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ph
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EQUILIBRIO ACIDO-BASE
pH
Para expresar la concentración de los iones hidrógenos
En las personas normales la concentración de H+ es de 40 nanomoles/l de plasma
Los líquidos corporales además de contener cationes y aniones, contienen el protón H+ o hidrogenión.
Ácidos: se denominan ácidos a las sustancias que tienden a entregar o liberar o dadar iones H+ a la solución.
Bases: se denominan bases a las sustancias que tienden a tomar iones H+ de la solución.
La reacción de un ácido con una base se llama neutralización (sal).
La escala pH de 0 a 14.
Las substancias con pH entre 0 o menos de 7 son ácidos Las substancias con pH mayor a 7 y hasta 14 son bases
El pH igual a 7, substancias neutras
Regulación del pH: Equilibrio ácido-base
El organismo posee tres mecanismos o líneas de defensa para mantener el pH:
1. Amortiguadores, tampón o buffers.2. Regulación pulmonar3. Mecanismos que controlan el pH urinario.
Equilibrio acido base
Mecanismos de tamponamiento para controlar el pH
Y no hablo de estos tampones
importantes definiciones
Tipo de mecanismos mencionados químicos y fisiologicos
1Tampón e hidrogeniones
2Parejas de
tampones
3Acciones que evitan un
cambio brusco de pH
ES UN SUSTANCIA QUE EVITA EL CAMBIO DRÁSTICOS DE PH EN LOS LÍQUIDOS CORPORALES
Dato: el Co2 que entra a la sangre venosa disminuye su pH
1 DICHO EN OTRAS PALABRAS QUE EN LUGAR DE QUE SEA MUCHO SEA POCO
EN LUGAR DE QUE ESTE ENOJADO SOLO ESTE SERIO
2 Parejas de tampon
Conceptos importantes: bicarbonato sódico y acido carbónico
Parejas de bicarbonato:
Parejas de proteínas plasmáticas:
Parejas de la hemoglobina: (donde Hb y la Hbo2 son acidos débiles)
Par de tampones fosfato:
La mayoría de las parejas de tampones de compones de un acido débil o una sal de ese acido
Parejas tampones
Así que mediante la acción del tamponamiento en lugar que la solución permanezca en acido fuerte este disminuye sus hidrogeniones , para tomar el lugar de un acido mas débil esto provocara que su pH aumente considerablemente .
Acción de los tampones para evitar el cambio repentino de pH
Bicarbonato sódico y el acido clorhídrico
3 Acción de los tampones para evitar el cambio repentino de pH
Desplazamiento del cloro
Acción de los tampones para evitar el cambio repentino de pH
• Sistema de taponamiento del bicarbonato:Tamponamiento del Clh por el NaHCO3 como consecuencia de la acción, un acido fuerte es reemplazado por una mas debil(H-HCO3) este libera mas hidrogeniones que el H2CO3.
• Sistema de tamponamiento del acido carbónicoTamponado de la base NaOH por el el H2CO3. como resultado la acción de una base fuerte (NaOH) Es reemplazada NaHCO3 y H2O y como base fuerte, es el NaoH que librera casi todo OH-.y el H2O .
• Desplazamiento de cloro El proceso por el que de intercambia un ion bicarbonato formado en el hematíe con un ion de corro del plasma .Este proceso permite que el dióxido de carbono sea tamponado en el hematíe y sea transportado como bicarbonato
? Que pasa con si no funciona… ¡entra el buffer fisiológico!
no?Preguntas?
Mecanismo respiratorio del control del pH
Mecanismo
• La Pco2 de la sangre arterial reduce la cantidad de acido carbónico y el numero de hidrogeniones que pueden formarse en los hematíes
• CO 2 + H2O H2CO3
• H2CO3 H+ + HCO3-• La sangre arterial tiene menor concentración de hidrogeniones y un
mayor pH que la sangre venosa. El pH medio tipico de la sangre venosa es de 7.36 mientras que el de la sangre arterial es de 7.41.
( anhidrasa carbónica)
Ajustes de la respiraciones al pH de la sangre arterial
• Cuando el pH sanguíneo disminuye, se necesita que la frecuencia respiratoria aumente para eliminar una mayor cantidad de dióxido de carbono del organismo y dejar así menos cantidad de acido carbónico y de hidrogeniones en la sangre.
Principios que relacionan la respiración y el pH de los líquidos corporales
Un descenso en el pH sanguíneo por debajo de lo normal tiende a estimular un incremento en las respiraciones, que a su ves tiende a
incrementar el pH hasta alcanzar el normal.
La hiperventilación prolongada puede incrementar el pH sanguíneo lo suficiente como para producir una alcalosis.
Un incremento en le pH sanguíneo por encima de lo normal da lugar a hipoventilación, que sirve como mecanismo compensador de la
alcalosis, llevando al pH sanguíneo de nuevo hasta la normalidad.
La hipoventilación prolongada puede hacer descender el pH sanguíneo lo suficiente como para producir acidosis.
El riñón
Es la principal vía de eliminación de la carga ácida metabólica normal y de los metabolitosácidos patológicos.
Es el órgano responsable de mantener la concentración plasmática de bicarbonato en un valorconstante, gracias a su capacidad para reabsorber y generar bicarbonato de modo variable enfunción del pH de las células tubulares renales.
El pH urinario va a oscilar entre 4.5 y 8.2.
Mecanismo urinarios del control del pH
El acido carbónico se disocia en hidrogeniones y en iones de bicarbonato
Los H+ se difunden hacia la orina del túbulo , de donde desplazan a los iones de sodio de una sal a sal acida
El sodio se combina con el ion bicarbonato ,después este se difunde y es reabsorbido hacia la sangre y se conserva en el organismo.
Excreción de hidrogeniones hacia la orina
Esto incrementa el pH sanguíneo para su normalidad
Los túbulos renales pueden excretar hidrogeno o potasio en intercambio por el sodio que reabsorben.
El amoniaco se combina con los hidrogeniones para formar ion amoniaco NH4+
El ion amoniaco desplaza al sodio o a otros iones básicos de la sal de acido fijo para formar sal de amoniaco
El sodio se combina con el bicarbonato para formar una sal básica ,difunde hacia la sangre
La excreción tubular renal de Hidrogeno con la combinación de amoniaco ,que forma iones de amoniaco ,incrementa el pH sanguíneo.
Fisiopatologías
Equilibrio Acido - Base
Alcalosis vs Acidosis
A partir del pH se va a decir si hay una alcalosis (sobre 7.45) o una Acidosis (debajo de 7.35).
Dependiendo de lo que la causa:será respiratoria o metabólica.
Alcalosis
Aumento de pH en sangre.
Si hay descenso de CO2, se denomina respiratoria.
Si hay un excedente de HCO3, se dice que es metabolica.
Acidosis
Descenso del pH en sangre.
Cuando hay retención de CO2, es respiratoria.
Cuando hay disminución de HCO3, es metabólica.
Tratamiento
Para neutralizar el exceso de ácido, puede ingerirse bicarbonato de sodio.
Para la alcalosis puede administrarse cloruro de amoníaco.
