INSTITUTO FEDERAL DE EDUCAO, CINCIA E TECNOLOGIA DO RIO GRANDE DO NORTE CAMPUS IPANGUAU

CURSO: LICENCIATURA PLENA EM QUMICA - 5 PERODO

DISCIPLINA: QUMICA ANALTICA QUALITATIVA

PROF.: ANA JACINTAAlunos:Francisco Elder Moreira

Jos Pereira Neto

Whakson Kleber de Souza Ferreira

TtuloEQUILBRIO CIDO-BASE EM SOLUO AQUOSAIpanguau/Rn

Maro/20121- INTRODUO

Realizar experimentos qumicos, juntar componentes, testar hipteses, observar resultados e compreender todos esses processos de ao e reao envolvendo elementos e compostos, constitui-se numa atividade de grande importncia para o profissional interessado em conhecer com maior rigor as numerosas possibilidades no universo da qumica analtica qualitativa. Em razo disso e com a inteno de descobrir como se reconhece uma substncia cida ou uma base atravs do pH em soluo aquosa, este trabalho de pesquisa, realizado no laboratrio do IFRN, apresenta e delimita vrios procedimentos experimentais cuja meta confirmar ou no as vrias hipteses acerca desses produtos qumicos. Tais experimentos foram realizados pela turma do quinto perodo de Licenciatura em Qumica do campus de Ipanguau-RN. Os alunos foram divididos em grupos com quatro alunos e cada um foi designado para atuar em uma atividade especfica.

Por razes prticas, sugeriu-se trabalhar com cidos e bases em soluo aquosa, conforme a seguir: cido actico (vinagre), cido clordrico (muritico), hidrxido de magnsia e hidrxido de sdio (gua sanitria). Um cido de Bronsted-Lowry uma substncia que doa um prton (H+) e uma base de Bronsted-Lowry uma substncia que recebe prton. Um cido de Lewis uma substncia que recebe um par de eltrons e uma base de Lewis uma substncia que doa um par de eltrons (Jonhn Mcmurry,2011)

Os resultados da pesquisa devem contribuir para o aprofundamento dos conceitos a respeito do que seja anlise de componentes qumicos e suas reaes em meio a diversos tipos de situaes. Foram realizados cinco procedimentos simples envolvendo os diversos componentes necessrios a produzir as reaes esperadas. Presume-se que esse trabalho seja de utilidade tambm a outros pesquisadores e que seja ainda um incentivo ao aprofundamento da matria nele tratada.

A anlise de solues aquosas caracteriza uma das atividades mais importantes na rea da Qumica Analtica. O controle da qualidade dessas substncias pode ser realizado atravs da determinao de pH (Potencial Hidrogeninico) que indica a quantidade de ons de hidrognio existentes em uma soluo informando colorimetricamente ou eletronicamente um resultado. O pH o logaritmo da concentrao hidrogeninica com sinal negativo ou o logaritmo do inverso da concentrao hidrogeninica. muito comum expressar a acidez ou alcalinidade de uma soluo Por seu pH.(Vogel,1981)

No presente relatrio sero apresentadas medies de algumas substncias, utilizando-se o potencimetro (pHmetro), a fita Colorimtrica e descrevendo seus procedimentos de calibrao e leitura, assim como o significado qumico de cada soluo analisada.2- OBJETIVOS

OBJETIVO GERAL

Reconhecer o que seja uma substncia cida ou uma base em soluo aquosa.

OBJETIVOS ESPECFICOS:

Aprofundar conhecimentos acerca dos procedimentos laboratoriais que visam analisar componentes qumicos em contato com uma soluo aquosa

Reconhecer uma substncia cida ou base em soluo aquosa, por meio de anlise de pH, utilizando a fita de ph e o pHmetro.

Observar as propriedades do indicador fenolftalena,3- PARTE EXPERIMENTAL

3.1. Materiais utilizados

04 - Bqueres de 50 mL (JProlab)01 - Erlenmyer de 125 mL (Diogolab)

04 - Pipetas Graduada de escoamento total de 10 mL (NORMAX)01 - Basto de vidro

01 - Pra de suco

01 - Piceta com gua destilada

02 - Bqueres de 1000 mL

01 - pHmetro (potencimetro)

01- Caixa de fitas indicadores de pHReagentes utilizados:

cido actico (vinagre) cido clordrico (muritico) Hidrxido de magnsia (leite de magnsia) Hipoclorito de sdio (gua sanitria) Fenolftalena

3.2- ProcedimentosExperimento 1:

Pegou-se um Bquer de 1000 mL, colocou-se aproximadamente 500 mL de cido actico. Em seguida colocou-se a pra de suco na Pipeta graduada e pipetou-se 30 mL do cido transferindo o cido para um bquer de 50 mL. Utilizando-se de uma fita de pH, introduziu-a na souo que continha no bquer de 50 mL. Esperou-se alguns instantes e retirou-se a fita de dentro do bquer. Ento efetuou-se a leitura do papel indicador de pH comparando-a com a tabela da caixa de pH. Logo aps, levou-se o bquer com a soluo para ser analizada no pHmetro. Antes de introduzir o eletrodo na soluo lavou-se o mesmo com gua destilada. Depois introduziu-se o eletrodo na soluo e aguardou a leitura digital. Em seguida removeu-se o bquer do eletrodo e inseriu-se 4 gotas de Fenolftalena na soluo, utilizando-se o conta gotas.

Experimento 2:Pegou-se um Bquer de 1000 mL, colocou-se aproximadamente 500 mL de cido clordrico. Em seguida colocou-se a pra de suco na Pipeta graduada e pipetou-se 30 mL do cido transferindo o cido para um bquer de 50 mL. Utilizando-se de uma fita de pH, introduziu-a na soluo que continha no bquer de 50 mL. Esperou-se alguns instantes e retirou-se a fita de dentro do bquer. Ento efetuou-se a leitura do papel indicador de pH comparando-a com a tabela da caixa de pH. Logo aps, levou-se o bquer com a soluo para ser analizada no pHmetro. Antes de introduzir o eletrodo na soluo lavou-se o mesmo com gua destilada. Depois introduziu-se o eletrodo na soluo e aguardou a leitura digital. Em seguida removeu-se o bquer do eletrodo e inseriu-se 4 gotas de Fenolftalena na soluo, utilizando-se o conta gotas.

Experimento 3:Pegou-se um Bquer de 1000 mL, colocou-se aproximadamente 500 mL de hidrxido de magnsia. Em seguida colocou-se a pra de suco na Pipeta graduada e pipetou-se 30 mL do hidrxido de magnsia transferindo-o para um bquer de 50 mL. Utilizando-se de uma fita de pH, introduziu-a na soluo que continha no bquer de 50 mL. Esperou-se alguns instantes e retirou-se a fita de dentro do bquer. Ento efetuou-se a leitura do papel indicador de pH comparando-a com a tabela da caixa de pH. Logo aps, levou-se o bquer com a soluo para ser analizada no pHmetro. Antes de introduzir o eletrodo na soluo lavou-se o mesmo com gua destilada. Depois introduziu-se o eletrodo na soluo e aguardou a leitura digital. Em seguida removeu-se o bquer do eletrodo e inseriu-se 4 gotas de Fenolftalena na soluo, utilizando-se o conta gotas.

Experimento 4:

Pegou-se um Bquer de 1000 mL, colocou-se aproximadamente 500 mL de. Hipoclorito de Sdio. Em seguida colocou-se a pra de suco na Pipeta graduada e pipetou-se 30 mL do Hipoclorito de Sdio transferindo-o para um bquer de 50 mL. Utilizando-se de uma fita de pH, introduziu-a na soluo que continha no bquer de 50 mL. Esperou-se alguns instantes e retirou-se a fita de dentro do bquer. Ento efetuou-se a leitura do papel indicador de pH comparando-a com a tabela da caixa de pH. Logo aps, levou-se o bquer com a soluo para ser analizada no pHmetro. Antes de introduzir o eletrodo na soluo lavou-se o mesmo com gua destilada. Depois introduziu-se o eletrodo na soluo e aguardou a leitura digital. Em seguida removeu-se o bquer do eletrodo e inseriu-se 4 gotas de Fenolftalena na soluo, utilizando-se o conta gotas.

Experimento 5:

Pegou-se um Bquer de 1000 mL, colocou-se 500 mL de cido actico. Em seguida colocou-se a pra de suco na Pipeta graduada e pipetou-se 20 mL do cido. Logo aps o procedimento anterior, pegou-se um Erlenmeyer de 125 mL, colocou-se aproximadamente 50 mL de Hidrxido de Magnsia. Depois colocou-se a pra de suco na Pipeta graduada e pipetou-se 20 mL do Hidrxido de Magnsia. Aps ter pipetado as duas solues, misturou a soluo de cido actico com a soluo de Hidrxido de Magnsia dentro de um bquer e mexeu-se com o basto de vidro. Utilizando-se uma fita de pH, introduziu-se na soluo que continha no bquer de 50 mL. Esperou-se alguns instantes e retirou-se a fita de dentro do bquer. Ento efetuou-se a leitura do papel indicador de pH comparando-a com a tabela da caixa de pH. Logo aps, levou-se o bquer com a soluo para ser analizada no pHmetro. Antes de introduzir o eletrodo na soluo lavou-se o mesmo com gua destilada. Depois introduziu-se o eletrodo na soluo e aguardou a leitura digital. Em seguida removeu-se o bquer do eletrodo e inseriu-se 4 gotas de Fenolftalena na soluo, utilizando-se o conta gotas. 4- RESULTADOS E DISCUSSES Experimento 1:

Tabela - Resultados obtidos na medio de pH atravs de pHmetro e fita colorimtrica.Solues Fita de pH pHmetro Significado qumico

cido actico 2 4.55 cidocido clordrico 1 2.96 cidoHidrxido de magnsia 10 9.20 BaseHipoclorito de sdio 11 9.89 BaseNo primeiro e no segundo experimento observou-se que, o cido actico e o cido clordrico apresentaram um carter cido. Isso foi comprovado pela utilizao da fita de pH que mostrou valores 2 e 1 respectivamente. De acordo com a escala de 0 a 14, medida que indica se uma soluo lquida cida, se apresenta pelo valor do pH