlazante.

ejemplo: Trióxido de Azufre (SO3)

SEGUN SU POLARIDAD:

1.Enlace Covalente Apolar :

 Es cuando los átomos comparten

equitativamente a los electrones. Generalmente

participan átomo del mismo elemento no

metálico.

2. Enlace Covalente Polar: 

Es cuando los electrones enlazantes no son

compartidos en forma equitativa por los átomos,

esto  debido a que uno de los átomos es mas negativo que

otro.

Suelen presentarse en estados

(líquido, gaseoso, sólido)

Punto de fusión y ebullición bajo

Insolubles en agua, solubles en solventes apolares

Baja capacidad conductora térmica y eléctrica

Sólidos covalentes macromoleculares:

Alto punto de fusión y ebullición, duros, malos conductores, en general insolubles

Enlaces Metálicos(mar de e- de valencia)

Capacidad de donar y recuperar electrones

Los átomos existen como racimos de iones metálicos positivos rodeados por un gas de electrones

Enlace entre dos metalesmetales

Enlace fuerte (Es difícil separar átomos metálicos pero relativamente fácil hacer que se deslicen uno contra otro)

Su estructura ordenada facilita la conductibilidad eléctrica y térmica, además tienen la Capacidad de deformación plástica (maleabilidad y ductilidad)

Sólidos a temperatura ambiente excepto Hg

Alto punto de fusión y ebullición

Alta conductividad eléctrica y térmica

Dúctiles y maleables

Deformación no implica rotura de enlaces

Difícilmente solubles

Brillantes, una vez pulidos

Todos los metales se expanden con calor y se contraen al enfriarse

Estructura cristalina en estado sólido

La mayoría de color grisáceo • Bismuto

• Cobre

• Oro

Punto de fusión

menor temperatura de fusión menor temperatura de fusión mercurio

Mayor temperatura de fusión Mayor temperatura de fusión tungsteno

Densidad

Metal más denso Metal más denso iridio

Metal menos densoMetal menos denso litio

Conductividad eléctrica + baja bismuto

+ alta plata

Conductividad puede reducirse al hacer aleaciones con otros metales