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ENLACESTIPOS DE ENLACES
ELECTRONEGATIVIDAD
**SECCIÓN QUÍMICA**
RECORDANDO ALGUNOS CONCEPTOS
Enlace
Es la fuerza que mantiene juntos
a grupos de dos o más y hacen
que funcionen como una unidad.
Propiedad importante
“ELECTRONEGATIVIDAD”
Es la fuerza de
atracción con la que
lo átomos de una
molécula atrae a los
electrones
Determina el tipo de
enlace
Propiedades de la tabla
periódica
METALES NO METALES
METALOIDE
Tipo de enlace
Maleabilidad
Ductilidad
Alta conductividad
eléctrica
Propiedad de adquirir una
deformación mediante una
compresión sin romperse.
la Capacidad para conducir el
calor o la electricidad
A diferencia de
la ductilidad, que permite
la obtención de hilos
TABLA DE ELECTRONEGATIVIDADES
Enlace IónicoSe forma al unir un metal
con un no metal
* El metal transfiere su electrón al no metal
Diferencia de electronegatividad
es mayor a 1.7
PARA EL NaCl
Na= 0.9
Cl= 3.2
DIFERENCIA: 3.2-0.9= 2.3
** PROPIEDADES DE ENLACE IÓNICO**
* Diferencia de electronegatividad 1.7
* Se disuelve con mucha facilidad en el agua.
* Forman redes cristalinas construidos por iones de carga opuesta.
Iones: una partícula cargada eléctricamente
constituida por un átomo o molécula que no es
eléctricamente neutro.
POSITIVA-----CATIÓN
NEGATIVA----ANIÓN
** PROPIEDADES DE ENLACE IÓNICO**
1.- Poseen puntos de fusión y ebullición altos.
2.- Conducen electricidad en disoluciones acuosas
Enlaces covalente
Ó
Enlace covalente
coordinado
Se realiza entre
NO METALES
*Compartiendo electrones:
Los dos átomos están cargados una en forma
positiva (menos electrones), otros en forma
negativa (más electrones).
* POCOS NO
METALES
LEWIS: Comparten pares de
electrones donados por una
base
CL---ÁCIDO
H---BASE
Enlace covalente
POLAR
HETEROPOLARNO POLAR
HOMOPOLAR
Elementos NO
METALICOS
DIFERENTES
Elementos NO
METÁLICOS
IGUALES
*Tienen puntos de fusión
bajo debido a que los pares
de electrones que comparten
lo hacen de manera
desigual.
*Tienen baja conductividad
eléctrica, debido a que la
gran cantidad de moléculas
que se generan son GASES.
ENLACE COVALENTE POLAR
* Elementos no metálicos diferentes Diferencia de electronegatividad:
Menor a 1.7 y mayor a cero
Diferencia de electronegatividad del HCl
H= 2.2
Cl= 3.2
DIFERENCIA DE ELECTRONEGATIVIADAD: 3.2-2.2 = 1
El par de electrones compartidos pertenece solo
a uno de los átomos en este caso el H le
compartió su electrón al cloro.
ENLACE COVALENTE HOMOPOLAR (IGUALES)
* Elementos no metálicos iguales. Diferencia de electronegatividad:
Es CERO
Diferencia de electronegatividad de hidrógeno
molecular:
H=2.2
H=2.2
Diferencia de electronegatividad del hidrógeno=
2.2-2.2= 0
Enlaces metálicos* Se da entre dos metales
y aleaciones.
Los electrones de valencia se intercambian
rápidamente entre los cationes metálicos.
• Los electrones se comparten entre
elementos que tienen valores iguales de
electronegatividad.
Características físicas poseen brillo,
conducen electricidad, P.F. altos.
Moléculas polares
Una molécula polar tiene
cargadas positiva y
negativamente dentro de su
estructura.
Estos cargos son causadas
por la desigual distribución
de los electrones.
Los electrones tienen una carga
negativa.
Cuando los electrones están más concentrados en
una parte de una molécula, que parte de la
molécula tiene una carga negativa.
AGUA
C= 4 ELECTRONES DE VALENCIA (+)O= 6 ELECTRONES DE VALENCIA (-)
CLASIFICACIÓN DE COMPUESTOS
Compuestos:
Número de elementos Nombre general
2 Binarios
3 Ternarios
4 Cuaternarios
5 ó más Mixtos
**REACTIVOS DE LA GUÍA A CONTESTAR**
PÁG. REACTIVOS
166 2, 6, 4
169 21, 24
170 26, 27
193 11
194 15, 16, 17, 20 Y 21
195
196
23, 24, 25, 29
32, 34
